2025年中考化学专题复习----溶液

中考化学专题复习 中考化学专题复习-溶液 一．选择题 1．在配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（　　） A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．烧杯 2．现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法不可行的是（　　） A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．降温到20℃ D．加50℃不饱和的硝酸钾溶液 3．建立模型是解决问题的一种方法。图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（10%的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）（　　） A． B． C． D． 4．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　） A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌 5．实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列操作会导致配制溶液的溶质质量分数偏大的是（　　） A．溶解前使用的烧杯中有少量水 B．用量筒量取水时仰视读数 C．用生锈的砝码称量氯化钠固体 D．将配制好的溶液装瓶时有少量溅出 6．某化学检验员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是（　　） A．75% B．25% C．18.5% D．9.8% 7．20℃时，50g水里最多溶解5g甲物质；60℃时，100g水里最多溶解10g乙物质．甲、乙两种物质的溶解度的关系是（　　） A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲＝乙 D．无法比较 8．根据如图，判断下列说法错误的是（　　） A．能解释人在喝碳酸饮料时会打嗝现象 B．能解释打开啤酒瓶的瓶盖听到“咝”的一声，有气体冲出现象 C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．恒温蒸发相同质量的甲、乙两种溶液，蒸发溶剂前乙是不饱和溶液 9．“天宫课堂”在太空中为同学们演示了有趣的“冰雪”实验：过饱和乙酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间结晶，变成温热的“冰球”。乙酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．常温下，乙酸钠易溶于水 B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量 C．40℃时，饱和乙酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．将20℃时的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数不变 10．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按如图进行实验，下列说法正确的是（　　） A．甲中加入的固体是KNO3 B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．若要将N点的KNO3溶液转变为M点的KNO3溶液，可采用恒温蒸发溶剂方法 D．将t1℃时NaCl和KNO3饱和溶液升温到40℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 11．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C．将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 12．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　） A．泥沙 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法中不正确的是（　　） A．甲固体一定是硝酸钾 B．D和E溶液中，溶质质量相等 C．t2℃将50g乙固体加入到50g水中，充分搅拌得100g溶液 D．“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程是a点→c点 14．如图为ZnSO4的溶解度曲线。20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4充分搅拌，然后逐渐升温到100℃（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为ZnSO4饱和溶液 C．从60℃升温到80℃时，溶液溶质的质量分数减少 D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 15．将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是（　　） A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 16．煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 17．表格是NaCl和KNO3不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110 138 169 A．NaCl的溶解度为36.0g B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间 C．20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中，不能完全溶解 D．60℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者大于后者 18．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④ 19．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（　　） A．甲中加入的固体是KNO3 B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 20．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下： 次数 第一次 第二次 第三次 加水质量 1000g 1000g 1000g 烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无 则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（　　） A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24% 21．如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　） ①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl ②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种 ③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊 ④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大。 A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④ 22．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5 C．t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等 D．将t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中所含溶剂的质量：甲＜乙 23．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是（　　） A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 24．CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低CuSO4的溶解度 C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 二．填空题（共15小题） 25．溶液在生活中应用广泛。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 　 　。 （2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如下，回答下列问题。 氯化钠注射液 （0.9%的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500mL溶质质量分数0.9% [密度]1.0g•mL﹣1 ①氯化钠的构成微粒是 　 　。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 　 　g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 　 　。 26．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶液的溶质质量分数 　 　（填“是”或“否”）能计算。 （2）烧杯②中溶解的溶质是 　 　（写化学式）。 （3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水 　 　g。 （4）硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过 　 　结晶方法进行提纯。 （5）关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是 　 　。 a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出 c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 27．同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，KNO3的溶解度为 　 　g。 （2）两种物质中溶解度受温度影响不大的物质是 　 　，该物质从饱和溶液中获得晶体，最好采用 　 　方法。 （3）配制60℃时KNO3的饱和溶液210g，通过降温到0℃，析出晶体，过滤，将晶体干燥，称量晶体的质量。思考下列问题。 ①配制60℃时KNO3的饱和溶液过程中，称量KNO3固体时，发现天平指针向右偏转，这时的操作应是 　 　。（选填字母） A．添加KNO3 B．减少KNO3 C．向右移动游码 D．向左移动游码 ②析出晶体后，过滤操作中用到玻璃仪器有：漏斗、烧杯、　 　。 ③步骤中最终称得析出的KNO3晶体的质量理论上最多为 　 　。 （4）实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯这两种物质，先取120g混合物样品进行如图实验： 通过该实验以及表格中的数据判断以下说法正确的是 　 　（填序号）。 A．NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃﹣40℃之间 B．混合物样品中KNO3质量（m）的范围是：82.7g≤m≤110g C．从20℃升温到60℃，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大 28．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图回答下列问题： （1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是 　 　（填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 　 　。 （4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 　 　（用“＞”“＜”或“＝”表示）。 29．KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示。 （1）t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 　 　； （2）氯化铵样品混有少量硝酸钾，可采用 　 　方法提纯氯化铵； （3）t2℃时将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是（KNO3析出晶体的质量为a，NH4Cl析出晶体的质量为b） 　 　（填字母）： A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．不能确定 （4）t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是 　 　。（填序号） ①甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液 ②蒸发前乙溶液为不饱和溶液 ③a点对应溶液的溶质质量分数约为45.7% ④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等 30．某工业废水经预处理（生物处理、氧化、软化过滤、反渗透等）所得20℃时溶液中各成分如表所示，氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的溶解度曲线如图所示。 项目 氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 H2O 合计 质量分数 7.69% 7.00% 2.31% 83% 100% 不同温度时硫酸钠的溶解度： 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g 4.9 9.1 40.8 48.8 （1）预处理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和 　 　（填化学符号）。 （2）预处理中“氧化”的一种方法是在一定条件下向废水中通入足量氧气，使溶解的有机质（以C6H10O5计）被生成二氧化碳和水而被除去。该过程属于 　 　。（选填“缓慢氧化，剧烈氧化”） （3）20℃时，预处理后所得溶液是NaCl 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将20℃时预处理后所得溶液50g，降温至0℃，析出硫酸钠的质量 　 　1.05g（填选“＜、＝、＞”）。 （4）预处理后所得溶液经浓缩形成40℃时的饱和溶液，降温结晶首先析出的晶体是 　 　。 31．硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下时的溶解度，将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶液度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 （1）在 　 　温度范围，NaCl和KNO3具有相等的溶解度； （2）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）； （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g； （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜x≤110 32．M和N分别是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。请回答下列问题： （1）A的含义是　 　。 （2）物质N的化学式　 　。 （3）t2℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾　 　氯化铵（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）下列说法正确的是　 　（填序号） A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B．t2℃时，硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化铵溶液大 C．t1℃时，氯化铵的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为4：10 D．图2的①②③中，②的溶质质量分数最大 33．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，B的溶解度是　 　g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA　 　SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA　 　ωB（填“＞”、“＝”或“＜”） （3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量　 　3g（填“＞”、“＝”或“≥”）。 （4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有　 　。 34．如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 （1）20℃时，KNO3的溶解度（S）＝　 　；⑤是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1　 　（填“＞”“＝”或“＜”）w2。 （3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是　 　（填序号） a．①、②均为不饱和溶液 b．②→③的过程中溶质质量分数变大 c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g （4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　 　→过滤→洗涤→干燥→KNO3。 35．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，回答下列问题。 （1）写出电解水的化学方程式 　 　。 （2）用洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂可以将油污 　 　。 （3）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠的质量为 　 　、称量、　 　、溶解、装瓶贴标签。 ②用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，则需要水的质量为 　 　。 （4）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质的质量分数相等 D．t2℃时，分别蒸发甲、乙的饱和溶液，若要得到等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙溶液 （5）喝汽水后会打嗝，说明气体的溶解度 　 　。 36．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度最高的是 　 　。 （2）在蔗糖溶液中，蔗糖以 　 　（填粒子名称）的形式存在。 （3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： ①当温度为 　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 ②t1℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 ③若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，则该物质是 　 　。 ④R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，Ⅰ、Ⅱ中没有固体析出，Ⅲ中有固体析出。根据图示信息，以下说法正确的是 　 　（填字母）。 A.R是甲物质 B.Ⅰ和Ⅱ的溶液中，溶质质量相等 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ的上层清液是饱和溶液 D.Ⅰ的溶液中溶质的质量分数比Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数小 37．溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）消毒剂碘酒中的溶剂为 　 　（填化学式）。 （2）农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），实验中应选用 　 　（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒。本实验的操作步骤顺序为 　 　（填字母）。 a.计算 b.称量 c.溶解 d.量取 e.装瓶并贴上标签 （3）下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①下列说法不正确的是 　 　。 A.曲线N为KNO3的溶解度曲线 B.a点对应的温度t1在30℃与40℃之间 C.t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液 D.欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法 ②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③60℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 　 　。 38．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）对天然水进行过滤 　 　（填“能”或“不能”）降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 　 　吸附水中的一些可溶性杂质。 （2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 　 　；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 　 　。 （3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如下。 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4 KCl 34.0 45.5 51.1 NH4Cl 37.2 55.2 65.6 KNO3 31.6 110 169 ①图中曲线c对应的物质是 　 　（填名称）。 ②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下，　 　（填化学式，下同）形成的溶液是不饱和溶液，　 　溶液中溶质的质量分数最小。 ③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 　 　g。 39．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 　 　（填字母）。 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 （2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 　 　性。 （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 　 　。 （4）如图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示 　 　（填物质名称）的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③50℃时，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 　 　。 ④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 　 　g。 三．实验题（共4小题） 40．学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。 Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计了如图所示实验。 （1）实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显 　 　性。 （2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些 　 　发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：　 　。 （3）实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是 　 　。 Ⅱ.探究Ca（OH）2的性质：甲、乙两位同学分别取1g Ca（OH）2 固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 　 　。 （5）如图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 　 　；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 　 　。 41．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答： （1）正确的操作顺序是 　 　（填序号）。 （2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作 　 　（填序号）。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 D.向右移动游码 （3）操作②应选用 　 　量筒（50mL或100mL）。量水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会 　 　（“偏大”或“偏小”）。 （4）操作③中玻璃棒的作用是 　 　。 （5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氧化钠溶液配制成20°C时氯化钠的饱和溶液，你最简单的操作是：　 　（结果保留一位小数）。（已知20°C时氯化钠的溶解度为36.0g） 42．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是 　 　（填字母）。 A．蔗糖 B．植物油 C．高锰酸钾 D．酒精 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 ①t2℃时，甲物质的溶解度是 　 　。 ②t1℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 　 　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）如图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图： ①操作B中还需用到的仪器是 　 　。 ②操作C中玻璃棒的作用为 　 　。 ③操作D中明显的错误是 　 　。 （4）欲配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。 ①该实验的正确操作顺序为 　 　（填字母）。 ②水的密度为1.0g/mL，实验室配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为 　 　g，水的体积为 　 　mL。 ③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 　 　。 43．常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•xH2O（x＝1、2，4，6），除CaCl2•6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 （1）不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①30℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为 　 　。 ②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为 　 　。 （2）针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 　 　。 ②写出步骤二中反应的化学方程式：　 　。 ③根据步骤三，可用饱和CaCl2溶液鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液的理由是 　 　。 （3）为测定某氯化钙除湿剂（含CaCl2•2H2O和少量NaCl）中CaCl2•2H2O的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2•2H2O（相对分子质量为147）的质量分数表达式为 　 　（用含m、n的代数式表示）。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 　 　。 四．工艺流程题（共3小题） 44．红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送食盐的故事。潘冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军，途中发现敌人盘查严格，潘冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）食盐的主要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由 　 　（写符号）构成。 （2）从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是 　 　。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图1，假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　 　g水溶解。 （4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制500mL生理盐水需要氯化钠 　 　g。 （5）氯化钠具有广泛的应用。实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　。（填序号） A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码 ②在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数是 　 　（填“＜”、“＝”、“＞”）16%。 ③若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水来配制该NaCl溶液，则所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 　 　。 （6）食盐也是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞试液后会变红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式为 　 　。 45．溶液在生产生活中有重要的用途。 （1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是 　 　（填名称）。 （2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 ①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 ②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为 　 　（填字母）。 A.甲＞乙 B.甲＝乙 C.甲＜乙 D.无法比较 ③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.Ⅰ中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液 B.Ⅰ中甲的质量分数为15% C.Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 D.Ⅲ中有10g甲的晶体析出 （3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？ 46．“凿地植竹，为之卓简井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。如图是其生产的简易过程。 （1）“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为7%。已知20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，则20℃该卤水是氯化钠的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）“滤卤”与过滤实验操作的原理一样，其目的是为了分离溶液和 　 　。 （3）“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，天然气燃烧的化学方程式是 　 　。 （4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17%，该步骤称为“晒卤”，其应位于步骤 　 　（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理相似之处是 　 　。 五．科学探究题（共1小题） 47．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 　 　 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　。 　 　 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 　 　。 （2）装置C中反应的化学方程式是 　 　。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 　 　（保留到0.1%）。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 　 　（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 　 　。 六．解答题（共5小题） 48．t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，充分搅拌后现象如图1所示，氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾 　 　硝酸钾（选填：“＞”、“＜”或“＝”）； （2）烧杯②中的溶液是否达到饱和状态？　 　（选填：“是”“否”或“无法判断”）； （3）t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和溶液，需称量乙物质的质量 　 　g； （4）由图1可推测氯化钾是图2中的 　 　物质（选填：“甲”或“乙”）； （5）图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 　 　（填序号）。 A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．c点→d点 49．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　 　。 （2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。 ①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 　 　g。 ②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。 ③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 　 　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 50．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题： （1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是　 　（填字母编号）。 （2）0℃时，物质X的溶解度是　 　。 （3）由题意可知，物质X溶解度随温度升高而　 　。 （4）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是　 　（填字母编号，下同），一定属于不饱和溶液的是　 　。 （5）下列说法正确的是　 　（填序号）。 ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为饱和溶液 ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 ③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 51．如图是KNO3和NaCl的溶解度数据表和溶解度曲线图，请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 S/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）20℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3　 　NaCl（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）40℃时，7g KNO3放入10g水中，充分搅拌，　 　（填“能”或者“不能”）形成饱和溶液。 （3）NaCl中混有少量的KNO3，可用　 　的方法提纯NaCl。 （4）将KNO3溶液的状态从a点转变至b点，若保持溶质质量不变，可以采取的方法是　 　。 （5）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包质量为m克的氯化钠放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下： 次数 第一次 第二次 第三次 加水质量 1000g 1000g 1000g 烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无 由表分析，m的取值范围是　 　。 52．水是重要的自然资源。 （1）2024年3月22～28日是第三十七届“中国水周”，活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合宣传主题的是 　 　（填字母）。 A.农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 B.禁用化肥和农药，以免造成水污染 C.大量抽取地下水，降低用水成本 D.积极开发海水淡化技术，缓解水资源短缺 （2）生活中硬水和软水可用 　 　加以区分。下列方法中能软化硬水的是 　 　（填字母）。 A.蒸馏 B.煮沸 C.过滤 （3）下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①表示KCl溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）； ②温度t（℃）的范围是 　 　（填字母）； A.0＜t＜20 B.20＜t＜40 C.40＜t＜60 ③将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是 　 　g。 ④将t1℃时质量相等的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的是 　 　（填字母）。 A.析出固体质量：前者＞后者 B.所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C.所得溶液中溶质质量：前者＝后者 D.所得溶液的溶质质量分数：前者＝后者 2025年03月20日花花的初中化学组卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共24小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A B B A C B D C C C B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D C D B C B B C A B D 题号 23 24 答案 A C 一．选择题（共24小题） 1．在配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（　　） A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．烧杯 【分析】根据配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。 【解答】解：配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解。溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需碳酸钠的质量＝50g×2%＝1g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣1g＝49g（合49mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。 托盘天平用于称取固体碳酸钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要用到的仪器是漏斗。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。 2．现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法不可行的是（　　） A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．降温到20℃ D．加50℃不饱和的硝酸钾溶液 【分析】根据现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，应改变溶液的组成进行分析判断。 【解答】解：A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，从而使溶质的质量分数减小，故选项错误。 B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，有硝酸钾析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项正确。 C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，有硝酸钾析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数会变小，故选项错误。 D、向50℃饱和硝酸钾溶液中，加入50℃不饱和的硝酸钾溶液，溶液变为不饱和溶液，硝酸钾的质量分数减小，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确改变其溶质质量分数应改变溶液的组成是正确解答本题的关键。 3．建立模型是解决问题的一种方法。图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（10%的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）（　　） A． B． C． D． 【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：根据题意可知，10%的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度，50mL、10%的蔗糖溶液的质量为50mL×1g/mL＝50g，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则50g×10%＝（50g+x）×5%，x＝50g（合50mL），故稀释后溶液的体积是50mL+50mL＝100mL，但是溶质质量不变。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。 4．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　） A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌 【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑。 A、氯化钾溶解于水根据数据计算可确定； B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积； C、碳酸钙不溶于水； D、5.0mL浓硫酸，是溶液的体积； 【解答】解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL水中。计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）＝5%，故正确； B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误； C、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故错误； D、5.0mL浓硫酸是溶液的体积不能得出溶质硫酸的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误； 故选：A。 【点评】充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果。 5．实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列操作会导致配制溶液的溶质质量分数偏大的是（　　） A．溶解前使用的烧杯中有少量水 B．用量筒量取水时仰视读数 C．用生锈的砝码称量氯化钠固体 D．将配制好的溶液装瓶时有少量溅出 【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物，据此分析。 【解答】解：A.若溶解前使用的烧杯中有少量水，则溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故错误； B.若用量筒量取液体时仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故错误； C.若用生锈的砝码称量氯化钠固体，则溶质质量偏大，溶剂质量分数偏大，故正确； D.溶液具有均一性，则将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故错误。 故选：C。 【点评】解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和注意事项等等。 6．某化学检验员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是（　　） A．75% B．25% C．18.5% D．9.8% 【分析】在醋酸和水中，氢元素和氧元素的质量比都为1：8，据氢元素的质量分数为10%，可得溶液中氧元素的质量分数为80%。又因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，可以求出碳元素的质量，再根据醋酸中碳元素的质量即可求出醋酸的质量分数。 【解答】解：由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质量比都为1：8，而溶液中氢元素的质量分数为10%，可得溶液中氧元素的质量分数为80%。又因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液中碳元素的质量分数为1﹣10%﹣80%＝10%；而醋酸中碳元素的质量分数为＝40%，所以醋酸的质量分数为＝25%。 由以上计算可知B符合题意。 故选：B。 【点评】本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答。 7．20℃时，50g水里最多溶解5g甲物质；60℃时，100g水里最多溶解10g乙物质．甲、乙两种物质的溶解度的关系是（　　） A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲＝乙 D．无法比较 【分析】溶解度的大小与温度有关，温度不同时，比较溶解度大小是没有意义的． 【解答】解：溶解度的大小与温度有关，因为甲、乙两种物质所处的温度不同，所以溶解度是无法比较的， 故选：D。 【点评】溶解度的概念：某温度下，100g水中最多溶解的某溶质的质量． 要注意溶解度的大小与温度有关，在谈论溶解度的大小时必须指明温度，另外，温度不同时谈论溶解度的大小是没有任何意义的． 8．根据如图，判断下列说法错误的是（　　） A．能解释人在喝碳酸饮料时会打嗝现象 B．能解释打开啤酒瓶的瓶盖听到“咝”的一声，有气体冲出现象 C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．恒温蒸发相同质量的甲、乙两种溶液，蒸发溶剂前乙是不饱和溶液 【分析】A、根据气体的溶解度随温度升高而减小分析； B、根据气体的溶解度随压强增大而增大分析； C、根据饱和溶液的溶质质量分数计算公式分析； D、根据结晶原理分析。 【解答】解：A、气体的溶解度随温度升高而减小，人体内的温度高于体外的温度，人在喝碳酸饮料后，体内饮料中的气体的溶解度减小，会产生打嗝现象，故正确； B、气体的溶解度随压强增大而增大，打开啤酒瓶的瓶盖后，瓶中的压强减小，啤酒中的气体的溶解度减小，会听到“咝”的一声，有气体冲出现象，故正确； C、40℃时，硝酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数＝×100%≈39.6%，故错误； D、由图可知，恒温蒸发一定质量的溶剂后乙溶液才开始析出晶体，则蒸发溶剂前乙是不饱和溶液，故正确。 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 9．“天宫课堂”在太空中为同学们演示了有趣的“冰雪”实验：过饱和乙酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间结晶，变成温热的“冰球”。乙酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．常温下，乙酸钠易溶于水 B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量 C．40℃时，饱和乙酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．将20℃时的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数不变 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，乙酸钠的溶解度大于20g，为易溶性物质，则常温下，乙酸钠易溶于水，说法正确； B、通过“瞬间结晶，变成温热的冰球”可知过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量，说法正确； C、40℃时，乙酸钠的溶解度为65.6g，40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%≈39.6%，说法错误； D、乙酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以将20℃时的饱和溶液升温到60℃，乙酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 10．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按如图进行实验，下列说法正确的是（　　） A．甲中加入的固体是KNO3 B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．若要将N点的KNO3溶液转变为M点的KNO3溶液，可采用恒温蒸发溶剂方法 D．将t1℃时NaCl和KNO3饱和溶液升温到40℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中各种成分的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、0℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度小于30g，甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，降温到0℃时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是KNO3，故A错误； B、0℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度小于30g，10g的水中可以溶解3.57g的氯化钠，乙中有晶体析出，所以0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故B错误； C、N点的KNO3溶液是不饱和溶液，M点的KNO3溶液是饱和溶液，由不饱和变为饱和的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，图示两点的温度不变，可以用增加溶质或恒温蒸发溶剂，故C正确； D、t1℃时NaCl和KNO3的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是相等，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 11．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C．将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。 B、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。 C、根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。 D、根据t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析判断。 【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较氯化钾和硝酸钾的溶解度大小，氯化钾的溶解度不一定比硝酸钾小，故选项说法错误。 B、选项说法没有指明溶液是否饱和，t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误。 C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液质量减少，故选项说法错误。 D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是t2℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液210g，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g＝11：10，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　） A．泥沙 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物 【解答】解：A、泥浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故A错； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。 故选：C。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分． 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/3/ 13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法中不正确的是（　　） A．甲固体一定是硝酸钾 B．D和E溶液中，溶质质量相等 C．t2℃将50g乙固体加入到50g水中，充分搅拌得100g溶液 D．“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程是a点→c点 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液中需要的溶质质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、由图二可知：t2℃时100g水中加入60g硝酸钾完全溶解，故硝酸钾在t2℃时的溶解度要大于60g，故硝酸钾为甲固体，故A说法正确； B、由曲线图可知：要想让不饱和的硝酸钾溶液变为饱和的硝酸钾溶液，可以增加硝酸钾，可以蒸发水，可以降低温度，故得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，说明得到C为增加硝酸钾至溶液恰好饱和，得到D为降低温度至溶液恰好饱和，得到E为蒸发水至溶液恰好饱和，故D和E溶质的质量均未变，故D和E 溶液中，溶质质量相等，故B说法正确； C、t2℃时，乙的溶解度为50g，故50g水最多溶解25g乙，故将50g乙固体加入到50g水中，得到溶液的质量为50g+25g＝75g，故C说法不正确； D、由B解析可知，得到 D 溶液的操作为降低温度，故溶液状态变化过程是 a 点→c 点，故D说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 14．如图为ZnSO4的溶解度曲线。20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4充分搅拌，然后逐渐升温到100℃（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为ZnSO4饱和溶液 C．从60℃升温到80℃时，溶液溶质的质量分数减少 D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【解答】解：20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4充分搅拌，然后逐渐升温到100℃， A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，故A错误； B、升温到40℃时，溶解度增大到70g，烧杯中的溶液为ZnSO4不饱和溶液，故B错误； C、从60℃升温到80℃时，溶解度仍大于60g，所以溶液溶质的质量分数不变，故C错误； D、100℃时，硫酸锌的溶解度时60g，烧杯内溶液中溶质的质量分数为×100%≈37.5%，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15．将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是（　　） A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 【分析】根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。 【解答】解：将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则该溶液中水的质量为131.6g﹣31.6g＝100g，即20℃时，100g水中溶解了31.6g硝酸钾，溶液恰好达到饱和状态，则20℃时KNO3的溶解度是31.6g。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。 16．煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、与NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，故A错误； B、a1℃时，NaNO3的溶解度是80g，所以饱和溶液，溶质的质量分数为×100%≠80%，故B错误； C、a2℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确； D、40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 17．表格是NaCl和KNO3不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110 138 169 A．NaCl的溶解度为36.0g B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间 C．20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中，不能完全溶解 D．60℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者大于后者 【分析】A、根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。 B、根据20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，进行分析判断。 C、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析判断。 D、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。 【解答】解：A、选项说法没有指明温度，故选项说法错误。 B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，故选项说法正确。 C、20℃时，硝酸钾的溶解度为32.0g，则20℃时，10g水中最多能溶解3.2g硝酸钾，故20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中，恰好能完全溶解，故选项说法错误。 D、60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则60℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者小于后者，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 18．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④ 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性、形成溶液的状态、溶质质量分数的大小。 【解答】解：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g， ①20℃，溶剂20g，溶质6.32g，形成不饱和溶液， ②20℃，溶剂20g，溶质6.32g，有固体剩余，溶质质量分数为：×100%≈24.0%， ③升高到的温度不能确定，则该溶液的状态不能确定，溶质质量分数为：×100%≈28.6%， ④降温到20℃，溶剂20g，溶质6.32g，溶质质量分数为：×100%≈24.0%， A、溶液②、溶液④的烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故A正确； B、溶液①一定是不饱和溶液，溶液③的状态不能确定，故B错误； C、溶液②、溶液③的质量：③＞②，故C正确； D、溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④，故D正确。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 19．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（　　） A．甲中加入的固体是KNO3 B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中各种成分的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、0℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度小于30g，甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，降温到0℃时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是KNO3，故A错误； B、0℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度小于30g，10g的水中可以溶解3.57g的氯化钠，乙中有晶体析出，所以0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，故C正确； D、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 20．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下： 次数 第一次 第二次 第三次 加水质量 1000g 1000g 1000g 烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无 则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（　　） A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24% 【分析】根据溶解度的含义可知，由第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小与或等于720g，据此分析计算。 【解答】解：由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应是大于：≈10.71%；由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于：≈19.35%。 由上述计算可知A正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查了溶解度的含义和溶质质量分数的计算，准确理解溶解度的含义是计算的基础。 21．如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　） ①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl ②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种 ③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊 ④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大。 A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④ 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45℃降温到40℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，②错误；20℃时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，③正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40℃降温10℃时Na2SO4析出的晶体多，④正确。 【解答】解：A、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；故选项错误； B、20℃时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，③正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40℃降温10℃时Na2SO4析出的晶体多，④正确；故选项正确； C、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；故选项错误； D、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45℃降温到40℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，②错误；故选项错误。 故选：B。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 22．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5 C．t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等 D．将t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中所含溶剂的质量：甲＜乙 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为：20g：100g＝1：5，故B错误； C、t2℃时，等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等，没说溶液质量，不能判断含有溶质多少，故C错误； D、t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中，溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，所以乙中含有溶剂多于甲中含有的溶剂，分别降温至t2℃，溶剂质量不变，还是甲＜乙，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 23．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是（　　） A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 【分析】根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，由各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。 【解答】解：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解；称量时需要使用托盘天平、药匙，量取时需要使用量筒、胶头滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，无需使用漏斗。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。 24．CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低CuSO4的溶解度 C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。 B、根据硫酸铜的溶解度曲线，进行分析判断。 C、根据T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等，进行分析判断。 D、根据硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大，进行分析判断。 【解答】解：A、选项说法没有指明温度，CuSO4的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，也可能是大于或等于，故选项说法错误。 B、由硫酸铜的溶解度曲线，硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可以增大CuSO4的溶解度，故选项说法错误。 C、T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等，则T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 D、硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大，分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量CuSO4大，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 二．填空题（共15小题） 25．溶液在生活中应用广泛。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 　酒精　。 （2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如下，回答下列问题。 氯化钠注射液 （0.9%的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500mL溶质质量分数0.9% [密度]1.0g•mL﹣1 ①氯化钠的构成微粒是 　钠离子和氯离子　。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 　22.5　g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 　偏小　（填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 　0.9%　。 【分析】（1）根据75%的医用酒精是酒精的水溶液，进行分析解答。 （2）①根据常见物质的微观构成，进行分析解答。 ②根据溶液稀释前后溶质质量不变，用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答。 ③根据溶液具有均一性，进行分析解答。 【解答】解：（1）75%的医用酒精是酒精的水溶液，溶质为酒精。 （2）①氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。 ②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后溶质质量不变，则20%x＝500mL×1.0g•mL﹣1×0.9%，x＝22.5g；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。 ③将该生理盐水倒出一半，溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%。 故答案为： （1）乙醇； （2）①钠离子和氯离子；②22.5；偏小；③0.9%。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 26．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶液的溶质质量分数 　否　（填“是”或“否”）能计算。 （2）烧杯②中溶解的溶质是 　KNO3　（写化学式）。 （3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水 　50　g。 （4）硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过 　降温　结晶方法进行提纯。 （5）关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是 　bc　。 a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出 c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，根据图2硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①是氯化钾溶液，烧杯②中是硝酸钾饱和溶液。 （1）烧杯①是氯化钾溶液，溶解的氯化钾质量未知，又无法确定该溶液是否饱和，所以不能计算溶液的溶质质量分数； （2）烧杯②中是硝酸钾饱和溶液，溶质是硝酸钾，化学式为：KNO3； （3）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x，则有：，x＝50g； （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中混有少量的氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （5）a、根据图示可以看出，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中没有全部溶解，故烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故正确； b、蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，故错误； c、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故错误； d、将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质质量，溶剂质量相等，故质量分数相等，故正确； 故选：bc。 故答案为：（1）否； （2）KNO3； （3）50； （4）降温； （5）bc。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 27．同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，KNO3的溶解度为 　31.6　g。 （2）两种物质中溶解度受温度影响不大的物质是 　氯化钠　，该物质从饱和溶液中获得晶体，最好采用 　蒸发结晶　方法。 （3）配制60℃时KNO3的饱和溶液210g，通过降温到0℃，析出晶体，过滤，将晶体干燥，称量晶体的质量。思考下列问题。 ①配制60℃时KNO3的饱和溶液过程中，称量KNO3固体时，发现天平指针向右偏转，这时的操作应是 　A　。（选填字母） A．添加KNO3 B．减少KNO3 C．向右移动游码 D．向左移动游码 ②析出晶体后，过滤操作中用到玻璃仪器有：漏斗、烧杯、　玻璃棒　。 ③步骤中最终称得析出的KNO3晶体的质量理论上最多为 　96.7g　。 （4）实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯这两种物质，先取120g混合物样品进行如图实验： 通过该实验以及表格中的数据判断以下说法正确的是 　ABC　（填序号）。 A．NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃﹣40℃之间 B．混合物样品中KNO3质量（m）的范围是：82.7g≤m≤110g C．从20℃升温到60℃，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大 【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）通过分析表格数据可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g； （2）氯化钠的溶解度受温度的影响较小；采用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体； （3）①称量KNO3固体时，发现天平指针向右偏转，说明药品质量偏小，应添加药品，故选：A； ②过滤操作中用到玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； ③60℃时，KNO3的溶解度为110g，配制60℃时KNO3的饱和溶液210g，含有硝酸钾110g，水的质量为100g，降温到0℃，KNO3的溶解度为13.3g，所以析出硝酸钾的质量为110g﹣13.3g＝96.7g； （4）A、当温度在20℃～40℃之间时，NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线可能相交，NaCl和KNO3具有相同溶解度，故NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃﹣40℃之间，故A正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，氯化钠的溶解度为37.3g，20℃时烧杯中的固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾固体没有完全溶解，升温至60℃时，固体全部溶解，说明氯化钠全部溶解，当氯化钠的质量为37.3g时，硝酸钾的质量最小为120g﹣37.3g＝82.7g，而60℃时最多溶解度硝酸钾的质量为110g，故混合物样品中KNO3质量m的范围是82.7g≤m≤110g，故B正确； C、20℃时，若氯化钠和硝酸钾均达到饱和，所得溶液中溶质质量最多，为31.6g+36.0g＝67.6g，不溶的固体的质量为120g﹣67.6g＝52.4g，52.4g不可能全部是氯化钠，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大，故C正确； 故选：ABC。 故答案为：（1）31.6； （2）氯化钠；蒸发结晶； （3）①A； ②玻璃棒； ③96.7g； （4）ABC。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 28．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图回答下列问题： （1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 　1：2　（填最简整数比）。 （2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是 　丙　（填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 　降温结晶或冷却热饱和溶液　。 （4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 　甲＝乙＞丙　（用“＞”“＜”或“＝”表示）。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2； （2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质溶解度随温度的升高而减小，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以该物质是丙； （3）由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液； （4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度大于25g，固体全部溶解，丙物质的溶解度小于25g，只有部分溶解，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲＝乙＞丙。 故答案为：（1）1：2； （2）丙； （3）降温结晶或冷却热饱和溶液； （4）甲＝乙＞丙。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 29．KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示。 （1）t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 　70g　； （2）氯化铵样品混有少量硝酸钾，可采用 　蒸发结晶　方法提纯氯化铵； （3）t2℃时将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是（KNO3析出晶体的质量为a，NH4Cl析出晶体的质量为b） 　C　（填字母）： A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．不能确定 （4）t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是 　①②③　。（填序号） ①甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液 ②蒸发前乙溶液为不饱和溶液 ③a点对应溶液的溶质质量分数约为45.7% ④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，将25g硝酸钾加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为：20g+50g＝70g； （2）硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故氯化铵样品中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵； （3）t2℃时，将等质量的 KNO3 和 NH4Cl 的饱和溶液均降到t1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，故硝酸钾析出的晶体多，即a＞b。 故选：C； （4）①t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，乙溶液蒸发过程中，出现拐点，说明乙溶液一开始蒸发，无晶体析出，待蒸发一定量溶剂后，开始析出晶体，故一开始乙溶液是该温度下的不饱和溶液，而甲溶液，随着水分的蒸发，溶液质量呈直线下降，故一开始甲为该温度下的饱和溶液，由图可知，b点时，甲溶液中溶剂质量为：60g﹣10g＝50g，溶质质量为：75g﹣50g＝25g，即该温度下，50g水中最多可溶解25g甲，则t2℃时，甲的溶解度为50g，则甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液，故正确； ②由①的分析可知，蒸发前乙溶液为不饱和溶液，故正确； ③乙溶液是KNO3溶液，a点对应溶液为该温度下的饱和溶液，a点溶液中水的质量为：60g﹣10g＝50g，溶质质量为：102g﹣60g＝42g，则a点对应溶液的溶质质量分数为：，故正确； ④b、c点的溶液分别为该温度下的饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则b点氯化铵溶液的溶质质量分数小于c点硝酸钾溶液溶质质量分数，故错误。 故选：①②③。 故答案为：（1）70g； （2）蒸发结晶； （3）C； （4）①②③。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 30．某工业废水经预处理（生物处理、氧化、软化过滤、反渗透等）所得20℃时溶液中各成分如表所示，氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的溶解度曲线如图所示。 项目 氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 H2O 合计 质量分数 7.69% 7.00% 2.31% 83% 100% 不同温度时硫酸钠的溶解度： 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g 4.9 9.1 40.8 48.8 （1）预处理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和 　Ca2+　（填化学符号）。 （2）预处理中“氧化”的一种方法是在一定条件下向废水中通入足量氧气，使溶解的有机质（以C6H10O5计）被生成二氧化碳和水而被除去。该过程属于 　缓慢氧化　。（选填“缓慢氧化，剧烈氧化”） （3）20℃时，预处理后所得溶液是NaCl 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将20℃时预处理后所得溶液50g，降温至0℃，析出硫酸钠的质量 　＞　1.05g（填选“＜、＝、＞”）。 （4）预处理后所得溶液经浓缩形成40℃时的饱和溶液，降温结晶首先析出的晶体是 　NaCl　。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【解答】解：（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，所以预处理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和Ca2+； （2）预处理中“氧化”的一种方法是在一定条件下向废水中通入足量氧气，使溶解的有机质（以C6H10O5计）被生成二氧化碳和水而被除去，该过程属于缓慢氧化； （3）20℃时，饱和氯化钠溶液的质量分数为×100%≈26.5%，所以预处理后所得溶液是NaCl不饱和溶液；将20℃时预处理后所得溶液50g，含有硫酸钠质量为7%×50g＝3.5g，水是50g﹣3.5g＝46.5g，降温至0℃，可以溶解硫酸钠×46.5g＝2.2785g，析出硫酸钠的质量是3.5g﹣2.2875g＝1.2215g＞1.05g； （4）预处理后所得溶液经浓缩形成40℃时的饱和溶液，降温结晶首先析出的晶体是NaCl。 故答案为：（1）Ca2+； （2）缓慢氧化； （3）不饱和；＞； （4）NaCl。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 31．硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下时的溶解度，将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶液度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 （1）在 　20℃～30℃　温度范围，NaCl和KNO3具有相等的溶解度； （2）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　11：21　（填最简整数比）； （3）b点时的溶液质量比a点时多 　32.3　g； （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　AD　。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜x≤110 【分析】（1）根据20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，进行分析解答。 （2）根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。 （3）根据20℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析解答。 （4）根据不同温度下烧杯中溶液的质量，结合选项内容，进行分析判断。 【解答】解：（1）20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃。 （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g：（110g+100g）＝11：21。 （3）将xgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则b点时的溶液质量比a点时多63.9g﹣31.6g＝32.3g。 （4）A．由图示可知，a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a，故选项说法正确。 B．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，c可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，D一定是不饱和溶液，故选项说法错误。 C．a、b、c、d四点对应溶液中溶剂的质量相等，溶质质量d＝c＞b＞a，溶质质量分数的大小关系为d＝c＞b＞a，故选项说法错误。 D．40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，X的取值范围为63.9＜x≤110，故选项说法正确。 故答案为： （1）20℃～30℃； （2）11：21； （3）32.3； （4）AD。 【点评】本题有一定难度，理解题意、了解溶解度的含义、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。 32．M和N分别是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。请回答下列问题： （1）A的含义是　t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g　。 （2）物质N的化学式　NH4Cl　。 （3）t2℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾　小于　氯化铵（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）下列说法正确的是　BD　（填序号） A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B．t2℃时，硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化铵溶液大 C．t1℃时，氯化铵的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为4：10 D．图2的①②③中，②的溶质质量分数最大 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，根据溶解度的含义可以进行有关的计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的等。 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，A的含义是：t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g。 （2）由图2可知，在t2℃时，M的在100g的中能溶解60g，由于N的溶解度小于60g，所以物质M物质是硝酸钾，N物质是氯化铵，化学式是：NH4Cl。 （3）由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵，配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵。 （4）A．比较溶解度必须在同一温度下，故A错误； B．t2℃时，由于硝酸钾的溶解度大于氯化铵，所以硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化铵溶液大，故B正确； C．t1℃时，氯化铵的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为40：（100g+40g）＝2：7，故C错误； D．由溶液的形成过程可知，图2的①②③中，②的溶质质量分数最大，故D正确。 故答案为：（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g；（2）NH4Cl；（3）小于；（4）BD。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 33．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，B的溶解度是　36　g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA　＝　SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA　＞　ωB（填“＞”、“＝”或“＜”） （3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量　＞　3g（填“＞”、“＝”或“≥”）。 （4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是　降温结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有　量筒、胶头滴管　。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，B的溶解度是36g，t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA＝SB； （2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶解度增大，不会影响溶质的质量分数，所以此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA＞ωB； （3）t2℃，B物质的溶解度大于36g，所以现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量＞3g； （4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶； （5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有量筒、胶头滴管。 故答案为：（1）36，＝； （2）＞； （3）＞； （4）降温结晶； （5）量筒、胶头滴管。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 34．如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 （1）20℃时，KNO3的溶解度（S）＝　31.6g　；⑤是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1　＜　（填“＞”“＝”或“＜”）w2。 （3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是　b　（填序号） a．①、②均为不饱和溶液 b．②→③的过程中溶质质量分数变大 c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g （4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　降温结晶　→过滤→洗涤→干燥→KNO3。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g；20℃时的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g＝80g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液⑤是饱和溶液； （2）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即该温度下100g水中溶解硝酸钾的最大量大于溶解氯化钠的最大量，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1＜w2； （3）a、20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故a错误； b、②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确； c、溶液④温度为50℃，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不饱和溶液，溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是饱和溶液，④→⑤的过程中析出KNO3晶体80g﹣31.6g＝48.4g，故c错误； 故选：b； （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3。 故答案为：（1）31.6g，饱和； （2）＜； （3）b； （4）降温结晶。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 35．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，回答下列问题。 （1）写出电解水的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　。 （2）用洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂可以将油污 　乳化　。 （3）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠的质量为 　3g　、称量、　量取　、溶解、装瓶贴标签。 ②用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，则需要水的质量为 　37.5g　。 （4）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是 　BCD　（填字母）。 A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质的质量分数相等 D．t2℃时，分别蒸发甲、乙的饱和溶液，若要得到等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙溶液 （5）喝汽水后会打嗝，说明气体的溶解度 　在压强一定时，随温度的升高而减小　。 【分析】（1）电解水生成氢气和氧气。 （2）洗涤剂可以将油污乳化。 （3）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。 溶液稀释前后溶质质量不变。 （4）A．不知道温度范围，不能比较溶解度大小。 B．甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，是因为甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小。 C．将t1℃时甲、乙的饱和溶液（溶解度相等，质量分数相等）升温至t2℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，溶液的溶质的质量分数相等。 D．t2℃时，分别蒸发甲、乙的饱和溶液，若要得到等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙溶液，是因为该温度下乙的溶解度小于甲。 （5）气体的溶解度在压强一定时，随温度的升高而减小。 【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑。 （2）用洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂可以将油污乳化。 （3）①计算：需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 ②用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，氯化钠质量是3g，溶质质量分数为24%的氯化钠溶液质量是3g÷24%＝12.5g，需要水的质量为50g﹣12.5g＝37.5g。 （4）A．不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。 B．甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，是因为甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，该选项正确。 C．将t1℃时甲、乙的饱和溶液（溶解度相等，质量分数相等）升温至t2℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，溶液的溶质的质量分数相等，该选项正确。 D．t2℃时，分别蒸发甲、乙的饱和溶液，若要得到等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙溶液，是因为该温度下乙的溶解度小于甲，该选项正确。 （5）喝汽水后会打嗝，说明气体的溶解度在压强一定时，随温度的升高而减小。 故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑。 （2）乳化。 （3）3g；量取；37.5g。 （4）BCD。 （5）在压强一定时，随温度的升高而减小。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 36．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度最高的是 　蒸馏　。 （2）在蔗糖溶液中，蔗糖以 　分子　（填粒子名称）的形式存在。 （3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： ①当温度为 　t1　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 ②t1℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 　3：13　（填最简整数比）。 ③若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，则该物质是 　丙　。 ④R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，Ⅰ、Ⅱ中没有固体析出，Ⅲ中有固体析出。根据图示信息，以下说法正确的是 　BD　（填字母）。 A.R是甲物质 B.Ⅰ和Ⅱ的溶液中，溶质质量相等 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ的上层清液是饱和溶液 D.Ⅰ的溶液中溶质的质量分数比Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数小 【分析】（1）根据净化程度最高的是蒸馏来分析解答； （2）根据蔗糖溶液中，蔗糖以分子的形式存在来分析解答； （3）①根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图来分析解答； ②根据t1℃时，甲物质的溶解度为30g来分析解答 ③根据升温能使溶液变为饱和溶液，说明物质的溶解度随温度的升高而减小，丙的溶解度随温度的升高而减小来分析解答； ④A、根据Ⅱ中没有固体析出，说明t3℃R的溶解度大于或等于50g，降温到t2℃时有固体析出，说明t2℃时R的溶解度小于50g来分析解答； B、根据Ⅰ中固体完全溶解，Ⅱ中没有固体析出来分析解答； C、根据t3℃时乙的溶解度是50g，则Ⅱ的溶液也是饱和溶液来分析解答； D、根据Ⅰ的溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%，Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数为×100%≈23%来分析解答。 【解答】解：（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度最高的是蒸馏； （2）在蔗糖溶液中，蔗糖以分子的形式存在； （3）①由图1可知，当温度为t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； ②t1℃时，甲物质的溶解度为30g，则甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为30g：（100g+30g）＝3：13； ③若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙，是因为升温能使溶液变为饱和溶液，说明物质的溶解度随温度的升高而减小，丙的溶解度随温度的升高而减小； ④A、Ⅱ中没有固体析出，说明t3℃R的溶解度大于或等于50g，降温到t2℃时有固体析出，说明t2℃时R的溶解度小于50g，则R为乙，故A错误； B、Ⅰ中固体完全溶解，Ⅱ中没有固体析出，则Ⅰ和Ⅱ的溶液中，溶质质量相等，故B正确； C、t3℃时乙的溶解度是50g，则Ⅱ的溶液也是饱和溶液，故C错误； D、Ⅰ的溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%，Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数为×100%≈23%，则Ⅰ的溶液中溶质的质量分数比Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数小，故D正确； 故选：BD。 故答案为：（1）蒸馏； （2）分子； （3）①t1； ②3：13； ③丙； ④BD。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 37．溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）消毒剂碘酒中的溶剂为 　C2H5OH　（填化学式）。 （2）农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），实验中应选用 　100　（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒。本实验的操作步骤顺序为 　abdce　（填字母）。 a.计算 b.称量 c.溶解 d.量取 e.装瓶并贴上标签 （3）下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①下列说法不正确的是 　AB　。 A.曲线N为KNO3的溶解度曲线 B.a点对应的温度t1在30℃与40℃之间 C.t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液 D.欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法 ②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 　大于　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③60℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 　21：34　。 【分析】（1）根据溶液的组成来分析解答； （2）根据选择量筒“大而近”的原则来分析解答；根据配制溶液的步骤来分析解答； （3）①A、根据60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解来分析解答； B、根据a点对应的温度t1在20℃～30℃之间来分析解答； C、根据t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液来分析解答； D、根据欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法来分析解答； ②根据10℃时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度来分析解答； ③根据稀释前后溶质质量不变来分析解答。 【解答】解：（1）消毒剂碘酒中的溶剂为酒精，酒精的化学为C2H5OH； （2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g×（1﹣16%）＝84g，水的体积为84g÷1g/mL＝84mL，根据选择量筒“大而近”的原则，实验中应选用100mL的量筒，本实验的操作步骤顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴上标签，则操作步骤顺序为abdce； （3）①A、60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解，则曲线M为KNO3的溶解度曲线，而不是曲线N为KNO3的溶解度曲线，故A错误； B、由表格中的数据可知，a点对应的温度t1在20℃～30℃之间，故B错误； C、t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液，故C正确； D、欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法，故D正确； 故选：AB； ②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，由于10℃时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液的质量相比，前者大于后者； ③60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设M的饱和溶液质量为x，需要该温度下水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得x××100%＝（x+y）×20%，则x：y＝21：34，即需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 21：34。 故答案为：（1）C2H5OH； （2）100；abdce； （3）①AB； ②大于； ③21：34。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 38．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）对天然水进行过滤 　不能　（填“能”或“不能”）降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 　活性炭　吸附水中的一些可溶性杂质。 （2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 　氧气、氢气　；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 　硫酸钠在水中会解离出钠离子和硫酸根离子　。 （3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如下。 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4 KCl 34.0 45.5 51.1 NH4Cl 37.2 55.2 65.6 KNO3 31.6 110 169 ①图中曲线c对应的物质是 　氯化钾　（填名称）。 ②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下，　NH4Cl、KNO3　（填化学式，下同）形成的溶液是不饱和溶液，　NaCl　溶液中溶质的质量分数最小。 ③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 　120.3　g。 【分析】（1）根据过滤只能除去不溶性杂质，活性炭具有吸附性进行分析； （2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2进行分析； （3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【解答】解：（1）过滤只能除去不溶性杂质，对天然水进行过滤不能降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用活性炭吸附水中的一些可溶性杂质； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为：氧气、氢气；水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因是：硫酸钠在水中会解离出钠离子和硫酸根离子； （3）①60℃时，氯化钾的溶解度时45.5g，所以图中曲线c对应的物质是氯化钾； ②60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化钾的溶解度是45.5g，氯化铵的溶解度是55.2g，硝酸钾的溶解度是110g，所以分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌，该条件下，NH4Cl、KNO3形成的溶液是不饱和溶液，NaCl溶液中溶质的质量分数最小； ③80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，氯化钾的溶解度时51.1g，269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液中分别含有硝酸钾169g，氯化钾51.1g，溶剂都是100g，分别降低温度到20℃，溶解度是31.6g、34g理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多（169g﹣31.6g）﹣（51.1g﹣34g）＝120.3g。 故答案为：（1）不能；活性炭； （2）氧气、氢气；硫酸钠在水中会解离出钠离子和硫酸根离子； （3）①氯化钾； ②NH4Cl、KNO3；NaCl； ③120.3。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 39．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 　BC　（填字母）。 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 （2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 　吸附　性。 （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 　温度升高导致溶于水的气体溶解度减小　。 （4）如图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示 　氯化铵　（填物质名称）的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 　大于　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③50℃时，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 　氯化钠　。 ④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 　135　g。 【分析】加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。蒸馏能够得到蒸馏水。 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 气体的溶解度随着温度升高而减小。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。 【解答】解：（1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是煮沸，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。蒸馏能够得到蒸馏水，可以降低水的硬度。 故答案为：BC。 （2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性。 故答案为：吸附。 （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是温度升高导致溶于水的气体溶解度减小。 故答案为：温度升高导致溶于水的气体溶解度减小。 （4）①图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线，是因为氯化铵在50℃时的溶解度是50.4g。 故答案为：氯化铵。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液（氯化钾的溶解度大于硝酸钾，因此氯化钾质量分数大于硝酸钾）升高温度到40℃（都变成不饱和溶液，质量分数都不变），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者大于后者。 故答案为：大于。 ③50℃时氯化钠溶解度是37.0g，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后能够溶解18.5g，不能全部溶解，该物质是氯化钠。 故答案为：氯化钠。 ④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液（水的质量是100g，硝酸钾质量是169g）和138.4gNaCl的饱和溶液（水的质量是100g，氯化钠质量是38.4g），降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量（137.4g）比析出NaCl固体的质量（2.4g）多137.4g﹣2.4g＝135g。 故答案为：135。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 三．实验题（共4小题） 40．学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。 Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计了如图所示实验。 （1）实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显 　碱　性。 （2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些 　盐　发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：　CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　。 （3）实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是 　气球胀大　。 Ⅱ.探究Ca（OH）2的性质：甲、乙两位同学分别取1g Ca（OH）2 固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。 （5）如图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 　未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红　。 【分析】（1）根据无色酚酞试液在碱性溶液中变红来分析解答； （2）根据氯化镁和硫酸铜都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐来分析解答；根据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来分析解答； （3）根据装置内压强的变化来分析解答； （4）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答； （5）根据中和反应的实质来分析解答；根据未溶解的氢氧化钙继续溶解使溶液呈碱性来分析解答。 【解答】解：（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显碱性； （2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了NaOH能与某些盐发生反应，实验三中发生的反应为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓； （3）实验四中滴入NaOH浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故观察到的现象是气球胀大； （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （5）该过程中发生的反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。 故答案为：（1）碱； （2）盐；CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓； （3）气球胀大； （4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 41．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答： （1）正确的操作顺序是 　④⑤①②③　（填序号）。 （2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作 　B　（填序号）。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 D.向右移动游码 （3）操作②应选用 　50mL　量筒（50mL或100mL）。量水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会 　偏小　（“偏大”或“偏小”）。 （4）操作③中玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　。 （5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氧化钠溶液配制成20°C时氯化钠的饱和溶液，你最简单的操作是：　往溶液中添加14.6g氯化钠　（结果保留一位小数）。（已知20°C时氯化钠的溶解度为36.0g） 【分析】（1）根据配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶进行分析； （2）根据托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平衡时，不能增减砝码和移动游码进行分析； （3）根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒，仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大进行分析； （4）根据在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解进行分析； （5）根据20°C时氯化钠的溶解度为36.0g进行分析。 【解答】解：（1）由图可以看出，图中仪器 a 用作配制溶液，其名称为：烧杯；配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶，故正确的操作顺序是为：④⑤①②③； （2）托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平衡时，不能增减砝码和移动游码（因为增减码或移动游码后，称量出来的质量就不是所需的质量了），只能增减药品，因此指针偏左时，氯化钠质量偏大了，应减少氯化钠的质量。 故选：B。 （3）需要水的质量为50g−50g×5%＝47.5g，即水的体积为47.5mL，因此应选择50mL的量筒；仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此若仰视读数会造成加水的质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小； （4）在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （5）已知20°C时氯化钠的溶解度为36.0g，所以47.5g水中最多溶解17.1g，原5%的溶液中溶质的质量为：50g×5%＝2.5g，继续往溶液中添加17.1g−2.5g＝14.6g氯化钠。 故答案为：（1）④⑤①②③； （2）B； （3）50mL；偏小； （4）搅拌，加速溶解； （5）往溶液中添加14.6g氯化钠。 【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器及稀释溶液的计算是正确解答本题的关键。 42．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是 　AD　（填字母）。 A．蔗糖 B．植物油 C．高锰酸钾 D．酒精 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 ①t2℃时，甲物质的溶解度是 　80g　。 ②t1℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 　等于　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）如图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图： ①操作B中还需用到的仪器是 　胶头滴管　。 ②操作C中玻璃棒的作用为 　引流　。 ③操作D中明显的错误是 　未用玻璃棒搅拌　。 （4）欲配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。 ①该实验的正确操作顺序为 　CBDEA　（填字母）。 ②水的密度为1.0g/mL，实验室配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为 　4.5　g，水的体积为 　495.5　mL。 ③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 　溶液是稳定的　。 【分析】（1）根据溶液的性质和颜色来分析解答； （2）①根据溶解度曲线图来分析解答； ②根据t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则配成两种物质的饱和溶液各100g，所需溶质质量相等来分析解答； （3）①根据量取定量液体所需仪器来分析解答； ②根据过滤操作中玻璃棒的作用来分析解答； ③根据蒸发操作中需用玻璃棒不断搅拌来分析解答； （4）①根据用固体配制溶液的步骤来分析解答； ②根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数来分析解答；根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析解答； ③根据溶液是稳定的来分析解答。 【解答】解：（1）A、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的无色溶液，故A符合题意； B、植物油不溶于水，形成的是乳浊液，故B不符合题意； C、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，故C不符合题意； D、酒精溶于水形成的是无色溶液，故D符合题意； 故选：AD； （2）①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g； ②由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则配成两种物质的饱和溶液各100g，所需溶质质量相等，则所需水的质量相比，甲等于乙； （3）①操作B是量取定量液体的操作，则还需用到的仪器是胶头滴管； ②操作C是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； ③操作D是蒸发操作，需用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，则明显的错误是未用玻璃棒搅拌； （4）①配制溶液时，首先从试剂瓶中取出食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，则该实验的正确操作顺序为CBDEA； ②实验室配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g，需要水的质量为500g﹣4.5g＝495.5g，需要量取水的体积为495.5g÷1.0g/mL＝495.5mL； ③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液是稳定的。 故答案为：（1）AD； （2）①80g； ②等于； （3）①胶头滴管； ②引流； ③没有用玻璃棒搅拌； （4）①CBDEA； ②4.5；495.5； ③溶液是稳定的。 【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。 43．常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•xH2O（x＝1、2，4，6），除CaCl2•6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 （1）不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①30℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为 　50%　。 ②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为 　CaCl2•6H2O　。 （2）针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 　氯化钙除湿剂溶于水时放出热量　。 ②写出步骤二中反应的化学方程式：　CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓　。 ③根据步骤三，可用饱和CaCl2溶液鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液的理由是 　CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时无气体产生　。 （3）为测定某氯化钙除湿剂（含CaCl2•2H2O和少量NaCl）中CaCl2•2H2O的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2•2H2O（相对分子质量为147）的质量分数表达式为 　×100%　（用含m、n的代数式表示）。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 　除湿剂吸收了空气中的水　。 【分析】（1）①根据饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%来分析解答； ②根据低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体是含结晶水最多来分析解答； （2）①根据氯化钙除湿剂加水溶解配成饱和溶液时会放出热量来分析解答； ②根据氯化钙溶液和AgNO3溶液反应生成硝酸钙和氯化银沉淀来分析解答； ③根据CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时无气体产生来分析解答； （3）①根据固体减轻的质量就是水的质量，再根据水的质量求出CaCl2•2H2O的质量，再除以氯化钙除湿剂样品的质量即可； ②根据测定结果偏高，说明得到的水的质量增加来分析解答。 【解答】解：（1）①30℃时，CaCl2在水中的溶解度为100g，则30℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为×100%＝50%； ②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体是含结晶水最多的CaCl2•6H2O； （2）①取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，故由步骤一中的实验现象可以得出的结论是氯化钙除湿剂溶于水时放出热量； ②氯化钙溶液和AgNO3溶液反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓； ③氯化钙溶液与饱和NaHCO3溶液反应，有白色沉淀和大量无色气体产生，CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应，只有白色沉淀产生，故可用饱和CaCl2溶液鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液的理由是CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时无气体产生； （3）①由固体质量随温度升高的变化曲线图可知，水的质量为（m﹣n）g； 设样品中CaCl2•2H2O的质量为x， CaCl2•2H2OCaCl2+2H2O 147 36 x （m﹣n）g ＝ x＝g 则样品中CaCl2•2H2O的质量分数表达式为g÷mg×100%＝×100%； ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，说明得到的水的质量增加，导致计算出的CaCl2•2H2O的质量偏大，原因是除湿剂吸收了空气中的水。 故答案为：（1）①50%； ②CaCl2•6H2O； （2）①氯化钙除湿剂溶于水时放出热量； ②CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓； ③CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时无气体产生； （3）①×100%； ②除湿剂吸收了空气中的水。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 四．工艺流程题（共3小题） 44．红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送食盐的故事。潘冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军，途中发现敌人盘查严格，潘冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）食盐的主要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由 　Na+、Cl﹣　（写符号）构成。 （2）从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是 　蒸发结晶　。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图1，假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　1000　g水溶解。 （4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制500mL生理盐水需要氯化钠 　4.5　g。 （5）氯化钠具有广泛的应用。实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 　B　。（填序号） A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码 ②在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数是 　＜　（填“＜”、“＝”、“＞”）16%。 ③若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水来配制该NaCl溶液，则所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 　2：1　。 （6）食盐也是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞试液后会变红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式为 　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　。 【分析】（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析解答； （2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答； （3）根据10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，进行分析解答； （4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答； （5）根据配制配制的误差分析以及溶液在稀释过程中溶质质量不变，进行分析解答； （6）盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢由氢、氯两种元素组成，因此可通过化合氢气、氯气得到氯化氢气体，滴加酚酞后，溶液变红，说明生成了碱性物质氢氧化钠，由此推断出氯化钠和水在通电条件下生成氢气、氯气、氢氧化钠，进行分析解答。 【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠离子的符号为：Na+，氯离子的符号为：Cl﹣； （2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是蒸发结晶； （3）由溶解度曲线可知，10℃时，100g水最多可溶解35.8g氯化钠， 设10℃时，溶解358g氯化钠需要水的质量为x；则有： x＝1000g。 （4）500mL＝500cm3，500mL生理盐水的质量为：500cm3×1g/cm3＝500g， 所需氯化钠的质量＝溶液的质量×氯化钠的质量分数＝500g×0.9%＝4.5g； （5）①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，接下来的操作是减少氯化钠至天平平衡，故选：B； ②在量取水体积时，若仰视读数，读数偏小，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，导致氯化钠溶液的溶质质量分数是＜16%； ③溶质质量＝300g×16%＝48g，设需要24%溶液质量为m，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：m×24%＝48g，m＝200g，加入水的质量＝300g﹣200g＝100g，24%氯化钠溶液质量：蒸馏水的质量＝200g：100g＝2：1； （6）盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢由氢、氯两种元素组成，因此可通过氢气、氯气反应得到氯化氢气体，滴加酚酞后，溶液变红，说明生成了碱性物质氢氧化钠，由此推断出氯化钠和水在通电条件下生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 故答案为： （1）Na+、Cl﹣； （2）蒸发结晶； （3）1000； （4）4.5； （5）①B； ②＜； ③2：1； （6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶解度曲线的含义、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 45．溶液在生产生活中有重要的用途。 （1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是 　氯化氢　（填名称）。 （2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 ①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 　1：6　（填最简整数比）。 ②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为 　B　（填字母）。 A.甲＞乙 B.甲＝乙 C.甲＜乙 D.无法比较 ③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是 　C　（填字母）。 A.Ⅰ中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液 B.Ⅰ中甲的质量分数为15% C.Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 D.Ⅲ中有10g甲的晶体析出 （3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？ 【分析】（1）根据溶液的组成以及化学式的写法来分析； （2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，析出固体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，是否会析出晶体； （3）根据硫酸与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。 【解答】解：（1）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢； （2）①t1℃时乙的溶解度20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g乙，所以t1℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：20g：（100g+20g）＝1：6； ②t2℃的甲、乙两种物质的溶解度相等，质量分数相等，将t2℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃时，两种物质溶解度随温度升高而增大，升温过程中溶质质量不变，溶剂质量不变，两溶液溶质的质量分数相等； ③A.t2℃时甲的溶解度30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中溶解15g甲正好饱和，所以Ⅰ中溶液是t2℃时甲的饱和溶液，故错误； B.t2℃时甲的溶解度30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中溶解15g甲正好饱和，Ⅰ中甲的质量分数为≠15%，故错误； C.t3℃时甲的溶解度50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，50g水中溶解25g甲正好饱和，Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故正确； D.t2℃时甲的溶解度10g，即在该温度下，100g水中最多溶解10g甲，50g水中溶解5g甲正好饱和，Ⅲ中有15g甲的晶体析出，故错误； （3）设石油产品中硫酸的质量为x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g×10% x x＝4.9g 答：石油产品中硫酸的质量为4.9g。 故答案为：（1）氯化氢； （2）①1：6； ②B； ③C； （3）4.9g。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 46．“凿地植竹，为之卓简井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。如图是其生产的简易过程。 （1）“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为7%。已知20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，则20℃该卤水是氯化钠的 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）“滤卤”与过滤实验操作的原理一样，其目的是为了分离溶液和 　不溶性杂质　。 （3）“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，天然气燃烧的化学方程式是 　CH4+2O2CO2+2H2O　。 （4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17%，该步骤称为“晒卤”，其应位于步骤 　Ⅱ　（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理相似之处是 　都是将水分蒸发　。 【分析】（1）根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析解答。 （2）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。 （3）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。 （4）根据“晒卤”能将浓度可提高至约17%，进行分析解答。 【解答】解：（1）20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈26.5%；7%＜26.5%，则20℃是该卤水是氯化钠的不饱和溶液。 （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，“滤卤”与过滤实验操作的原理一样，其目的是为了分离溶液和不溶性杂质。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 （4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17%，该步骤称为“晒卤”，其应位于步骤Ⅱ之后，然后进行滤卤；比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处是都是将水分蒸发，但不同之处是“晒卤”增大了溶质的质量分数，蒸发结晶利用蒸发溶剂的方法得到了晶体。 故答案为： （1）不饱和； （2）不溶性杂质； （3）CH4+2O2CO2+2H2O； （4）Ⅱ；都是将水分蒸发。 【点评】本题难度不大，理解凿井技术获取食盐的简易过程、了解饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、物质分离的原理等是正确解答本题的关键。 五．科学探究题（共1小题） 47．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 　产生白色沉淀　 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　加入适量无色酚酞试液　。 　溶液变红　 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 　使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果　。 （2）装置C中反应的化学方程式是 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 　5.3%　（保留到0.1%）。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 　偏大　（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。 【分析】【任务一】根据实验结论分析； 【任务二】（1）根据需要继续通一会儿氮气，使反应生成的二氧化碳全部被吸分析； （2）根据装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析； （3）根据装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算； （4）根据如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收分析； 【任务三】（5）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。 【解答】解：【任务一】步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； 【任务二】（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （2）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）装置C用来吸收二氧化碳，装置D能吸收水和二氧化碳，故装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g＝2.2g 设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x。 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 100gx 2.2g x＝5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； （4）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； 【任务三】（5）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 故答案为： 【任务一】产生白色沉淀；加入适量无色酚酞试液；溶液变红； 【任务二】（1）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）5.3%； （4）偏大； 【任务三】（5）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 六．解答题（共5小题） 48．t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，充分搅拌后现象如图1所示，氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾 　＜　硝酸钾（选填：“＞”、“＜”或“＝”）； （2）烧杯②中的溶液是否达到饱和状态？　否　（选填：“是”“否”或“无法判断”）； （3）t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和溶液，需称量乙物质的质量 　20　g； （4）由图1可推测氯化钾是图2中的 　乙　物质（选填：“甲”或“乙”）； （5）图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 　B　（填序号）。 A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．c点→d点 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；（1）溶解度大小的比较； （2）溶液状态的判断； （3）有关的计算要准确； （4）由图1可推测氯化钾是图2中的乙； （5）图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为：c点→a点。 【解答】解：（1）由图1可知，甲是硝酸钾，乙是氯化钾；t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾小于硝酸钾；故答案为：＜； （2）烧杯②中的溶液没有达到饱和状态，因为该温度下，甲的溶解度是80g；故答案为：否； （3）t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和溶液，需称量乙物质的质量＝70.0g×＝20g；故答案为：20； （4）由图1可推测氯化钾是图2中的乙，故答案为：乙； （5）图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为：c点→a点；故答案为：B。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 49．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　蒸发结晶　。 （2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。 ①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 　150　g。 ②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　生产等量的海盐，后者消耗燃料更多　。 ③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 　3.8　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　没有　（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态　。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 【分析】（1）根据结晶的方法来分析； （2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；根据能源消耗来分析；根据物质的溶解度来分析。 【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶； （2）①1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g×15%＝150g；故填：150； ②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多； ③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g﹣36.0g＝3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。 【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 50．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题： （1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是　B　（填字母编号）。 （2）0℃时，物质X的溶解度是　20g　。 （3）由题意可知，物质X溶解度随温度升高而　增大　。 （4）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是　AB　（填字母编号，下同），一定属于不饱和溶液的是　D　。 （5）下列说法正确的是　①③　（填序号）。 ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为饱和溶液 ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 ③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 【分析】（1）根据A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，进行分析解答。 （2）0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，进行分析解答。 （3）根据图示，溶剂均为20g，温度升高，溶液质量增大，进行分析解答 （4）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。 （5）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，进行分析判断。 ②根据题意，要从D点对应的溶液中得到全部固体X，结合结晶的方法，进行分析判断。 ③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可能采用的是升高温度的方法，进行分析判断。 【解答】解：（1）A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是B，故填：B。 （2）0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g×＝20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g，故填：20g。 （3）由图可知，溶剂均为20g，温度升高，溶液质量增大，说明温度升高，溶解的溶质增多，即溶解度增大，故填：增大。 （4）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C、D点对应的溶液中，形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶液的是AB，而C点对应溶液的质量为50g，说明30gX已全部溶解，X的溶解度随温度的升高而增大，从C到D，温度升高，故D溶液为不饱和溶液，故填：AB；D。 （5）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g×＝30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，故说法正确； ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，故说法错误； ③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，若溶液中存在剩余不能继续溶解的固体，若采用的是升高温度的方法，温度升高后，溶解度增大，溶质质量增加，故说法正确； 故选：①③。 【点评】本题难度不大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 51．如图是KNO3和NaCl的溶解度数据表和溶解度曲线图，请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 S/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）20℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3　＜　NaCl（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）40℃时，7g KNO3放入10g水中，充分搅拌，　能　（填“能”或者“不能”）形成饱和溶液。 （3）NaCl中混有少量的KNO3，可用　蒸发结晶　的方法提纯NaCl。 （4）将KNO3溶液的状态从a点转变至b点，若保持溶质质量不变，可以采取的方法是　先将溶液降温到20℃，再恒温蒸发至恰好饱和状态　。 （5）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包质量为m克的氯化钠放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下： 次数 第一次 第二次 第三次 加水质量 1000g 1000g 1000g 烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无 由表分析，m的取值范围是　360g＜m≤720g　。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3＜NaCl； （2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以7g KNO3放入10g水中，充分搅拌，能形成饱和溶液； （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl； （4）a点是40℃时，硝酸钾的不饱和溶液，b点是20℃时，硝酸钾的饱和溶液，所以将KNO3溶液的状态从a点转变至b点，若保持溶质质量不变，可以采取的方法是：先将溶液降温到20℃，再恒温蒸发至恰好饱和状态； （5）由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g，所以m的取值范围是360g＜m≤720g。 故答案为：（1）＜； （2）能； （3）蒸发结晶； （4）先将溶液降温到20℃，再恒温蒸发至恰好饱和状态； （5）360g＜m≤720g。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 52．水是重要的自然资源。 （1）2024年3月22～28日是第三十七届“中国水周”，活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合宣传主题的是 　AD　（填字母）。 A.农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 B.禁用化肥和农药，以免造成水污染 C.大量抽取地下水，降低用水成本 D.积极开发海水淡化技术，缓解水资源短缺 （2）生活中硬水和软水可用 　肥皂水　加以区分。下列方法中能软化硬水的是 　AB　（填字母）。 A.蒸馏 B.煮沸 C.过滤 （3）下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①表示KCl溶解度曲线的是 　乙　（填“甲”或“乙”）； ②温度t（℃）的范围是 　B　（填字母）； A.0＜t＜20 B.20＜t＜40 C.40＜t＜60 ③将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是 　330　g。 ④将t1℃时质量相等的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的是 　ABD　（填字母）。 A.析出固体质量：前者＞后者 B.所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C.所得溶液中溶质质量：前者＝后者 D.所得溶液的溶质质量分数：前者＝后者 【分析】（1）农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术能够节约用水、积极开发海水淡化技术，能够得到淡水。 （2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。 （3）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。 【解答】解：（1）2024年3月22～28日是第三十七届“中国水周”，活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合宣传主题的是农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术（节约用水）、积极开发海水淡化技术，缓解水资源短缺（获取淡水）。 故答案为：AD。 （2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。生活中硬水和软水可用肥皂水加以区分。下列方法中能软化硬水的是蒸馏（能够得到蒸馏水）、煮沸（加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度）。 故答案为：AB。 （3）①硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，表示KCl溶解度曲线的是乙。 故答案为：乙。 ②温度t（℃）的范围是20＜t＜40。 故答案为：B。 ③将40℃时（氯化钾溶解度是40g）KCl的饱和溶液70g（50g水，20g氯化钾）稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，得到的氯化钾溶液质量是20g÷5%＝400g，需要水的质量是400g﹣70g＝330g。 故答案为：330。 ④A.析出固体质量：前者＞后者，是因为该温度范围内，硝酸钾溶解度差大于氯化钾溶解度差，该选项正确。 B.所得溶液中溶剂质量：前者＜后者，是因为t1℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，等质量饱和溶液中氯化钾中水的质量比硝酸钾大，该选项正确。 C.所得溶液中溶质质量：前者小于后者，是因为降温后仍然都是饱和溶液，并且溶解度相等，由于氯化钾中水的质量较大，因此溶解的氯化钾较多，该选项不正确。 D.所得溶液的溶质质量分数：前者＝后者，是因为都是饱和溶液并且溶解度相等，该选项正确。 故答案为：ABD。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/3/24 10:49:59；用户：花花；邮箱：13813687413；学号：21556130 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$