2025年河北省中考化学综合应用题专题练习（二）

2025年河北省中考化学综合应用题专题练习（二） 1．人类对于铁的利用已经有几千年的历史了，铁的应用推动了社会的进步。 (1)铁能够制作炊具主要是利用铁的___________（填字母）。 A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．密度大 (2)冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 。生锈的铁制品可用稀硫酸进行除锈，反应的化学方程式为 。 (3)某小组同学对工业炼铁原理进行探究实验，如图所示。 ①CO2遇到高温的碳粉时，会发生化合反应生成CO，请写出A装置玻璃管中反应的化学方程式： 。 ②C装置的作用是 。 ③E装置玻璃管中可观察到的现象是 。 ④实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案： 。（简要写出实验步骤、现象和结论） (4)某钢铁厂用CO冶炼1000t含杂质10%的赤铁矿，理论上可以得到含铁90%的生铁的质量是多少？ 2．钠及其化合物在生活、生产中有重要作用。 (1)下列物质的俗称或主要成分和化学式对应正确的是______。 A．-纯碱 B．-食盐的主要成分 C．-烧碱 D．-苏打 (2)据《淮南子·修务训》记载，从黄帝时，古人就会用海水煮盐，“诸侯夙沙氏，始以海水煮乳，煎成盐”，故称“煮海为盐”。请用相关化学知识解释“煮海为盐”。 (3)古法制得的粗盐中可能含有等杂质，为探究杂质的成分并得到纯净的溶液，某化学兴趣小组将制得的粗盐溶液进行了如下探究：    ①粗盐中一定含有的杂质是 。 ②写出加入“过量溶液”时一定发生的反应的化学方程式 。 ③经分析后，该兴趣小组认为还应向滤液C中加入适量稀盐酸才能达到实验目的，因为滤液C中还有一些杂质。请设计实验证明滤液C中的杂质 。 (4)发明“侯氏制碱法”，为我国制碱工业做出突出贡献的科学家是 。“侯氏制碱法”的主要化学原理是，再加热碳酸氢钠即可得到碳酸钠，则气体X是 。 (5)工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，制得的烧碱中常混有少量碳酸钠。取烧碱样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，充分反应后测得烧杯中物质质量减少。试计算样品中氢氧化钠的质量。 3．某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验。请回答下列问题： (1)实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是 。 实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。 (2)通过试管①中现象得到的结论是 。 (3)试管②中发生反应的化学方程式为 。 实验三：铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： (4)操作I的名称是 。 (5)气体a中含有 (填化学式)。 (6)溶液A中的溶质有 。 4．酒精是一种绿色清洁燃料，酒精可通过玉米、薯类等发酵、蒸馏而得到。回答下列问题。 (1)酒精在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 (2)利用玉米、薯类生产酒精时，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应：。其中X的化学式为 。 (3)计算有18kg葡萄糖发生反应时，生成酒精的质量(写出计算过程)。 5．某同学在古玩市场看到“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。为了探究其是否为假黄金(铜锌合金)制成，该同学进行了如下项月式研究。 【项目一：用物理方法鉴别】 (1)截取小块黄金面具，用锌片与之相互刻画，发现样品可以在锌片上留下痕迹，说明该面具是假黄金，理由是 。 【项目二：用化学方法鉴别】 (2)该同学设计了如下两种探究方案，请你帮他完成实验报告。 方案 步骤 现象 结论 ① 取小块黄金面具，放在酒精灯上加热 。 该面具是假黄金 ② 取小块黄金面具，加入足量AgNO3溶液 。 写出方案②中Cu参与反应的化学方程式： 。 【项目三：定量测定“黄金面具”中锌的质量分数】 (3)取假黄金面具样品10g，加入50g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，计算样品中锌的质量分数？(写出计算过程) 6．轻质碳酸钙粉末可用作牙膏摩擦剂，一种以电石渣(主要成分为CaO，其他杂质不反应)制取轻质碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如1图所示。 (1)用1000kg含CaO67.2%的电石渣，理论上可制备Ca(OH)2的质量是多少？(写出计算过程) (2)往电石渣中加水要注意安全，原因是 。 (3)在一定条件下，石灰乳碳化过程中CO2的流速与碳酸钙的产率关系如2图所示。综合考量，在CO2的流速为 mL/min时生产碳酸钙较好；当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，则还有 kg Ca(OH)2剩余。 (注：) 7．碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。 活动一：探究“碳捕集” (1)自然界中绿色植物通过 减少大气中的二氧化碳。 (2)短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。 ①氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为 ，吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下，优点为 。 ②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如图2所示，其它条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更 (填“强”或“弱”)。 活动二：碳的资源化利用 工业上以太阳能直接将CO2转化为化工原料。如图3所示是我国科研团队利用催化剂实现CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 (3)工艺中光催化制氢的反应方程式为， 。 (4)燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 (5)某厂采用上述工艺，年吸收二氧化碳13.2万吨，理论上能产出甲醇多少？(请写出计算过程) 8．从海水中获取的食盐是一种里要的工业原料。 (1)组成。 构成NaCl晶体的微粒为 （填离子符号）。 (2)提取。 ①1000g海水含有27.2 gNaCl，则海水中NaCl的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 （填一种试剂）和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 (3)应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 (4)拓展。 I.“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是： ，。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。 【已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。】 ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 。（填序号） ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3，写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 Ⅱ.侯氏制碱法的生产流程如图2所示： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②请结合如图的信息，写出NaHCO3晶体能析出的原因 。 ③图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。 ④上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 Ⅲ.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 9．取一定质量的某碳氢化合物X在12.8g氧气中燃烧，得到17.2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。再利用下图所示装置验证混合气体的成分。实验后A装置增重7.2g，B中石灰水变浑浊，D中石灰水无明显变化。      (1)实验开始时需要先通入混合气体一段时间后再点燃E处的酒精灯，其目的是什么？ 。 (2)证明混合气体中有CO的现象是 。此时E中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 (3)D装置在实验中的作用是 。 (4)实验后C中溶液可能还含有剩余的NaOH，请设计实验证明 。(简要写出步骤、现象和结论) (5)根据实验数据可确定X的化学式为 。若要让该碳氢化合物X完全燃烧，请计算所需氧气的质量 。 10．氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 (1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 (3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98) 。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 (5)“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 11．我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。 (1)铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是________(填字母)。 A．历史上铜比铁使用更早 B．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液 C．FeCl3中Fe的化合价为+3，CuCl2中Cu的化合价为+2 (2)在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿(一种铜锈)和一氧化铅等。 Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有 元素；铜锈中含有的原子团有OH-和 (写离子符号)；预测铜锈能与 (填物质类别)反应。 (3)“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。 (4)在乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一：FeH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu ①上述两种方案中较优的是 ，理由： ； ②方案二中反应Ⅰ的反应现象： 。 (5)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定质量的金属锌粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的溶质是 (写化学式)。 12．用一定质量的电石渣【主要成分为（Ca（OH）2，还含有MgO等杂质】为原料生产纳米碳酸钙。 【实验过程】 ①在预处理过的电石渣中加入氯化铵溶液浸取。 ②向浸取液中滴入氨水，将镁元素全部转为氢氧化镁，过滤。③在滤液中继续通入氨水。 ④在碳化塔中通入加了氨水的滤液和二氧化碳进行碳化反应，得到纳米碳酸钙粗产品 【查阅资料】 ①NH4Cl溶液呈酸性，一定条件下，浓度大，酸性强。 ②“浸取”时的主要反应为 ③“碳化”时的主要反应为 ④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验分析与处理】 (1)根据资料分析，该实验过程中可循环利用的物质是 。 (2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图1所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 %。 (3)碳化塔的构造如图2所示，CO2从 处通入（填“A”或“B”）最佳。 (4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）： 温度 反应液浑浊所需时间（单位：秒） 反应完全所需时间（单位：分钟） 20°C 480 >180 40°C 120 180 60°C 1 50 80°C 1 68 实际碳化反应的温度采用了60°C，温度不宜过高的原因可能是 （写出一条即可）。 (5)该实验核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合所学知识，写出由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式 。 (6)用制得的纳米碳酸钙和稀盐酸反应，如下图，D中溶液增重2.2g，回答下列问题。 ①为精确测量D中溶液增重质量，氮气需要通入 次。 ②控制分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸的目的是 。 ③计算需要含Ca（OH）2质量分数为74%的该电石渣原料的质量为 g。 ④实验中若无装置B、C、E，测得电石渣质量 （填“偏大”或“偏小）。 13．I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 (1)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。他用装置C作为发生装置的优点是 ，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处。 (2)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式 ，氨气的制取并收集的装置应选择 。 (3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 （填“大于或小于”）空气的密度。 (4)如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。 A． B． C． D． II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？ 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；         猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；        猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 【查阅资料】 (5)常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为 。 【进行实验】 (6)取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是 。 (7)小组同学另取样品，又进行了如下实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是 。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 。 【获得结论】 (8)猜想 正确。 【拓展延伸】 (9)实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 （填字母）。 a.金属镁      b.pH试纸     c.氧化铜     d.酚酞试液     e.氯化铁溶液 14．学习化学的主要目的是认识物质，并用好物质。 (1)已知高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。请用化学用语填空： ①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号 。 ②标出高铁酸钠中铁元素的化合价 。 ③消毒后生成铁离子的符号为 。 ④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸钙的化学式 。 (2)认真观察下列实验，回答有关问题。 ①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 （写一点即可）。 ②实验二：向试管中加入少量氧化钙，发生反应的化学方程式是 ，饱和石灰水的溶质质量 （填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面 （填“降低”“升高”或“不变”）。 ③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小亮同学认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是 。 ④实验四：某气体X（CO2）通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，变浑浊的主要原因是 （用化学方程式表示）。 15．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 (一)设计对比实验是科学探究的重要方法。 (1)完成下列表格 实验操作 实验分析及结论 加热片刻，观察到棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。 如果蘸水的棉球加热时间足够长，判断能否观察到燃烧现象并说明原因 。 观察到A试管中的固体全部消失，B试管中的固体未完全消失，说明了影响物质溶解性的因素是 。 用手轻轻触摸两试管外壁，感觉发烫的是 。(填“试管A”或“试管B”)    若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X为 ，Y为 。 (二)定量实验使科学探究更具有严谨性和可靠性。    (2)实验一中，待装置冷却后发现天平指针向左倾斜，可能的原因是 。 (3)为了使实验结果更加准确，一定需要红磷过量的是实验 (填“一”“二”或“一和二”)。 (4)下列关于两个实验异同点的说法中，正确的是___________(填字母)。 A．实验一中，玻璃管上的气球先膨胀，后缩小 B．实验一中的热玻璃管和实验二中燃着的红磷均要快速伸入 C．两个实验均采用了定量的方法 D．在不改变装置的情况下，两个实验中用木炭代替红磷均可得到相同的结论 (三)证据推理是科学思维的重要组成部分， (5)用“-”进行连线。 证据 推理 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 原子的排列方式不同 金刚石和石墨的物理性质不同 该物质中一定含有氢元素和碳元素 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 水溶液中都含有大量氢离子 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)B (2) 隔绝了空气和水 (3) 检验气体中是否还含有二氧化碳 红色固体变成黑色 取样品于试管中，加入过量的氯化钡或氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含有碳酸钠，过滤取滤液，向其中加入酚酞试液，若溶液变红则说明原溶液中含有氢氧化钠，若不变色说明原溶液中不含氢氧化钠 (4)赤铁矿中氧化铁的质量是：，设生成的铁的质量为； 理论上可以得到含铁90%的生铁的质量是 答：理论上可以得到含铁90%的生铁的质量是700t。 2．(1)B (2)NaCl的溶解度随温度升高变化不大，煮沸时，水分蒸发，NaCl析出 (3) MgCl2、Na2SO4 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 取样，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明滤液中有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中有NaOH (4) 侯德榜 NH3 (5)解：设样品中碳酸钠的质量为 则样品中氢氧化钠的质量是：10g－1.06g=8.94g 答：样品中氢氧化钠的质量是8.94g。 3．(1) 选取酸的种类不同 铝表面存在氧化膜 (2)铁的金属活动性强于铜 (3) (4)过滤 (5)CO2、H2/H2、CO2 (6)硫酸锌、硫酸铜、硫酸/ZnSO4、CuSO4、H2SO4 4．(1) (2)CO2 (3)解：设生成酒精的质量为x。 解得x=9.2kg 答：生成酒精的质量为9.2kg。 5．(1)假黄金是铜锌合金，硬度比锌大 (2) 表面发黑 表面有银白色固体析出，溶液变蓝 (3)铜的金属活动性排在氢之后，不和硫酸反应；锌的金属活动性排在氢之前，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，取假黄金面具样品10g，加入50g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，设样品中锌的质量分数x 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 6．(1)解设理论上可制备Ca(OH)2的质量是x 解得x=888kg 答：理论上可制备Ca(OH)2的质量是888kg。 (2)电石渣的主要成分氧化钙与水反应放出大量热 (3) 80 444 7．(1)光合作用 (2) 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 使CO2与溶液充分接触反应 强 (3) (4)电能 (5)解：设甲醇质量为x 答：甲醇质量为9.6万吨。 8．(1)Na+、Cl- (2) 2.7% 蒸发结晶 氢氧化钡 除去反应生成的NaOH和过量Na2CO3 (3) H2 (4) 实验1 防止碳酸氢钠分解 在常温下碳酸氢钠的溶解度比较小 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 二氧化碳/CO2 方案一：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%； 方案二：设纯碱中碳酸钠的质量为x x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 9．(1)排净装置内空气，防止加热时发生爆炸 (2) 装置E中玻璃管中红色固体变黑色，装置F中的澄清石灰水变浑浊 (3)检验混合气体中的二氧化碳是否被完全除尽 (4)取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明还含有氢氧化钠 (5) C3H8 设所需氧气的质量为x，则： 解得x=16g 答：所需氧气的质量为16g。 10．(1) 物理变化 升高 (2)氨气分子间的间隙 (3)N (4) 设吸收氨气的质量为x = x=0.34g 氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g 废水中的氮元素含量==1.4g•L-1 答：废水中的氮元素含量为1.4g•L-1 (5)BD (6) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中 11．(1)AB (2) 氢/H 酸 (3)延展性/展性 (4) 方案二 方案二节约能源、更安全 固体溶解，溶液由无色变蓝色 (5)AgNO3 12．(1)NH4Cl，NH3·H2O (2)20% (3)A (4)温度过高时，NH3·H2O易分解 (5) (6) 2 使纳米碳酸钙充分反应，产生的CO2与NaOH溶液充分接触，充分吸收 6.7 偏大 13．(1) 可以控制反应的发生和停止 3 (2) AF (3)小于 (4)A (5)常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，该温度下不能得到10%的碳酸氢钠溶液 (6)氯化钠溶液显中性，pH=7 (7) 碳酸钠、氢氧化钠 (8)Ⅱ (9)bde 14．(1) Na/Fe Fe3+ CaFeO4 (2) 红磷的量不足 减小 降低 NaOH溶于水也放热 15．(1) 有可燃物 能，因为加热时间较长，水被蒸发，剩余的棉花为可燃物，与氧气接触，并且加热达到了棉花的着火点，所以发生了燃烧 溶质的种类 试管A 锌片 5mL5%稀盐酸 (2)左边装置漏气 (3)二 (4)ABC (5)   答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$