精品解析：四川省内江市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

内江一中2025年春季学期高2026届第一次月考化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Fe-56 第I卷(选择题共42分) 一、单选题(共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. BF3空间构型：平面三角形 B. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 C. 基态N原子2py电子云轮廓图： D. HCl的电子式： 2. 下列关于物质性质的说法不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 B 苹果酸含有1个手性碳原子 C. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态As原子价电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的空间填充模型： D. HClO的结构式： 4. 下列说法正确的是 A. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C. NH3 中 N—H 间键角比 CH4 中 C—H 间的键角大 D. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 5. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ） A. 平面三角形 sp2杂化 B. V形 sp2杂化 C. 三角锥形 sp3杂化 D. 直线形 sp杂化 6. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 7. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. N电极为正极，发生还原反应 B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极 C. M电极上的电极反应式： D. 电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L 8. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小 9. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点： ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④ 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA B. 1mol·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA D. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NA 11. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性X＜Y B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 13. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。 ∙∙∙∙∙∙ 740 1500 7700 10500 下列关于元素R判断中一定正确的是 A. R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为 14. A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 同周期元素第一电离能小于C的有5种 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 回答下列问题 （1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si_____H(填“>”或“<”)。 （2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1.三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是_____(填数字序号)。 （3）基态N原子的核外电子排布式为_____，基态Fe原子的原子结构示意图为_____。 （4）中原子的杂化方式为_____，其为_____(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 可知，Li原子的第一电离能为_____，键键能为_____。 16. 利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　=+247.4kJ·mol−1 （1）反应过程中断裂的化学键属于_____。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （2）该反应的熵变∆S_____0(填“>”“=”或“<”)，需要在_____条件下进行(填“低温”或“高温”)。 （3）CO2的电子式为_____；1molCO2中含有_____molπ键。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是_____。 ②中S原子的杂化轨道类型是_____，的空间结构是_____。 ③分子的VSEPR模型是_____，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 17. 周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。 （1）基态W原子的价层电子轨道表示式为_____，基态J原子核外简化电子排布式为_____，Q位于元素周期表的_____区； （2）F最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与J的单质反应的化学方程式为：_____。 （3）B、C、D三种元素电负性从大到小的顺序是_____(填元素符号)； （4）基态B原子有_____种不同空间运动状态的电子，基态G原子有_____种不同运动状态的电子，HG的电子式为_____。 18. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。 （2）沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 （6）该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 内江一中2025年春季学期高2026届第一次月考化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Fe-56 第I卷(选择题共42分) 一、单选题(共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. BF3的空间构型：平面三角形 B. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 C. 基态N原子2py电子云轮廓图： D. HCl的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．BF3中B原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，分子呈平面三角形，A正确； B．Cu是29号元素，故基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，B错误； C．图中表示的是2pz电子云轮廓图，C错误； D．HCl为共价化合物，其电子式：，D错误； 故选A。 2. 下列关于物质性质的说法不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，A正确； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；苹果酸分子中含有1个手性碳原子，B正确； C．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，C错误； D．-F、-Cl为吸电子基团，F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH3为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态As原子价电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的空间填充模型： D. HClO的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．As是第四周期第ⅤA族元素，价电子排布图为，A正确； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键：，B错误； C．CO2的空间结构为直线形，C错误； D．HClO的结构式为H—O—Cl，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C. NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大 D. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，基态 Cr 原子有 6 个未成对电子，A正确； B．．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B错误； C．NH3是三角锥形含有1对孤电子对，CH4是正四面体形无孤电子对，因此NH3中N－H间的键角比CH4中C－H间的键角小，C错误； D．XY2 分子中原子个数比为1：2，XY2 分子为 V 形，则X原子不一定为sp2杂化，也可能含有2对孤电子对为sp3杂化，D错误； 故选A。 5. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ） A. 平面三角形 sp2杂化 B. V形 sp2杂化 C. 三角锥形 sp3杂化 D. 直线形 sp杂化 【答案】D 【解析】 【分析】氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，根据其价层电子对数判断。 【详解】氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数为2+(5-1-2×2)=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故合理选项是D。 【点睛】本题考查了杂化类型判断方法和微粒的空间构型，根据价层电子对互斥理论分析。 6. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌为吸热反应，与图示不符，A错误； B．CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图丙中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C正确； D．图丁中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞　，D错误； 故选C。 7. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. N电极为正极，发生还原反应 B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极 C. M电极上的电极反应式： D. 电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，M极为微生物燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O，N电极为负极，水分子作用下葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C6H12O6—24e—+6H2O=6CO2+24H+。 【详解】A．由分析可知，N电极为微生物燃料电池的负极，水分子作用下葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，故A错误； B．由分析可知，M极为微生物燃料电池的正极，N电极为负极，则电池工作时，外电路中电子的流动方向：N电极→导线→M电极，故B错误； C．由分析可知，M极为微生物燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O，故C正确； D．缺标准状况，无法计算电路中每转移1.2mol电子时反应生成二氧化碳的体积，故D错误； 故选C。 8. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能与水、反应生成碳酸氢根，平衡左移，溶液pH减小，故A正确； B．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确； C．因稀释Na2CO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故C错误； D．加入NaOH固体，平衡向左移动，减小、增大，减小，故D正确； 故选：C。 9. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点： ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确； ②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误； ③分子间存在氢键，沸点最高，、、分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：，故③错误； ④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确； ⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误； ①④正确，D满足题意； 答案选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA B. 1mol·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA D. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠固体中无硫酸根离子，120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目小于NA，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误； C．亚铁离子价电子排布式为：3d6，1个亚铁离子含有4个未成对电子，5.6gFe2+物质的量为：=0.1mol，未成对电子数为0.4NA，故C错误； D．常温下，1LpH=10氨水溶液中，水的电离受到抑制，氢离子来自于水，常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，故D正确； 故选：D。 11. 下列有关物质结构与性质说法中合理的是 A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. CO与CN—结构相似，原子间均以三键相连，含有的σ键与π键个数此均为1:2，A正确； B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内孤对电子数依次减少（2、1、0），对键合电子的斥力也越来越小，键角依次增大，B错误； C. 氯化铜中两原子的电负性只差为1.1，形成的为极性共价键，故氯化铜为共价化合物，C错误； D. HF比HCl更稳定是因为HF中H-F键的键能更大，D错误； 故答案选A。 【点睛】氢键主要影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性X＜Y B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【答案】D 【解析】 【分析】 根据表格信息得出X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。 【详解】A. X、Y元素的金属性Mg＞Al，故A错误； B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是由于氧非金属性强，H－O键键长短，键能大，与氢键没有关系，故B错误； C. Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝不能溶于稀氨水，故C错误； D. 一定条件下，氧气和氨气反应可知生成氮气和水，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】氢化物稳定性主要看非金属性，非金属越强，其气态氢化物越稳定。 13. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。 ∙∙∙∙∙∙ 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能比第二电离能大幅增大，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素； 【详解】A．R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误； B．R最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B错误； C．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确； D．R元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为或，故D错误； 故答案为：C。 14. A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 同周期元素第一电离能小于C的有5种 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn，则其电子排布式为2s22p2，其为碳元素；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等，则其是电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素，B为氮元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K。 【详解】A．A、B、C、D分别为C、N、O、Cl，H2O呈液态，其它元素的简单氢化物都呈气态，NH3能形成分子间的氢键，则简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HCl＞CH4，A不正确； B．C为O元素，在第二周期元素中，N、F、Ne的第一电离能都大于O，其它元素的第一电离能都小于O，它们是Li、Be、B、C，有4种，B不正确； C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，但题中没有强调“最高价氧化物对应水化物”，C不正确； D．A、D和C、E形成的化合物可能为Cl2C=CCl2、K2O2，它们均含有非极性共价键，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 回答下列问题 （1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si_____H(填“>”或“<”)。 （2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1.三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是_____(填数字序号)。 （3）基态N原子的核外电子排布式为_____，基态Fe原子的原子结构示意图为_____。 （4）中原子的杂化方式为_____，其为_____(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 可知，Li原子的第一电离能为_____，键键能为_____。 【答案】（1）＜ （2）② （3） ①. 1s22s22p3 ②. （4） ①. sp3 ②. 极性 （5） ①. 520 ②. 498 【解析】 【小问1详解】 SiH4中的Si为+4价，则氢得电子能力强于硅，根据电负性的定义，推出H的电负性强于Si，故答案为＜； 【小问2详解】 ①为基态硅的排布式，②为基态Si+的排布式，③为硅原子的激发态，激发态的能量高，元素第二电离能大于第一电离能，因此失去一个电子所需能量由大到小顺序是②＞①＞③，故答案为②； 【小问3详解】 N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，铁为26号元素，基态Fe原子的原子结构示意图为。 【小问4详解】 的结构式为H-O-O-H，O有2个σ键，2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，因为正负电荷中心不重合，因此过氧化氢为极性分子；故答案为sp3；极性； 【小问5详解】 第一电离能是指基态气态原子失去最外层的一个电子变为气态离子所需的能量；根据第一电离能的定义，Li原子的第一电离能为1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；由图，O=O的键能为2×249kJ/mol=498kJ/mol；故答案为520；498。 16. 利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　=+247.4kJ·mol−1 （1）反应过程中断裂的化学键属于_____。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （2）该反应的熵变∆S_____0(填“>”“=”或“<”)，需要在_____条件下进行(填“低温”或“高温”)。 （3）CO2的电子式为_____；1molCO2中含有_____molπ键。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是_____。 ②中S原子的杂化轨道类型是_____，的空间结构是_____。 ③分子的VSEPR模型是_____，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】（1）B （2） ①. > ②. 高温 （3） ①. ②. 2 （4） ①. 2NA ②. sp3 ③. 三角锥形 ④. 平面三角形 ⑤. 非极性 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式，甲烷中“C-H”断裂，CO2中一个“C=O”断裂，它们均为极性共价键，选项B正确； 【小问2详解】 该反应是气体物质的量增加的反应，因此该反应为熵增，即ΔS>0；依据ΔG=ΔH-TΔS <0，反应能自发进行，该反应ΔH>0，ΔS>0，要想自发进行，需要在高温下进行，故答案为：>；高温； 【小问3详解】 CO2的结构式为O=C=O，其电子式为，1个双键中含有1个σ键和1个π键，根据二氧化碳的电子式，1mol二氧化碳中含有2molπ键； 【小问4详解】 ①根据S8的结构式，1个S8分子中含有8个σ键，因此64gS8（为0.25mol S8分子）含有2molσ键，数目为2NA； ②根据结构式可知，S原子价层电子对数为，杂化类型为sp3，中心原子S的价层电子对数为，其中有1个孤电子对数，因此的空间构型为三角锥形； ③SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形；SO3中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对数，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。 17. 周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。 （1）基态W原子的价层电子轨道表示式为_____，基态J原子核外简化电子排布式为_____，Q位于元素周期表的_____区； （2）F最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与J的单质反应的化学方程式为：_____。 （3）B、C、D三种元素电负性从大到小的顺序是_____(填元素符号)； （4）基态B原子有_____种不同空间运动状态电子，基态G原子有_____种不同运动状态的电子，HG的电子式为_____。 【答案】（1） ①. ②. [Ar]3d104s1 ③. p （2） （3）N>O>C （4） ①. 4 ②. 17 ③. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是Be元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Al元素；F是S元素； G是Cl元素；H是Na元素；W是Cr元素； J是Cu元素；Q是Br元素； 【小问1详解】 W是Cr元素，基态价电子排布式为3d54s1，基态Cr原子价层电子轨道表示式为：；J是Cu元素，基态J原子核外简化电子排布式为[Ar]3d104s1； Q是Br元素，基态价电子排布式为4s24p5，位于元素周期表的p区； 【小问2详解】 F是S元素，最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C； 【小问4详解】 把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；而在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；B是C元素，电子排布式为1s22s22p2，占据1+1+2=4个轨道，故有四种不同的空间运动状态；G是Cl元素，氯原子核外有17个电子，基态Cl原子有17种不同运动状态的电子；NaCl是离子化合物，电子式为。 18. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。 （2）沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 （6）该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。 【答案】（1）石灰乳原料丰富，成本低 （2）c （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5） ①. 防止镁、钛被空气氧化 ②. 1000℃ ③. 30min(28min～32min均合理) （6）、、Mg(任意答对2个物质即可) 【解析】 【分析】海水中含有，加入石灰乳得到沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸，奥溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，在分为中加热得到无水，电解熔融状态下的制得Mg单质和，和、焦炭在高温下反应生成，和Mg单质在高温下反应得到Ti单质。 【小问1详解】 高温煅烧石灰石可以得到生石灰，向生石灰中加水即得石灰乳，所以原料丰富，成本低，试剂①通常选石灰乳而不用； 【小问2详解】 除去沉淀中混有少量，为了不引入新的杂质，可向溶液中加入溶液，发生反应：，过滤得到较纯的沉淀； 【小问3详解】 由溶液制备的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 反应①和、焦炭在高温下反应生成，除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 为了防止镁、钛被空气氧化，反应②需要在稀有气体氛围中进行；根据图像信息，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为：1000℃，30min左右，Mg的提取率较高，若温度太高，Mg的提取率增大幅度不大，反应消耗更多的能量，增加成本； 【小问6详解】 根据流程，该工艺流程中可以循环使用的物质有、、Mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$