精品解析：广西崇左市凭祥市高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

广西崇左市普通高中2025年春季学期3月素质检测 高一 化学 考试时间：75分钟 满分100 一。单选题（每题3分共42分）。 1. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2 C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是一种酸性氧化物，只与氢氟酸反应，不与其他酸反应，故A错误； B．高温下，工业制硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2CO，故B错误； C．SiO2对光具有良好的全反射作用，是光导纤维的主要成分，故C正确； D．太阳能发电板的主要材料是硅单质，故D错误； 答案选C。 2. 为了检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是(　　) A. 先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B. 先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 C. 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液 D. 先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】检验SO时常用Ba2＋，但是需要排除CO和SO的影响，CO可以通过将溶液酸化排除影响，SO也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO、SO、Ag＋等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO，选A，故答案为：A。 3. 下列说法不正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．在稀硫酸中加入Cu(NO3)2固体后，Cu能和、NO发生反应：3Cu +8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以铜粉会溶解，故A错误； B．碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确； C．Cu与浓HNO3反应生成NO2，反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确； D．Cu与稀硝酸反应时，还原产物为NO，NO可与O2反应生成NO2，所以HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确； 答案选A。 4. 化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A. 战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 B. 空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 C. 飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料 D. 清华大学打造的“天机芯”的主要成分与光导纤维不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅、不是硅酸盐，A错误； B．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体、不互为同位素，B错误； C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，C错误； D．“天机芯”的主要成分为单晶硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，二者不同，D正确； 故合理选项是D。 5. 反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 升高温度能减慢反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 减小NO浓度能加快反应速率 D. NO与CO反应时能100%转化为N2和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度能加快化学反应速率，A错误； B．使用恰当的催化剂能降低反应的活化能，从而可加快反应速率，B正确； C．减小NO浓度能减慢化学反应速率，C错误； D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误； 故合理选项是B。 6. 下列各项属于自然固氮的是 A. 植物从土壤中吸收含氮肥料 B. 由合成氨制取氮肥 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物 D. 仿生固氮 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A不选； B．是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B不选； C．属于自然固氮，C选； D．属于人工固氮，D不选； 故选C。 7. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 形成化学键的过程是放热过程 B. 可逆反应进行的过程中没有能量变化 C. 在常温下可以发生的反应一定是放热反应 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．发生化学反应时，成键放热，断键吸热，故A正确； B．任何化学反应都存在能量的变化，故B错误； C．常温下可以发生的反应可能是吸热反应，如铵盐与碱的反应，故C错误； D．化学反应中的能量变化大小与参与反应的物质的物质的量有关，与质量相关，故D错误； 故选A。 8. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A. 有还原性，常用作红葡萄酒的漂白剂 B. 为酸性氧化物，常用与水反应制备 C. 具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D. 浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2有还原性，常用作红葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； B．与水反应生成和NO，但不是酸性氧化物，故B错误； C．用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈是利用浓硝酸的酸性，与强氧化性无关，且浓硝酸可能与铜反应产生污染空气的氮氧化物，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体，故D正确； 选D。 9. 下列有关物质间不能发生反应的是 A. 玻璃与氢氟酸 B. 空气中的氮气与氧气 C. 单质硅与浓硝酸 D. 二氧化硅与生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃中的SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水，A不选； B．空气中的氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，B不选； C．单质硅与浓硝酸不反应，C选； D．二氧化硅与生石灰高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，D不选； 故选C。 10. 下列溶液能用来区分和气体的是 ①澄清石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④新制氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液 A. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①和均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能区分； ②与反应可生成黄色沉淀，不能，现象不同，因此能区分； ③与酸性溶液发生氧化还原反应，可观察到酸性溶液颜色变浅或褪去，而不能，因此能区分； ④能与新制氯水中的氯气发生氧化还原反应生成两种强酸，可使氯水褪色，而不能，因此能区分； ⑤具有漂白性，能使品红溶液褪色，而不能，因此能区分； ⑥两种气体溶于水得到的溶液都具有酸性，均可以使紫色石蕊溶液变红，因此不能区分。 综上本题选D。 11. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 实验室制取并收集NH3 B. 吸收NH3 C. 检查装置气密性 D. 利用排空气法收集NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．收集NH3装置口无棉花，不能防止氨气对流，A错误； B．NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，B正确； C．向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，C正确； D．收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，D正确； 故选A。 12. 在自然界中只以化合态存在的元素是 A. C B. N C. S D. Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨都是碳的单质，在自然界中存在单质，选项A错误； B．空气中存在氮气，氮可以单质形成存在，选项B错误； C．火山喷口附近有硫单质，选项C错误； D．氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质的存在形成的考查，难度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，学习中注意积累，根据物质的性质判断，空气中可存在氮气、火山喷口附近有硫单质、金刚石、石墨都是碳的单质。 13. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O C. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小 D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，根据LED发光二极管中电子或阳离子移动方向可知，b是原电池正极、a是负极，原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，但不能进入溶液中，溶液中阴阳离子定向移动形成闭合回路，故A错误； B．通入O2的电极为正极，则正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故B错误； C．该原电池总反应为2H2+O2=2H2O，生成的水使溶液中OH－的浓度减小，故C正确； D．b是原电池正极、a是负极，则a处通入氢气，b处通氧气，但该装置将化学能最终转化为光能，故D错误； 故选C 14. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确； C.，该速率是2min内的平均速率，C错误； D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 二。填空题（共58分） 15. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 Na2S2O5：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。 （1）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。 （2）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （3）因为Na2S2O5具有___________性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是___________。 （4）查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。 ①写出过程I的离子反应方程式___________。 ②过程Ⅱ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） ① 还原 ②. 先用足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明含有 （4） ①. ②. 1:2 【解析】 【分析】黄铁矿煅烧，FeS2与氧气发生反应生成Fe2O3和SO2，Fe2O3高温下被CO还原生成铁粉，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，制酸尾气与烧碱反应生成NaHSO3，NaHSO3加热反应生成Na2S2O5，据此回答。 【小问1详解】 煅烧前，黄铁矿需要研磨，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率； 【小问2详解】 黄铁矿的主要成分是FeS2，其中铁元素的化合价是+2价，硫元素的化合价为-1价，煅烧时铁元素被氧气氧化为+3价，硫元素被氧化为+4价，根据电子守恒和原子守恒得到该反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，说明硫元素化合价+4价升高到+6价，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4，说明其具有还原性;欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含有； 【小问4详解】 ①由图知，过程I是SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子反应方程式为； ②过程Ⅱ反应中，O2做氧化剂将硫元素从+4价氧化为+6价，氧元素反应后为-2价，1个O2得4个电子，一个失2个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：。 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 (2)装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。 (3)装置C中的现象体现了SO2的___________性；装置D中的现象体现了SO2的___________性，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (4)装置F的作用是___________，倒置漏斗的作用是___________。 (5)E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为___________ (填字母)，设计实验证明你的判断___________。 A．BaSO3 B．BaSO4 C．BaSO3和BaSO4 (6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有___________ (填字母)。 A．加剧温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 通入SO2，品红溶液变成无色，关闭分液漏斗活塞，停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色 ③. 还原 ④. 氧化 ⑤. ⑥. 吸收未反应完的SO2 ⑦. 防倒吸 ⑧. B ⑨. 向该白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 ⑩. ABC 【解析】 【分析】装置A为二氧化硫气体制备装置，根据已知信息可知，亚硫酸钠与浓硫酸发生反应产生二氧化硫，装置B品红溶液是为了检验二氧化硫的存在，装置C中酸性高锰酸钾溶液可与二氧化硫发生反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，装置D硫化氢溶液也可以与二氧化硫反应生成硫单质，体现二氧化硫的弱氧化性；E装置硝酸钡溶液可以与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，装置F中盛有氢氧化钠溶液，可吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，据此分析解答。 【详解】(1)根据仪器名称可知，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗； (2)通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红溶液褪色证明SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞，停止通入气体，加热盛放褪色的品红溶液的试管，溶液恢复原来的颜色，证明SO2的漂白作用是可逆的，故答案为：通入SO2，品红溶液变成无色，关闭分液漏斗活塞，停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色； (3)通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，发生如下反应：，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为，该反应证明SO2具有氧化性，故答案为：还原；氧化；； (4)装置F的作用是吸收未反应完的SO2，漏斗的作用是防倒吸； (5)通入硝酸钡溶液中，二氧化硫的水溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将SO2氧化为，从而产生白色沉淀硫酸钡，则向该白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明只含BaSO4而不含BaSO3，故答案为：向该白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解； (6)工厂煤燃烧产生的烟气中含有二氧化碳、二氧化硫和粉尘，会加剧温室效应，引起酸雨、粉尘污染等，与水体富营养化无关，故答案为：ABC。 17. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。 回答下列问题： （1）氧的原子结构示意图为_____。 （2）硅元素和碳元素的非金属性强弱：C_____(填“<”“>”或“=”)，用一个化学方程式证明此结论_____。 （3）钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是_____(填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物的说法正确的是_____。 A．单质熔点： B．单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C．单质暴露在空气中，最终产物为 D．氢化物可与水反应，产生氢气 （4）二氧化硅属于_____氧化物(填“酸性”或“碱性”)，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. > ②. （3） ①. ②. BD （4） ①. 酸性 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧的原子结构示意图为：； 【小问2详解】 硅元素和碳元素的非金属性强弱：C>，可用碳酸酸性强于硅酸证明，用化学方程式证明此结论为：； 【小问3详解】 ①金属性钙大于镁，故钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是：； ②A．同主族金属元素，从上往下单质熔点呈减小趋势，故单质熔点：，A错误； B．M活泼性比钙强，故M单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物，B正确； C．M单质暴露在空气中，先生呈MO，MO与水反应生成，再与空气中的二氧化碳反应，最终产物为，C错误； D．CaH2能与水反应产生氢气，故氢化物可与水反应，产生氢气，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 二氧化硅属于酸性氧化物，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。 18. 原电池是将化学能转化为电能的装置。 I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液 (1)当开关K断开时产生现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。 A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝 (2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。 A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大 C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变 II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。 III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。 下列说法不正确的是______ A．a极是负极 B．电子由b通过溶液流向a C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O D．氢氧燃料电池是环保电池 【答案】 ①. BD ②. BC ③. B ④. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ⑤. Cu - 2e-= Cu2+ ⑥. 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+ ⑦. B 【解析】 【分析】在一般的原电池中，通常情况下，相对活泼的电极作负极，相对不活泼的电极作正极，电子由负极沿导线流入正极，在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；在燃料电池中，通燃料的电极为负极，通空气或氧气的电极为正极。 【详解】I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液 (1)当开关K断开时，铜片与稀硫酸不反应，没有现象产生，铁片与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，产生的现象为铁片不断溶解、b上有气泡逸出，故选BD；当开关K闭合时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，产生的现象为铁片不断溶解、铜片上有气泡逸出，故选BC。答案为：BD；BC； (2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，闭合开关K时，在溶液中：负极Fe-2e- =Fe2+，正极2H++2e-=H2↑，断开开关K后，Fe与H+发生置换反应生成Fe2+和氢气，所以溶液中H+浓度减小、Fe2+浓度增大、但浓度基本不变，阳离子Fe2+向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中含有FeSO4，故选B。答案为：B； II．FeCl3腐蚀印刷电路铜板时，将Cu氧化为CuCl2，自身被还原为FeCl2，反应过程的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，若将此反应设计成原电池，则该原电池负极为Cu，电极反应为Cu - 2e-= Cu2+，正极为碳等，电极反应为2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+。答案为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；Cu - 2e-= Cu2+；2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+； III．从氢氧燃料电池构造示意图中可以看出，a电极为负极，b电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，电极反应式为：负极H2-2e-=2H+，正极O2+4e-+4H+=2H2O，总反应式为2H2＋O2=2H2O，产物不污染环境，所以电池为环保电池，故选B。答案为：B。 【点睛】设计原电池时，从总反应切入，在反应中失电子的金属单质作负极，得电子的离子是电解质中电离产生的微粒，正极材料的失电子能力应比作负极的金属弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广西崇左市普通高中2025年春季学期3月素质检测 高一 化学 考试时间：75分钟 满分100 一。单选题（每题3分共42分）。 1. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. SiO2一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2 C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2 2. 为了检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是(　　) A. 先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B. 先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 C. 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液 D 先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 3. 下列说法不正确是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 4. 化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A. 战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 B. 空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 C. 飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料 D. 清华大学打造“天机芯”的主要成分与光导纤维不同 5. 反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 升高温度能减慢反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 减小NO浓度能加快反应速率 D. NO与CO反应时能100%转化为N2和CO2 6. 下列各项属于自然固氮的是 A. 植物从土壤中吸收含氮肥料 B. 由合成氨制取氮肥 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物 D. 仿生固氮 7. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 形成化学键的过程是放热过程 B. 可逆反应进行的过程中没有能量变化 C. 在常温下可以发生的反应一定是放热反应 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 8. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A. 有还原性，常用作红葡萄酒的漂白剂 B. 为酸性氧化物，常用与水反应制备 C. 具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D. 浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 9. 下列有关物质间不能发生反应的是 A. 玻璃与氢氟酸 B. 空气中的氮气与氧气 C. 单质硅与浓硝酸 D. 二氧化硅与生石灰 10. 下列溶液能用来区分和气体的是 ①澄清石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④新制氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液 A. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④⑤ 11. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 实验室制取并收集NH3 B. 吸收NH3 C. 检查装置气密性 D. 利用排空气法收集NH3 12. 在自然界中只以化合态存在的元素是 A. C B. N C. S D. Cl 13. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O C. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小 D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化电能 14. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 二。填空题（共58分） 15. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 Na2S2O5：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。 （1）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。 （2）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （3）因为Na2S2O5具有___________性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是___________。 （4）查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。 ①写出过程I的离子反应方程式___________。 ②过程Ⅱ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：。 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 (2)装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。 (3)装置C中的现象体现了SO2的___________性；装置D中的现象体现了SO2的___________性，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (4)装置F的作用是___________，倒置漏斗的作用是___________。 (5)E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为___________ (填字母)，设计实验证明你的判断___________。 A．BaSO3 B．BaSO4 C．BaSO3和BaSO4 (6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有___________ (填字母)。 A．加剧温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化 17. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。 回答下列问题： （1）氧的原子结构示意图为_____。 （2）硅元素和碳元素的非金属性强弱：C_____(填“<”“>”或“=”)，用一个化学方程式证明此结论_____。 （3）钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是_____(填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物的说法正确的是_____。 A．单质熔点： B．单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C．单质暴露在空气中，最终产物为 D．氢化物可与水反应，产生氢气 （4）二氧化硅属于_____氧化物(填“酸性”或“碱性”)，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。 18. 原电池是将化学能转化为电能的装置。 I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液 (1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。 A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝 (2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。 A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大 C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变 II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。 III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。 下列说法不正确的是______ A．a极是负极 B．电子由b通过溶液流向a C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O D．氢氧燃料电池是环保电池 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$