2025年中考化学一轮专题复习（贵州）微专题2 ----溶解度图表的分析与应用

微专题2 溶解度图表的分析与应用 类型1 溶解度曲线 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线： 1.解读溶解度曲线 （1）曲线上的点：t1 ℃时，丙物质的溶解度是 g。 （2）曲线交点：P点的含义为 。 （3）溶解度比较：t1 ℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为 。 点拨：比较溶解度大小时，必须指明温度。 （4）变化趋势：甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而 ，且乙物质受温度的影响较 。丙物质的溶解度随温度的升高而 。 2.判断溶液是否饱和（填“饱和”或“不饱和”） （1）M点表示t2 ℃时甲物质的 溶液，乙的 溶液；P点表示t2 ℃丙物质的 溶液。 （2）t2 ℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的是 溶液。 （3）将t1 ℃时甲的饱和溶液升温至t2 ℃，得到的是 溶液。 归纳总结：记加入溶液的固体试剂质量为m。若＜，则为不饱和溶液；若=，则为饱和溶液；若＞，则为饱和溶液，且有未溶解的固体试剂。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有 、 、 。 （2）将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有 、 、 。 （3）将N点表示的甲溶液转化为P点表示的甲溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质。 4.物质提纯或结晶的方法 （1）当甲中含有少量的乙时，可采用加水溶解后 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （2）当乙中含有少量的甲时，可采用加水溶解后 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。 归纳总结： 溶解度曲线升降 结晶或提纯方法 陡升型（如甲） 降温结晶或冷却热饱和溶液 缓升型（如乙） 恒温蒸发溶剂 下降型（如丙） 蒸发结晶或加热 5.溶质质量分数的计算与比较 （1）t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。 （2）t1 ℃时将50 g丙加入到50 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 （3）t4 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 6.改变温度时溶液中各种量的变化 （1）将甲的饱和溶液从t1 ℃升温至t3℃，溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4 ℃降温到t1 ℃，析出晶体较多的是 。 （3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 （4）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4 ℃降温到t2 ℃，所得溶液的质量关系为 。 归纳总结：改变温度时饱和溶液各种量的变化如下： 温度升高 温度降低 上升型 下降型 上升型 下降型 溶解度 增大 减小 减小 增大 溶质质量 不变 减小 减小 不变 溶液质量 不变 减小 减小 不变 溶质质量分数 不变 减小 减小 不变 类型2 溶解度表 下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 由表可知，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 ℃。溶解度相等时的溶解度范围为 g。 类型3 与溶解度有关的操作流程图 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解。 1.溶质质量变化：乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量 ；丁→戊的过程中，溶质质量 。（填“增加”“减少”或“不变”） 2.判断溶液是否饱和：乙和丙烧杯中一定是 溶液，丁烧杯中 （填“可能”“一定”或“不可能”，下同）是饱和溶液，戊烧杯中 是不饱和溶液。 1.（2023毕节7题3分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 ( ) A．t1 ℃的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变 B．t2 ℃，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．将t2 ℃的100 g甲饱和溶液降温至t1 ℃，析出甲（b-a）g D．t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙 2.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，若甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水，则下列说法正确的是 ( ) 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B.20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6∶100 C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙 D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙 3.（2024黔西南州9题3分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 （1）t3 ℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是 。 （2）t2 ℃时，甲和丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 （3）P点对应的混合物中，甲、乙、丙三种物质处于不饱和状态的是 。 4.（2024重庆中考）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验。（固体M不含结晶水，忽略实验过程中溶剂的蒸发） （1）丁中溶液的质量为 g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）； ②丙中溶质与溶剂的质量比为 ； ③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； ④0～t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙的过程中溶液质量的变化量 5.［2024贵阳10（3）题4分］水常用作物质溶解的溶剂。 图1 图2 图3 （1）KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度为 g。 （2）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 。 （3）10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。 （4）Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，要将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的方法是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题2 溶解度图表的分析与应用 类型1 溶解度曲线 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线： 1.解读溶解度曲线 （1）曲线上的点：t1 ℃时，丙物质的溶解度是50g。 （2）曲线交点：P点的含义为t2 ℃时，甲、丙的溶解度相等，均为25 g。 （3）溶解度比较：t1 ℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为丙>乙>甲。 点拨：比较溶解度大小时，必须指明温度。 （4）变化趋势：甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且乙物质受温度的影响较小。丙物质的溶解度随温度的升高而减小。 2.判断溶液是否饱和（填“饱和”或“不饱和”） （1）M点表示t2 ℃时甲物质的饱和溶液，乙的不饱和溶液；P点表示t2 ℃丙物质的饱和溶液。 （2）t2 ℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的是饱和溶液。 （3）将t1 ℃时甲的饱和溶液升温至t2 ℃，得到的是不饱和溶液。 归纳总结：记加入溶液的固体试剂质量为m。若＜，则为不饱和溶液；若=，则为饱和溶液；若＞，则为饱和溶液，且有未溶解的固体试剂。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂。 （2）将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有升高温度、增加溶质、蒸发溶剂。 （3）将N点表示的甲溶液转化为P点表示的甲溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质。 4.物质提纯或结晶的方法 （1）当甲中含有少量的乙时，可采用加水溶解后降温（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （2）当乙中含有少量的甲时，可采用加水溶解后蒸发（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。 归纳总结： 溶解度曲线升降 结晶或提纯方法 陡升型（如甲） 降温结晶或冷却热饱和溶液 缓升型（如乙） 恒温蒸发溶剂 下降型（如丙） 蒸发结晶或加热 5.溶质质量分数的计算与比较 （1）t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%。 （2）t1 ℃时将50 g丙加入到50 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）。 （3）t4 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为甲>乙>丙。 6.改变温度时溶液中各种量的变化 （1）将甲的饱和溶液从t1 ℃升温至t3℃，溶质质量分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4 ℃降温到t1 ℃，析出晶体较多的是甲。 （3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲。 （4）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4 ℃降温到t2 ℃，所得溶液的质量关系为丙>乙>甲。 归纳总结：改变温度时饱和溶液各种量的变化如下： 温度升高 温度降低 上升型 下降型 上升型 下降型 溶解度 增大 减小 减小 增大 溶质质量 不变 减小 减小 不变 溶液质量 不变 减小 减小 不变 溶质质量分数 不变 减小 减小 不变 类型2 溶解度表 下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 由表可知，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是20~30℃。溶解度相等时的溶解度范围为34.0~37.0g。 类型3 与溶解度有关的操作流程图 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解。 1.溶质质量变化：乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量增加；丁→戊的过程中，溶质质量不变。（填“增加”“减少”或“不变”） 2.判断溶液是否饱和：乙和丙烧杯中一定是饱和溶液，丁烧杯中可能（填“可能”“一定”或“不可能”，下同）是饱和溶液，戊烧杯中一定是不饱和溶液。 1.（2023毕节7题3分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 （ D ） A．t1 ℃的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变 B．t2 ℃，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．将t2 ℃的100 g甲饱和溶液降温至t1 ℃，析出甲（b-a）g D．t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙 2.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，若甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水，则下列说法正确的是 （ D ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B.20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6∶100 C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙 D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙 3.（2024黔西南州9题3分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 （1）t3 ℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是丙<甲<乙。 （2）t2 ℃时，甲和丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是相等。 （3）P点对应的混合物中，甲、乙、丙三种物质处于不饱和状态的是乙。 4.（2024重庆中考）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验。（固体M不含结晶水，忽略实验过程中溶剂的蒸发） （1）丁中溶液的质量为66g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是t1（填“t1”或“t2”）； ②丙中溶质与溶剂的质量比为11∶10； ③乙中的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液； ④0～t2时间内，下列说法正确的是AB（填序号）。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙的过程中溶液质量的变化量 5.［2024贵阳10（3）题4分］水常用作物质溶解的溶剂。 图1 图2 图3 （1）KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 （2）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是加水溶解，然后降温结晶或冷却热的饱和溶液。 （3）10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是KNO3（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。 （4）Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，要将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的方法是降低温度到50 ℃以下，同时加溶质或蒸发溶剂。 学科网（北京）股份有限公司 $$