四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

四川省什邡中学高2024级第二学期实验部第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 2. 下列说法不正确的是 A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱： D. 装置④可用于比较和的热稳定性 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀： B. 大理石与盐酸接触，产生无色气泡： C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中所含有的质子数为 B. 1mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移的电子数目为 C. 4mol浓硝酸与足量的铜反应，生成的分子数目为 D. 在与水的反应中每消耗，转移个电子 5. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 A. 常温下强碱性的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 与反应放出氢气的溶液：、、、 D. 在的溶液中：、、、 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 以废铜屑制硝酸铜： B. 由黄铁矿制硫酸： C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅： 7. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C. 由图可知比稳定 D. 该反应为放热反应 8. 短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、W最外层电子数相等；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是 A. 简单原子半径：Y>Z>W>X B. Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐 C. X单质和Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为2∶1 D. X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 9. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 还原过程中生成1molN2，转移电子10mol C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4 10. 的某X溶液中，除外，还可能存在中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验： 下列有关判断不正确的是 A. 生成气体A的离子方程式为 B. 生成沉淀H的离子方程式为 C. 溶液X中一定没有的离子仅为 D. 溶液X中一定含有的离子是 11. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有 B 加热分别用和新制氯水漂白后的品红溶液 探究和新制氯水漂白原理的不同 C 向某未知溶液中加入固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含有 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有 B. 反应后溶液中的浓度为 C. 混合气体中与的体积比为 D. 将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 第II卷(非选择题) 15. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器a是_______(填仪器名称)。 （2）向装置A中滴加70%溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是_______。 （3）写出70%溶液注入三颈瓶中发生反应的化学方程式_______。 （4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为_______(填化学式)。 （5）若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有_______(填序号)。 a.氧化性　　　b.还原性　　　c.漂白性 （6）装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，溶液是_______，写出溶液与反应的离子方程式_______。 （7）设计回收利用的途径：。该小组欲测定步骤II中的转化率，设计如下实验方案：一定条件下，向的溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为。 ①洗涤沉淀的操作是_______。 ②_______(用含、的代数式表示)。[转化率] 16. 以菱铁矿(主要成分，还含有和等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾的工艺流程如下： 已知：①可溶于水、微溶于浓溶液； ②在强碱性溶液中稳定，在和催化作用下发生分解。 回答下列问题： （1）粉碎菱铁矿的目的是_______。 （2）中元素的化合价是_______；滤渣的主要成分有_______。 （3）“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为_______； （4）检验“氧化1”后溶液中是否含有铁离子的方法是_______。 （5）“氧化2”过程中生成了和，写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式_______。 （6）提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)和异丙醇。 a.溶液　　　b.浓溶液　　　c.溶液 （7）加饱和溶液转化为后的溶液中，所含的阴离子除和外，一定还含有_______。 17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 18. I.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______种。 （2）工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为_______。 （3）下列关于雾霾叙述正确的是_______。 A. 雾和霾的分散质相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 大气中的氨气在反应过程中被氧化 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II.化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： （4）过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式_______。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式_______。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为_______。 （7）②中可用替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_______。 四川省什邡中学高2024级第二学期实验部第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题) 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）排出装置中的空气，防止将亚硫酸钠氧化 （3） （4） （5）b （6） ①. 溶液 ②. （7） ①. 向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2~3次 ②. 或 【16题答案】 【答案】（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，使矿物酸浸更充分 （2） ①. +6 ②. 、 （3） （4）取少量“氧化1”后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则生成了铁离子 （5） （6）b （7）、 【17题答案】 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3 （2） ①. 50% ②. 1.25mol·L－1 ③. 1.6 【18题答案】 【答案】（1）3 （2） （3）BD （4） （5） （6）起还原性 （7）有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $