安徽省安庆市石化一中2024-2025学年高二下学期阶段性月考化学试题

安庆市石化一中2024-2025学年度高二第二学期阶段性月考 化学试题 温馨提示: 1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为75分钟。 2.请将第1卷答案涂在答题纸选择题答题区,将第11卷答案写在答题纸指定区域内。考试结束后,只 交答题纸。请你认真书写班级、姓名、考试号,仔细审题,相信优秀的你必能成功! 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Mn55 Cu 64 Zn65 一、单选题(共42分) 1. 化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 碑化家太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B. 保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 C. 工业上常利用电解熔融氛化物获取、钱、铅等活泼金属 D. 高压氧舱治疗CO中毒是增大血氧浓度,促进碳氧血红蛋白解离 2. 下列关于醋酸的说法中,错误的是 A. 常温下pH=7醋酸和醋酸钟混合液中c(CH;COOH)+c(CH;COO)-c(Na) B. 同温同体积,pH-2醋酸和pH-2盐酸分别与足量铎反应,前者放出的氢气多 C. 向醋酸稀溶液中加水,溶液中H+离子数增多,溶液pH变大 D. 将少量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氢水中时,溶液的导电能力逐渐增强 3. 下列说法正确的是 A. 已知Se是第4周期第VIA族元素,基态Se原子的价层电子排布为3d104s{②4p B. 元素周期表中从第IIB族到第IB族的8个纵列的元素都是金属元素 C. M能层中有3s、3p、3d三个能级,共9个轨道,可容纳18种运动状态的电子 D. 所有非金属元素都分布在p区 4. 下列化学用语的书写正确的是 A. 中子数为10的氧原子:1F B. HClO的结构式:H-Cl-O □□ C:基态碳原子的轨道表示式: 2p B [H:N:H]'I:Brt]" H D. NH.Br的电子式: 5. 化学是一门以实验为基础的科学,下列有关实验装置或操作合理的是 试卷第1页,共7页 温度计 杯盖 隔热层 A. 测定中和反应反应热 B. 用盐酸滴定锥形瓶中的NaOH溶液 4滴0.1mol/L 少量KCI固体 MgCt.溶液 4滴0.1mol/L FeC1,溶液 FeC1.和KSCN 2mL. 2moVL.' 的混合溶液 -NaOH溶液 C. 研究沉淀之间的相互转化 D. 判断Fe3+与SCN的反应是否可逆 6. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下,水电离出的c(H)=10-}mol/L溶液中:ClO、K、Na'、so②} B. 含较多A1*的溶液:s、Na 、NO、Cl D. 使甲基橙变红的溶液中:Fe*、NH、Cl、NO 7. 下列说法中,正确的有几项 ①粒半径大小:s>O>F>Al ②配制FeSO.溶液要加入铁粉,配制SnCl,溶液要加入盐酸,二者原理相巨 ③电解精炼钢,阳极为纯铜、阴极为粗铜,电解质溶液可以是梳酸铜或氛化铜溶液 ④用MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)→CuS(s)+Mn②}+(aq),反应达平 衡后,继续加入MnS,Cu}的去除率增大 铎或锡的钢管在层破损后仍能对钢管起保护作用 电负性大于18的一定为非金属,小于1.8的一定为金属 第一电离能大小:N>O>C>H A.0项 B.1项 C.2项 D.3项 8. 中国科学技术大学一课题组发现:含有氛基和CI的电解液中添加盐酸三甲胶(TAH),能大大提高水 系Zn-l电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是 用电器或电源 A. 放电时,肉素离子通过阴离子交换膜向a极迁移 I+TA+Cr. -Zn(TA) TTAH B. 放电时,a极的电极反应式为l2+2e=21 TAH/ &1.+TA+Cr ZrCTA) C. 充电时,b极与电源的负极连接 阴离子交换膜 D. 充电时,a极区生成1moll2,b极析出65g乙n 试卷第2页,共7页 9. 某阴离子结构如图,Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大,基态Q原子的电子填 充3个能级,有4对成对电子,乙与其他元素不在同一周期,说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:OX B. Q、W、X的第一电离能依次减小 C. 原子半径:ZO>WXY D. X、Y、乙均至少有两种氧化物 10. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 探究温度对化 取两支试管,分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液,将其中的一支试管先加热,然 A 学平衡的影响 后置于冷水中,分别与另一支试管进行对比,观察溶液颜色变化 验证澳乙院发 向溪乙烧中加入NaOH的乙醇溶液,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 1 生消去反应 中,观察溶液是否褪色 比较AgCl和AgI 常温下,向0.1mol/LNaCl溶液中先滴加少量0.1mol/LAgNO;溶液,振荡后再 的K。p大小 滴加少量0.1mol/LKI溶液,观察沉淀颜色变化 鉴别糖和麦 分别向两种无色溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热、观察是否有砖红色沉 D 芽糖溶液 淀生成 11. 根据表中提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 H2CO HClO H2SO3 K-3x10-8 K1-4x10-7k=4x10-11 电离常数/(mol·1-) K1-110-2r2=6x10-8 A. 向NaCOa溶液中通入少量sO:co+sO=cO+so} B. 向NaClO溶液中通入足量CO:CO2+HO+ClO=HCO;+HCI0 C. 向NaClO溶液中通入过量SO:ClO-+SO+HO=HClO+HSO D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氢水:2HCO+Cl=C1+Cl0+2COf+H0 12. 用黄铜矿(主要成分CuFeS2,含少量Si0)冶炼铜的一种工艺流程如图所示; FeCl溶液 NaCl溶液 盐酸 一次浸取 二次浸取 +调节pH 黄铜矿__ Cu 泣 滤液1 滤液2 己知:“一次浸取”后的滤主要为CuCl、s、SiOz;CuCl(s)+CI(aq)→lcuClz](aq) 下列说法错误的是 试卷第3页,共7页 A. “-次浸取”反应方程式为CuFeS,+3FeCl;=CuCl+4FeCl+2S B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后,可得Fe0 C. “二次浸取”后滤清中的混合物可用热的NaOH溶液分离 D. “调节pH”中每生成1molCu,转移1mol电子 13. 已知:常温下,①Al(OH)(s)=Al3+(aq)+3OH(aq)Ks=1.8x10-33; ②Al(OH)(s)+H2O(l)=JAl(0H)J(aq)+H (aq)=1.0x10-134 向NalAl(OH)J溶液中滴入稀疏酸,调节溶液的pH=a,使溶液中c$IAl(OH)4l]=10-^mol·L-1,下列 有关说法错误的是 A. 滴入疏酸使过程②的平衡逆向移动 B. a=8.4 C. 此时溶液中c(Al3+)=1.8x10-162mol-L-1 D. 加入稀碗酸越多,溶液中含错微粒浓度越小 14. 本舱俗称石炭酸,为一元有机弱酸(用HA表示)。常温下,改变溶液的pOHIpOH=一lgc(OH),溶液 中HA、A的物质的量分数(8)随p0H变化的关系如图1所示。向10mL笨酸纳溶液中逐滴滴加相同浓度的 盐酸,测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 常温下,酸纳的水解平衡常数K.三10-4 过 B. V2<10. c点溶液中:cCI)=c(HA) C. V1=5.b点溶液中:c(HA)=c(A)>c(oH-) 40 V VV(盐酸nl. D. 滴定笨酸钟可选用甲基橙作指示齐 图1 图2 二、填空题(共58分) 15.(本题16分)原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 (1)在元素周期表中,基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种,填充在7个轨道中的元 素有_种。 (2)Cr原子的价电子排布图为_,占据最高能级的电子云轮廊图形状为__形。 (3)CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu20 (4)Na的第二电离能Ne的第一电离能(填”,“”或“-”),理由是 (5)下列曲线表示族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势,正确的有 核电荷数D.。 A. 核电荷效 16.(本题12分)某兴趣小组欲利用1.00mol·L-Na0H标准溶液测定HzC204溶液的物质的量浓度,并利 试卷第4页,共7页 用HC,04溶液和酸性KMnO.溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列问题: (1)测定HCo04溶液的浓度 17 1o.) ①取图中 (填标号),检查是否漏水,用蒸水洗条后,再用待测液润洗2~3次。然后量 取2000mI.待测液干洗净的锥形瓶中,滴入2滴舱酸试液作指示剂,最后用氢氧化纳标准溶 液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下 序号 2 3 1 4 20.05 18.40 19.95 NaOH标准溶液体积/mL 20.00 利用上述数据计算,H2C2O4溶液的物质的量浓度为; 以下操作会导致测定结果偏高的是(填标号)。 A. 盛NaOH溶液的滴定管,滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失 B. 用NaOH溶液滴定前倚视读数,达到滴定终点时仰视读数 C. 振荡时,有少量待测液溅到锥形瓶外面 D. 锥形瓶用蒸.水洗洛干净后未干烦 (2)探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示 试管中所加试剂的体积/mI 溶液褪至 实验 温度/C 0.1mol:L-lkMnO 2mol·L-1HSO 无色所需 编号 H2CO溶液 H20 溶液 溶液 时间/min V 2.0 25 3.0 20 _ t1 I 3.0 20 1.0 4.0 25 t2 V2 40 30 20 I 40 t ①V一 ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是 __。(填实验编号) 17.(本题14分)电动势是由电池中存在离子浓度差而产生的,该电池称为离子浓差电池(两侧离子浓度 趋于相等)。其小组设计离子浓差电池,如图甲所示。以离子浓差电池为电源利用废料LiMn2O4制备二氧 化、难溶性LiCO。,如图乙所示。滤布的作用是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。 试卷第5页,共7页 电极A 电极B Mn^ #Ao.n## CusO/q )cusoon) 5moll. Cu- Imoll. Cu LiMn.O. 离子交换膜R 回答下列问题 (1)图甲中离子交换膜R是 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 (2)图甲中b极与图乙中 (填“A”或“*B”)极连接 (3)图乙中阴极的电极反应式为__。 (4)电解一段时间后溶液中Mn②+浓度_(填“增大”“减小”或“不变”),判断依据是___。 (5)电解结束,加入Na2S溶液过滤除去MnS,再加入过量的NH.HCO;溶液可得LlCO。写出加入NH4HCO。 溶液发生反应的离子方程式: (6)已知图甲中交换膜两侧溶液都是200mL,忽略体积交化。 利用图甲作电源,理论上制备MnO2质量为g 18.(本题16分)有机净化钻清的主要成分为整合物[(CH3)NCssl,M、Si02等(M代表Zn、Co、Fe),一 种从其中回收钻的工艺流程如下 HSO O2、HsO HR 试剂X 有机净 化钴淹 酸洗液 浸迹 己知:①25°C时,KsplFe(0H)3l=1x10-38,ks[Co(oH)2l-1.6x 10-15。 反萃取 回答下列问题: (1)Co的基态原子价电子排布式为 乙n没出率/% 80 2 (2)酸洗的反应机理为I(CH)NCSSl.M+2H'=2(CH)NCSSH+M2+。 40钻分离系数 40 酸洗时,溶液H对钻梓分离系数B(系数越大,分离越彻底)、钻损失率、 ; 120 Co损失率/% 辞浸出率的影响如图所示。 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 结合图像分析,酸洗时所用溶液的pH一般控制在 左右;在酸 pH 性溶液中,该有机鳌合剂与金属合的能力:Co{+Zn2+(填“>”或“<”)。 (3)“热解”工序中,钻元素转化为CoS4、CoS,从环保角度考虑,不在空气中直接热解的主要原因 为 试卷第6页,共7页 (4)“氧压酸浸”工序中,CosS4中的碎转化为土6价,反应的离子方程式为。 ,浸潦的主要成分 为 (5)调pH的目的为除去溶液中的Fe3+。25*C时,若浸取液中c(Co②+)=0.16mol·L-1,则调pH的范围应 为__ (6)“反萃取”工序中,试剂X为 试卷第7页,共7页 《2024-2025学年安庆石化一中高二(下)3月月考化学试卷》参考答案 题号 2 3 5 1 1 10 答案 C C D B D A B A A B 题号 11 12 13 14 。 答案 C 。 。 15.(1) 2; 3d (2) 4 ;球形 (3)Cu.O中Cu为+1价,价层电子对排布:3dl,核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构, CuO中Cu为+2价,价层电子对排布为3d,不如3dr1o稳定 (4) Na失去1个电子后形成Na,与Ne具有相同的核外电子排布,Na的核电 荷数大Ne,所以Na的第二电离能大于Ne的第一电离能 (5)CD 16.(1)① 3a: ②滴入最后半滴标准溶液时,溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不变色 ③0.50; AB (2) ①30 _ ②II和I 17.()阴离子 (2)A (3LiMn,O+3e-+8H=Li'+2Mn}+4HC (4) 增大 ; 反应生成了孟离子,溶液中离子浓度增大 (5)2HCO+2Li+=LiCO1+H0+CO1 (6)34.8 18.(1)3d74s2 (2) 7 (3)防止生成S0;污染空气 (4) 2CoS4+1502+2H0=6Co{++8So2-+4H siO2 (5)3~7 (6)H2SO4 1.C 【详解】A,神化家太阳能电池能够将太阳能转化为电能,为人们提供电能,这是太阳能电 池的基本工作原理,A正确; B. 保暖贴中含有铁粉等物质,在空气中,铁会发生吸氧腐蚀,吸氧腐蚀过程中会放出热量 从而使保暖贴遇空气迅速发热,B正确 C. 工业上获取、钱是通过电解熔融氢化物(如电解熔融氢化纳获取纳,电解熔融氢化钱 获取钱),但是获取错是通过电解熔融氧化错,因为氢化错是共价化合物,熔融状态下不导 电,不能通过电解熔融氛化错来制取错,C错误 D. 一氧化碳中毒是因为一氧化碳与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白,阻碍氧气与血红蛋白 结合。高压氧舱治疗CO中毒的原理是增大血氧浓度,使平衡向碳氧血红蛋白解离的方向 移动,从而促进碳氧血红蛋白解离,D正确; 故本题答案为:C。 2.A 【详解】A.常温下pH-7醋酸和醋酸纳混合液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,由电荷 守恒关系可知c(Na)c(H)c(CH.COO一)c(OH一),溶液中纳离子浓度等于醋酸根离子浓度, 故A错误; B. 醋酸是弱酸,在溶液中部分电离出氢离子,盐酸是强酸,在溶液中完全电离出氢离子 则等pH盐酸溶液的浓度小于醋酸溶液,分别与足量铎反应时,醋酸溶液放出的氢气多,故 B正确; C. 醋酸稀溶液加水稀释时,电离平衡右移,溶液中氢离子的物质的量增大,但氢离子浓度 减小,溶液pH增大,故C正确 D. 一水合氢是弱碱,在溶液中部分电离,醋酸安是强电解质,在溶液中完全电离,则将少 量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氛水中时,溶液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强,故E 正确; 故选A。 3.C 【详解】A.已知Se是第4周期第VIA族元素,最外层有6个电子,基态Se原子的价层电子 排布为4s②4p4,A错误 B. 元素周期表中从第IIB族到第IB族的10个纵列的元素为过渡元素,都是金属元素,B 错误; C. M能层包含3s(1轨道)、3p(3轨道)、3d(5轨道),共9个轨道,每个轨道最多容纳2 个电子,共18个电子,且每个电子的运动状态均不同,可容纳18种运动状态的电子,C正 确: D. H位于s区,但属于非金属元素,因此并非所有非金属都分布在p区,D错误; 故选C. 4.D 【详解】A.中子数为10的氧原子应为F,A错误; B. HCl0的结构式为H-O-Cl,B错误: 1 C. 基态碳原子的电子排布式为1s{2s{2p②,其轨道表示式为1525 2{ ,C错误; D. NH&Br的电子式为 ,D正确; 故选D。 5.B 【详解】A.测定中和反应反应热时需用环形玻璃揽择棒,A错误; B. 用盐酸滴定锥形瓶中的NaOH溶液时眼睛需紧盯锥形瓶中颜色变化,B正确; C. 第一个试管中氢化钱不足,氢氧化钟有剩余,加入氢化铁与氢氧化纳的应生成沉淀,不 能说明沉淀间的相互转化,C错误; D. 氛化铁与梳氢化氢反应的本质是铁离子与碗氢根反应,氢化钾不能形响平衡的移动,D 错误: 故选B. 6.A 【详解】A. 常温下,水电离出的c(H)-10-1mol/L,说明水的电离受到抑制,溶液可能是 酸性或碱性。在砥性条件下,ClO、K、Na、S0之间不发生反应,可以大量共存;在酸 性条件下,H与C1O会结合生成HClO,不能大量共存,所以该组离子在指定溶液中可能 大量共存,A正确; B. A1和s2-会发生双水解反应,2A13++3s②-+6H20-2Al(OH)31+3H2St,不能大量共 存,B错误; 性条件下,Mn0具有强氧化性,会氧化CI,发生反应2Mn0 +10Cl-+16H+=2Mn2+