2026年广东省中考化学复习专项提升练习：科学探究题

2026年广东省中考化学复习专项提升练习：科学探究题 1．某校化学兴趣小组对金属钙及其化合物的性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 (1)对金属钙的性质进行探究 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】用小刀切一小块钙投入盛有水的烧杯中，钙与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，将燃着的木条放入烧杯内，气体能燃烧，烧杯内溶液浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，向溶液中滴入酚酞试液，变红。 【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体燃烧后只生成了水，请写出钙与水反应的化学方程式____________。 【交流与表达】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是____________。 【反思与拓展】向上述实验的烧杯内加入硫酸铜溶液，观察到溶液中有____________(填现象)产生，反应的方程式为____________。 (2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的成分及含量进行探究。 【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。碱石灰是NaOH和CaO两种固体的混合物，在本实验中主要是吸收空气中的二氧化碳和水。 【实验探究】该小组称取11.0g“生石灰”燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确)。    【实验数据】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重l.lg。 【数据分析】由实验数据可知控温加热器内有Ca(OH)2和____________两种物质受热分解。 【得出结论】该包干燥剂的成分有____________(填化学式)，其中Ca(OH)2的质量为___________g。 【反思与拓展】①停止加热后，还需要通入一段时间的N2，目的是防止液体倒吸和____________。 ②若没有C装置，导致的结果是____________。 2．氢氧化钠是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。某校化学兴组对氢氧化钠的部分性质开展了探究。 （1）九年级化学课本对化学变化的概念描述为：“生成其他物质的变化叫做化学变化”。 小张根据这一概念设计实验探究“氢氧化钠和盐酸能否发生反应2”。方案如下：在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后向试管中滴入足量稀盐酸（操作见图1），充分振荡试管，取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，若蒸发皿中得到的物质有氯化钠，则证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 请结合图2从微观角度对他的方案予以评价：_________； （2）小李取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小李立即用图3装置进行实验：将稀硫酸逐滴滴入锥形瓶，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）。 ①写出加入稀硫酸产生气泡，发生反应的化学方程式：_________； ②球形干燥管中所装固体可以是_________（选填字母）； A 氢氧化钠       B 生石灰       C 氯化钙       D 浓硫酸 ③若没有球形干燥管，则小李通过该实验求得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会_________（选填“偏大”或“偏小”）； （3）经查阅资料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：①；②。 小王将ag二氧化碳气体持续通入100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的溶质可能为： 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3；猜想三：Na2CO3、NaOH；猜想四：_________。 若猜想四成立，则a的取值范围是_________。 3．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4，相对分子质量为122），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质。 【实验探究一】过碳酸钠的性质 为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容： 序号 实验步骤 实验现象 实验分步结论（或解释） ① 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 固体溶解 过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应。 ② 向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末 有大量气泡产生 _________ ③ 将带火星的木条置于试管口 木条复燃 序号②试管中产生的气体是 ；过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢。 ④ 取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式_________。 小结 过碳酸钠与水反应的化学方程式是____________________________。 【实验探究二】过碳酸钠的含量测定 同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。 【实验讨论】 （1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气；④关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K K2、，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量。 以上实验步骤的正确顺序是_______。 A．①②③④⑤⑥    B．②①④⑤③⑥     C．①②④⑤③⑥     D．②④①⑤③⑥ （2）关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B的作用是________。 （3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气的目的是__________。 （4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。______ 。 （5）装置F的作用是_______________，若不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会_____（填“偏高”或“偏低”）。 4．化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动。 【实验目的】X金属活动性顺序中的相对位置关系。 【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu 、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象。 实验 X放入稀硫酸中 Zn放入稀硫酸中 Cu放入稀硫酸中 实验现象 金属X表面产生气泡缓慢 金属锌表面产生气泡较快 金属铜表面无气泡 【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是___________。 【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是___________。 【拓展探究】 （1）兴趣小组的同学将锌片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究。 （2）猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。 （3）请你完成下面实验，验证猜想②成立。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量的滤液于试管中，在滤液中加入___________。 _________ 猜想②成立 【归纳总结】 （1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________。 （2）比较金属活动性强弱的方法有_______________________（写一种方法）。 5．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 6．在学习了酸碱中和反应后。同学们进行了如下探究实验。 【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ 【设计实验】 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。 (1)直至看到溶液恰好由______色变为无色现象时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式______。 【实验反思】 (2)乙同学取适证甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列操作及现象能用来判断两者是否恰好完全反应的是______（填字母）。 A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色 B．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色 方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。 【提出质疑】 (3)同学们立即表示反对，因为白色固体也有可能是______。 【拓展延伸】 (4)酸碱中和反应在生产生活中应用广泛，请你列举一例______。 7．某化学小组为探究二氧化碳和氧气的制取及性质．设计了如下实验，根据需要可在某些部位的乳胶管上添加弹簧夹． （1）A为实验室制取CO2的发生装置，该反应的化学方程式为_____． （2）实验中能看到D中紫色石蕊变_____，使石蕊变色的粒子符号是_____．若要证明大理石中含碳酸根粒子，只需将D中的试剂换为_____（填试剂名称）． （3）实验室一般不用装置C收集CO2，下列对C装置采取的措施中能减少CO2在水中的溶解量的是_____（填字母）． A 在水面添加一层植物油         B 收集气体不断振荡C装置        C 用热水替换冷水 （4）试验结束后，取A中的物质，滤去杂质后，滤液中溶液一定有_____，可能有_____． （5）实验结束后，取E中溶液进行实验探究． ①向溶液中滴加足量的盐酸，现象是_____； ②为判断E中NaOH是否还有剩余，应先向E中加入足量的试剂_____（填字母序号），然后滴入酚酞溶液观察颜色变化． A 稀盐酸     B 氯化钙溶液     C 氢氧化钡溶液     D 硫酸钡溶液 （6）A装置也可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为_____，收集氧气可选图中的装置_____（填字母）． （7）如果用A、B装置组合制取氢气，你建议对B装置的改进是_____． 8．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：    a、可能是二氧化碳； b、可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳； Ⅱ、若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： （1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。这位同学的猜想是：___________； （2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。 实验方案 预期实验现象 预期实验结论 1.先将气体通过澄清的石灰水 石灰水变浑浊 气体中有___________ 2.再通过足量的石灰水溶液 无明显现象 该过程的目的是___________ 3.然后气体通过灼热的氧化铜 ___________ 气体中有一氧化碳 9．探究水壶内部水垢的主要成分 小花和小红同学非常善于进行实验探究，他们发现长期使用的热水壶底部有一层水垢，小花想这层水垢的主要成分是什么？围绕这个问题，他们展开了探究，请你也参入到他们的学习过程，并协助完成相关任务。 【提出问题】热水壶底部水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】通过分析，他们认为水垢的主要成分中一定含有Mg(OH)2和_______(写化学式，下同)，可能含有Ca(OH)2和_______。 【设计方案，进行实验】 （1）小花在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀生成，说明水垢中不含有_______(填化学式)。 （2）欲证明水垢中含有碳酸盐的实验方法是_______。 为了进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，他们设计了下列实验装置。 I.小花和小红的主要实验步骤如下： ①按上图所示组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。 ③称量D瓶内物质增加的质量。 ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质的质量不变。 经过上述实验，他们测量滴加稀盐酸的体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示。 II.小花和小红另取50g碳酸钙放入锥形瓶中，利用上述装置，重复I中①～④的操作，称量D瓶内物质增加的质量是22g。 【实验评价】 （3）A瓶中的NaOH溶液起到____作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将____(填“增大”、“不变”或“减小”)，D瓶中发生反应的化学方程式为____。C瓶中浓硫酸的作用是_____。 （4）在实验I与II中，小花、小红运用了化学实验中的_______方法。 （5）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两种金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析实验I与II可知，水垢中一定含有_______(填化学式)，理由是_______。 （6）以上实验_______(填“能够”或“不能”) 检测出水垢中是否含有Mg(OH)2。 【拓展延伸】 （7）小花和小红从化学课上得知大理石的主要成分也是碳酸钙，为了探究大理石中碳酸钙的含量，两位同学另取20g大理石样品放入锥形瓶中，同样利用上述装置，重复I中①～④的操作，称量D瓶内物质增加的质量是4.4g。请根据题目中提供的数据，计算大理石样品中碳酸钙的质量分数____。 10．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为______（写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到______现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做______反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是______。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含______（填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了______（填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和______有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的______实验。 11．某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。 【查阅资料】 (1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能与酸反应。 (2)Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。 【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③___________。 猜想①的理由是：______________(用化学方程式表示)。 【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 _______ 不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图______(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。 实验数据：①最终得到剩余固体24.00g； ②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g； ③浓硫酸装置中数据如下表。 加热前 100℃ 400℃ 250.00g 251.80g 253.60g 结论：猜想③成立，则碱式氯化铜中X∶Y= _______。 【延伸】 (1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___________________。 (2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进(选填序号)。 a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中 b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液 c．实验应该在80℃的水浴中进行 12．同学们在实验课上发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。他们对该白色粉末的成分进行了探究。 【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠； 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠； 猜想Ⅲ：白色粉末是______。 【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计实验如图所示： （1）由上述实验可知，猜想______肯定不成立，沉淀C的化学式是______。 （2）操作①产生气体的反应的化学方程式为______。 （3）操作③的X溶液不能用以下的______（多选，填字母）。 A．CaCl2溶液                B．Ca（OH）2溶液 C．Ba（OH）2溶液           D．Ca（NO3）2溶液 （4）操作⑤的实验如下： 方案 现象 结论 方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液 ______ 猜想I成立 方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用______滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH pH>7 猜想______成立 13．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显______性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有______出现。 【分析讨论】 (4)因为______，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是______。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 温度恢复至室温，氢氧化钙溶解度变大，溶液变澄清 蓝色沉淀 CaCO3 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 7.4 使反应生成的水、二氧化碳气体全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收 导致测得碳酸钙质量偏大，氧化钙质量偏小 2． 氢氧化钠溶液与盐酸反应实质是OH-和H+结合生成H2O，虽然Cl-和Na+并未参加反应，一直存在于溶液中，但蒸发水分后得到的是氯化钠这种直接是由Cl-与Na+构成的新物质，所以可检验出有新物质氯化钠生成，所以小张的方案可行 C 偏小 Na2CO3和NaHCO3 2.75g<a<5.5g 3． 过碳酸钠与水反应生成了过氧化氢 D 除去原有空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置 将装置中残留的二氧化碳排出，被E装置充分吸收 92.3% 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，干扰实验 偏高 4． Zn＞X＞Cu 除去金属表面的氧化物 足量的铜 铜表面有银白色物质析出 Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2 通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱（合理即可） 5． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 6．(1) 红 HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)B (3)氢氧化钠 (4)熟石灰改良酸性土壤等（合理即可） 7． 红 H+ 澄清石灰水 A 氯化钙 氯化氢 有气泡产生 B B 左边导管变短，右边导管变长 8． 可能是CO与CO2的混合气体 二氧化碳 除去二氧化碳 黑色固体变红 9． CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 取少量水垢于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含碳酸盐 吸收空气中的二氧化碳 增大 吸收二氧化碳中的水蒸气 对比 MgCO3 实际生成二氧化碳24g，大于22g(或50克碳酸钙只能生成22g二氧化碳，实际生成24g，所以一定含比碳酸钙相对分子质量小的碳酸镁。) 不能 50% 10． 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 11． Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物 ① 甲 X︰Y= 3︰2 a  b 12． 碳酸钠和氢氧化钠 Ⅱ CaCO3 BC 无明显现象 玻璃棒蘸取溶液D（或用胶头滴管吸取溶液D） Ⅲ 13．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $