江西南昌新民外语学校2025-2026学年度第二学期第二次月考 高一化学试卷

**基本信息** 高一化学月考试卷聚焦化学反应速率、化学平衡及热化学核心内容，通过基础计算、实验分析与综合探究，考查化学观念与科学思维，适配高一学段知识进阶需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|反应速率计算、平衡状态判断、热化学基础|结合具体反应（如H₂O₂分解）考查速率关系与影响因素，注重概念辨析| |判断题|9题/18分|反应速率影响因素、平衡移动原理|针对易错点（如固体反应物对速率影响、催化剂对平衡产率作用）设计辨析| |解答题|3题/40分|中和热测定实验、盖斯定律应用、反应速率探究|24题结合误差分析考查实验操作与数据处理，26题用控制变量法研究催化剂比表面积和温度对速率的影响，体现科学探究与实践|

新民学校2025—2026学年度第二学期第二次月考 高一化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A． B． C． D． 2．（本题3分）可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 3．（本题3分）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。在不同温度下，将不同浓度的Na2S2O3溶液和0.1 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合，最先出现浑浊的是 选项 A B C D 温度/℃ 20 20 40 40 Na2S2O3溶液的浓度/（mol·L−1） 0.05 0.1 0.05 0.1 A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）下列措施不能增大化学反应速率的是 A．燃煤时，将块状煤粉碎 B．溶液与溶液反应时，增大压强 C．氮气与氢气合成时，适当升高温度 D．双氧水分解制时，加入几滴溶液 5．（本题3分）下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A．食物低温保存 B．用浓硫酸和铜反应制备气体 C．生产中使用催化剂 D．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 6．（本题3分）一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应 B．合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤 C．使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数和平衡产率 D．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂 7．（本题3分）已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，H2O2分解机理为：     慢     快 下列说法正确的是 A．是该反应的催化剂 B．反应的速率与浓度有关 C． D．反应活化能等于 8．（本题3分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．正反应速率为零 B．已经完全转化 C．CO的浓度也不再变化 D．容器内、、CO、的浓度比一定为1：1：1：3 9．（本题3分）在恒温恒容容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的压强保持不变 C．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 D．单位时间内消耗，同时生成 10．（本题3分）氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是 A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C（s），会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C．反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D．时，反应达平衡状态 11．（本题3分）恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是 选项 反应 标志 A 混合气体的颜色不变 B 混合气体密度不变 C D 容器中总压强不变 A．A B．B C．C D．D 12．（本题3分）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时反应停止 B．反应的化学方程式为： C．点时， D．反应开始到， 13．（本题3分）下列关于热化学说法正确的是 A．化学反应中能量变化与反应物质量无关 B．需要加热的反应不一定是吸热反应 C．伴有能量变化的过程都是化学变化 D．，101kPa，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是该物质的燃烧热 14．（本题3分）在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 二、判断题（共18分） 15．（本题2分）对一定条件下C（s）＋O2（g） CO2（g）的反应，增加C的量，该反应化学反应速率加快。（______） 16．（本题2分）水煤气变换反应：，恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率。（_____） 17．（本题2分）在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入。（_____） 18．（本题2分）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加。（_____） 19．（本题2分）反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和。（_____） 20．（本题2分）断裂分子中的键需要吸收热量，故工业上用液氨作制冷剂。（_____） 21．（本题2分）在恒温恒容条件下，对于反应，当混合气体中的百分含量保持不变时，反应达到化学平衡状态。（____） 22．（本题2分）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（____） 23．（本题2分）放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。（____） 三、解答题（共40分） 24．（本题14分）学完化学反应的热效应后，某实验小组对化学反应中的能量变化产生了兴趣。该小组用0.55溶液和0.50盐酸进行中和反应反应热的测定。利用如图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL0.55溶液，用温度计测量并记录溶液的温度。 ③打开杯盖，将量筒中的溶液倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。 ④重复上述步骤①~③两次。 回答下列问题： （1）倒入溶液和盐酸的正确操作是_______（填字母）。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 D．一边搅拌一边一次性滴入 （2）实验中使用玻璃搅拌器的操作方法是_______。 （3）近似认为0.55溶液和0.50盐酸的密度都是1，中和后溶液的比热容为4.18，三次实验后，测得温度平均升高3.3℃。利用上述数据计算该反应放出的热量Q=_______kJ（保留两位小数），写出表示生成中和热的热化学方程式：_____________。 （4）测量过程中，将50mL0.55氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55氨水，其他过程无误，测得中和反应反应热的绝对值_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同）；量取盐酸时仰视读数，测得中和反应反应热的绝对值_______；内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，测得中和反应反应热的绝对值_______。 25．（本题10分）按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_____________。 （2）25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成CO2和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________。 （3）已知下列热化学方程式： ①CH3COOH（l）＋2O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）　 ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ②C（s）＋O2（g）=CO2（g）　 ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　 ΔH3=-571.6 kJ·mol-1 写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：_____________。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）　 ΔH1 ②CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）　 ΔH2 ③CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g）　 ΔH3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O（CO中） H—O C—H E/（kJ·mol-1） 436 343 1 076 465 413 由此计算ΔH1=_______ kJ·mol-1；已知ΔH2=-58 kJ·mol-1，则ΔH3=_______kJ·mol-1。 26．（本题16分）目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 （1）请填写下表中的空白。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ ____ __________ __________ 120 Ⅲ 360 _________ __________ 80.0 （2）写出汽车尾气处理的化学方程式__________。 （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________（填“增大”“减小”或“无影响”）。 （4）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是______________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学月考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B B C B C D C 题号 11 12 13 14 答案 A B B A 1．D 【详解】A．根据反应式系数，v（A）：v（B）=1:2，即v（B）=2v（A），A正确； B．A和D的系数均为1，故v（A）=v（D），B正确； C．C和D的系数比为3:1，故v（C）=3v（D），C正确； D．B和C的系数比为2:3，应满足2v（C）=3v（B），D错误； 故答案选D。 2．D 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断； 【详解】A．v（A）=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹； B．v（B）=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹，按系数比换算为=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹； C．v（C）=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹，换算为=0.2mol·L⁻¹·min⁻¹； D．v（D）=0.02mol·L⁻¹·s⁻¹，单位转换为0.02×60=1.2mol·L⁻¹·min⁻¹，再换算为=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹； 故选D。 3．D 【详解】化学反应速率与温度、反应物浓度正相关：①温度越高，反应速率越快，因此40℃的C、D组速率整体快于20℃的A、B组；②等体积混合后反应物浓度均稀释为原浓度的二分之一，原浓度越大混合后浓度也越大，因此D组混合后Na2S2O3浓度大于C组，速率最快，最先出现硫单质浑浊； 故选D。 4．B 【详解】A．将块状煤粉碎会增加反应物和空气的接触面积，进而增加活化分子碰撞频率，加快化学反应速率，A正确； B．和的反应在溶液中进行，没有气体参与，增大压强对反应速率没有影响，B错误； C．提高温度会增加活化分子碰撞频率，进而加快反应速率，C正确； D．能降低分解反应活化能，有效催化反应，D正确； 故答案选B。 5．B 【详解】A．低温保存通过降低温度减缓反应速率，与速率相关，A不符合题意； B．铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热条件下才能反应生成SO2，这与反应物的性质有关，与化学反应速率无关，B符合题意； C．催化剂直接改变反应速率，C不符合题意； D．将固体试剂溶于水配成溶液，增大了反应物的接触面积，从而增大了化学反应速率，故该做法与化学反应速率有关，D不符合题意； 故答案选B。 6．C 【详解】A．反应物能量高于生成物的反应为放热反应，由图可知丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应，A正确； B．合成CH3CHClCH3的反应历程中，第Ⅰ步反应活化能大于第Ⅱ步，第Ⅰ步为慢反应，慢反应为整个反应的决速步骤，B正确； C．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，但平衡产率不变，C错误； D．丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的过程中，存在C=C键（非极性键）中的一个键的断裂，H—Cl键（极性键）的断裂；生成产物时形成的C—H键和C—Cl键均为极性键，D正确；   故选C。 7．B 【详解】A．由H2O2的分解机理可知，先生成后消耗，是该反应的中间产物，A错误； B．化学反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的一步反应，则过氧化氢分解速率的快慢由第一步反应决定，则该反应的速率与浓度有关，B正确； C．由H2O2的分解机理可知，总反应的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2↑，由化学反应速率之比等于其化学计量系数之比可得：v（H2O2）=v（H2O）=2v（O2），C错误； D．分解1molH2O2放出热量98kJ，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应的活化能一定不等于98kJ⋅mol−1，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但均不为零，A错误； B．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，B错误； C．浓度不再变化说明反应达到平衡状态，平衡时各组分的浓度均保持不变，因此的浓度也不再变化，C正确； D．平衡时各物质的浓度比与初始投料量、转化率有关，不一定等于化学计量数之比1:1:1:3，D错误； 答案选C。 9．D 【详解】A．反应达到平衡的特征之一是各组分的含量保持不变，的质量不变说明其消耗速率和生成速率相等，可证明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应为反应前后气体总物质的量不相等的反应，恒温恒容条件下，混合气体压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，可证明反应达到平衡，B不符合题意； C．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等是化学平衡的本质判断标志，可证明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗和生成都对应正反应方向的变化，无论反应是否达到平衡，单位时间内消耗的同时都会生成，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 10．C 【详解】A．恒温恒压下通入惰性气体，总压不变，体积增大，各气体浓度降低，正、逆反应速率均减慢，不会加快反应速率，A错误； B．固体C（s）的浓度视为常数，加入C（s）不会改变反应速率或平衡，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数K增大，C正确； D．反应达平衡时，不同物质表示的反应速率关系应为，D错误； 答案选C。 11．A 【详解】A．反应中，I2为有色气体，混合气体颜色不变说明I2浓度不再变化，反应达到平衡，A正确； B．反应中，反应前后气体总质量守恒，恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡标志，B错误； C．反应中，平衡时v正（NO2）=v逆（NO2），即v正（NO2）=2v逆（N2O4），而题目中2v正（NO2）=v逆（N2O4）说明正逆速率不等，未达平衡，C错误； D．反应中，气体总物质的量始终保持不变，恒温恒容下总压强始终不变，压强不变不能作为平衡标志，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．5min时，反应达到动态平衡，不是反应停止，A错误； B．由图可知， ，，，参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为，B正确； C．a点时，A和B的物质的量相等，物质的量的变化量不相等，则 C错误； D．反应开始到5min，， ，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．化学反应的能量变化与反应物质量正相关，反应物质量越大，反应对应的能量变化越大，因此能量变化与反应物质量有关，A错误； B．反应的吸放热由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无必然关联，例如碳的燃烧需要加热点燃，但属于放热反应，因此需要加热的反应不一定是吸热反应，B正确； C．物理变化也可伴随能量变化，例如水的三态变化、浓硫酸稀释过程都有能量变化，不属于化学变化，因此伴有能量变化的过程不都是化学变化，C错误； D．燃烧热的定义为25℃、101kPa下，1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，选项未说明是可燃物，且部分含氮等元素的可燃物燃烧的稳定产物不全是氧化物（如含氮物质燃烧生成N2），描述不准确，D错误； 故选B。 14．A 【详解】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反应除以6恰好为第三个反应，推导得，是A选项所给表达式，故选A。 15．错误 【解析】略 16．错误 【详解】该反应前后气态物质的化学计量数之和相等，即，根据勒夏特列原理，对于此类反应，改变体系总压不会使平衡发生移动，因此的平衡产率不受总压影响，不会随总压升高而增大，故题干表述错误。 17．错误 【详解】测定中和反应反应热的实验中，应一次性将NaOH溶液倒入，避免热量散失，错误。 18．错误 【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示，但不同物质的速率数值与其化学计量数相关，题目中未提及化学计量数的影响，直接表述为“任何一种物质的浓度变化”即代表整个反应的速率，忽略了不同物质速率数值的差异，因此错误； 故答案为：错误。 19．错误 【详解】反应的焓变等于反应物断裂旧共价键的键能之和减去生成物形成新共价键的键能之和，故答案为：错误。 20．错误 【详解】液氨作为制冷剂的原理是其汽化（物理过程）时吸收大量热量，而非断裂化学键。断裂化学键虽需吸热，但液氨汽化时只涉及分子间作用力的克服，并未破坏氨气分子内的化学键； 故该说法错误。 21．错误 【详解】该反应的反应物A为固体，反应过程中，生成（或消耗）的与的物质的量之比恒等于化学计量数之比。若起始仅投入固体A，或起始投入的、物质的量之比为，则无论反应是否达到平衡，混合气体中B的百分含量始终为固定值，因此B的百分含量保持不变无法作为反应达到平衡状态的判断依据。 22．正确 【详解】根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，正确。 23．错误 【详解】反应速率的大小与反应是放热还是吸热没有必然联系，反应速率主要受温度、反应物浓度、压强、催化剂等因素影响。例如常温下，很多放热反应（如铁生锈）初始反应速率很慢，而吸热反应氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下就能快速进行，因此题干说法错误。 24．（1）C （2）上下搅拌 （3） （4） 偏小 偏大 偏小 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【详解】（1）将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是减少热量散失，减小实验误差；故选C； （2）环形玻璃棒搅拌器中含圆环，则实验中使用玻璃搅拌器的操作方法是上下搅拌； （3）由数据，Q=，反应中氢氧化钠过量，氢离子完全反应，放热焓变为负值，则反应中和热为 ，故故中和热的热化学方程式：； （4）一水合氨为弱碱，电离过程吸热，则将50mL0.55氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55氨水，其他过程无误，导致放热减小，测得中和反应反应热的绝对值偏小；量取盐酸时仰视读数，使得盐酸量偏大，与过量氢氧化钠反应放热，放出热量增大，测得中和反应反应热的绝对值偏大；内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，导致溶液总量增大，升高温度差偏小，测得中和反应反应热的绝对值偏小。 25．（1） （2） （3） （4） 【详解】（1）中和热是指强酸、强碱生成水放出的热量，与NaOH溶液恰好完全反应时，生成水，放出热量，则生成水时放出的热量，所以反应的中和热化学方程式为：。 （2）生成，根据丁烷燃烧的方程式计量关系可知，反应消耗丁烷，放出的热量为，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为。 （3）利用盖斯定律将②×2+③-①可得：；，所以热化学方程式为。 （4）根据可知，。根据盖斯定律，②-①=③，则。 26．（1） 280 （2） （3）增大 （4）其它条件不变，升高温度会加快反应速率、平衡逆向移动； 【分析】本题通过控制变量法研究在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积对汽车尾气的转化速率的影响，实验I、Ⅱ的催化剂比表面积不同，I、Ⅲ的温度不同，则实验I、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验I、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各量均应该相同； 【详解】（1）由控制变量法和实验目的可知，实验I、Ⅱ的催化剂比表面积不同，I、Ⅲ的温度不同，则实验I、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验I、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各量均应该相同， 故答案为：280；；；；； （2）催剂作用下、加热，NO和CO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为 ； （3）由曲线I、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率较快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大； （4）由实验I、Ⅲ可得出的结论是其它条件不变，升高温度会加快反应速率、平衡逆向移动； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $