2025年中考化学一轮专题复习（贵州）微专题5：金属与盐溶液反应的分析

微专题5 金属与盐溶液反应的分析 类型1 坐标曲线图分析 活泼的金属从盐溶液中置换出不活泼的金属会导致反应前后固体（金属）质量和液体（或溶液）质量的变化，其关键点是化学方程式配平后，根据质量守恒定律来分析反应前后物质质量的变化。如以下两例： （1）锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 65 160 161 64 物质转化 质量变化 结论 图像 Zn→Cu 65→64 固体质量减小 图1 CuSO4→ZnSO4 160→161 溶液质量增大 图2 图1 图2 （2）铜和硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag 64 340 188 216 物质转化 质量变化 结论 图像 Cu→Ag 64→216 固体质量增大 图3 AgNO3→Cu(NO3)2 340→188 溶液质量减小 图4 图3 图4 类型2 反应后滤液、滤渣成分的分析 点拨：越不活泼的金属越容易被从其盐溶液中置换出来，即遵循“远距离先置换”的规律。 1.一种金属和一种盐溶液 金属活动性A强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣与滤液成分的情况分析如下： 反应情况 滤渣 滤液中的溶质 A不足 B A盐、B盐 A恰好反应完全 B A盐 A过量 A、B A盐 2.一种金属和多种盐溶液反应 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。 （2）写出发生反应的化学方程式： 先：Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag； 后：Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu。 （3）根据加入的金属（铁粉）的量分5种情况分析滤渣、滤液的成分： 序号 滤液成分 滤渣成分 ① Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag ② Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag ③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag ④ Fe(NO3)2 Cu、Ag ⑤ Fe(NO3)2 Fe、Cu、Ag 3.两种金属和一种盐溶液反应 Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。 （1）金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag。 （2）写出发生反应的化学方程式： 先：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag； 后：Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag。 （3）根据加入的溶液（AgNO3溶液）的量分5种情况分析滤渣、滤液成分： 序号 滤液成分 滤渣成分 ① Zn(NO3)2 Zn、Cu、Ag ② Zn(NO3)2 Cu、Ag ③ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag ④ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag ⑤ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 4.两种金属和两种盐溶液反应 将一定量的Mg粉和Zn粉加入到一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu>Ag。 （2）从活动性顺序最弱的金属依出置换。 （3）根据置换出金属的量分析，如下表： 情况 滤液成分 滤渣成分 ①置换出部分Ag Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag ②Ag全部置换完 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag ③置换出部分Cu Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag ④Cu全部置换完 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 Cu、Ag ⑤Zn部分反应 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 Zn、Cu、Ag ⑥Mg恰好完全反应 Mg(NO3)2 Zn、Cu、Ag ⑦Mg过量 Mg(NO3)2 Mg、Zn、Cu、Ag 1.（2024重庆中考）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 （ A ） ①反应能证明两种金属的活动性； ②反应后溶液的质量增加； ③反应生成的溶质为硫酸铁； ④反应后固体表面附着一层红色物质。 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 2.（毕节纳雍县模拟）向含有FeSO4和CuSO4的溶液中投入金属X，投入X的质量与溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 （ B ） A．金属X可以是Mg，也可以是Zn B．在C点时，溶液中只含有一种溶质 C．在B点时溶液中的固体是Fe和Cu D．整个反应过程中，涉及两种基本反应类型 3.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是 （ A ） A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁 D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 4.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 （ C ） A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C.c点时，溶液呈无色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 5.（通辽中考）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 （ D ） A.a点溶液呈浅绿色 B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量 C.取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生 D.c、d点溶液中溶质相同 6.（邵阳中考）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （ B ） A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 7.（宁波中考）将锌粉持续加入到100 g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5 g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0 g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ C ） 8.（贵阳一模）向盛有10 g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6 g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （ D ） A．取a点溶液，加入锌粉，有气体放出 B．b点时，溶液中溶质只有一种 C．c点时，烧杯中固体一定是铜 D．m=12.7 9.将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是A（填字母）。 A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO-3 C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 10.常见的金属有镁、铝、铜、银等。 将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是铜。 （2）若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3、Mg(NO3)2。 11.某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。 （1）如图甲，向充分反应后的滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①写出产生滤渣的反应的化学方程式：Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag； ②滤液中一定含有的金属离子为Ag+、Fe2+、Cu2+（填离子符号）。 （2）如图乙，向充分反应后的滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤液中含有溶质的化学式为Fe(NO3)2； ②实验结束后所得滤液质量小于（填“大于”“小于”或“等于”）反应前原烧杯中混合溶液质量。 12.实验室废液桶中收集了含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的废水，鹏鹏准备对废水进行处理，回收重要物质：硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程： （1）固体b的成分是Zn、Fe、Cu。 （2）上述流程的四个操作中，有一个和其他三个不同，它是操作④。 （3）过程Ⅱ中可加入的物质是H2SO4（填化学式），过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。 （4）向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙。 ①若乙中含锌、铜、银三种固体，则溶液甲所含的溶质为Zn(NO3)2（填化学式）； ②若溶液甲显蓝色，则固体乙可能的组成情况是Ag或Ag、Cu。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题5 金属与盐溶液反应的分析 类型1 坐标曲线图分析 活泼的金属从盐溶液中置换出不活泼的金属会导致反应前后固体（金属）质量和液体（或溶液）质量的变化，其关键点是化学方程式配平后，根据质量守恒定律来分析反应前后物质质量的变化。如以下两例： （1）锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 65 160 161 64 物质转化 质量变化 结论 图像 Zn→Cu 65→64 固体质量减小 图1 CuSO4→ZnSO4 160→161 溶液质量增大 图2 图1 图2 （2）铜和硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag 64 340 188 216 物质转化 质量变化 结论 图像 Cu→Ag 64→216 固体质量增大 图3 AgNO3→Cu(NO3)2 340→188 溶液质量减小 图4 图3 图4 类型2 反应后滤液、滤渣成分的分析 点拨：越不活泼的金属越容易被从其盐溶液中置换出来，即遵循“远距离先置换”的规律。 1.一种金属和一种盐溶液 金属活动性A强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣与滤液成分的情况分析如下： 反应情况 滤渣 滤液中的溶质 A不足 B A盐、B盐 A恰好反应完全 B A盐 A过量 A、B A盐 2.一种金属和多种盐溶液反应 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）金属活动性顺序为 。 （2）写出发生反应的化学方程式： 先： ； 后： 。 （3）根据加入的金属（铁粉）的量分5种情况分析滤渣、滤液的成分： 序号 滤液成分 滤渣成分 ① Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 Ag ② Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ③ Cu、Ag ④ Cu、Ag ⑤ Fe(NO3)2 3.两种金属和一种盐溶液反应 Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。 （1）金属活动性顺序为 。 （2）写出发生反应的化学方程式： 先： 3 ( ； 后： 。 （3）根据加入的溶液（AgNO3溶液）的量分5种情况分析滤渣、滤液成分： 序号 滤液成分 滤渣成分 ① Zn、Cu、Ag ② Zn(NO3)2 ③ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④ Zn(NO3)2、 Ag ⑤ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 4.两种金属和两种盐溶液反应 将一定量的Mg粉和Zn粉加入到一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）金属活动性顺序为 。 （2）从活动性顺序最 的金属依出置换。 （3）根据置换出金属的量分析，如下表： 情况 滤液成分 滤渣成分 ①置换出部分Ag Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ②Ag全部置换完 Ag ③置换出部分Cu Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④Cu全部置换完 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 ⑤Zn部分反应 Zn、Cu、Ag ⑥Mg恰好完全反应 Zn、Cu、Ag ⑦Mg过量 Mg、Zn、Cu、Ag 1.（2024重庆中考）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ( ) ①反应能证明两种金属的活动性； ②反应后溶液的质量增加； ③反应生成的溶质为硫酸铁； ④反应后固体表面附着一层红色物质。 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 2.（毕节纳雍县模拟）向含有FeSO4和CuSO4的溶液中投入金属X，投入X的质量与溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 ( ) A．金属X可以是Mg，也可以是Zn B．在C点时，溶液中只含有一种溶质 C．在B点时溶液中的固体是Fe和Cu D．整个反应过程中，涉及两种基本反应类型 3.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是 ( ) A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁 D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 4.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C.c点时，溶液呈无色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 5.（通辽中考）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.a点溶液呈浅绿色 B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量 C.取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生 D.c、d点溶液中溶质相同 6.（邵阳中考）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 ( ) A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 7.（宁波中考）将锌粉持续加入到100 g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5 g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0 g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是( ) 8.（贵阳一模）向盛有10 g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6 g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．取a点溶液，加入锌粉，有气体放出 B．b点时，溶液中溶质只有一种 C．c点时，烧杯中固体一定是铜 D．m=12.7 9.将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。 A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO-3 C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 10.常见的金属有镁、铝、铜、银等。 将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是 。 （2）若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。 11.某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。 （1）如图甲，向充分反应后的滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①写出产生滤渣的反应的化学方程式： ； ②滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）。 （2）如图乙，向充分反应后的滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤液中含有溶质的化学式为 ； ②实验结束后所得滤液质量 （填“大于”“小于”或“等于”）反应前原烧杯中混合溶液质量。 12.实验室废液桶中收集了含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的废水，鹏鹏准备对废水进行处理，回收重要物质：硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程： （1）固体b的成分是 。 （2）上述流程的四个操作中，有一个和其他三个不同，它是 。 （3）过程Ⅱ中可加入的物质是 （填化学式），过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为 。 （4）向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙。 ①若乙中含锌、铜、银三种固体，则溶液甲所含的溶质为 （填化学式）； ②若溶液甲显蓝色，则固体乙可能的组成情况是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$