第九单元 溶液 整理与提升 课件-2024-2025学年九年级化学下学期同步教学课件（人教版2024下册）

整理与提升 【第九单元 溶液】 人教版-化学-九年级下册 学习目标 1. 以溶液为“锚”，将核心知识结构化。 2. 开展项目式学习，让核心素养发展落地。 新课引入 饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的学习，可以使我们从定量的角度认识溶液的组成，体会定量研究在实际应用中的意义与价值。 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用，与人们的生活息息相关。那么，溶液具有哪些特征？如何表示溶液的组成？ 目标一、定性认识溶液及其组成 溶质 溶剂 溶液 均一性 稳定性 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 组成 特征 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 降温结晶 蒸发结晶 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化： ①大多数物质溶解时溶液温度不变； ②有的物质溶解时溶液温度降低，出现吸热现象； ③有的物质溶解时溶液温度升高，出现放热现象。 NaOH、H2SO4 NaCl、KNO3 NH4NO3 反思交流 目标一 检测目标一 1.宋代《开宝本草》中记载了 KNO3 的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是（ ）。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 D 目标二、定量认识溶液及其组成 固体溶解度 溶液 溶质的质量分数 限度 浓度 内因：溶质、溶剂 外因：温度 目标二 有关的量 固体的溶解度 溶质的质量分数 含义 区别和联系 在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 在饱和溶液中，溶质的质量分数＝ ×100% 溶解度S 溶解度S＋100 g （该温度下的最大质量分数） 反思交流 目标二 结晶 溶解度随温度升高而增大：降低温度 溶解度随温度升高而减小：升高温度 溶解度受温度变化影响很小：蒸发溶剂 反思交流 目标二 气体溶解度的影响因素： 与压强有关。 气体的溶解度随压强的减小而减小。 与温度有关。 气体的溶解度随温度的升高而减小。 内因：溶质、溶剂 外因：压强、温度 目标二 溶液的配制： 在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤： （1）计算所需固体和水的质量； （2）用天平称量固体，用量筒量取水； （3）将固体与水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解； （4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。 目标二 稀释浓溶液： （1）计算 （2）量取 （3）混匀 （4）装瓶贴标签。 （1）原理：稀释前后， 质量不变 溶质的质量=溶质的质量分数×溶液的质量 （2）稀释公式：m浓×a%浓 = m稀×b%稀 溶质 加水 m加水＝m稀－m浓 稀溶液 浓溶液 检测目标二 1.在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时（ ）。 A. 溶液中溶质的质量分数变小 B. 溶液中溶质的质量分数不变 C. 溶液中溶剂的质量不变 D. 溶液变为不饱和溶液 B 检测目标二 2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）在 a1 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数 ______（填“一定”或“不一定”）相等。 不一定 50 40 30 20 10 0 a1 a2 温度/℃ 溶解度/g 甲 乙 （2）在 a1 ℃时，将 20 g 乙加入 50 g 水中， 充分溶解后所得溶液为_______（填“饱和” 或“不饱和”）溶液。 （3）在 a2 ℃时，将 60 g 甲加入 100 g 水中， 所得溶液中溶质的质量分数为_________ （计算结果保留一位小数）。 33.3% 饱和 检测目标二 3.在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10% 的氯化钠溶液。 （1）计算所需氯化钠的质量。 50 g×10%= 5 g （2）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是_______（填仪器名称）。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？ 漏斗 所配溶液中溶质的质量分数会偏大。 仰小俯大 目标三、认识溶液的应用 化学实验室中使用的溶液 医疗上使用的溶液 无土栽培的蔬菜依靠营养液生长 目标三 制备“天气瓶” 实验结论： 本实验主要依据物质溶解度随温度变化的理论，设计了“天气瓶”制作 和不同温度和不同天气下观察“天气瓶”状态的对比试验。 得出在其他条件相同时，随着温度的升高，“天气瓶”内结晶逐步减少 以及“天气瓶”在不同天气条件下状态无明显变化的结论。 目标三 制备“纸树开花” “纸树开花”玩具的原理基于毛细现象和结晶现象。当纸树浸入磷酸二氢钾水溶液后，溶液通过毛细作用在纸树中扩散。由于纸树的纤维结构，水分能够迅速上升，直达整个树体。 在扩散过程中，水分逐渐蒸发，导致溶液浓度增加。当溶液达到饱和状态时，磷酸二氢钾开始结晶。这些晶体吸收了溶液中的颜色，从而在纸树上形成了五颜六色的“花朵”。 目标三 制备“蓝宝石” 蓝宝石的结晶可以通过加热硫酸铜粉末与蒸馏水的混合物来实现。硫酸铜在热水中溶解度较高，随着温度降低，溶解度下降，硫酸铜开始结晶。结晶过程需要合适的温度和浓度条件，以确保晶体的形成。 目标三 制盐 提取过程： 从海水中提取食用盐的过程包括采集、预处理、蒸发、结晶、分离、精制和包装。 检测目标三 1.下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是（ ）。 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 D 知 识 小 结 认识溶液及其组成 溶液 认识溶液的应用 定性 定量 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% 工农业生产 科学研究 医疗 日常生活 溶液=溶质+溶剂 1.我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度小于______时，NaCl的溶解度大于Na2CO3 的溶解度。 30 ℃ （2）夏天晒“盐”，需要经过________ （填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）的过程。冬天捞“碱”，需要经过_______ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的______不同这一性质。 降温结晶 蒸发结晶 溶解度 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_____________ （填化学式，下同），此时湖水中的_______一定是饱和的。 NaCl、 Na2CO3 Na2CO3 课后练习 课后练习 2.为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 （1）计算实验中生成的 CO2 的质量。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 盐酸 7.3% 课后练习 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% （2）设100 g 这种稀硫酸中溶质的质量为x。 x 答：（1）实验中生成 2.2 g CO2。（2）与标签标示不相符。 该盐酸中溶质的质量分数= 解：（1）实验室中生成的 CO2 的质量为 53.5 g+ 6.0 g - 56.8 g = 2.2 g CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 73 44 2.2 g 课后练习 3.合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。查阅资料，了解常用消毒剂（如医用酒精、“84”消毒液、碘酒等）的有效成分、应用范围、使用方法和注意事项等，并通过表格等形式进行整理，与同学交流。 消毒剂 有效成分 应用范围 使用方法 注意事项 “84”消毒液 次氯酸钠 （NaClO） 适用于物体表面、环境等消毒 每10mL“84”消毒液与1000 mL 水混匀后使用 该消毒剂对皮肤和黏膜有腐蚀性和刺激性，不能直接接触，也不能与洁厕灵等混合使用 谢 谢 EVCapture4.1.6软件录制 Lavf57.62.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf60.16.100 vid:v1e00fgi0000cv0mkq7og65l77tte4tg Lavf60.16.100 Lavf60.16.100 vid:v0300fg10000c6u74lrc77u3egd8no50 Lavf60.16.100 vid:v0d00fg10000cm0iuqrc77ufnt265nog $$