吉林省白城市洮南市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

挑南一中2024-2025学年度下学期第一次考试 高二化学试题 命题人：王桂琴 注意事项： 1.本试题分I卷(48分)和Ⅱ卷(52分)，总分100分。答题时闻75 分钟。 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的原子量：C-12H-1N-14T-127 P%-207 Cu-64 第I卷（选择题） 一、选择题（每题只一个正碗选项。每小题3分，共48分） 1.下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.S和Si B.CCLu和ArC.NaCI和HCID.CO2和HO t为以个 2.下列徽粒的立体结构的判断正确的是 A.SO,直线形B.CS2Y形C.NB三角锥形DH,O*平面三角形 3下列说法不正确的是 A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B已知元素基态原子4s能级只有1个电子且位于d区的元素只有1种 3d 45 C.核电荷数为26的元素，价层电子轨道表示式为阳个]团 D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 4.下列有关物质结构或性质的描述中，错误的是 A.硬度：金刚石)碳化硅，是由于金刚石中C原子半径小于碳化硅中 硅原子半径，C-C键键长比CSi键键长短，键能大 B.等离子体通过电场时，所有粒子运动方向都发生改变 高二化学试卷第1页（共8页） C,液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 D.键角：NH>H2O,是由于NH、H0中心原子孤电子对数不一样 5.下列原子的外围电子排布式正确的是 A.3d54si B.3d4s2 C.3d9482 D.3d14g2 6.下列关于晶体的说法正确的组合是 ①组成金属晶体的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaC1、HzO、HS晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTi03晶体中（晶胞结构如图）每个02和12个Ti4+相，P。 0T# 紧邻⑧Si02晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键 a(02- 0(Ca计 相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 CT0,的鸭药膜程 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 人①②③⑥ 8.①②④ C.③⑤8 D. ③⑧ 7.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化。 在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A.氢；分子间作用力：非极性键 B.氢键：氢键；极性键 C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键：非极性键 8.下列化学用语或图示表达正确的是 AH0的SER模型：气 B乙烯分子中σ键的电子云图：零 C.次氯酸的电子式；H:CI:O:D.基态i原子的价电子排布式：3d0 9.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应 2KQN0+S+3C=KS+N2↑+3CO2↑生成物KS的晶体结构如下图 下列有关说法错误的是 高二化学试卷第2页（共8页） A.反应产物中晶体类型有两种 B.1 mol CO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1 C.KS晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 4.4×1023 D.若K2S晶体的晶胞边长为am,则该晶体的密度为 a'×Ngm3 10.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示，下列关于二氧化 硅的说 Si原子0 法中不正确的是 0原子● A.晶体中Si、0原子个数比为1：2 B.晶体中最小原子环上的原子数为3 C.晶体中Si原子与Si-0键数目比为1：4 D.晶体中Si、0原子最外层都满足&电子稳定结构 11.元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表 所示。下列有关比较错误的是 标号 ① ② ③ 496 578 738 电离能 4562 1817 1451 /kJ·mol- 6912 2745 7733 9543 11575 10540 A.最高正价：②>③>① B.离子半径：②>③>① ·C.电负性：②>③>① D.金属性：①>③>② 12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确 的是 高二化学试卷第3页（共8页） 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水冰 分子间氢键 8 酸性：CE,COOH<CCL,COOH 电负性：C<F 热稳定性：H,O>HS H0分子间含有氢键 D 水中的溶解性：O,>O, 分子极性 13.下列说法错误的是 22←cr P←N 金刚石品胞 CsC1晶胞 化钠品胞 干冰品陶 A.金刚石晶体中每个碳原子紧邻的碳原子数为12 B.干冰晶体中，有4种取向不同的C0分子 C.在NaCl晶体中，距某个Na'最近的CI围成的空间是正八面体 D.氯化铯晶体、氯化钠晶体中，每个C1的配位数均为8 14.治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 NH2 HO OH A.分子中存在σ键、π键 B.分子中的N-H键的键能小于OH键的键能 C.分子中的N、O、P第一电离能由大到小的顺序为O>>P D.分子中含有手性碳原子 高二化学试卷第4页（共8页） 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同 一周期，由这四种元素组成一种化合物M,M的结构如图所示（提示：“一” 表示成键原子双方提供电子形成的共价键，“→“表示成键原子单方提供电 子对形成的共价键，箭头指向的原子是接受孤电子对的原子)。下列说法 错误的是 X W A.原子半径：Z>W>Y>X B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C.工业上电解ZW3制备Z的单质 D.常温下，简单氢化物水溶液pH:Y>W 16.阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是 A.分子中P元素的化合价均为5价 B.第一电离能：N>O>C C.基态C原子有4种空间运动状态的电子 D.该化合物中所有元素都分布在p区 高二化学试卷第5页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共52分） 17.(10分)金刚石的晶体结构模型如下： 109.5° 0.154nm 乡刚6的品体结构模型 会地任品胞 (1)在晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子相结合，形成 结构， 向空间发展，构成彼此联结的立体 结构，晶体类型为 晶体 (2)晶体中相邻碳碳键的夹角为 碳原子采取了 杂化， C原子个数与C一C键数之比为 (3)最小环为 元环，每个碳原子最多能形成 个环。 ,(4)晶胞中含 个碳原子，每个碳原子紧邻的碳原子为为 18.(10分)已知下表数据，分析上表中四种物质的相关数据，请回答： C SiHa NH, PH, 沸点() 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1073 713.2 (1)CH和SH4沸点较高的是 原因是 (2)NH,和PH3分解温度较高的是 原因是 (3)NH极易溶于水的原因 高二化学试卷 第6页（共8页） 19(14分).W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素， 其元素性质或原子结构如表。 元素 元素性质或原子结构 w 原子核外3能级上的电于总数与P能级上的电子总数相等，但第一电离能低 于同周期相邻元素 X 在同周期元素中，原子半径最大 电离能(k☐mol)数据：I1=738；12=1415；13=7733；14=10540.… Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 R 与乙同周期，只有两个未成对电子 M 第四周期元素中，M原子的未成对电子数最多 (1)元素X与元素W形成的化合物为 晶体，Y的第一电离能 同周期相邻元素（填“高于”、“低于”或“等于），元素W第一电离能低于同 周期左边相邻元素元素的原因是： (2)W、X、Y的离子半径由大到小顺序为 (填元素符号) (③)W、Z和R元素的电负性由大到小顺序是 (填元素符号) (4)W、Z的简单氢化物稳定性更强的是 (填化学式) (⑤)M的价层电子轨道表示为： 高二化学试卷第7页（共8页） 20(18分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表 中的位置，回答下列问题： ()元素①和③老成的最简单化合物的空间构型为 元素⑧简化电子排布式为 (2)元素②的基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动 状态不同的电子，核外电子有 种不同的空间运动状态。 (3)在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为1：】的化合物的热稳定 性小于原子个数比为2：3的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原 因是 (4)元素⑥位于元素周期表的 区，其价电子排布式为 ⑥的单质晶胞结构如下，设晶胞边长为anm,N为阿伏加德罗常数的值， 该晶体的密度为 .g.cm3 高二化学试卷 第8页（共8页）