甘肃省白银市靖远县部分学校2025届高三下学期第二次模拟考试（二模）化学试题

绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容:高考全部内容 5.可能用到的相对原子质量:N14 O16 Mn55 Ga70 As75 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 m 合题目要求的。 1.文物见证历史,化学创造文明。下列文物主要由合金制作而成的是 K A.秦国铜钱币 B.北魏蓝玻璃碗 {E C.辽代白瓷盘口长颈注壶 D.清镂雕盘长玉带扣 器 2.下列化学用语或图示表达正确的是 & A.乙的球棍模型: 1. B.NH;的电子式:H:N:H C.丁酸的键线式: OH D.CO的水解:CO+2HO-HCO;+2OH 3.化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A.用小苏打发醇面团制作慢头;小苏打受热或遇酸产生CO。,使慢头松软 B.用熟石灰治理酸性土壤:熟石灰为碱性氧化物,能中和酸 C.用“84”消毒液拖地:“84”消毒液有强氧化性,可以有效杀灭细菌 D. 用草木灰给农作物施肥:草木灰中含有碳酸钾,可为农作物提供钾元素 【高三化学 第1页(共8页) .f 4.利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是 行进 鹿糖、氢化 ,浓硝酸 装置或仪器 D-混合物于 半透膜内 一铜片 -燕水 实验目的 A.分离糖与氢化钟的混合溶液 B.制备NO气体 铁琳坍 装置或仪器 酒精灯 实验目的 C.灼烧碳酸制氧化锣 D.利用图示仪器进行重结晶法提纯本甲酸 5.下列实验操作、现象均正确,且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向0.1mol·L-1HI溶液中滴加几滴 _ 淀粉溶液,再滴加几滴0.1mol·L 溶液出现蓝色 氧化性:Fe3I Fe(SO):溶液 用pH试纸分别测定相同浓度的 测CH.COONa溶液pH B 酸性:CH.COOHDHCIO NaClO溶液和CH.COONa溶液的pH 的试纸颜色更深 C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,同时将 试纸不变蓝 溶液中不含NH 湿润的红色石蒸试纸置于试管口 在2mL 0.1mol·L-1AgNO.溶液中 先生成白色沉淀,后沉淀 溶度积:K(AgCl)> D 由白色变黑色 滴加几滴NaCl溶液,再滴加NaS溶液 K(AgS) 6.下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A.常压下H。O的沸点高于H.S B. NF。和BF。分子的空间结构不同 C.SiO。和CO。均含有。键和x键 D.相同条件下,CCL.稳定性比SiCL. 强 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,四种原子按图示 连接顺序组成的化合物M有广泛应用,其中X、Y、Z原子所含电子数 之和与W原子所含电子数相等,M中所有原子最外层电子均达到了× 稳定结构。下列有关说法正确的是 【高三化学 第2页(共8页)】 .GS. A.乙X为平面形分子 B.M中第一电离能最大的是Z C.最简单氢化物的稳定性:YW D.M分子间能形成较强的氢键作用 8.没食子酸(X)具有抗菌、抗病毒、抗映痛作用。在一定条件下X可转化为Y、Z。下列有关说 法错误的是 COOH COOH OH COOH -OH 7 A.X、Y分子中最多共面原子数不同 B.可用氢化铁溶液鉴别X、Y C.乙分子中的碳原子均采用sp杂化 D.X-→Y,X-→乙的原子利用率均为100% 9.络是最硬的金属,一种三室电解法制高纯铭的装置如图所示[缓冲室为(NHL).SO、H.BO。 H.SO,的混合溶液]。下列说法正确的是 C_OO COgtHSO 原料室 Cr(SO) 溢流缓 冲液 缓冲室 离子交换膜C 离子交换膜D A.M与电源的正极相连 B.膜C为阳离子交换膜,膜D为阴离子交换膜 C.电池工作一段时间后,需向阳极补充一定量的H。C D.每生成1mol气体B,缓冲室就生成4molHSO. 10.通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可 忽略)。下列说法错误的是 10%氢水 15%NaClO溶液(过量) NH.HO 预处理后 →#1Ad→A 的光盘碎片 NaOH溶液调pHO. 滤液 滤淹 N.NH. A.用HNO。代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B.氛气可循环使用 C.“溶解”发生的反应为AgCl+2NH。·H.O-[Ag(NH。)。++C+2H。C D.“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:5 【高三化学 第3页(共8页)】 , .GS. 11.我国科学家通过调节两种催化剂选择性,提出了在两种催化体系中笨甲醇和硝基本之间一 锅法偶联反应制备仲胶的机制,反应机理如图(Ph表示本基,Path表示路径)。下列说法错 误的是 Pathc Ph H_. Ph-NH Ph-NO ,HO Cn __H2 Patha Path b Zr(OHD. A.路径c有水生成 B.反应过程中涉及非极性键的断裂和形成 密 C.以HD代替H,可生成Ph-NDCH.P1 D.催化剂可活化反应物分子,使反应易于进行 12.碑化稼制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 内 oGa ·As A.Ga原子的配位数为2 B.位于晶胞内的As围成正方形 超 5.80×10{2 D.晶体密度为 a3NA -g.cm-3 13.厌氧氢氧化法(Anammox)是一种新型的氢氮去除技术,下列说法正确的是 过程IV NH- -NHOH_ -NO 过程I NH -2H Anammox反应模型 A.键角:NHt<NO B.键的极性:H-O N-N 【高三化学 第4页(共8页)】 .GS. C.NH.、NH.均为非极性分子 16 D.键长:N-N<NN 14.在恒容密闭容器中充入1molBaSO.和4molH,发生反应BaSO(s)十4H(g)BaS(s)十 4H.O(g),实验测得在不同温度下达到平衡时,各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下 列说法错误的是 HO A.该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B.a为BaS(s)的物质的量随温度的变化曲线 C.加入高效催化剂,H。的平衡转化率不变 D.向M点的体系中再充入1molBaSO.和4molH,再次平衡后,H。的百分含量增大 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)稼、错均是重要金属,一种从炼铎矿淹(主要含铁酸(GeFeO)、铁酸稼[Ga。(FeO)。] 铁酸铲(ZnFe.O))中回收稼、错的工艺流程如下 NH HSO. sO H2S NaOH溶液 炼铎矿→酸浸还原→沉→沉→Ga(OH)→溶→电解→Ga FeSO.溶液、ZnSO.溶液 →氧化→→Gecl水解Geo.还愿Ge GeS- HCI NaCIO:残余物 已知:25°C时,K[Ga(OH);]-8.0×10-"K[Zn(OH)]-2.0X10-K[Fe(OH)] -2.8x10-*"K[Fe(OH)]-4.9X10-17,1g2-0.3、lg5=0.7。 (1)GeFeO;中铁元素的化合价为价;“酸浸还原”时ZnFe。O(不溶于水)与疏酸 和SO。反应的离子方程式为 (2)25*C时,“沉”过程中,若溶液中的c(Fe②+)=5.0mol·L-1、c(乙n?)=2.0mol·L-ì,当 Ga*沉淀完全(离子浓度小于10-mol·L-1,可认为沉淀完全)时,Fe2+、Zn2+是否开始 沉淀,判断并说明理由: (3)以惰性材料为电极电解制备金属稼时,金属嫁在 (填“阴”或“阳”)极生成;电解 完成后的电解质残液可返回到__工序循环使用。 (4)GeCL.水解生成GeO。时,要加入大量的水,其目的是 (5)金属储的立方晶胞结构如图,已知晶胞边长为566pm。相邻错原子之间 的最短距离为(列计算式即可)pm。 【高三化学 第5页(共8页)】 .GS. 16.(15分)硝酸可用于制备电子元件和金属表面磷化处理,学习小组用下列装置和试剂制备 Mn(NO )并测定其纯度。已知:K[Mn(OH)]=1.9×10-l3、K[Fe(OH)]-4.9x 10-l7、K[Fe(OH)]-2.8X10-*"。回答下列问题: 浓疏酸 M片 )(含少 #SB 废弃NaNO: NaOH 量Fe) 溶液 D C E (1)制备Mn(NO)。 ①装置B中反应需控制温度为60~80C。实验时向装置B的 (填仪器名称) 中通入水蒸气,通入水蒸气的作用为 ②硝酸与Mn反应时生成NO和NO。,NO和NO。的物质的量之比为1:1,该反应的化 学方程式为 ③尾气处理时,欲使氮氧化物均转化为NaNO。,可采取的措施为 ④实验结束后,向装置C所得混合液中加入MnO,充分反应后,过滤、洗条,将滤液和洗 潦液合并,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗漆、干燥,得到产品。加人MnO的作用为__ (2)测定产品的纯度:准确称量mg产品,配成100mL溶液,取25.00mL所配溶液加入滴 定管中,取25.00mLcmol·L-1KMnO.标准溶液于洁净的锥形瓶中,用所配产品溶 液进行滴定,达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL ①滴定反应原理为 (用离子方程式表示,滴定反应中生 成MnO)。 ②达到滴定终点的标志是 ③产品中Mn(NO)。的质量分数为 (用含c、m的代数式表示)。 17.(15分)碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略,以CO。为原料合成甲醇可以减少 CO2的排放,可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题 I.CO。和H,生成甲醇涉及的反应如下: 主反应:CO(g)+3H(g)CH;OH(g)+HO(g)AH.=-49.5kJ·mol-1 副反应:CO(g)+H(g)→CO(g)+HO(g)△H=+41.2kJ·mol1 (1)反应CO(g)+2H(g)-CH{OH(g)△H;=_kJ·mol-1。 (2)TC时,在主、副反应的混合体系中,平衡时,生成甲醇的选择性[CH。OH选择性一 【高三化学 第6页(共8页) .GS. n生成(CH;OH) 清(CO。) ×100%]随压强的变化如图所示 押醇的选择性/% ao 压强/Pa ①增大压强,甲醇的选择性增大的原因是 ②TC时,若在密闭容器中充入2molCO。和2.8molH,在压强为,Pa时,生成 0.6molCO,则TC时,主反应的压强平衡常数K。三。Pa2。(用平衡分压代 替平衡浓度计算,分压一总压×物质的量分数) II.催化剂的性能测试:一定条件下使CO。、H。混合气体通过反应器,检测反应器出口气体 的成分及其含量,计算CO。的转化率和CH。OH的选择性以评价催化剂的性能。 (3)230C时,测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH。OH):n(CO。 :n(CO)-5:18:1,则该温度下CO。的转化率为 (4)其他条件相同时,反应温度对CO。的转化率和CH.OH的选择性的影响如图1、2所示。 一平衡值 10 _-实验值 --平衡值 温度/C 200 220 240 260 280 300 温度/C 图1 图2 ①由图1判断,实验中反应未达到化学平衡状态的点为 ,判断依据是 ②温度高于260C时,CO。平衡转化率升高的原因是 ③温度相同时,CH.OH选择性的实验值略高于平衡值(见图2),从化学反应速率的角度 解释原因: 18.(14分)有机物XI具有抗炎、免疫调节作用,可用于疤疾的防治,其一种合成路线如下; I(CHiOCc)IfCHO2). ooot V x x 【高三化学 第7页(共8页)】 .GS. 知~_. 回答下列有关问题: (1)I的结构简式为 (2)I的名称是 _;设计I十II-→III的目的是 (3)III十IV-→V的反应与以下反应 (填标号)的反应类型相同。 OH +HC2O. B. CH.+Cl光>CH;CI+HCl C. CH:-CH。+HC1 -CH.CH.Cl △ D.C. Hno加热、加压 催化剂 密 →CH.+CH (4)V中含氧官能团的名称是 出 (5)由VI生成VII的化学方程式为 线 (6)在X的同分异构体中,同时满足下列条件的结构共有 种(不考虑立体异构): ①分子中含有氢基(-CN) 内 ②分子中除本环外,无其他环状结构 ③笨环上有3个取代基,其中两个为氢原子 → 其中,核磁共振氢谱显示有三组峰,且峰面积比为2:2:1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。 要 1 智 【高三化学 第8页(共8页)书 !高三化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% !"#$%%!& ! " '( " 高三化学考试参考答案 选择题!本题共 !" 小题"每小题 # 分"共 "$ 分#在每小题给出的四个选项中"只有一项是符合 题目要求的# 题序 ! $ # " % & ' ( ) !* !! !$ !# !" 答案 + , - , + , - . , . - , + . !/+ ! $解析%本题主要考查化学与文物"侧重考查学生的认知能力#秦国铜钱币由合金制作而 成! + 项符合题意" $/, ! $解析%本题主要考查化学用语的使用"侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力#乙 烯的球棍模型中!氢原子比碳原子小! + 项错误# 01 # 的电子式应为 1 $ $ 0 $$ 1 $$ $ $ 1 ! - 项错误# ,2 $3 # 的水解应分步进行! . 项错误" #/- ! $解析%本题主要考查化学知识在生活中的应用"侧重考查学生的认知能力#熟石灰属于 碱! - 项错误" "/, ! $解析%本题主要考查化学实验设计"侧重考查学生对化学实验知识的理解和应用能力# 蔗糖和氯化钠均能溶于水!半透膜不能分离蔗糖和氯化钠! + 项不符合题意#铜和浓硝酸反应 生成 02 $ !会放出大量的热!可能会使启普发生器炸裂! - 项不符合题意#重结晶法提纯苯甲 酸的具体操作为加热溶解%趁热过滤和冷却结晶!用到的仪器有漏斗%烧杯%玻璃棒! . 项不符 合题意" %/+ ! $解析%本题主要考查实验操作&现象分析"侧重考查学生的实验设计能力和对现象的分 析能力# 04,52 有强氧化性!能漂白 6 1 试纸!故用 6 1 试纸测不出 04,52 溶液的 6 1 ! - 项 不符合题意# 01 # 极易溶于水!在稀溶液中不加热很难逸出! , 项不符合题意#向 $78*/!795 $ 8 3! + : 02 # 溶液中滴加几滴 04,5 溶液! + : 02 # 溶液过量!再滴加 04 $ ; 溶 液!必然有 + : $ ; 生成!该操作无法证明 ! < 6 & + : ,5 '与 ! < 6 & + : $ ; '的相对大小! . 项不符合 题意" &/, ! $解析%本题主要考查物质结构与性质"侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力# ;=2 $ 中只含 ! 键! ,2 $ 中含有 " 键! , 项错误" '/- ! $解析%本题主要考查元素周期表和元素周期律"侧重考查学生的分析推理能力#根据各 原子成键数目和题干信息可知元素 > % ? % @ % A 分别是 1 % , % 0 % ;= " 0 $ 1 " 分子中 0 原子为 < 6 #杂化!其不可能是平面形分子! + 项错误#四种元素中 0 的第一电离能最大! - 项正确#稳 定性( ,1 " " ;=1 " ! , 项错误# B 中 1 原子连接在碳原子上!无法形成氢键! . 项错误" (/. ! $解析%本题主要考查有机化合物的结构与性质"侧重考查学生对有机化学知识的理解和 应用能力# #$ > @ 为酯化反应!除生成 @ 外!还有水生成!原子利用率不是 !**C ! . 项 错误" )/, ! $解析%本题主要考查电化学知识"侧重考查学生对所学知识的理解和应用能力#高纯铬 在铬电极上生成!故 B 极为阴极!应连接电池的负极! + 项错误#缓冲室中生成硫酸! 0 极为 !高三化学"参考答案 ! 第 $ ! 页#共 " 页$% !"#$%%!& ! " '( " 阳极!电极反应式为 $1 $ 23"D %%% 3 2 $ & E"1 E !析出氧气的同时生成氢离子!故氢离子应 移向缓冲室!故膜 . 为阳离子交换膜! - 项错误#由 - 项分析可知!生成 !7952 $ !同时生成 "7951 E !缓冲室应有 $7951 $ ;2 " ! . 项错误" !*/. ! $解析%本题主要考查从光盘中回收银的工艺流程"侧重考查学生对基础知识的理解和 应用能力#)还原*发生的反应为 " + + : & 01 # ' $ , E E0 $ 1 " $ 1 $ %%% 2 "+ :' E0 $ & E "01 E " E"01 # & E1 $ 2 !氧化产物与还原产物的物质的量之比为 !F" ! . 项错误" !!/- ! $解析%本题主要考查化学反应机理"侧重考查学生从图像中获取信息&分析并解决问题 的能力#反应过程中未涉及非极性键的形成! - 项错误" !$/, ! $解析%本题主要考查晶胞结构与性质"侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力# G4 原子的配位数为 " ! + 项错误#位于晶胞内的 +< 围成正四面体! - 项错误#根据均摊法可 得出每个晶胞含 " 个 G4 和 " 个 +< !故晶体密度为 %/(*H!* $# " # # + : $ I7 3# ! . 项错误" !#/+ ! $解析%本题主要考查分子结构与性质"侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力# 成键的两个原子电负性相差越大!键的极性越大!故键的极性( 1 - 2 " 0 - 0 ! - 项错误# 0 $ 1 " % 0 $ 1 $ 分子中正负电荷重心不重合!均为极性分子! , 项错误#氮氮三键键长小于氮氮 双键! . 项错误" !"/. ! $解析%本题主要考查化学反应平衡"侧重考查学生对基础知识的综合运用能力#反应 前后气体分子数不变!故向 $ 点的体系中再充入 !795-4;2 " 和 "7951 $ !由于平衡常数 不变!达到平衡时! 1 $ 和 1 $ 2 & : '的浓度不变! 1 $ 的百分含量不变! . 项错误" 非选择题! 阅卷总细则! !/ 答案为数值的!未写单位不扣分" $/ 学生写出的答案个数超过标准答案个数的&设为 # 个'!以前 # 个为准" #/ 反应方程式给分原则( 4/ 用 %%% #$ ) *) *不扣分!热化学方程式使用 %%% #$ ) *) *或 () ) *均可!方程式未写) & * ) ' *不扣分!未写反应条件不扣分" J/ 用)---*或无连接符号不得分!可逆反应&水解反应%弱电解质的电离'未用 () ) *不得分" I/ 反应物或产物不全或错误不得分!反应方程式不配平或配平错误不得分!使用非最小公约 数配平不得分&热化学方程式除外'" K/ 要求写离子方程式的!写成化学方程式不得分#要求写方程式的写化学方程式或者离子方 程式均可" "/ 名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错!均不得分" %/ 有机官能团名称写错字不得分" !%/ & ! ' E# & $ 分'# @LMD $ 2 " E;2 $ E"1 %%% E $MD $E E@L $E E;2 $3 " E$1 $ 2 & $ 分' & $ '未开始沉淀! G4 #E沉淀完全时的 6 1N"/# ! MD $E和 @L $E开始沉淀的 6 1 均为 %/% &或其 他合理描述! $ 分' & # '阴& $ 分'#碱溶& $ 分' & " '促进 GD,5 " 水解完全& $ 分' !高三化学"参考答案 ! 第 # ! 页#共 " 页$% !"#$%%!& ! " '( " & % ' 槡#H%&& " & $ 分' $解析%本题主要考查从炼锌矿渣中回收镓&锗的工艺流程"考查学生对元素化合物知识和反 应原理知识的理解和综合运用能力# & % '最短距离为体对角线的 ! " " !&/ & ! ' # 圆底烧瓶& ! 分'#提供热量并将生成的硝酸吹入装置 , 中!使之与金属反应& $ 分' $ $BLE&102 %%% # $BL & 02 # ' $ E02 & E02 $ & E#1 $ 2 &条件写加热也给分! $ 分' % 打开装置 O 中的活塞 P !由此向试剂瓶中通入足量的空气或 2 $ & $ 分' & 调节溶液的 6 1 !使 MD #E转化为 MD & 21 ' # 沉淀而除去& $ 分' & $ ' # $BL2 3 " E#BL $E E$1 $ %%% 2 %BL2 $ ' E"1 E & $ 分' $ 滴入最后半滴产品溶液时!溶液变为无色!且半分钟内不恢复原色& $ 分' % #'%*% & C &写 '%% $& 也给分! $ 分' $解析%本题主要考查化学实验"考查学生的实验设计和实验探究能力# & ! ' # 由实验目的和原理推知!装置 + 用于制备水蒸气!水蒸气通入装置 - 中提供热量并将 生成的硝酸吹入装置 , 中与金属反应!装置 . 用于防止装置 O 中的液体倒吸" $ 由反应生成的 02 和 02 $ 的体积比为 !F! 可推知!反应的化学方程式为 $BLE&102 # %%% * $BL & 02 # ' $ E02 & E02 $ & E#1 $ 2 " & $ ' # 滴定原理是利用 PBL2 " 与 BL & 02 # ' $ 发生归中反应生成 BL2 $ !反应的离子方程式 为 $BL2 3 " E#BL $E E$1 $ %%% 2 %BL2 $ ' E"1 E " $ 利用 PBL2 " 的颜色变化来指示终点!达到滴定终点的现象为滴入最后半滴产品溶液时! 溶液变为无色!且半分钟内不恢复原色" % 由反应原理可得关系式( $BL2 3 " ' #BL $E !则产品中 BL & 02 # ' $ 的质量分数为 */*$%8H#H%795 $ 8 3! H!') : $ 795 3! H !**78 !'/)78 $H& : H!**CN #'%*% & C " !'/ & ! ' 3)*/' & ! 分' & $ ' # 主反应正反应为气体分子数减小的反应!副反应为气体分子数不变的反应!故增大压 强主反应向正反应方向移动!甲醇的选择性增大& $ 分' $ &/" ' $ & $ 分' & # ' $%C & $ 分' & " ' # ()*+ & $ 分'# ()*+ 对应状态下! ,2 $ 的实验转化率均未达到平衡转化率& $ 分' $ 温度升高!主反应逆向进行!副反应正向进行!温度高于 $&*Q 时!副反应正向进行的程度 大于主反应逆向进行的程度& $ 分' % 温度相同时!主反应的速率大于副反应!单位时间内生成甲醇的量比生成 ,2 的量多& $ 分' $解析%本题主要考查化学反应原理"考查学生对化学反应原理知识的理解和综合应用能力# !高三化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% " '( " & $ ' $ , Q % ' R4 下!反应平衡时!甲醇的选择性为 "*C ! ,2 的转化率为 &*C !列三段式如下( !!!!! ,2 $ & : ' E#1 $ & : () ' ,1 # 21 & : ' E1 $ 2 & : ' 变化. 795 !! */" !! !/$ !!!! */" !!!! */" !!!!! ,2 $ & : ' E1 $ & : () ' ,2 & : ' E1 $ 2 & : ' 变化. 795 !! */& !! */& !! ! */& ! !! */& 则平衡时!容器内 ,2 $ & : '% 1 $ & : '% ,1 # 21 & : '% ,2 & : '% 1 $ 2 & : '的物质的量分别为 !795 % !795 % */"795 % */&795 % !795 ! ,2 $ & : '% 1 $ & : '% ,1 # 21 & : '% 1 $ 2 & : '的分压分别为' " R4 % ' " R4 % */!R4 % ' " R4 !故 , Q % ' R4 下!主反应的压强平衡常数 ! 6 N */! ' H ' " ' " H & ' " ' # N &/" ' $ & R4 3$ '" & # '设反应器出口 - & ,1 # 21 '% - & ,2 $ '% - & ,2 '分别为 %795 % !(795 % !795 !由碳元素守恒 知!初始投料中 - & ,2 $ ' N%795E!(795E!795N$"795 !则该温度下 ,2 $ 转化率为 &795 $"795 H!**CN$%C " !(/ & ! ' %% 2 ,5 & ! 分' & $ '乙二醇& $ 分'#保护羰基& $ 分' & # ' +- &对 ! 个给 ! 分!选错不给分!共 $ 分' & " '羟基%醚键& $ 分' & % ' %% 2 + 0 21 E1,2201 #$ " 1 $ + 0 + 0 21 E,2 $ & E1 $ 2 & $ 分' &' !$ & $ 分 , - + - '# + $ ,0, ,1 % $ ,5 ,5 , - + -或 ,5 + $ ,0, ,1 % $ ,5 & ! 分' $解析%本题主要考查有机合成路线的推断"考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力# &'由 ( 的分子式 , ) 1 % ,5 $ 0 可知! ( 的不饱和度为 ' !苯环占用 " 个不饱和度!- ,0 占 $ 个不饱和度!故还应有 ! 个碳碳双键!结合信息可知!- ,0 不能直接连在苯环上!对三个取 代基分情况讨论如下( # 两个氯原子!还有 ! 个 $ % ,1 ,1,0 # $ 两个氯原子!还有 ! 个 , & ,0 $ ' ,1 % $ "每种情况各有 & 种结构!故综合分析!符合题意的结构共有 !$ 种"