广东省广州市天河中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

广州市天河中学高中部2024学年第二学期基础考试 高一化学试卷 命题人:王小萍 审题人:张永亮 本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试用时75分钟 相对原子质量:H:1. O:16. Na:23. C1:35.5. $:32. Fe:56. Cu:64 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分:第 11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 1. 中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返,均展示了我国科技发展的巨大成就。下 列相关叙述正确的是 A. 空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料,SiC属于无机非金属材料 B. 核心舱太阳能电池采用碑化锭(GaAs)材料.GaAs属于金属材料 C. 利用太空环境改进光导纤维的制造工艺,光导纤维的化学成分为硅单质 D. 飞船返回舱使用氛化硅耐高温结构材料, 氛化硅化学式为SiN 2.化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是 A.液氮气化时吸热,可用作制冷剂 B.高铁车厢要用大量错合金,该材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 C. 铅表面易形成致密的氧化膜,错制器I可长时间盛放酸菜、咸菜等魔制食品 D.明巩溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用作净水剂 3 成熟水果会释放出乙炜.下列有关乙燥的说法不正确的是 A.乙燥与氢气在光照条件下不能发生取代反应 B.乙/分子里所有原子都在同一平面上,且碳氢键之间的键角约为120 C.乙的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 D.乙/和聚乙唏都能使澳水褪色 4. 为精制食盐,需除去粗盐水中的Ca”*、SO”和Mg?*.下列说法正确的是 粗盐水 A.①②③依次是加入过量的NaOH、NaCO。。BaCb溶液 B.取滤液a.加入BaClh溶液,若有白色沉淀产生,则说明SO?没有除尽 C.加入稀盐酸会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氧化纳固体时,应在溶液蒸干后再停止加热 5.下列各组离子中能大量共存的是 A. 碱性溶液中:C1、HCO、SO}-、NHt B. 能使pH试纸变红的溶液:Fe2+、Na+、so2-、Cl- C. 无色溶液中:K+、Na+、MnO、sO2- D. 酸性溶液中:K+、Cl-、NO、Fe2+ 6.下列说法正确的是 A. N→NH. NH→NO均属于氛的固定 B. N很稳定.不支持任何物质的燃烧 C.SO。气体通入NaS溶液中产生淡黄色沉淀 D.AICl;溶液中滴入氮水,先生成白色沉淀,后沉淀又消失 高-化学1/7 7. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验,下列说法正确的是 一 A 装置a中出现红棕色气体,只体现HNO:的酸性 B. 一段时间后抽出铜丝向装置b注入水 b中气体红棕色变浅 C 注入水后装置b中铜片表面产生气泡 说明Cu与硝酸生成H D. 装置c用NaOH吸收尾气,说明NO和NO均 是酸性氧化物 8. 下列关于物质的性质与应用相对应的是 A.二氧化疏有毒,不可用于食品添加剂 B.氢气有还原性,可用于还原SiHCl以制得高纯建 C. SiO,是两性氧化物,可用氢氧酸雕刻玻璃 D.氧化按易分解,可用作氮肥 9. 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNaO;中含有的阴离子数目为0.2N. B. 0.1mol/L的NaHSO.溶液中含有阳离子的数目为0.2N C.0.3molNO;与足量水反应.转移电子数目为0.2N D.常温常压下.224LNH;中含N-H键的数目为3N 10. 下列实验操作、实验现象、解释或结论对应的是 实验现象 选项 实验操作 [解释或结论 鲜花褪色 氧气通入有鲜花的试剂瓶 A 氛气有漂白性 常温下,将铁片、铜片分别放入浓 铁片无明显变化 B 金属活动性:Cu>Pe 硝酸中 铜片剧烈反应 将二氧化碳通入溶解了足量氛气的 出现白色晶体 C 产生了NaHCO; 饱和食盐水 湿润的红色石燕试 纸置于管口,未变 D 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液 原溶液中不含NH! 难 11.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀疏酸反应:2Fe+6H'=2Fe”+3H2 B. 过量Fe和稀HNO 的反应:3Fe+8H'+2NO===3Fe}*+2NOf+4HC C. $O通入氢水中:SO+Cl+HO===SO*+2HCl+2H' D. CuCl溶液中通入疏化氢:Cu*+s^=CuS 12.下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 选项 B A C D NO Al2O3 Si. AlClb S0 N02 siOz HSO4 Na(AIOH) HNO3 HSiO 高-化学2/7 13. 下列实验对应的现象和结论都正确的是 现象 实验 结论 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉) 中加入疏酸后滴加酸性KMnO.溶 食品脱氧剂样品 A 紫红色褪去 液 中含Fe” 加入HO:后溶液变成 向FeSO.溶液中滴入KSCN溶 Fe”既有氧化性又 E 血红色 液,再滴加HO:溶液 有还原性 溶液变蓝、有黑色固体 C 向FeCl:溶液加入铜片 出现 金属铁比铜活泼 向FeClb溶液中加入KI溶液后滴 溶液变为蓝色 氧化性:Fe>I. 加几滴淀粉溶液 14. 如图是某元素的价类二维图。已知g与足量NaOH反应可生成f, d的相对分子质量 比c的大16.下列说法正确的是 4化合价 A.f经催化氧化生成e B.c和d都可用排水法收集 C.b的浓溶液常温不可用铁蝶运输 D. 分别蘸有b和f浓溶液的玻璃棒靠 近,产生白烟 _3 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐物质类型 15.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 B. 7 I Cl和CH 酸性 方案 溶液 制备并 在光照条件下 收集乙并验 检验乙.中 目的 收集少量氮 制取纯净的一氢甲 证它与澳水发生加成 是否含乙糯 气 反应 16. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵,我国科学家进行了如图所示的氧循环研 究,实现了空间站中氧气的再生。 外太空 下列说法不正确的是 A 太阳能可作为反应①和②的能量来源 一定条件 CH+2H.O B 反应①为CO,+4H. 呼吸 C. 用于循环的碳、氢、氧三种原子的利用率均关 HC 100 CH D. 等物质的量的HO和CH.含有的电子数相回 载人航天器 高-化学3/7 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17.(14分)有机物种类繁多,是燃料、材料、食品和药物的主要来源。按要求回答问 题。 (1)氢原子个数为16的烧经的分子式为__ 四氛化碳的电子式为 (2)有下列各组有机物(大球表示碳原子,小球表示氢原子) C_C CH. ①CHCH2CH2CH和 ②CHCH-CH2和 ③ CH-CH-CH-CH CH-CH 以上有机物中,互为同系物的是_.互为同分异构体的是___(填序号)。 CH.-CH,-CH-CH (3)用系统命名法对 CH. 进行命名: (4)写出跟上图④中两种分子结构不同,但分子式相同的一种分子的结构简式: (5)聚乙可用于制造食品包装袋,由乙唏制备聚乙/的化学方程式为 (6)丙/使澳水褪色.其化学方程式为 该反应 的类型是 高-化学4/7 18.(14分)人类农业生产离不开氮肥。某兴趣小组利用如图装置制备氮气并探究相关性 质。 ### CuO 水CaCl2 无水CuSO4 E E (1) 实验室利用A装置制备NH;的反应方程式为 气极 易溶干水,下列用作吸收氛气尾气的装置是 (填序号)。 #11# ④ (2)①实验过程中观察到以下现象,完成表格: 实验现象 序号 实验结论 C装置中黑色CuO固体全部变红 反应生成了CuO或 D装置中无水CuSO.变蓝 反应生成了__ F装置中收集到的无色无味气体 IlII 反应生成了N2 ②实验后取C中固体加足量稀疏酸,充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余,再加 入下列___试剂(填选项),固体又可以继续溶解。 B. FeCl溶液 C.KCI溶液 A. FeCl溶液 D.KNO;溶液 ③C中CuO生成CuO的反应的化学方程式为 (3) 若将D与a相连(如右图),BaCl溶液中产生白色沉 淀,生成该沉淀的离子方程式为 王短 (4)装置E的作用是 BaCl:溶液 NaOH 溶液 19.(14分)SO。可用作食品添加剂。回答下列问题: 某同学设计了如下装置用于制取SO,和验证SO,的漂白性、酸性、还原性。 浓酸 Nayo,周体 ##正# 理 理舞 酸性 NaOH溶液 品红溶液 右溶液 KMnO溶液 C D B E 翻2 回答下列问题: (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)在框图内选择合适装置依次验证S0的漂白性、酸性、还原性 上述各装置按气流从左 到右方向连接顺序为A→ (3)装置D中发生反应的离子方程式为 (4)亚梳酸纳易被氧化而变质,选用下列限选试剂,设计实验方案,以检验亚疏酸纳样品 氧化变质的程度。 限选试剂:稀盐酸、稀H:SO4、稀HNO、BaCl2溶液、酸性KMnO.溶液、H2O:溶液 现象 实验步骤 实验编号 结论 固体完全溶解得到 取少量样品,加入除氧蒸水 无色溶液 取实验1的溶液,① l 样品已氧化变质 II 另取实验1的溶液,③ ④ 样品未完全氧化变质 请在上表中填写实验步骤和现象。 (5)某小组利用下列装置测定空气中SO;的含量 +气体流速计 160mL.0 100mol.L- 溶液 (含2滴淀粉溶液) 高-化学6/7 已知该反应的化学方程式为:SO2+h+2HO=H-SO.+2Hl。若空气流速为ammin.当观察 到溶液蓝色褪色时,结束计时,测定耗时tmin。假定样品中的SO,可被溶液充分吸收,该 空气样品中sO:的含量_mg-m。 20、氧化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电键等行业。CuCl难溶于醇和水.可溶于 氛离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量 CuO)为原料.采用硝酸按氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下: 亚碑酸、氧化锁 确酸镂、水、碗酸 乙善 海绵铜一溶解 一过滤反应 一过滤徉水洗醇洗 共干 ①饼② ③ ④滤液 浓缩、离心分离 氢化亚铜产品 ⑧ 回收疏酸 回答下列问题: (1)步骤①中发生反应的离子方程式为 溶解温度应控制在60~70C。,原因是 (2) 写出步骤③中主要反应的离子方程式 (3) 步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是 (写名称)。 (4) 上述工艺中,步骤不能省略,理由是 (5)准确称取所制备的氧化亚铜样品/mg. 将其置于过量的FeCl;溶液中,样品完全溶解 后,加入适量稀疏酸,用amolL的KCrO,溶液滴定到恰好完全反应.消耗KCrO,溶液 bmL. 反应中CreO*被还原为Cr*”。样品中CuCl的质量分数为 高-化学7/7 广州市天河中学高中部2024学年第二学期基础考试 高一化学试卷答案 ACDCB CBBCC B CDDD C 17【答案】(1)C,H(1分)四氮化碳的电子式略(1分) (2①:(1分)②④(2分) (3)2-甲基丁院(2分)(4)C(CH).(2分) (5)nCH=CH-定条/CH2-CH2:(2分) (6)CHCH=CH+Br2→CHCHBrCHBr;(2分)加成反应.(1分) 18.(共14分,每空2分) (1) ②③④ (2)①Cu H2O (各1分) ②AD ③6CuO+2NH33Cu2O+N+3HC (3)2NH3+H2O+SO2+Ba?+=BaSO3(沉淀)+2NH4* (4)防止F中水蒸气进入D装置,干扰试验 19.(14分) (1) ①H.SO.+NaSO.=NaSO.+HO+SO 1 (2分)或生成NaHSO,也可 (2)C→E→D→B:(2分) (3) 5S0+2MnO+2H 0=4H +2Mn++5S0-:(2分) (4) ①向其中加入足量稀盐酸,振荡、静置,然后滴加少量BaCl,溶液(2分) ②出现白色沉淀(1分) ③少量酸性KMnO.溶液(2分) ④溶液褪色(1分) 40 (5) (2分) 20。 (14分)每空2分 (1) CuO+2H'=Cu*+HO 3Cu+8H'+2NO=3Cu*+2NO+4HO 温度低溶解速度慢、温度过高钦盐分解 (2) 2Cu”+SO+2CI+HO=2CuCI+SO+2H' (③)疏酸(名称或化学式均给分) (4) 醇洗有利加快去除CuCI表面水分,防止其水解氧化 (5) 0. 597ab .x100% 离-化学1/1