广东省深圳市坪山区聚龙科学中学教育集团2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

深圳市聚龙科学中学2024-2025学年度下学期第一次段考 高一化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 命题人：李惠敏 审核人：何茹城 第一卷 一、单选题（本大题共20小题，共60分。每小题3分。下列出的选项中，选出符合题目的一项） 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是（ ） A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A．A B．B C．C D．D 2. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是（ ） A. 工业合成氨 B. 电解食盐水 C. 根瘤菌 D. 闪电 3. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是（ ）。 A．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．pH小于7的降雨通常称为酸雨 4. 下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是（ ）。 A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 D．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 5. 下列关于SiO2和CO2的说法不正确的是（ ） A．CO2和SiO2均能和水反应生成相应的酸 B．CO2与SiO2化学式虽然相似，但CO2与SiO2的物理性质有很大区别 C．SiO2的沸点比CO2高 D．CO2和SiO2均能与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐和水 6. 下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应在发生物质变化的同时不一定伴随有能量变化 C．金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 D．燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 7. 下列关于SO2的说法错误的是（ ） A．SO2和Cl2以1：1的比例混合通入品红溶液中，不能使溶液褪色 B．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性 C．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性 D．实验室通常利用Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应制取SO2气体 8. 下列装置中电流计指针发生偏转的是（ ） A． B． C． D． 9. 下列装置按制备SO2、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是（ ）。 A．     B．  C．   D． 10. 如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ） A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3是碱性气体 C．两个实验均表现了NH3易挥发 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 11. 如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下，其中记录不合理的是（ ） A．Zn质量逐渐减小 B．Cu极有H2产生 C．H+向正极移动 D．电流由Zn经导线流向Cu 12. 下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中K+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．在无色透明的溶液中NO3－、SO32－、Cu2+、H+ C．在酸性溶液中NO3－、I-、NH4+、Fe3＋ D．在澄清透明溶液中Al3+、Na+、H+、NO3－ 13. 用以下两种途径制取H2SO4，某些条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）。 途径①： 途径②： A．途径②的第二步反应是可逆反应 B．途径①的反应中既体现了浓HNO3的强氧化性，又体现它的酸性 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S时，均转移6 mol电子 D．途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少 14. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)==2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D． 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 15. 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中反应物总能量大于生成物总能量 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 16. 有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） 实验装置 实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 17. 将过量的金属锌投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是（ ）。 A．会立即生成H2 B．会立即生成SO2，且只生成SO2 C．除了SO2外，还会有H2产生 D．金属锌表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行 18. 合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：下列说法错误的是（ ） A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 B．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 C．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 D．可用水吸收硝酸生产中的尾气 19. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是(　　) A．实验2、3中Al均作电池的负极，提供电子 B．实验2中H＋在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Cu C．实验3中的Al电极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．通过实验3可说明金属性：Mg>Al 20. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是(　　) A．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e′溶液 B．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应 二、非选择题；共4题，共40分；均为必考题，考生都必须做答。 21. (共10分)某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题： （1）若研究铜与浓硫酸反应，A中反应化学方程式为 。B中现象为 ，其涉及的离子反应方程式为 。C装置的作用为 。 （2）若研究铜与浓硫酸反应，下列能与生成的气体发生反应的物质有 ，反应中使该气体表现还原性的物质是________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②氯水 ③H2S溶液 ④BaC12溶液 （3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是 。改为加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。 22. (共14分)某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。 （一）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。 （1）实验室制备氨气 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式______________________（任选一种） ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___→___→___→ → （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，并且能生成无污染气体，说明NO和NH3能反应，则反应的方程式是 （二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）： A B D E 查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2 ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。 回答下列问题： （1）仪器a名称：________________ 。 （2）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为____________________________。　 （3）B瓶内装的物质是：_______________ 。 （4）C装置的作用是___________________和_________________________。 （5）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为 ______________ 23. (共6分)任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。请回答下列问题： （1）开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，是因为氢和氧反应的生成物只有________(写化学式)。氢气是未来理想的能源：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，断裂1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ能量，断裂1 mol O2中的化学键要吸收496.4 kJ能量，形成1 mol H2O(g)的中化学键要放出463 kJ能量。该反应为 反应(填“吸热”或“放热”），________(填“吸收”或“放出”） kJ能量。 （2）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。 （3）世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将 直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等) 24. (共10分)根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题： （1）若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为　　　　　　　　　　　　； 溶液中的SO42-移向　　　　　　　　　　 (填“Cu”或“Zn”)电极。 （2）若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从　　　　(填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为　　　　　　　　　　　　。 （3）若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为　　　　极(填“正”或“负”)，电池的总反应为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 （4）若把反应Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+利用上图设计成原电池，则X为　　　　　　　　　　　 (填材料的名称)，Y为　　　　　　　　　　　　(填化学式)。  高一化学试卷第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学试卷 第 1 页 共 8 页 深圳市聚龙科学中学 2024-2025 学年度下学期第一次段考 高一化学试卷 时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：李惠敏 审核人：何茹城 第一卷 一、单选题（本大题共 20 小题，共 60 分。每小题 3 分。下列出的选项中，选出符合题目 的一项） 1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是（ ） A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A．A B．B C．C D．D 2.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是（ ） A. 工业合成氨 B. 电解食盐水 C. 根瘤菌 D. 闪电 3.下列有关酸雨及形成的说法正确的是（ ）。 A．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 B．酸雨的形成和空气中 CO2含量增多有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．pH小于 7的降雨通常称为酸雨 4.下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是（ ）。 A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 D．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 5.下列关于 SiO2和 CO2的说法不正确的是（ ） A．CO2和 SiO2均能和水反应生成相应的酸 B．CO2与 SiO2化学式虽然相似，但 CO2与 SiO2的物理性质有很大区别 C．SiO2的沸点比 CO2高 高一化学试卷 第 2 页 共 8 页 D．CO2和 SiO2均能与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐和水 6.下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应在发生物质变化的同时不一定伴随有能量变化 C．金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 D．燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 7.下列关于 SO2的说法错误的是（ ） A．SO2和 Cl2以 1：1的比例混合通入品红溶液中，不能使溶液褪色 B．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明 SO2具有还原性 C．SO2气体通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，红色褪去，说明 SO2具有漂白性 D．实验室通常利用 Na2SO3固体与 70%的浓硫酸反应制取 SO2气体 8.下列装置中电流计指针发生偏转的是（ ） A． B． C． D． 9.下列装置按制备 SO2、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实 验目的的是（ ）。 A． B． C． D． 高一化学试卷 第 3 页 共 8 页 10.如图所示是 NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ） A．两个实验均表现了 NH3易溶于水 B．两个实验均表现了 NH3是碱性气体 C．两个实验均表现了 NH3易挥发 D．两个实验均表现了 NH3是还原性气体 11.如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下，其中记录不合 理的是（ ） A．Zn质量逐渐减小 B．Cu极有 H2产生 C．H+向正极移动 D．电流由 Zn经导线流向 Cu 12.下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中 K+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．在无色透明的溶液中 NO3－、SO32－、Cu2+、H+ C．在酸性溶液中 NO3－、I-、NH4+、Fe3＋ D．在澄清透明溶液中 Al3+、Na+、H+、NO3－ 13.用以下两种途径制取 H2SO4，某些条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）。 途径①：  3 2 4 浓HNO S H SO 途径②： 2 2 2O O H O 2 3 2 4S SO SO H SO   A．途径②的第二步反应是可逆反应 B．途径①的反应中既体现了浓 HNO3的强氧化性，又体现它的酸性 高一化学试卷 第 4 页 共 8 页 C．由途径①和②分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S时，均转移 6 mol电子 D．途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少 14.已知某化学反应 A2(g)+2B2(g)==2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．生成 2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C．1molA2(g)和 2molB2(g)的总能量高于 2molAB2(g)的能量 D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 15.下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中反应物总能量大于生成物总能量 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 16.有 a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这四种金属的活动 性顺序是（ ） 实验装置 实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 高一化学试卷 第 5 页 共 8 页 实验装置 实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流从 a极流向 d极 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 17.将过量的金属锌投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是（ ）。 A．会立即生成 H2 B．会立即生成 SO2，且只生成 SO2 C．除了 SO2外，还会有 H2产生 D．金属锌表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行 18.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：下列说法错误的是（ ） A．吸收塔中通入过量 A的目的是提高硝酸的产率 B．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 C．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶4 D．可用水吸收硝酸生产中的尾气 19.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果 记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向 Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是( ) A．实验 2、3中 Al均作电池的负极，提供电子 高一化学试卷 第 6 页 共 8 页 B．实验 2中 H＋在 Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向 Cu C．实验 3中的 Al电极反应式为 Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．通过实验 3可说明金属性：Mg>Al 20.部分含 N及 S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是( ) A．常温下，Fe能溶于浓的 e溶液，不能溶于浓的 e′溶液 B．在催化剂的作用下，a可将 c、d氧化为 b C．用玻璃棒分别蘸取浓的 a溶液和浓的 e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应 二、非选择题；共 4 题，共 40 分；均为必考题，考生都必须做答。 21.(共 10分)某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题： （1）若研究铜与浓硫酸反应，A中反应化学方程式为 。B中现象 为 ，其涉及的离子反应方程式为 。 C装置的作用为 。 （2）若研究铜与浓硫酸反应，下列能与生成的气体发生反应的物质有 ，反应中使该气体表 现还原性的物质是________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②氯水 ③H2S溶液 ④BaC12溶液 （3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是 。改为加 高一化学试卷 第 7 页 共 8 页 热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。 22.(共 14分)某同学在实验室中设计两个关于 NO的探究实验。 （一）工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2，探究 NO和 NH3能否反应。 （1）实验室制备氨气 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式______________________（任选一种） ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___→___→___→ → （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）将上述收集到的 NH3加入少量催化剂，充入 NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水 珠，并且能生成无污染气体，说明 NO和 NH3能反应，则反应的方程式是 （二）探究一氧化氮能否被 Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）： A B D E 查阅资料所知：①2NO+Na2O2 2NaNO2 ②酸性条件下，NO或 NO2都能与 KMnO4溶液反应生成 NO3-。 回答下列问题： （1）仪器 a名称：________________ 。 （2）三颈烧瓶 A中反应的化学方程式为____________________________。 （3）B瓶内装的物质是：_______________ 。 （4）C装置的作用是___________________和_________________________。 （5）若 NO能被 Na2O2完全吸收，E装置中的现象为 ______________ 高一化学试卷 第 8 页 共 8 页 23.(共 6分)任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的 能量相互转化，用于生产、生活和科研。请回答下列问题： （1）开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，是因为氢和氧反应的 生成物只有________(写化学式)。氢气是未来理想的能源：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，断裂 1 mol H2中 的化学键要吸收 436 kJ能量，断裂 1 mol O2中的化学键要吸收 496.4 kJ能量，形成 1 mol H2O(g)的中化 学键要放出 463 kJ 能量。该反应为 反应(填“吸热”或“放热”），________(填“吸收”或 “放出”） kJ能量。 （2）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用 (填“放热”或“吸 热”)的化学变化或物理变化的原理。 （3）世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达 4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电 池能将 直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等) 24.(共 10分)根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题： （1）若 X为 Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为 ； 溶液中的 SO42-移向 (填“Cu”或“Zn”)电极。 （2）若 X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从 (填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag 电极上的电 极反应为 。 （ 3）若 X 为 Fe，Y 为浓硝酸，则 X 为 极 (填“正”或“负” )，电池的总反应 为 。 （4）若把反应 Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+利用上图设计成原电池，则 X为 (填 材料的名称)，Y为 (填化学式)。 1 深圳市聚龙科学中学 2024-2025 学年度下学期第一次段考 高一化学试卷参考答案 时间：75 分钟 满分：100 分 第一卷 一、单选题（本大题共 20 小题，共 60 分。每小题 3分。下列出的选项中，选 出符合题目的一项） 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】A 4【答案】C 5.答案：A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】C 18.【答案】D 19.【答案】D 20.【答案】D 二、非选择题；共 4 题，共 40 分；均为必考题，考生都必须做答。 21.【答案】 （1）Cu+2H2SO4(浓)=== △ CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性高锰酸钾溶液褪色 2 5SO2＋2MnO4−＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42−＋4H+ 吸收尾气；防止倒吸 （2）①②③；②； （3）常温下，浓硫酸使 Fe 钝化 H2 22.【答案】 【答案】 ①. A（或 B ） ②. 2NH4Cl +Ca(OH)2  2NH3↑+CaCl2 +2H2O （或 NH3·H2O  NH3↑+H2O ） ③. d→c→f→e→i ④. 4NH3+6NO=5N2+6H2O ⑤. 分液漏斗 C+4HNO3（浓）  CO2↑+4NO2↑+2H2O ⑥. 水 干燥 NO 除去二氧化碳 ⑦. 酸性高锰酸钾溶液不褪色 23.【答案】 （1）H2O 吸收 吸收 放出 吸热 吸收 442.4 （2）吸热 （3）太阳能 24.【答案】(1)有气泡产生 Zn (2)Cu Ag++e- Ag (3)正 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4)银(或石墨等其他合理答案) FeCl3或 Fe2(SO4)3