天津市和平区双菱中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

2024-2025高二下学期化学3月考试试题 本试卷分第虹卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60 分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置 上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上 相对原子质量：H1C12N14O16Si28P31 第缸卷（选择题共36分) 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题 意。) 1.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是() A.C(金刚石)和CO2 B.NaBr和HBr C.CH4和H,O D.Cl2和KCl 2.下列有关化学用语表示错误的是( A.氯气的共价键电子云轮廓图： B.二氧化硅的分子式为SiO2 C.N的电子式： 1s 2s 2p D.基态氧原子电子轨道表示式为：「 四四N个个 3.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是() A.CaO和SiO2熔化 B.Na和Ss熔化 C.KCI和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华 4.下列性质的比较正确的是() A.单质的熔点：Li>Na>K>Rb B.电负性：F>N>O>C C.第一电离能：Na<Mg<Al<Si D.微粒半径：Li计<O2<F<Na 5.砷是第VA族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子空间结构与白磷(P,)相似，以下关于黄 砷与白磷的比较正确的是() A.分子中共价键键角均为10928” B.黄砷中共价键键能大于白磷 C.黄砷易溶于水 D.黄砷的熔点高于白磷 6.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是() A.在SO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 第1页共8页 B.分子晶体中一定存在共价键 C.Ⅱ的相对分子质量大于F,所以I的沸点高于HF D.金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 7.下列说法中正确的有() ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢 键有关 ③亚、HCI、Br、HⅡ的热稳定性和还原性依次减弱④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的 高低 ⑤H,S、HSe、H,Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅 >晶体硅 A.②③④⑥ B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.①②⑤⑥ 8六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 心以 A.阳离子中碳原子有即2和$p两种杂化方式 B.阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C.该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D.所有原子均符合8电子稳定结构 9.下列说法正确的是() A.124gP含有的P-P键的个数为6①NA B.S,CL,结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C.O,空间结构为平面三角形 D.60gSiO,中含Si-O键的个数为2Na 第2页共8页 10.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的 最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的 液态化合物。下列说法错误的是() YW. A.第一电离能：Y<Z<QB.该化合物中Q和W之间可形成氢键 C.X与A1元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 11.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是() 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：石墨的稳定性高于金刚石 键长不同 B 在水中的溶解度(20C):NH3>HzS 分子立体结构 稳定性：[CuNH)4]2+>[CuHO)4]2 N,O的电负性不同 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子有序排列 12.某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠（强化补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地 酸根是常见的配体，邻二氨菲可与F+形成橙红色配合物)下列说法正确的是() 2滴 2滴水 KSCN浴液 无明显变化 无明显变化 依地酸铁钢 黄色溶液 1 2滴 少量维生素C 邻二菲溶液 粉木 国 无明显变化 溶液变为橙红色 5 A.从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe( B.从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(I) C.从现象①、②和③推测，SCN与F+形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D.从现象①、④和⑤推测，F2+与邻二氨菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 第3页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H1C12N14O1619Mg24AI27C135.5 13.(15分)回答下列问题： (I)CO2C2常温下为深红色液体，能与CCL4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式 为 CrO2C12是 分子（选填“极性”或非极性）。 (2)C2Na(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为 乙炔钠是 离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，C2Na的电子式是 (3)分子式为[PtNH)2C4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度 大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是 (填“A”或B”)。 H ONH ONH NH- (4)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。σ键与π键的个数比 为 (5)已知：CH3C0OH的pKa-4.76,CF3C0OH的pKa=0.23。 酸性：CF3COOH (填>”或<)CH:COOH,原因是 (6)OF2中O的化合价为 ；键角：OF2 H20(填><”或=”)。 (T)AF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①已知：A1F,的熔点为1090C,A1Cl3的熔点为192℃。AF,的熔点高 于A1Cl3的原因是 ②图中B表示 (填离子符号)，B的配位数为 (8)某离子晶体的晶胞结构如图所示： 设该晶体的摩尔质量为Mg mol1-,晶胞的密度为pgcm3,阿伏加德罗常数为M,则晶体中两 个最近的X间的距离为 pm. 第4页共8页 14.(15分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材 料。回答下列问题： (1)氢化钠D是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，写出反应化学方程 式 (2)Ti-F©合金室温下吸、放氢的速率快，Ti元素在周期表中的位置是 (3)HBH3(氨硼烷分子)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350C),是频具潜力的化 学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH4与H,O进行合成。 ①H,BH中涉及的元素H、B、N电负性大小顺序是 ②H,BH,中存在配位键，提供空轨道的原子是 OFe o Mg ③WH,BH的沸点高于CH,CH的可能原因是 (4)F©-Mg合金是目前己发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶胞的棱长为an,阿伏加德罗常数的值为Na,则该合金的密度为 gcm3。 ②若该晶体储氢时，H,分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准 状况下H,的体积约为 L。 (5)TiBH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态原子Ti有 种能量不同的电子，写出BH4的电子式 ②LiBH由Li计和BH构成，BH,中B原子的VSEPR模型名称是 ③LiBH存在 (填序号)。 A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键 E氢键 15.(22分)一水硫酸四氨合铜晶体Cu(H)4]SO,·H,0常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中 常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备「C(NH),sO,·H,0的流程如下： ③加入8mL95% 4mL 0.Imol/ ①滴加 ②继续添加1mol/L 乙醇，并用玻璃棒 CuSO溶液 Imol/L氨水 氨水至难溶物溶解 摩擦试管内壁 蓝色沉淀 深蓝色晶体 第5页共8页 (1)写出步骤②中发生反应的离子方程式： (2)步骤③中加入95%乙醇的作用是 (3)画出四氨合铜配离子中的配位键： (4)1mol[o(NH)4]so,中的o个数为 (⑤)根据以上实验现象，判断配体H2O和NH3与Cu+的结合力：HONH(填“大于”或“小 于)。请解释原因： (6)[C(H)了中H-N-H的键角 (填“大于”或“小于”)氨气分子中的键角，原因是： (T)[©u(,),了具有对称的空间结构，若其中两个NH,被两个CI取代，能得到两种不同结构的 产物，则[Cu(H)的空间结构为 (填“正四面体形”或“平面正方形)。 (8)下列说法正确的是（填标号）。 A.步骤③中发生反应的离子方程式为[Cu(NH),了+So?+H,0=[Cu(NH),]s0,H,0↓ B.步骤③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出 C.Cu(NH),SO,·H,O晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键 D.一水硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为：[Qu(吗)，]S0,H,O[Qu(H)4了+s0+H0 (9)小明做了如下实验： 滴加 滴加过量 NaOH溶液 6mol/L氨水 实验1： 国 浊液a 2mol/LCuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀不溶解 滴加 滴加过量 6mol/L某溶液 6mol/L氨水 实验2： 2mol/LCuSO4溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】i.Na可能影响Cu(NH)]的生成。i.NH促进了[Cu(NH)4]的生成。 【进行实验】将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入 (填试剂，若出现的现象为 则猜测i不成 第6页共8页 立。 ②向另一份加入过量6nol.L氨水，再滴入几滴 溶液，沉淀溶解，得到深蓝 色溶液，则猜测ⅱ成立。 16(12分)A、B、C、D、E五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增 大，利用如下信息回答问题： 元素 信息 A 最外层电子数等于电子层数、常温下其单质为气体 心 基态原子的L层P轨道上有2个电子 c 基态原子核外有3个未成对电子 D 主族元素、原子与B原子的价电子数相同 E 副族元素，基态原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，M层处于全充满状态 (1)C单质的电子式为 (2)E属于 区元素，其基态原子有 种不同空间运动状态的电子。 (3)B可与A形成B,A,化合物，其含有的π键和o键的个数比为 :B的最高价氧化 物与D的最高价氧化物的沸点相差较大的原因是 (④E是重要的过渡元素，能形成多种配合物.在同一周期中，最外层电子数与E相同的元素是 (填元素符号)；E2+与乙二胺(H,NCH,CH,NH,)可形成如图所示配离子。 E2+与乙二胺所形成的配离子内部含有的化学键类型是 NH,-CH2 (填字母代号)。 A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键 第7页共8页