安徽省阜阳市阜南实验中学（阜南县教师进修学校）2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

阜南实验中学2024-2025学年高二下学期第一次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H=1 C=120=16 一、单项选择题（共14题，每题3分，合计42分） 2p 1.某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成 拉 他违背了 A.洪特规则 B,泡利不相容原理 C.能量守佰原理 D能量最低原理 2.反应NH,C+NaNO,合NaC+N,.个+2H,0可用于石油开采，下列说法正确的是 A,NHCI中只含有离子键 B.NH中的化学键为非极性键 C.Na和C具有相同的电子层结构 D.基态N原子的核外电子排布式：1s2s2p 3.下列化学用语表示正确的是 AH.0,的电子式为：H[:0:O]2H B.SO的VSEPR模型： C.HC1中c键的电子云轮廓图： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键： 4.短周期元素Y的p轨道上有3个未成对电子，则该元紫的最高价氧化物对应水化物的化学式可能} A:HYO B.HaYO C.HYO2 D.H2YO4 5.某元素M的逐级电离能（单位：kmol)分别为580、1820、2750、11600：该元素氧化物的化学 A.MO B.MO2 C.MOy D.M2O3 莎5袋 6。某绿色农药的结构简式如图所示 下列说法正确的是 A电负性大小：O>F B.半径大小：r(N)>r(C) C.第一电离能：lN)>11(O】 D,共价键的极性：C-H>N-H 7.元素X、Y、乙、M在周期表中的相对位置如图所示，已知X元素基态原子的价层电子排布武snp2,下列 说法错误的是 M Z 在M元素原子的价层电子排布为3s3印 B.3热志原子核外有三个未成对电子 C又基态原子核外电子的运动状态有6种 D.2元素在周期表的第四周期VA族 8.下列常见粒子的空间结构相同的是 A,CO,和SO: B.CH:和NH C.NF,和HO B.H0和BeC 9.下列变化规体正确井且与化学键的强弱无关的是 A.HO、HS、HSc、HTe的热稳定性依次减弱 B.塔点：AI>Mg>Na>K C.NaF、NaCi、NaBr、Nal的格点依次降低 D.CF4CCl、CBra、C,的熔沸点依次升高 10.在半导体生产或灭火器的使用中，会向空气中逸散气体，如NF,、CHCIFCF、CFx,下列有关推测正确的} A.NF属于非极性分子 &.CHCIFCF,属于手性分子 C,F在C℃中的溶解度比在水中的大 DNF,分子中N原子是5即杂化，分子是平面三角形 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 9 密度：水<冰 分子间氢键 酸性：CFCOOH<CC1,COOH 电负性：C1<F 热稳定性：H,O>HS 分子何作用力：日.01S 0 水中的溶解性：0,02 分子极性 12.X、Y、Z、M和0五种短周期主族元素。原子序数依次增大：短风期元素中X原子半径最小，M电负1 小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与P能级的电子数相朝，下列说法不正确的是 A,沸点：XZ>X:Q B.M与Z可形成化合物MZ、MZ3 C.键角：OZQZ D.YZ与Q22离子空间结构均为三角锥形 13.NH,CO,是火箭固体燃科重要的氧双体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如： NH,C1O,+2C-NH,个+2C0.个+HCI个。Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.44gC0、中σ键和π键的数目都为2N, B.Imol NH,C1O,晶体中含有的离子数目为2N CL0.1 mol-L'NH,ClO,溶液中NH的数目为N D.该反应中每转移8mol电子，生成的HC1分子的数目为NA 14.己知：[Cu(HO)jP呈蓝色，[CuCl呈黄色。将QuC溶于少量水中，得到黄绿色溶液，在CuC 在如下平衡： [Cu(H20)4+4CI [CuCl]+4H20H >0 (蓝色) (黄色) 下列说法正确的是() 人如热可使溶液变蓝色 B.1 nol[Cu(HO中名有的c键数目为8w C加水稀泽时溶液变为蓝色。是因为cHO)增大，导致平衡迎向移动 d.【CuH:O和CuC中形成的配位接中提供孤电于对的限子分别是0和C 二、填空恩（四大题，每空2分，共58分） 5.(14分)太阳能电油是化学电豫研究领城的热点问题，可做太阳值电池材料的有单品硅、多品硅、非品硅： GaAs.GaAlAs.InP.CdS.CdTe.CulnSe. )记知S在元繁闲期表中的位置为 (2)基老G原子核外电子占据的最高能级为 例的格态原子的价电子像布式为 (3)P、S,A1电负性从大到小的愿序为 (填元素符) (4)s元素的第一电离舵S。元索的第一电离能（填大十一小于“或等于"，原因是 (S)1在成键时，能将一个35电子微发进入3p能级参与形成化纤键.该过程形成的原子光语为 (填吸收” 或发射")光道. 16.(4分)A、B、C,D、E、F是元素周期表前四周期常见元素.且原子序数依次增大，其相关信息如表所示， 请用化学用语回答下列问愿。 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 地壳中含量敏多的元素 C 原子半径在同周期元素中最大 基态原子最外层电子排布式为：3s3p 原子最外层有7个电子 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 ()元素F位于周期表的 区：商出A的基态原子的轨道表示式 (2)B的基态原子中有 个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是 (3)AB2的结构式为 ()C、D、E简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示) (⑤)D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 17.(16分)回答下列问题： (I)疏酸镍溶于氨水形成Ni(NHs)JSO:蓝色溶液：Ni(NH)lSO:中南离子的空间结构为 NiNH)中，配体为 中心离千的配位数为 提供孤电子对的成 键原子是 (填元素符号) (2)CH,COOH中C原子的杂化方式为 ImolCHCOO明分子含存的。键的数目 为 (用N表示 (3)1H0为 分子（填“极性”或“非极性"：H0在特定条件下得到一个H形成HO',从结构角 度对上述过程分析错误的是 A,中心原子的条化轨道类型发生改变 B.中心原子的价层电子对数发生改变 C.微拉的立体结构发生改变 D.微粒中键角发生改变 18.(14分)研究发现有机翻化合物可用于检测，将为哲染学、药物化学和新兴药理学的应用带米巨大的潜力。甲、 乙为两种含翻化合物的结构，请回若下列问题： OH OH Ca2 ()甲中所含第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，其中基态B原 子核外电子的空间运动状态有 种， (2)甲和乙中，键角0-B-0的大小关系为甲 (填><或=)乙，甲中C原子的杂化方式有 种 乙中含有多种作用力，其中不含有的作用力为 (填字母) A.离子键 B.极性键 C非极性键 b配位键 E金腐键 (3M和N均属于甲的同分异构体，结构如图所示，但是水溶性M显著高于，主要原因为 二者相互溶解，混合物可通过蒸馏的方法进行分离，蒸馏时，首先收集的馏分是 (填M或N) 第3页主