广西壮族自治区来宾市2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

1 2024 级“贵百河”3 月高一年级新高考月考测试 化学 参考答案详解 1.D 【解析】A.“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，改善环境质量，A 正确；B.研制了 高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，B 正确；C.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能 吸收氧气，使氧气浓度降低，能显著延长茶叶的储存时间，C 正确；D.冰变为水属于物理过程， 不属于吸热反应，D 错误。 2.D 【解析】A.浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，A 项错误；B.碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素 N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受 热易分解无关，B 项错误；C.二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可 作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C 项错误；D.液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度 降低，具有制冷作用，可作制冷剂，D 项正确。 3.C 【解析】A.通入 O2，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐 酸，故 A 不符合题意； B.通入 NH3，亚硫酸和氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化 铵，故 B 不符合题意； C.通入 CO2，亚硫酸和二氧化碳不反应，依然没有沉淀生成，故 C 符合题意； D.通入 H2S，亚硫酸和硫化氢反应生成硫沉淀和水，故 D 不符合题意。 4.B 【解析】A.挤压胶头滴管，氯化氢极易溶于水，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故 A 错误； B.饱和食盐水不吸收氯气，不能形成压强差，不能形成喷泉，故 B 正确； C.二氧化硫是酸性气体，易溶于碱液，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉， 故 C 错误； D.氨气极易溶于水，溶解度大，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉。 5.B 【解析】由图可知，a 为-2 价的氢化物，即 H2S；b 为 S 单质；c 为+4 价的氧化物，即 SO2， d 为+6 价的氧化物，即 SO3；e 为+4 价的含氧酸，即 H2SO3，f 为+6 价的含氧酸，即 H2SO4；g 为 +4 价的正盐，如 Na2SO3，h 为+6 价的正盐，如 Na2SO4，据此分析作答。 A.b 为 S 单质，d 为 SO3，硫不能直接转化 SO3，A 项错误； B.根据分析可知，f 的浓溶液是浓硫酸，在常温下可以使铁被氧化为一层致密的氧化物保护膜，阻 止反应的继续进行，所以可以用铁罐储存，B 项正确； 2 C.c 为 SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，不是因为漂白性，而是因为酸性氧化物的 性质，C 项错误； D.根据分析可知，h 和 g 分别为 Na2SO3和 Na2SO4，将氯化钡溶液分别滴入 h 和 g 的稀溶液中，均 产生白色沉淀，现象相同，D 项错误。 6.C 【解析】A.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，其离子方程式为：3Cu + 8H+ +2 NO3-=3Cu2++ 2NO↑+4H2O，A 错误；B.向 NaHCO3溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水， 离子方程式为：HCO3- + Ca2+ +OH- = CaCO3↓ + H2O，B 错误；C.过量 SO2与 Ca(ClO)2溶液反应： Ca2++2ClO-+2SO2+ 2H2O= CaSO4↓ +SO42-+2Cl-+4H+，C 正确；D.由于氢氧化钠过量，还可以继续和 铵根离子反应，离子方程式为：2NH4++Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，D 错误。 7.D 【解析】 白磷转化为红磷放出热量，故红磷转化为白磷吸收热量，为吸热反应，A 正确； 红磷吸收热量转化为白磷，白磷的能量高，不稳定，B 正确；白磷转化为红磷需要放出热量，红磷 燃烧放出热量，故等物质的量的白磷燃烧放出的热量比红磷放出的热量多，D 错误。 8.C 【解析】 装置一：原电池中，电子从 a 极流向 b 极，a 极为负极，b 极为正极，所以金属的 活动性顺序：a＞b；装置二：未构成原电池，b 极有气体产生，c 极无变化，所以金属的活动性顺 序：b＞c；装置三：原电池中，d 极溶解，所以 d 是负极，c 极有气体产生，所以 c 是正极，所以金 属的活动性顺序：d＞c；装置四：原电池中，电流从 a 极流向 d 极，a 极为正极，d 极为负极，所以 金属的活动性顺序：d＞a；所以这四种金属的活动性顺序：d＞a＞b＞c。 9.C 【解析】A.图 A 生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物的总能量更高，则 A 正确； B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，图 A 中生成物的总能量高于反应物的总能量，表 示吸热反应，B 正确；C.图 B 表示消耗 1molN2与 3molH2生成 2molNH3放出 92KJ 热量，氮气和 氢气的反应是可逆反应，1molN2与 3molH2充分反应放出的热量小于 92KJ，C 错误；D.活泼金属 与酸的置换反应是放热反应，D 正确。 10.D 【解析】观察图示知，Al-H2O2燃料电池中铝电极为负极，铂电极为正极。A.负极发生氧 化反应，A 项正确；B.电流由正极经外电路流向负极，B 项正确；C.铂极为正极，铝极为负极， OH-向负极迁移，C 项正确；D.正极反应式为 HO2-+2e-+H2O= 3OH-，    - -n OH =4.5mol n e =3mol， ， 电池效率 2.4molη= 100%=80% 3mol  ，D 项错误。故选 D。 11.C 【解析】A.Cu 与 O2反应生成 CuO，CuO 与 C 或 H2等反应生成 Cu，Cu(OH)2无法一步转 化为 Cu，且 CuO 无法一步转化为 Cu(OH)2，错误； B.Si 与 O2反应生成 SiO2，SiO2与 H2或 C 等反应生成 Si，SiO2无法一步转化为 H2SiO3，H2SiO3 3 无法一步转化为 Si，错误； C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2 反应生成 NaOH，NaOH 与过量 CO2反应能直接生成 NaHCO3，正确； D.FeCl2不能一步转化为 FeO，FeO 与 HCl 反应能生成 FeCl2，FeO 无法一步转化为 FeCl3，FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，错误。 12.B 【分析】CaO与 4MnSO 溶液反应生成  2Mn OH ，溶液呈碱性，过程 I 中  2Mn OH 被 2O 氧化得 到 2-3MnO ，过程 II 则 2-3MnO 可以氧化 2S  得到 22 3S O ，自身被还原生成  2Mn OH ，循环利用，最后被 2O 氧化得到 2-4SO ，得到硫酸盐。 【解析】A.据分析，  2Mn OH 被 2O 氧化得到 2- 3MnO ， 2O 是氧化剂， 2- 3MnO 是氧化产物； 2- 3MnO 可以 氧化 2S  得到， 2-3MnO 是氧化剂， 2 2 3S O 是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化 性： 2- 22 3 2 3O MnO S O ＞ ＞ ，A 项错误； B.据分析，过程Ⅱ中， 23MnO 可以氧化 2S  得到 22 3S O ，自身被还原生成  2Mn OH ，根据氧化还原规 律配平可得离子方程式为：  2 2 23 2 2 3 24MnO 2S 9H O S O 4Mn OH 10OH          ，B 项正确； C.据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系 2 2 22 3 4 2 1S S O SO 8e 2O 2        ，故将 21mol S  转化为 24SO 理论上需要 2O 的物质的量为2mol，标准状况下体积为44.8L，C 项错误； D.该流程中CaO与 4MnSO 溶液反应生成  2Mn OH 的反应是非氧化还原反应，其余反应均是氧化还原 反应，D 项错误。 13.D 【解析】A.浓硝酸具有挥发性，铜与浓硝酸反应制取二氧化氮时，不能选用长颈漏斗组装气 体发生器，应选择分液漏斗，所以不能用装置甲制取二氧化氮，故 A 错误； B.二氧化氮能与碱石灰反应，所以不能用装置乙干燥二氧化氮，故 B 错误； C.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用装置丙收集二氧化氮，故 C 错误； D.用装置丁过滤可以分离不溶于水的铜和溶于水的硝酸铜得到硝酸铜溶液，故 D 正确。 14.A 【解析】A. 2H S与 2SO 发生反应： 2 2 22H S SO =3S 2H O   ，从方程式中可以看出 2SO 中 S 的价 态降低，体现 2SO 的氧化性，故 A 正确； B.常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的氧化膜阻碍反应继续进行；铁与稀硝酸反应生成硝酸铁， 一氧化氮和水，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。故 B 错误； 4 C.使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，故 C 错误； D.比较元素非金属性强弱应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，故 D 错误。 15.（14 分）（每空 2 分） 【答案】（1）a b （2）NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌ NH4+ +OH- 取固态氮肥少许于试管，加入 NaOH 溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根离子 （3）0.06mol （4）取少量土壤于试管中，加入适量水搅拌，用胶头滴管吸取上层清液于另一试 管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则土壤中存在 Fe3+ （5）8NH3+6NO2  催化剂 7N2+12H2O 【解析】（1）a.将氮由游离态转化为化合态为氮的固定。N2转化为铵态氮，将 N2转化成含氮的化 合物，属于氮的固定，N 元素的化合价由 0 价降至-3 价，N2被还原，发生还原反应；b.硝化过程 中发生的转化为 +4NH → -2NO → -3NO ，反应物是含氮的化合物，不属于氮的固定，N 元素的化合 价由-3 价→+3 价→+5 价，N 元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；c.反硝化过程中发生的转 化有 -3NO →N2、 -2NO →N2、 -3NO → -2NO ，反应物是含氮的化合物，不属于氮的固定，N 元素的 化合价降低，被还原，发生还原反应；属于氮的固定的有 a，属于氧化反应的有 b；故答案为：ab。 （2）NH3溶于水，大部分跟水结合成 NH3·H2O，NH3·H2O 少部分发生电离，电离出铵根离子和 OH-，用方程式表示为：NH3+H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ +4NH +OH-。检验某固态氮肥中铵根的实验操作与 相应的现象及结论为：取固态氮肥少许于试管，加入 NaOH 溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的 红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根离 子。 （3）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应可表示为 +4NH + -2NO = N2↑+2H2O，反应中每生成 1molN2转移 3mol 电子，当产生 0.02molN2时，转移电子物质的量为 0.02mol×3=0.06mol。 （4）Fe3+和 SCN-反应能生成红色的 Fe(SCN)3，证明铁离子存在的实验操作和现象为：取少量土壤 于试管中，加入适量水搅拌，用胶头滴管吸取上层清液于另一试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液 变红，则土壤中存在 Fe3+。 （5）8NH3+6NO2  催化剂 7N2+12H2O 5 16.（15 分）（除标注外，每空 2 分） 【答案】（1）烧碱溶于水放出大量的热，浓氨水受热分解产生氨气 。 （2）II、III 用热毛巾将烧瓶捂热 （3）①3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2 ②NaOH（1 分） Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （4）混合气体的颜色变浅或红棕色气体消失 （5）缺少尾气吸收装置 【解析】实验 I 目的是制取氨气并探究 NH3与 Cl2的反应，A 装置制取氨气，B 装置用于干燥氨气， 打开 K1、K3，用向下排空气法收集氨气；若打开 K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装 置，则验证氨气和氯气的反应。实验 II 目的是探究 NH3与 NO2的反应，则 A、E 分别制备氨气、 NO2，干燥后通入 C 中反应。 （1）A 装置选用烧碱原因是滴入浓氨水后，烧碱溶于水放出大量的热，氨易挥发出来；（2）氨气 极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要防倒吸装置，则需在 K2的导管末端连接表中的装置 II、 III。当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1、K3，打开 K3，用热毛巾将烧瓶捂热，使氨气受热膨胀与水 接触，即可引发喷泉；（3）装置 D 中氨气与氯气反应产生白烟，可知有氯化铵生成，同时生成的 无色无味的气体是氮气，反应方程式为 3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2；从 K3处导管输出的气体中含 有少量 Cl2，氯气能与氢氧化钠反应，为吸收氯气，则装置 C 中应盛放 NaOH 溶液，Cl2与氢氧化 钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4） 若 NO2能够被 NH3还原，则发生归中反应 8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O，NO2浓度减小，预期装置 C 中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅；（5）NO2、NH3会污染空气，此实验装置存在的一个 明显缺陷是缺少尾气吸收装置。 17.（14 分）（除标注外，每空 2 分） 【答案】（1）检查装置的气密性（1 分）（2）C Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O （3）品红溶液（1 分）Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋ 或 SO2＋2Fe3＋＋2H2O ＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋ ； SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓ b c （4）SO2＋Na2SO3＝Na2S2O5↓ 吸收 SO2，防止污染空气 【解析】（1）有气体产生或参与的实验，实验前必须检验气密性，故在实验开始前应先进行的一步 操作是检查装置气密性；（2）A 项，10%硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度太小，反应速率慢，且 SO2 易溶于水，不合题意；B 项，10%稀硝酸、NaHSO3固体：HNO3氧化 NaHSO3不会产生 SO2气体， 不合题意；C 项，70%浓硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度适中，反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓） ＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑，符合题意；D 项，60%浓硝酸、Na2SO3固体：Na2SO3与硝酸发生氧化还 6 原反应，得不到 SO2，不合题意；（3）①高中阶段通常用 SO2使品红溶液褪色来验证 SO2的漂白性， 若 D 装置的作用是检验 SO2的漂白性，则 D 装置中通常盛放的试剂是品红溶液，故答案为：品红 溶液；②已知：E 装置中盛放 FeCl3和 BaCl2的混合溶液，由于 SO2具有还原性，能够还原 Fe3＋， 自身被氧化为 SO42－，SO42－与 Ba2＋结合生成白色沉淀 BaSO4，E 装置中发生的反应的离子方程式 为：Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋；③F 装置的作用是吸收 SO2，进行尾气处 理，故 F 装置中可选用的试剂是氢氧化钠溶液或酸性高锰酸钾溶液，故答案为： bc；（4）B 装置 中盛放的是 Na2SO3饱和溶液，打开 K2、关闭 K1一段时间后 B 装置中有 Na2S2O5晶体析出，即 SO2 和 Na2SO3反应生成 Na2S2O5，故 B 装置中发生反应的化学方程式为：SO2＋Na2SO3＝Na2S2O5↓； 由实验装置图可知，C 装置的作用是吸收 SO2，进行尾气处理，故答案为：吸收 SO2，进行尾气处 理。 18.（15 分）（除标注外，每空 2 分） 【答案】 (1) 3 2Fe e Fe=   减少 （2）①Ag Cl e =AgCl   ②正（1 分） ③2 （3）①a 24 3 2CH 8e 10OH =CO 7H O     ②减小 【解析】（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入 500mLFeCl3溶液中，发生反应 3+ 2+ 22Fe +Cu 2Fe +Cu  ，Cu 发生氧化反应，Cu 是负极、石墨是正极，正极发生的电极反应式为 3 2Fe e Fe=   ；该电池在工作时，Cu 发生 Cu-2e-=Cu2+反应，质量将减少。 （2）根据总反应，Ag 发生氧化反应生成 AgCl，该电池负极的电极反应式为Ag Cl e =AgCl    。 原电池中，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以 Na+不断移动到“水”电池的正极。根据总 反应，Mn 元素化合价由+4 降低为+ 18 5 ，生成 1molNa2Mn5O10转移 2mol 电子，外电路每通过 4mol 电子时，生成 Na2Mn5O10的物质的量是 2mol。 （3）甲烷发生氧化反应，通入甲烷的电极为负极，电池的负极是 a，该电极甲烷失电子生成碳酸 钠和水，电极的反应式为 24 3 2CH 8e 10OH =CO 7H O      。 电池总反应为 CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，反应消耗氢氧化钠，电池工作一段时间后，电解质溶 液的 pH 减小。 2024级“贵百河”3月高一年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： L.本武基分这择题和非选择题两茚分。答叁前，考生务必将自己的灶名、学校、班级、准考证 号块写在答题卡上， 2.回答这择题时，送出年小题答素后，用2B特笔杞把答道卡上对应题目的答案标号涂黑。如常 :动，用皮换千冲后，再逸涂其他答案标号。写在本试基上无效。 3.回答非这择题时，将答案写在答题卡上，写在本试叁上无效。 4.考试牯来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23A-27S-32M血-55 一、选择愿（共14小愿，每小愿只有1个正确答案，每小愿3分，共42分） 1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是（) A.·:煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的#放，改普环境质量 B.研樹的高效串钙钛太阳能电池能将太阳能转化为电能 C.茶叶等包装中加入还原性铁铂，能显著延长茶叶的储存时间 D.《苟子劝学)中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 2氨和喷是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是（) A.浓疏酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 B.碳酸氢铵受热易分保，可用作化学肥料 C.二氧化废易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D.液氨汽化时吸收大昼热，可用作制冷剂 3.将S02通入BaCL溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是( A.0: B.NH C.CO2 D.H2S 4.如图是喷泉实验装且，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体，下列组合 不能形成喷泉的是() A.HC与滴有石蕊溶液的水 B.Cb与饱和食盐水溶液 CSO,与NaOH溶液 D.NH,与滴有酚屁溶液的水 5.约质的类别和枝心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图 所示（其中、g的阳离子均为帖），下列说法正确的是( 4化合价 Ab到d可直接转化 B.工业上，在常温下可以用供储存f的浓溶液 6 Cc能将蔺有而武的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂 化 白性 b 0 D.将氟化？溶液分别南入h和g的稀溶液中，现象不同 质 化 氧 盐 高一化学第】页共6页 6.下列高子方程式书写正确的是（ A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO=CuOt+H0 B.向NaHC0,溶液中加入过量石灰水：2HC0+Ca2+20H=CaC0l+H0+C02: C.过量S02与Ca(C1Oh2溶液反应：C3+2CI0+2S0+2H0=CaS0+S02+2C+4H D.QNH)2FeSO.:溶液与过量NaOH溶液反应F(OH:Fc2·+2OH=Fc(OH)4 7.隙有多种不同的单质，红磷（结构复杂用p”表示)和白P)是的两种同素异形体，充分 燃烧的产物都是P205,在25℃、101k下，31g白陈完全转化为红磷，放出11k的热量，.下 列说法错误的是（) A红磷转化为白碳属于吸热反应 B.红所的稳定性比白所强 C等温、等物质的员的白和红，能锐伤的是白磷 D.等物质的量的红成和白虏完全燃烧，放挡较多的是红磷 8.有a、b、c、d四个金屑电极，有关的实验装风及部分实验现象如下： 实验 装且 CuS0倍依 砖 格玖酸 和政酸 四 部分实 电子从a极流向b极有气产生，c d极溶解，c极有 电流从a极流向 验现象 b极 极无变化 气体产生 d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是() A.a>b>cd B.b>c>d>a ·da>b>c D.a>b>d>c 9.关于如图所示的说法，错误的是（) 能屉 生成物 传t/J·mo*) 稀盐酸 60 N+3H2 2NH, 反应均 锌粉 反应过程 反应过程 A B A图A中生成物的总能量更高 B.图A可表示Ba(O田2·8HO与NH,C反应的能量变化 C.图B中1moN2与3molH2充分反应放出92KJ热量 D.图C中发生的反应为放热反应 盗异包匝恭丘币 I0.H,0在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。AH,O,燃料电池工作原理如图所示，正极反应式 为H02+2c+H0=30H厂，提示：电池效串等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。 下列说法错误的是（) 负 AAI极发生氧化反应 B.电流由P1极经负载流向A!极 C.放电时，OHT向A极迁移 D.若正极生成45mol0HT,电路经过2.4mol电子，电池效串为60% NaOH/NaHO, 1】.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( X Z 物质转化关系 Cu Cuo Cu(OH)2 B Si SiOz H2SiO NaHCO, Na.CO NaOH D FeCl FcO FeCb AA B.B C.c D.D 12工业生产中除去电石渣浆（含CaO)中的$·并制取喷酸盐的一种常用流程如图所示.下列说法正 确的是() 0 H:0 MnSO 过程1 Mn(OH) 过提I so 0 s0 A碱性条件下，氧化性：M(OH)>MO>S,0 B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 460+2S+9H,0=S0+4(OH),1+H00H C.将1molS转化为s0理论上需要0，的体积为24L(标准状况) D.该流程中所涉及的化学反应均是氧化还原反应 13.下列是废铜屑与浓硝酸反应制取NO,和Q(0,山，溶液的实验原理与装置、下列能达到实验目的 的是() 度制州 A.用装置甲制取NO, B.用装置乙干操NO: C.用装置丙收集NO: D.用装置丁过滤得到Cu(NO,),溶液 高-北学第3页共6页 14.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将HS与SO2在集气瓶中混台 瓶内有黄色物质产生 SO2具有氧化性 B 将质量、大小相同的铁片分别加 稀硝酸的铁片溶解并产生气泡。 稀硝酸的氧化性 入浓硝酸和稀硝酸中 浓硝酸中的铁片无明显现象 比浓硝酸强 c 将SO,气体通入酸性KMnO:溶液 洛液褪色 S02具有漂白性 D 向CaCO,固体中滴加稀盐酸 产生气泡 非金属性：CI>C 二、非选择题（共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(14分)细菌可以促使铁、氨两种元素进行氧化还原反应，并据合两种元素的循环。 反 E0R进B 动5动R过短 豆硝志 住方 上用 线数组负 F (1)氨循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号，下同)，属于氧化反应的有 aN,转化为铵态氮 b.有化过程 c.反硝化过程 (2)铵态氨见是水体中铵根的主要来源之一、氨气溶于水也能产生铵根，此过程中发生的反应 有佣方程式表示) 检验某固态氮肥中铵根的实验操作 与相应的现象及结论为 (3)铵态氨与亚硝态氨可以在氨氧化细菌的作用下转化为卤气。该反应中，当产生0.02mol氨 气时，转移电子的物质的量为 (4)土堆中的铁循环可用于水体脱氮（指将氨元素从水体中除去）。 原理为6F+2N时=6Fc”+N,↑+8H,证明铁离子存在的实验操作及现象为 (5)为避免汽车尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发使用NH催化还原的方法将其还原为 无毒气体，请以尾气中NO2的处理为例，写出相应的化学方程式： I6.(15分)某化学自主实验小组通过实验制备NH并探究NH的性质。 实验I:利用图1装置例取氨气并探究N与C的反应， 备选装置（水中含酚酞溶液） 阅H0 图1 四 高-化学第4页共6页 (I)装凰A中烧瓶内的试剂可迹用烧碱，推测可产生NH的原因 (2)若探究氨气的溶解性，则在K的导管末端可连接表中的装置 (填序号)。当装置D 中集满氨气后，关闭K、K,打开K,引爱喷泉的实验操作是 (3)若探究氨气与氯气的反应，则裕打开K、K,K处导管连接制取纯净、干操细气的装置。 ①装置D中氨气与氧气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方 程式为 ②从K处导管输出的气体中含有少量C,则装且C中应盛放 (填化学式， 1分)溶液，C发生反应的离子方程式为 实验Ⅱ：利用图2装凰探究NH,与NO,的反应. 已知：装置E中反应的化学方程式为Cu十4HN0=Cu(NO3)z+2NO2T+2H0, (4)若NO2能够枝NH还原，预期装置C中能观察到的现象是 (5)此实验装凰存在的一个明显缺陷是 17.(14分)某学习小组利用如下装凰制备S02,并检验S02的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸 钠0 NaS2O). (1)在实验开始前应先进行的一步操作是 (1分) (2)用A装置制各S0,最适宜的试剂为 (填序号)，其中发生的化学反应方程式 为 A10%硫酸、NSO方固体 B.I0%稀硝酸、NaHSO,固体 C.70%浓硫酸、NaS0,固体 D.60%浓硝酸、NaS0,固体 (3)装入药品后，打开K1、关闭K1.已知：E装量中盛放FcC,和BaCb的混合溶液， ①若D装凰的作用是检验S0,的源白性，则D装置中通常盛放的试剂是 ·(1分) 高一化学第5页共6页 ②用离子方程式表示E装置中发生的反应： ③F装置中可选用的试剂是 (填序号)。 a浓疏酸 b.氢氧化钠溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 (4)B装置中盛放的是NaSO,饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装且中有NaS2O5 晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为 C装置的作用是 18.(15分)化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 (1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFC溶液中，构成如图所示的原电池装置， 正极发生的电极反应式为 :该电池在工作时，C1的质量将 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 石 FeCl3溶液 (2)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电， 电池的总反应方程式为5MnO,+2Ag+2NaC-,M血，0。+2AgCl。 ①该电池负极的电极反应式为 ②电池中，N妇不断移动到“水”电池的 极（填“正”或“负”），(1分) ③外电路每通过4mol电子时，生成NazMnsO1o的物质的量是 mol. (3)如图是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的负极是 (填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 CH 电臣a0邪冠登 纯垠 高-化导第6页共6页