精品解析：吉林省长春市第八十七中学2024-2025学年九年级下学期阶段性检测化学试题

九年级下学期阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 人类生活需要能量。下列能量主要由物理变化产生的是 A. 生石灰用于自热米饭中加热 B. 太阳能热水器加热冷水 C. 铁粉用于冬天暖宝宝中取暖 D. 天然气用于烹饪菜肴 【答案】B 【解析】 【详解】A.生石灰用于自热米饭中加热，生石灰与水反应生成熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B.太阳能热水器中的水所吸收的热量，没有生成新物质，属于物理变化，故选项符合题意； C.铁粉用于冬天暖宝宝中取暖，铁粉发生缓慢氧化放出热量，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D.天然气用于烹饪菜肴，天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 人体呼出的气体与吸入的空气成分比较，量变少的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.人呼吸过程中，气体经吸入人体，在肺部进行气体交换，氧气浓度减小，二氧化碳浓度增加，水的含量高于空气中，所以人体呼出的气体与吸入的空气成分比较，氧气量变少，故A正确； B.人呼吸过程中，氮气的量不变，故B错误； C.人呼吸过程中，二氧化碳的量减少，故C错误； D.人呼吸过程中，稀有气体的量不变，故D错误。 故选：A。 3. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 4. 玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A 、K2CO3含营养元素K，不符合要求； B、CaHPO4含营养元素P，不符合要求； C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求； D、NH4HCO3含有营养元素N，符合要求。 故选：D。 5. 配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列操作正确的是 A. 吸取浓盐酸 B. 读取液体体积 C. 搅拌溶液 D. 装瓶贴标签 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用药品时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，不符合题意； B、读取液体体积时，视线与凹液面的最低处相平，不符合题意； C、搅拌溶液要用玻璃棒而不是胶头滴管，不符合题意； D、装瓶贴标签需标明名称、浓度，符合题意。 故选D。 6. 跨学科实践活动中，实验小组利用普通漏斗、小卵石、细沙、活性炭、棉布等制作简易过滤器，并使用过滤器净化天然水。下列操作或评价合理的是 A. 小卵石、细沙、活性炭、棉布等各种材料堆积越紧密，过滤速度越快 B. 过滤时，活性炭的作用是吸附，不具有过滤作用 C. 用食盐晶体代替细沙比较卫生，过滤效果更好 D. 反思：可在合适位置添加杀菌消毒层，使天然水净化程度更高 【答案】D 【解析】 【详解】A、小卵石、细沙、活性炭、棉布等各种材料堆积越紧密，过滤速度越慢，过滤效果越好，选项错误； B、过滤时，活性炭既有吸附作用，也具有过滤作用，选项错误； C、食盐晶体会溶于水，所以不能代替细沙，选项错误； D、可在合适位置添加杀菌消毒层，使天然水净化程度更高，选项正确； 故选D。 7. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确； B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，故推断正确； C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，故推断正确； D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，故推断错误。 故选D。 8. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 A. 服用钙片可预防贫血 B. 维生素D3由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 D. 碳酸钙的相对分子质量是100g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，缺钙易导致骨质疏松，铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，服用钙片可以补充人体所需钙元素，但不可以预防贫血，该选项说法错误； B、维生素D3(C27H44O)由分子构成，维生素D3分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，该选项说法错误； C、钙片嚼食服用，能增大碳酸钙和胃酸的接触面积，使反应更充分，该选项说法正确； D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误。 故选C。 9. 用如图装置探究分子的性质。连接好装置后，迅速塞上单孔橡胶塞，将右端试管放入60℃热水中，观察到两支试管中的棉花团自下而上依次变红且右端试管中最顶端的棉花团先于左端试管中最顶端的棉花团变红。下列有关说法错误的是 A. 两支试管中浓氨水的浓度、体积应相同 B. 将右端试管放入60℃热水中还能观察到U形管液面左低右高 C. 该实验证明温度升高，分子运动速率加快 D. 该实验可说明浓氨水具有挥发性 【答案】B 【解析】 【详解】A、对比实验应控制变量，故两支试管中浓氨水的浓度、体积需相同，该选项说法正确； B、将右端试管放入60℃热水中，右端试管中气体受热膨胀，压强增大，会造成左高右低，该选项说法错误； C、将右端试管放入60℃热水中，观察到右端试管中最顶端的棉花团变红的速度比左端试管中最顶端的棉花团变红的速度快，说明温度升高，分子运动速率加快，该选项说法正确； D、该实验中，浓氨水和棉花没有接触，但棉花变红，可说明浓氨水具有挥发性，该选项说法正确。 故选B。 10. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100% B. 将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液溶质质量分数变大 C. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，可形成60g溶液 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠固体，故t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故A不符合题意； B、由图可知t1℃~t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液溶质质量分数不变，故B符合题意； C、由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，则t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，10gNa2CO3固体全部溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g，故C不符合题意； D、有图可知，0~t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故D不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共6小题，共40分。11（3）3分16（6）（7）各2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据元素周期表的（部分），回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氮元素的符号______，②两个氯原子______； （2）原子序数为12的元素属于______元素； （3）写出三种含硫物质的化学式______。 【答案】（1） ①. N ②. 2Cl （2）金属 （3）SO2、SO3、H2SO4 【解析】 【小问1详解】 ①氮元素的符号为N； ②元素符号前的数字表示原子个数，则两个氯原子的符号为2Cl。 【小问2详解】 原子序数为12的元素为镁，镁为金字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 含有硫元素的物质的化学式为SO2、SO3、H2SO4等。 12. 兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。 【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。 （1）水的分解：通电分解水时，氢气在与电源______极相连的电极上产生。 （2）水的化合：氢气在氧气中燃烧可生成水，证明水是由______元素组成。 【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比及电解水生成H2和O2的体积比为2：1可得出电解水产物中氢、氧原子个数比为______。 （4）方法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为8∶1，可确定水中各元素的质量比，再结合______可推出各元素的原子个数比。 【应用模型】 （5）为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为90∶11，则其碳、氢原子个数比为______。 A. 90∶11 B. 15∶22 C. 18∶11 D. 12∶1 【答案】（1）负 （2）氢元素和氧元素 （3）2：1 （4）氢、氧的相对原子质量 （5）B 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则氢气在与电源负极相连的电极上产生。 【小问2详解】 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 【小问3详解】 电解水时，氢气和氧气的体积比为2：1，根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，所以氢分子和氧分子的个数比为2：1，一个氢分子含有2个氢原子，一个氧分子含有2个氧原子，所以电解水产物中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1。 【小问4详解】 已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为8：1，可确定水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，再结合氢元素和氧元素的相对原子质量（氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16），根据原子个数比=元素质量比÷相对原子质量比，可推出各元素的原子个数比。 【小问5详解】 碳元素和氢元素的质量比为90∶11，则其碳、氢原子个数比为，故选B。 13. 基于特定需求设计气体发生装置有利于理解化学的价值，请根据装置图回答问题。 （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）实验室用图1中的B装置制取CO₂，反应的化学方程式是______。 （3）用装置F通过排空气法收集CO₂，气体应从______（选填“b”或“c”）导管通入。 （4）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题： ①在供氧使用时，左瓶中适合放置的药品是______。 A、高锰酸钾 B、锌和稀盐酸 C、碳酸钠和稀盐酸 D、过氧化氢溶液和二氧化锰 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是______及增加氧气的湿度。 A、可通过气泡观察氧气生成速率 B、提高氧气浓度 C、加快氧气的生成 【答案】（1）铁架台 （2） （3）b （4） ①. D ②. A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从b口通入。 【小问4详解】 ①A、高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，该装置不能加热，不符合题意； B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，不能制取氧气，不符合题意； C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能制取氧气，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为常温下的反应，且能制取氧气，符合题意。 故选D。 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可通过观察气泡的速率确定氧气生成速率，但不能提高氧气的浓度，也不会加快氧气的生成，故选A。 14. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH₃COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如下所示： （1）保持醋酸化学性质的最小微粒是______。 （2）微观示意图中对应的物质中属于氧化物的是______； （3）该反应属于反应类型中的______反应； （4）两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO₂的质量是______g。 【答案】（1）醋酸分子 （2）二氧化碳##CO2 （3）化合 （4）33 【解析】 【小问1详解】 醋酸是由分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子。 【小问2详解】 该反应为CO2和CH4在催化剂作用下生成CH3COOH，氧化物是由两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中CO2属于氧化物。 【小问3详解】 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 【小问4详解】 化学反应前后元素的质量不变，两种反应物共含有18g碳元素，生成醋酸质量最多为，设生成45g醋酸时，消耗二氧化碳的质量为x，则 解得x=33g 则消耗二氧化碳的质量为33g。 15. 在学习“酸碱中和反应”时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后没有明显的现象，某兴趣小组的同学为了证明是否发生了化学反应，进行了如下探究。 【实验1】小组同学准备了一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，向一种溶液中滴加另一种溶液（如图甲），用pH传感器测得溶液的pH变化如图乙所示，从曲线变化可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 （1）胶头滴管中的溶液是______。 （2）若烧杯中滴入了石蕊溶液则a点时溶液呈______色。 【交流讨论】大家讨论认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或有新物质生成，都能证明反应发生。 【实验2】探究实验后烧杯中溶质的成分。 实验方案 一 二 三 实验操作 实验现象 与标准比色卡对比pH＜7 ______ 红棕色消失，溶液由无色变成黄色 实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl （3）方案二中观察到的实验现象是______（答一条）。 （4）写出方案三中发生反应的化学方程式______。 【解释与结论】同学们根据上述实验，讨论得出废液的主要成分是NaCl和HCl。 【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： （5）小明认为方案一中存在操作错误，错误的操作是______。 （6）大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是______。 （7）若选用一种盐来验证废液中含有HCl（H+），你选择的盐是______。 【答案】（1）稀盐酸 （2）蓝 （3）有气泡产生（合理即可） （4） （5）把pH试纸伸入到待测液中 （6）会腐蚀铁质下水管道 （7）碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，但最终溶液pH<7，显酸性，则是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即胶头滴管中的溶液为稀盐酸。 【小问2详解】 a点时溶液pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。 【小问3详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可观察到有气泡产生，且溶液由无色变浅绿色。 【小问4详解】 方案三中，铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 方案一中，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂。 【小问6详解】 由于废液中含有盐酸，会与铁质下水道反应，则不能直接排放。 【小问7详解】 碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体，则可选用碳酸盐证明废液中含有HCl，则可选用碳酸盐，如碳酸钠等。 16. 某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ、氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ、一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，3小时内均无明显现象，一周后，现象如表所示。 装置图 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与______和______发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与______有关。 实验二：定量探究铁锈蚀的快慢 小组设计了如图装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将注射器内5mL稀盐酸注入，一小时内采集数据如图甲、图乙，2小时后温度恢复到室温时压强高于大气压。 （3）据图甲判断铁生锈是______热反应 （4）据图甲，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图乙，对比AB段和BC段，说明______。 （6）基于物质和能量两个视角从增减因素来解析t3时刻（CD段）压强开始变大的原因______。 【反思与评价】 （7）与实验一中A对比，实验二铁锈蚀（BC段）明显更快的原因是______。（答二条） （8）金属资源是有限的，请你提出一条保护金属资源的建议______。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 水 （2）氯化钠##NaCl （3）放 （4）散热大于放热 （5）氯化钠溶液能加快铁的锈蚀速率 （6）铁和盐酸反应生成氢气，且装置中的温度升高，则压强又开始变大 （7）铁钉换成了铁粉，增大了与氧气、水的接触面积；加入了碳粉，在一定条件下，碳可加快铁的锈蚀等 （8）寻找金属替代品等 【解析】 【小问1详解】 A中铁和氧气、水共同接触时会生锈，B中铁只和水接触，不会生锈，C中铁只和氧气接触，不会生锈，对比可知铁与氧气和水共同接触时会生锈。 【小问2详解】 D中加有氯化钠，生锈更严重，则说明铁锈蚀快慢还与氯化钠有关。 【小问3详解】 从图甲温度上升可判断，铁生锈是一个能使温度升高的反应，属于放热反应。 【小问4详解】 由图可知，t2时刻后反应并未停止但温度却开始降低，说明此时铁生锈放出的热量小于装置散失的热量。 【小问5详解】 由图可知，在t1时刻加入饱和NaCl溶液后，铁锈蚀的速率明显加快，装置内的压强迅速降低，即对应图中的BC段，因此对比AB段和BC段可说明氯化钠溶液能加快铁的锈蚀速率。 【小问6详解】 t3时刻将注射器内5mL稀盐酸注入，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且由图甲可知，t3后装置中的温度升高，则t3时刻装置内压强突然变大是因为铁锈蚀消耗氧气导致装置内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入烧瓶，与铁粉发生置换反应产生大量氢气，且装置中的温度升高，则导致装置内压强迅速升高。 【小问7详解】 实验二用的是铁粉，但实验一中用的是铁钉，接触面积更大，反应越快；且实验二中还加有炭粉（提高导电性）和盐溶液（增强电解质环境）也都能加快铁的锈蚀；并且反应容器中温度更高，也会加速铁锈蚀等。 【小问8详解】 保护金属资源的方法有：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、寻找金属替代品等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下学期阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 人类生活需要能量。下列能量主要由物理变化产生的是 A. 生石灰用于自热米饭中加热 B. 太阳能热水器加热冷水 C. 铁粉用于冬天暖宝宝中取暖 D. 天然气用于烹饪菜肴 2. 人体呼出的气体与吸入的空气成分比较，量变少的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 4. 玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. D. 5. 配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列操作正确的是 A. 吸取浓盐酸 B. 读取液体体积 C. 搅拌溶液 D. 装瓶贴标签 6. 跨学科实践活动中，实验小组利用普通漏斗、小卵石、细沙、活性炭、棉布等制作简易过滤器，并使用过滤器净化天然水。下列操作或评价合理的是 A. 小卵石、细沙、活性炭、棉布等各种材料堆积越紧密，过滤速度越快 B. 过滤时，活性炭的作用是吸附，不具有过滤作用 C. 用食盐晶体代替细沙比较卫生，过滤效果更好 D. 反思：可在合适位置添加杀菌消毒层，使天然水净化程度更高 7. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 8. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 A. 服用钙片可预防贫血 B. 维生素D3由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 D. 碳酸钙的相对分子质量是100g 9. 用如图装置探究分子的性质。连接好装置后，迅速塞上单孔橡胶塞，将右端试管放入60℃热水中，观察到两支试管中的棉花团自下而上依次变红且右端试管中最顶端的棉花团先于左端试管中最顶端的棉花团变红。下列有关说法错误的是 A. 两支试管中浓氨水的浓度、体积应相同 B. 将右端试管放入60℃热水中还能观察到U形管液面左低右高 C. 该实验证明温度升高，分子运动速率加快 D. 该实验可说明浓氨水具有挥发性 10. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100% B. 将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液溶质质量分数变大 C. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，可形成60g溶液 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 二、非选择题：本题共6小题，共40分。11（3）3分16（6）（7）各2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据元素周期表的（部分），回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氮元素的符号______，②两个氯原子______； （2）原子序数为12的元素属于______元素； （3）写出三种含硫物质的化学式______。 12. 兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。 【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。 （1）水的分解：通电分解水时，氢气在与电源______极相连的电极上产生。 （2）水的化合：氢气在氧气中燃烧可生成水，证明水是由______元素组成。 【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比及电解水生成H2和O2的体积比为2：1可得出电解水产物中氢、氧原子个数比为______。 （4）方法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为8∶1，可确定水中各元素的质量比，再结合______可推出各元素的原子个数比。 【应用模型】 （5）为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为90∶11，则其碳、氢原子个数比为______。 A. 90∶11 B. 15∶22 C. 18∶11 D. 12∶1 13. 基于特定需求设计气体发生装置有利于理解化学的价值，请根据装置图回答问题。 （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）实验室用图1中的B装置制取CO₂，反应的化学方程式是______。 （3）用装置F通过排空气法收集CO₂，气体应从______（选填“b”或“c”）导管通入。 （4）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题： ①在供氧使用时，左瓶中适合放置的药品是______。 A、高锰酸钾 B、锌和稀盐酸 C、碳酸钠和稀盐酸 D、过氧化氢溶液和二氧化锰 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是______及增加氧气的湿度。 A、可通过气泡观察氧气生成速率 B、提高氧气浓度 C、加快氧气的生成 14. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH₃COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如下所示： （1）保持醋酸化学性质的最小微粒是______。 （2）微观示意图中对应的物质中属于氧化物的是______； （3）该反应属于反应类型中的______反应； （4）两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO₂的质量是______g。 15. 在学习“酸碱中和反应”时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后没有明显的现象，某兴趣小组的同学为了证明是否发生了化学反应，进行了如下探究。 【实验1】小组同学准备了一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，向一种溶液中滴加另一种溶液（如图甲），用pH传感器测得溶液的pH变化如图乙所示，从曲线变化可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 （1）胶头滴管中的溶液是______。 （2）若烧杯中滴入了石蕊溶液则a点时溶液呈______色。 【交流讨论】大家讨论认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或有新物质生成，都能证明反应发生。 【实验2】探究实验后烧杯中溶质的成分。 实验方案 一 二 三 实验操作 实验现象 与标准比色卡对比pH＜7 ______ 红棕色消失，溶液由无色变成黄色 实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl （3）方案二中观察到的实验现象是______（答一条）。 （4）写出方案三中发生反应的化学方程式______。 【解释与结论】同学们根据上述实验，讨论得出废液的主要成分是NaCl和HCl。 【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： （5）小明认为方案一中存在操作错误，错误的操作是______。 （6）大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是______。 （7）若选用一种盐来验证废液中含有HCl（H+），你选择的盐是______。 16. 某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ、氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ、一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，3小时内均无明显现象，一周后，现象如表所示。 装置图 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与______和______发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与______有关。 实验二：定量探究铁锈蚀的快慢 小组设计了如图装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将注射器内5mL稀盐酸注入，一小时内采集数据如图甲、图乙，2小时后温度恢复到室温时压强高于大气压。 （3）据图甲判断铁生锈是______热反应 （4）据图甲，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图乙，对比AB段和BC段，说明______。 （6）基于物质和能量两个视角从增减因素来解析t3时刻（CD段）压强开始变大的原因______。 【反思与评价】 （7）与实验一中A对比，实验二铁锈蚀（BC段）明显更快的原因是______。（答二条） （8）金属资源是有限的，请你提出一条保护金属资源的建议______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $