江西省抚州市临川第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

临川一中2024-2025学年高一年级下学期第一次月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cr52 Fe56 Cu64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 中华优秀传统文化源远流长，在优美的文字记载中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 选项 古文记载 分析 A 《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 该过程发生置换反应 B 《神农本草经》记载“石硫黄，能化金、银、铜、铁，奇物” 该过程中硫表现氧化性 C 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 该“碱”指的是碳酸钾 D 《物理小识·金石类》记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水” “硇水”指的是稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 2. 一种借用/的转化，消除、NO气体污染的途径如图所示。说法正确的是 A. 反应①一个非氧化还原反应 B. 反应②中只是氧化产物 C. 温室效应与氮氧化物的存在无关 D. 总反应可能为 3. 下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 A. 陶瓷是以黏土和石灰石作为原料，经高温烧结而成的 B. 因SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C. 碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 D. 瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触，也能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中含有的硅氧键数为 B. 常温常压下，7.8g中含有离子总数是 C. 46g和混合气体中含有原子总数 D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数为 5. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A.实验室制备气体 B.测定NaClO溶液的pH C.验证铜和浓硝酸反应放热 D.验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊： D 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： 7. 下列说法及有关结论正确的是 A. 实验室可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体 B. 少量通入溶液生成和HClO，则少量通入生成和HClO C. 加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl D. 向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，硫酸只表现酸性而无氧化性 8. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：装置③中收集到了红棕色气体。 A. 装置①中可以盛装碱石灰 B. 氨催化氧化可直接生成NO2 C. 装置④中溶液可能会变红 D. 装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N2 9. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池 图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A. 图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B. 图II所示电池中，的作用是作还原剂 C. 图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图IV所示电池中，正极的电极反应式为 10. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B. 气体a不能用e的浓溶液干燥，而气体c可以 C. 盐g与盐f之间均不能发生反应 D. 溶液d久置于空气中会生成e 11. 如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 断开吸收946kJ的热量 B. 1mol与1mol反应放出的能量为180kJ C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定 D. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 12. 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K+、Fe2+、Ba2+、NH4+；阴离子：Cl-、NO3-、CO32-、SO42-；向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是 A. 该溶液可能含有SO42- B. 该溶液一定不含K+、NH4+ C. 该溶液一定不含CO32-、Ba2+ D. 该溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl- 13. 纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。 下列判断不正确的是 A. 制备14.4g Cu2O至少需要0.8g N2H4 B. “酸浸”时未发生氧化还原反应 C. 试剂A可能是H2O2 D. “除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3 14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确.的是 A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为1.12L C. 此反应过程中转移的电子为0.3mol D. 参加反应的铜的质量是3.2g 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 （1）请回答下列问题： ①气体X为：_______(填化学式) ②装置I的作用是_______(写出两点)。 ③装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填字母)。 A.NaOH溶液　　　B.水　　　C.98.3%浓硫酸 ④利用如图装置探究X气体与的反应： 向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。 方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有_______，原因是_______。 （2）和氯水都有漂白性，有人增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。 （3）实验室有瓶放置了一段时间的溶液，请你根据所学知识设计实验，检验溶液是否部分变质：_______。 16. 八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z M Q R E T 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 +2 +6、-2 +3 +7、-1 -2 +1 -3、+5 -4、+4 （1）Q在周期表中的位置是_______，R与Q按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_______。 （2）Y、M两种元素非金属性较强的是_______(填元素符号)，能证明这一结论的是_______(选字母序号)。 a.简单氢化物的水溶液酸性：M>Y b.Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价：M>Y c.常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 d.Y形成的阴离子还原性强于M形成的阴离子 （3）Y的最高价氧化物对应的水化物浓溶液与Cu反应的化学方程式为_______。 （4）以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为_______；正极消耗标准状况下33.6LQ单质时，通过外电路的电子数目为_______。 （5）M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄漏，若泄漏将产生白烟，其原理为_______(用化学方程表示)。 17. 请根据你的所学知识，回答下列问题： Ⅰ.某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： （1）该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置应该进行的操作是_______。 （2）根据价态分析，推测和在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为_______；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为_______，U型管②的作用为_______。 （3）装置A中反应的化学方程式为_______；装置B和C的试剂是否相同？_______。(填“相同”或“不相同”)。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为_______；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使_______边进气量减小 (填“左”或“右”)。 Ⅱ.已知摩尔盐，摩尔质量为是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂，分析实验中常利用其测定样品的纯度(杂质不参与反应)。 （5）取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL，该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL溶液恰好完全反应，则样品中的质量分数为_______%。(保留小数点后两位) 18. I硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （2）氮化硅是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_______。 （3）高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______的原料。 （5）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉()可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石[]、斜长石[]和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：_______。 （6）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______。 A. 焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B. 通入溶液中产生硅酸沉淀： C. 碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D. 石灰石和石英高温制玻璃： （7）不同于由硅单质研发的无机太阳能电池，微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。 临川一中2024-2025学年高一年级下学期第一次月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cr52 Fe56 Cu64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. SO2 ②. 干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 ③. C ④. 方案I ⑤. SO2过量，也会使酸性溶液褪色 （2） （3）取少量溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有刺激性气味气体产生，证明部分变质 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②. （2） ①. Cl ②. bd （3） （4） ①. ②. 6NA （5） 【17题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 无水 ③. 吸收空气中的水蒸气 （3） ①. ②. 不相同 （4） ①. ②. 左 （5）81.67 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 1：2 （4）防水剂 （5） （6）B （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$