精品解析：吉林省吉林毓文中学2024-2025学年高一下学期月考化学试题（理科）

吉林毓文中学2024级高一下月考 化学试卷（理科） （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片中的半导体材料是硅单质，二氧化硅主要用于制造光导纤维等，A错误； B．二氧化硫虽然有毒，但在一定范围内可以用作食品添加剂，如在葡萄酒酿造中可起到杀菌、抗氧化等作用，B错误； C．氮化硅不含硅酸根离子，不属于硅酸盐，C错误； D．化石燃料燃烧会产生大量污染物，如二氧化硫、氮氧化物等。寻找新能源替代化石燃料，可减少污染物排放，降低对环境的污染，D正确； 故选D。 2. 钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是 A. 坯体成型 B. 坯体干燥 C. 烧制坯体 D. 抛光打磨 【答案】C 【解析】 【详解】上述过程中，烧制时发生复杂的物理和化学变化，化学变化主要为脱水、分解和氧化，这个过程有新物质生成，属于化学变化，其他步骤均没有新物质生成，属于物理变化，D项符合题意。 故选C。 3. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去中的少量：通过灼热的粉末，收集气体 B. 除去中的少量：通入溶液，收集气体 C. 除去中的少量：通入足量水中，收集气体 D. 除去溶液中的少量：加入适量溶液，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均与CuO不反应，不能分离，故A错误； B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，故B错误； C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，可将杂质除杂，故C正确； D．氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质，故D错误； 答案选C。 4. 下列关于甲烷的化学用语或描述，正确的是 A. 球棍模型： B. 结构式： C. 键的键角： D. 空间构型：正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的球棍模型是，是其空间填充模型，故A错误； B．甲烷的结构式为：，故B错误； C．甲烷的空间结构为，键的键角为，故C错误； D．甲烷的空间构型是正四面体，故D正确； 答案选D。 5. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 D. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是稍有气味气体，故A正确； B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．乙烯含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故C正确； D．乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴单质发生加成反应使溴水褪色，故D错误； 答案选D。 二、选择题（每小题3分，共39分，每小题只有一个正确选项） 6. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 A. 烷烃同系物的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 C. 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D. 烷烃同系物都不能使溴水、KMnO4溶液因反应而褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃同系物都是由分子构成，随着物质分子内碳原子数的增多，分子间作用力逐渐增强，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要消耗的能量就越多，因此物质的熔沸点逐渐升高，A正确； B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，分子间引力增大，分子间的距离相应减小，相对密度逐渐增大，但当密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。最大接近于0.8 g·cm-3左右，所以所有的烷烃都比水轻，B错误； C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应产生卤代烷烃及HCl，反应逐步进行，C正确； D．烷烃同系物性质稳定，在常温下都不能与溴水、KMnO4溶液反应，因而都不能使溴水、KMnO4溶液因反应而褪色，D正确； 故合理选项是B。 7. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛有足量溴水洗气瓶 C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶 D. 混合气体与适量氯化氢混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，可以鉴别，但酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化生成CO2，又引入新的杂质CO2，A错误； B．乙烯与溴发生反应：CH2=CH2＋Br2→，生成油状液体1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中乙烯，B正确； C．甲烷与乙烯均难溶于水，不能鉴别，且不能除去甲烷中的乙烯，C错误； D．乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应氯乙烷，反应中HCl的量难以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D错误； 答案为B。 8. 下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是(　　) A. 跟活泼金属Na等发生反应 B. 在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C. 当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D. 乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇含有羟基，与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，与羟基有关，故A不符合题意； B．无论是否含有羟基，可燃烧的有机物燃烧都可生成二氧化碳和水，故B符合题意； C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应，羟基被氧化生成醛基，生成乙醛和H2O，与羟基有关，故C不符合题意； D．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙醛或乙酸，与羟基有关，故D不符合题意； 答案选B。 9. 有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是 A. 甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75% B. 乙醇的分子式为，常温下是一种无色液体，密度比水小 C. 聚丙烯的结构单元是 D. 合成纤维的主要原料是石油、天然气和煤等 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷是天然气的主要成分，分子式为CH4，是最简单的烃，其含碳量为75%，A正确； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为，常温下是一种无色液体，密度比水小，B正确； C．聚丙烯的结构单元是，C错误； D．石油、天然气和煤经过加工得到多种烃及其他有机产品，是合成纤维的主要原料，D正确； 答案选C。 10. 实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A. 硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B. 铜作催化剂，不参与反应 C. 装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D. 冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 【答案】B 【解析】 【分析】在甲中，将空气通入乙醇中，在热水中得到空气和乙醇的混合气体进入乙中，铜与氧气在加热条件下发生反应（铜丝变黑），乙醇与氧化铜在加热条件下发生（铜丝变红），再将尾气通入冰水中，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，据此回答。 【详解】A．在乙醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，发生反应（铜丝变黑），（铜丝变红） ，所以硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象，A正确； B．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成Cu，反应前后Cu的性质和质量不变，所以Cu是催化剂，但是Cu参加了反应，B错误； C．装置甲中水浴加热的目的是为了促进乙醇挥发，改用酒精灯直接加热可以达到同样的效果，C正确； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，D正确； 故选B。 11. 下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 只有① B. 只有③ C. ①②③ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，故①选； ②是弱酸对应酸式铵盐，既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，故②选； ③是弱酸对应铵盐，既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，故③选； ④NaNO3和硫酸、氢氧化钠都不反应，故④不选； ⑤只能与NaOH反应，不能与硫酸反应，故⑤不选； 综上，符合题意的有①②③； 答案选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合物共，其中所含的电子数为6.4NA B. 标准状况下，戊烷所含的分子数为 C. 常温下，中的共价键数目为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都是由S原子组成，混合物含有S原子的物质的量为，其中所含的电子数为0.2×16NA=3.2NA，A错误； B．标准状况下，戊烷不是气体，不能用气体的摩尔体积计算，B错误； C．1分子C4H10中含有共价键数目为13个，的物质的量为，含有共价键数目为0.1×13×NA=1.3NA，C正确； D．SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，标况下22.4LSO2的物质的量为1mol，与足量的O2反应不可能生成1mol即NA个SO3，D错误； 答案选C。 13. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应 D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，硝化过程为：转化为，在进一步转化为，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确； B．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，B错误； C．氮固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故N2→属于氮的固定，过程中N2的化合价由0价降低到-3价，N2发生还原反应，C正确； D．由图示可知，Fe2+能与反应转化为N2，Fe3+能与反应转化为N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确； 故答案为：B。 14. 某同学利用如图所示装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的气体，胶头滴管内装有少量液体，烧杯内装有足量液体。下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 X气体 Y液体 A 水 B 水 C 和混合气体 水 D 和的混合气体 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮溶于水与水反应，能形成喷泉，但二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，A错误； B．HCl极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，B正确； C．一氧化氮与氧气按照4：3比例反应时完全生成硝酸：，可完全溶于水，但是气体的量不确定，不一定能充满烧瓶，C错误； D．氮气难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，D错误； 故选B。 15. 将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A. 该过程表明有漂白性 B. 白色沉淀为 C. 该实验表明具有还原性 D. 反应后溶液酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A． 该过程中，二氧化硫先被氧化为硫酸，再与反应，生成硫酸钡沉淀，从而表明具有还原性，A错误； B．易溶于水，不会生成沉淀，B错误； C．反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，铁元素由+3价变为+2价，该实验表明具有氧化性，C错误； D．反应后最终生成盐酸，溶液酸性增强，D正确； 故选D。 16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究稀硝酸与Cu反应的产物 将Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明Cu与稀硝酸反应生成NO2 C 比较Na与Mg金属性强弱 将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验溶液中的的方法是：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，A错误； B．将Cu投入稀硝酸反应生成NO，NO被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，B错误； C．元素金属性越强，与水反应越剧烈，将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强，C正确； D．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，不能说明溶液中一定含有，D错误； 故选C。 17. 有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入铜粉，充分反应后假设只生成气体，最多可收集到标况下的气体的体积为 A. B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】，、，发生反应为，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要为、为，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成，根据原子守恒得，则，故选D。 18. 某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。 已知：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。该同学得出的结论正确的是 A. 根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3 B. 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C. 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3 D. 根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3 【答案】C 【解析】 【分析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，固体X中含有K2SO3，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀；固体X溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C可能为Cu2O、FeO、Fe2O3； 【详解】A．根据现象1可推出溶液A中一定含有钠元素，固体X中加入了氢氧化钠，引入了钠离子，所以不能判断固体X中是否含有NaNO3，故A错误； B．根据现象2可推出，溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀为硫酸钡，可能是硝酸把SO32-氧化为SO42-生成了硫酸钡，不能判断固体X中是否含有K2SO4，故B错误； C．向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，固体X中含有K2SO3，故C正确； D．固体X溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C可能为Cu2O、FeO、Fe2O3的混合物，Cu2O可以把Fe3+还原为Fe2+，溶液E加入KSCN不变红，所以不能推出该固体粉末X中一定没有Fe2O3，故D错误； 选C。 三、填空题（四道大题，51分） 19. 按照要求回答下列问题（大球表示碳原子，小球表示氢原子）： （1）下列几组物质中，互为同分异构体是________（填字母，下同）；互为同系物的是________；互为同素异形体的是________；互为同位素的是________；是同一种物质的有________。 ①、、金刚石 ②和 ③和 ④和 ⑤液氯和氯气 ⑥和 ⑦和 ⑧和 （2）乙烯的电子式为________。 （3）乙醇催化氧化的化学方程式________。 （4）某仅由碳氢两种元素组成的烷烃，经测定其相对分子质量为86，写出其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式________。 【答案】（1） ①. ⑥和⑧ ②. ④和⑦ ③. ① ④. ② ⑤. ③⑤ （2） （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）(CH3)2CHCH(CH3)2 【解析】 【小问1详解】 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，⑥和⑧互为同分异构体；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，④⑦互为同系物；由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体，①互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子互称同位素，②为同位素；同种物质的是③⑤； 【小问2详解】 乙烯的电子式为； 【小问3详解】 乙醇催化氧化生成乙醛和水，该反应的化学反应式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 某仅由碳氢两种元素组成的烷烃，经测定其相对分子质量为86，由于 ，因此该有机物的分子式为C6H14，其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2。 20. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 （1）图中物质“d”的化学式是________。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是________（填标号）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）写出反应③的离子方程式________。 （4）a的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是________。 （5）若为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的氧化为，被还原为请配平化学方程式_______：________________________________________________。 （6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：________。 【答案】（1）H2SO3 （2）A （3）3NO2+H2O=2H++2+NO （4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 （5）3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O （6）≥1 【解析】 【分析】硫的价类二维图中a为SO2、b为SO3、c为 H2SO4、d为H2SO3、e为亚硫酸盐； 【小问1详解】 由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“d”为+4价的含硫的酸，则其化学式是H2SO3； 【小问2详解】 由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，据此分析解题： A. 将一定量的a即SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液，由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，则Ba(NO3)2电离的硝酸根形成稀硝酸，将亚硫酸氧化为硫酸，则可得到BaSO4白色沉淀，A符合题意； B. 将一定量的a即SO2气体通入CaCl2溶液，由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意； C. 将一定量的a即SO2气体通入H2O2溶液，发生反应H2O2+SO2=H2SO4，得不到白色沉淀，C不合题意； D. 将一定量的a即SO2气体通入Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，也得不到白色沉淀，D不合题意； 故答案为：A； 【小问3详解】 由题干图示氮的价类二维图可知，X为NO，反应③的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO； 【小问4详解】 由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，a的水溶液与H2S发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，故答案为：溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀； 【小问5详解】 若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2被还原为Cr3+，由此可知Cr的化合价由+6价变为+3价，降低3个单位，而S的化合价由+4价升高到+6价，升高2个单位，根据得失电子总数相等的最小公倍数法进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O，故答案为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O； 【小问6详解】 只有NO2时发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO时，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据反应的方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中≥1，故答案为：≥1。 21. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为________。当有参与反应时，该反应转移的电子数是________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。 物质 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有________。 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是________。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料 D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料 E．已知与属于主族元素，由于，用类比法得知， 【答案】（1） ①. SiO2+2CSi+2CO↑ ②. 2NA （2）蒸馏 （3）SiHCl3+H2Si+3HCl （4）H2、HCl （5）BCD 【解析】 【分析】工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，还原炉中氢气还原SiHCl3得到高纯硅。 【小问1详解】 工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；C的化合价从0升高为+2价，故当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA； 【小问2详解】 比较SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl等物质的沸点，可得常温下SiCl4、SiHCl3为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiCl4、SiHCl3的混合液体，再进行蒸馏可分离二者； 【小问3详解】 还原炉中氢气还原SiHCl3得到纯硅，发生的化学反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl； 【小问4详解】 粗硅与HCl发生反应Si+3HClSiHCl3+H2，生成氢气，还原炉中氢气还原SiHCl3得到纯硅，发生反应：SiHCl3+H2Si+3HCl，则上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问5详解】 A．自然界中Si主要以氧化物和硅酸盐形式存在，不存在天然游离的硅单质，A错误； B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐组成，属于传统的硅酸盐产品，B正确； C．硅酸钠化学式为Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料，C正确； D．硅元素在金属与非金属的分界线处，导电性介于导体和绝缘体之间，具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料，D正确； E．SiO2不溶于水，也不与水反应，E错误； 答案选BCD。 22. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝纨鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为________。 II．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）请写出碳参与反应的化学方程式________。 （3）实验开始后，观察到装置和装置中溶液均褪色。中反应的离子方程式为：________。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有________（填化学式）气体生成。实验过程中观察到________现象时，说明反应产物中还有生成。 （5）装置I中碱石灰的作用________。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） （3） （4） ①. CO2 ②. G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 （5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 【解析】 【分析】I．黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸； II．碳素钢铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B中品红检验二氧化硫，C中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，D中品红检验二氧化硫是否除尽，E中石灰水检验二氧化碳，F中碱石灰吸收并干燥气体，G中氧化铜和氢气反应生成铜和水，H中无水硫酸铜检验水，I中碱石灰防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰，据此回答。 【小问1详解】 FeS2中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为-1；二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，反应的化学反应方程式为； 【小问2详解】 浓硫酸具有强氧化性，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。品红褪色体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，两者褪色原理不同，C中二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 若D装置中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，E装置中溶液变浑浊，说明有CO2气体生成；氢气能还原氧化铜，反应生成水，实验过程中观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝，说明反应产物中还有H2生成； 【小问5详解】 装置Ⅰ中碱石灰的作用是：防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林毓文中学2024级高一下月考 化学试卷（理科） （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 2. 钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是 A. 坯体成型 B. 坯体干燥 C. 烧制坯体 D. 抛光打磨 3. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去中的少量：通过灼热的粉末，收集气体 B. 除去中的少量：通入溶液，收集气体 C. 除去中的少量：通入足量水中，收集气体 D. 除去溶液中的少量：加入适量溶液，过滤 4. 下列关于甲烷的化学用语或描述，正确的是 A. 球棍模型： B. 结构式： C. 键的键角： D. 空间构型：正四面体 5. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 D. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用 二、选择题（每小题3分，共39分，每小题只有一个正确选项） 6. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 A. 烷烃同系物的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 C. 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D. 烷烃同系物都不能使溴水、KMnO4溶液因反应而褪色 7. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶 D. 混合气体与适量氯化氢混合 8. 下列乙醇化学性质中不是由羟基所决定的是(　　) A. 跟活泼金属Na等发生反应 B. 在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C. 当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D. 乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 9. 有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是 A. 甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75% B. 乙醇的分子式为，常温下是一种无色液体，密度比水小 C. 聚丙烯的结构单元是 D. 合成纤维的主要原料是石油、天然气和煤等 10. 实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A 硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B. 铜作催化剂，不参与反应 C. 装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D. 冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 11. 下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 只有① B. 只有③ C. ①②③ D. ①③⑤ 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合物共，其中所含的电子数为6.4NA B. 标准状况下，戊烷所含的分子数为 C. 常温下，中的共价键数目为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 13. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 A 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应 D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 14. 某同学利用如图所示装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的气体，胶头滴管内装有少量液体，烧杯内装有足量液体。下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 X气体 Y液体 A 水 B 水 C 和的混合气体 水 D 和的混合气体 水 A. A B. B C. C D. D 15. 将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A. 该过程表明有漂白性 B. 白色沉淀为 C. 该实验表明具有还原性 D. 反应后溶液酸性增强 16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究稀硝酸与Cu反应的产物 将Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明Cu与稀硝酸反应生成NO2 C 比较Na与Mg金属性强弱 将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 17. 有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入铜粉，充分反应后假设只生成气体，最多可收集到标况下的气体的体积为 A. B. C.   D. 18. 某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。 已知：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。该同学得出的结论正确的是 A 根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3 B. 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C. 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3 D. 根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3 三、填空题（四道大题，51分） 19. 按照要求回答下列问题（大球表示碳原子，小球表示氢原子）： （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是________（填字母，下同）；互为同系物的是________；互为同素异形体的是________；互为同位素的是________；是同一种物质的有________。 ①、、金刚石 ②和 ③和 ④和 ⑤液氯和氯气 ⑥和 ⑦和 ⑧和 （2）乙烯的电子式为________。 （3）乙醇催化氧化的化学方程式________。 （4）某仅由碳氢两种元素组成的烷烃，经测定其相对分子质量为86，写出其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式________。 20. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 （1）图中物质“d”的化学式是________。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是________（填标号）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）写出反应③的离子方程式________。 （4）a的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是________。 （5）若为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的氧化为，被还原为请配平化学方程式_______：________________________________________________。 （6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：________。 21. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为________。当有参与反应时，该反应转移的电子数是________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。 物质 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有________。 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是________。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料 D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料 E．已知与属于主族元素，由于，用类比法得知， 22. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝纨鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为________。 II．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）请写出碳参与反应的化学方程式________。 （3）实验开始后，观察到装置和装置中溶液均褪色。中反应的离子方程式为：________。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有________（填化学式）气体生成。实验过程中观察到________现象时，说明反应产物中还有生成。 （5）装置I中碱石灰的作用________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $