河北省部分示范校2025届高三下学期一模化学试题

2025届高三年级下学期模拟考试 化 学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的 B. 药品包装上有“OTC”标识的需凭医生处方才能购买 C. 聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成薄膜用于食品的包装材料 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒 2. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型： B. 分子价层电子对互斥模型： C. 的电子式： D. 基态原子的核外电子排布式： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 与足量反应后，体系中所含分子数目为 D. 常温下，的溶液，发生电离的水分子数目为 4. 化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法正确的是 A. 为避免实验药品污染，未使用完的白磷应直接丢弃 B. 对含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C. 若不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用饱和溶液冲洗 D. 实验室产生的有机废液，均应直接焚烧处理 5. 下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 选项 实验目的 实验装置 实验操作 A 明矾大晶体的制备 把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液快速冷却 B 氢氧化铁胶体制备 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液 C 乙酸乙酯的制备 将产生的蒸气通入饱和溶液中，经分液得到乙酸乙酯 D 氢氧化亚铁的制备 待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物Q具有广谱抗菌活性。下列有关该化合物说法错误的是 Q A. 含5种官能团 B. 最多可消耗 C. 存在顺反异构和对映异构 D. 其水解产物之一可发生加聚反应和缩聚反应 7. 根据下列实验操作及现象，得出相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铜片上滴加溶液，铜片被腐蚀 氧化性： B 向醋酸铵溶液中滴加石蕊试液，得到紫色溶液 醋酸铵未水解 C 向滴有酚酞的氨水中通入，溶液褪色 具有漂白性 D 向待测液中滴加过量稀硫酸，产生无色气泡 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的原子半径最小，X基态原子核外有3个未成对电子，Z元素的焰色试验呈黄色，可用于自来水消毒。下列说法一定正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 含氧酸酸性： D. 的VSEPR模型为四面体形 9. 用下列装置不能制取相应气体的是 A. 装置①：消石灰和氯化铵固体反应制氨气 B. 装置②：二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 C. 装置③：乙醇和浓硫酸反应制乙烯 D 装置④：铜和浓硫酸反应制二氧化硫 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角： 、键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 活泼性： 碳碳键强度：键键 C 沸点：醋酸硝酸 醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键 D 第一电离能：磷硫 磷原子的轨道处于半充满状态，不易失去电子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是 A．收集 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．证明非金属性：S>C>Si D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是 A. “84消毒液”起杀菌消毒作用的原理： B. 向中投入固体： C. 向溶液中滴入过量溶液： D. 向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl- 13. 沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结构图： 其中一种A型沸石的分子式可表示为。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是 A. 沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸 B. 相比较一些传统干燥剂如等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用 C. 用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石 D. 由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质 14. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. A电极为电解池阴极 B. B电极反应为： C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化六氨合镍易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇，它能在热水中分解并放出氨气。利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下。 I．Ni(OH)2的制备：称取5.9g镍片，加入稀硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸馏水稀释溶液，再用NaOH将溶液的pH调至10，将Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀。 Ⅱ．将I中Ni(OH)2固体转移至100mL锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入60mL浓氨水至沉淀完全，抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体。 Ⅲ．将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置c中，加入20mL6mol·L-1的HCl溶液至固体完全溶解，慢慢加入60mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。 Ⅳ．从Ⅲ中悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍18.96g。 请回答下列问题： （1）镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为____________。 （2）仪器d的名称为_____________。 （3）步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序_____________（填“能”或“不能”）颠倒。 （4）装置b中的液体起液封的作用，目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气，下列最适宜选用的试剂是_____________（填标号）。 A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 （5）NH4Cl可降低浓氨水的pH，利用平衡理论解释原因_____________。 （6）装置c需置于冰水浴中的原因是________。 （7）从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为_____________。 （8）本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为_____________（保留3位有效数字）。 16. 一种从废铅膏（含PbSO453.2%，PbO229.5%，PbO11.3%，其他6%）中回收铅和氧化铅的流程如下： 已知： ，。 请回答： （1）已知Pb位于第六周期，与C同族，基态Pb原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）“还原”时PbO2会转化为PbSO4，发生反应的化学方程式为___________。 （3）将滤液与SO2、Ca（OH）2混合反应，可实现原料NaHSO3的再生。理论上SO2与Ca（OH）2的物质的量之比为___________，此过程中会产生一种副产物，其化学式为_____________。 （4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）“沉淀”时，发生反应，该反应的平衡常数____________。 （6）“电解”时，阴极的电极反应式为_______________。 （7）“灼烧”时会有中间产物xPbCO3·yPbO生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为______________（填化学式）。 17. 环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数___________；仅降低温度，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为___________(填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． （3）250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为___________。 ③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得，解释其原因为___________。 18. 氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知： 回答下列问题： （1）A→B反应类型为___________；C的化学名称为___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)； ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH。 写出其中任意一种的结构简式___________。 （5）反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为___________。 （6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 化学答案 1-5 ABDBC 6-10 BADBA 11-14 DACC 15. （1）3Ni+8H++2NO=3Ni2++2NO↑+4H2O （2）干燥管 （3）不能 （4）C （5）浓氨水溶液中存在NH3·H2O NH+OH-，加入NH4Cl可增大c(NH)，从而抑制NH3·H2O的电离，减少溶液中c(OH-)的浓度，pH降低 （6）氯化六氨合镍在热水中分解并放出氨气 （7）Ⅲ的悬浊液，过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥，可得到较纯净氯化六氨合镍 （8）81.7% 16. （1） （2）2PbO2+2NaHSO3+H2SO4=2PbSO4+2H2O+Na2SO4 （3） ①. 2：1 ②. CaSO4 （4）PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO （5）1.25×109 （6）Pb2++2e-=Pb （7）133PbCO3·267PbO 17. 1） （2） ①. 3 ②. 增大 ③. B ④. BD （3） ①. ⅲ ②. 64% ③. 反应Ⅰ和Ⅱ的均<0，降温均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比Ⅰ大 18. （1） ①. 氧化反应 ②. 3，5-二氯苯甲酸 （2）酯基、醚键 （3） （4） ①. 10 ②. 、、、、、、、、、 （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$