重庆市区县部分学校2025年普通高等学校招生全国统一考试高三下学期高考模拟调研卷（四）化学试卷

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高考模拟调研卷化学（四) 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na一23P-31S-32-35.5V-51Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1,重庆中国三峡博物馆收微了大量珍贵文物，下列文物的主要成分属于有机物的是 A.商青铜三羊尊 B.清龙风纹蜀锦 C。东汉景云碑 D.唐岳州窑青釉骆驼俑 2.工业上制备NaHSO,的反应为Na,C0,+2SO2十H20=2NaHS0,+C0z,下列有关说法正确的是 A.中子数为9的氧原子为80 B.CO和SO VSEPR模型相同 C.C0的电子式为：0：C:0: $矿的结构示意属为巴》 3.常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A.Mg2、NH、HCO、F B.K、[AgNH'、NO、CH,COO C.Na'、Cu2、soi、C D.Na、Fe2+、C10、CI 4.KFe(CN)]常用于实验室检验Fe2,其可由K[F(CN)6]与Cl,反应制得。下列有关说法正确的是 A.基态原子的第一电离能：O>N>C B.元素K和Fe均在周期表的d区 C.电负性：C>N>Fe D.Fe(CN)和[Fe(CN)J中Fe2+和Fe3+的配位数相同 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B D NH,Cl与Ca(OH2反应 由FeC,·60制取 用CaC2与饱和食盐水 测量02体积 制取并收集NH 无水FeCl国体 反应制乙炔 6.有机化合物X常用于平喘、止咳，其结构如下图所示，下列说法正确的是 A.X极易溶于水 B.1个X分子中有5个手性碳原子 C.X在碱性条件下不稳定，在酸性条件下很稳定 D.Imol X与NaOH溶液反应最多可以消耗2 mol NaOH 7.已知FeS0,和Na,O2制备Na,FcO4的反应方程式为：2FeS0,+6Na,02A2NaFe04+2Na0+2Na2S0,+O2↑， 从为两伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 L Imol/L FeSO,溶液中所含O原子数为4NA B.78gNa,0中所含阴、阳离子数之和为4N C.生成112L(标准我况)O2,反应中转移的电子数为5Na D.常温下，pH=5的FeSO4溶液中水电离出的H数约为I05NA 8。有机物W常用于有机合成，其结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是空气 中含量最多的元素，XZ同主族。下列说法正确的是 A.ZY6属于非极性分子 B.金属Mg不能在M的单质里燃烧 C,X、Y两种元素都只湿负价 D.Y的氢化物可保存细口玻璃瓶中 高考模拟调研卷化学（四）第】页共4页 9.常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是 NaOH溶液 盐 氧化物C(过量) 气体a2 色沉淀 NaOH溶液 常见金属单质X△ 氧化物B A.X与铁的氧化物在高温时反应生成Fe B.是由极性键构成的极性分子 C,B和D都既能与酸反应又能与碱反应 D.X与NaOH溶液反应时，水作氧化剂 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某落液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中有Fe,也可能有FPc2 将乙醇和浓酸的混合液加热到170℃， 高锰酸钾 日 有乙稀生成 并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褐色 将ANC,溶于水，进行导电实验 溶液能导电 AICl3是离子化合物 向0.1mol/LH溶液中滴加几滴淀粉溶液， 0 溶液变蓝 氧化性：Fe+>l2 再加几清0.1mol/L Fe(NO溶液 11.CuS是一种常用的半导体材料，CuS的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A.图中黑色球代表的是Cu B.距离S2最近的S有8个 C.S2与Cm*的最近距离为V 2 pm D、晶胞的密度为6410 a'N g/cm 12.我国科学家提出了用6、Cu作为电极，通过双中心催化电解H2C04、NH2OH和HS0,的混合液制取甘氨酸， 其中a电极区的反应原理示意图如下。下列说法错误的是 BO-N'H A.a电极为阴极，发生还原反应 OH B.电解时，Pb电极区附近溶液pH增大 C.当生成2 mol HO0 CCH-N H时，外电路转移电子数为8Na Cu Pb D.a电极区的总反应为H00CC0OH+6e+6H+H0-NH,=H00CCHN'H,+3H20 13.室温下，用含少量Mg的MnS0,溶液制备MhC0,的过程如图。已知K,MgF)=5.2×10",K=6.3x10。 下列说法正确的是 NaF溶液NaHCO,溶液 A.0.Imol/L NaF溶液中：cF)=cNa力 MnSO,溶液→除镁→沉阔→MnCO, B.“除镁”得到的上层清液中：c(F)=5.2×10mol/L C.“沉锰”的离子反应为：Mm2++2HC0=MnC03!+H,0+C021 D.“沉锰”后的滤液中：cNa+cH=c(OH)+cHC0)+2c(C0)+cF) 14.利用丙烷制取丙烯的原理为：CH(g=CH(g十H,(g)△H=+124/mol。在总压分别为1OPa、100kPa时发 生该反应，平衡体系中CH和CH6的体积分数随温度和压强 70F 60 的变化如右图所示。下列说法错误的是 是0 01 2 A.增大压强该反应正，逆反应速率均增大 30 .③ B.总压由10kPa变为1O0Pa时，平衡常数变大 装20 10 ④ C,压强、温度不变，充入惰性气体，CH,的转化率增大 500 520540560580 盟度/℃ D.曲线④表示10kPa时C,的体积分数随温度的变化曲线 高考模拟调研卷化学（四）第2页共4页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)从含有TO2、V2O5、W0,等的废催化剂中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如下图所示： →送假的股网整，四6“回回 酸 废催化剂 NaOH 高温 H2WO 碱浸 钒钨液 HCT →vOHC,HvO绕，VOg 丁沉钒 已知：钛酸钠(Na2TiO)难溶于水：+5价V在酸性溶液中以VO形式存在。 (1)基态V原子的价层电子排布图为 NH的空间结构名称是 (2)由TiCl制取Ti时，通入Ar的作用是 (3)“高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为」 (4)图中由T02制取TCL,的化学方程式为 (5)“沉钒”时，溶液的pH控制在8左右，沉凯率高，pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是一。 (6)“沉钒”后要进行过滤、洗涤，判断NHVO,已洗净的实验操作和现象是 (7)测定回收所得V205样品的纯度：称取3.0g样品，用稀硫酸溶解配制得250mL(V02S04溶液。量取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入过量的10.00mL0.4000mol·L1NH2Fe(S0h溶液，再用0.01000mol·L1KM0, 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。计算得V,0,样品的纯度为 。(杂质不参与反应) (已知：VO+Fe2++2H=V02*+Fe3++H0,MnO+5Fe2+8H=Mm2+5Fc3++4H20) 16.(15分)磷酰氯(POC1,)是一种常用的化学试剂，具有多种用途，在有机合成中用作脱水剂、氯代剂和催化剂 某课外活动小组设计如下装置制取P0C(某些夹持装置、加热装置已路去)。已知：PCl3易水解，熔点一I12℃， 沸点75.5℃：P0Cl3易水解，熔点2℃，沸点105.3℃. H02 浓酸 白磷浓硫酸 MnOz A B D 制取P0C3:①装入药品（白磷31g,其它药品足量），连接好装置： ②打开KK2,关闭KK,至装置C中白磷消失（产物为PCl): ③关闭K1、K2,打开K、K,控制装置C反应温度在60℃~65℃，最终制得POC3产品： ④连接仪器，检查装置气密性： ⑤反应结束后，分离提纯得到131.5g产品。 (1)仪器x的名称是；球形干燥管中的药品选用碱石灰，而不用无水氯化钙的原因是 (2)制取POC1正确的实验操作步骤的顺序是一（填序号）：检查装置A的气密性的操作是」 (3)装置D中长颈漏斗的作用是」 (4)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 (5)POCl在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为 (6)所制得产品的产率为」 %(保留到小数点后1位). 高考模拟调研卷化学（四）第3顶共4页 17.(14分)乙醇广泛应用于食品、能源、化工等领域，工业上可用不同的合成方法制备乙醇 (1)用C0和H2反应合成乙醇：2C0(g+4H(8)熊化剂CHCH,0Hg)+H,0(g. ①向密闭容器中以体积比为1：2充入C0和H,发生反应，达平衡后，增大压强，平衡移动（填“不”、 “正向”或“逆向”)。 ②在700K以下，该反应均能自发进行，由此推断该反应为放热反应，其推断过摆是 (2)用乙烯水化法合成乙醇：CH=CHg+H,0(g)售化C,CH0H(g△<0，已知该反应的速率表达式为 VE=kE·cCH=CH·H,0,V是=k2·cCH,CHO,其中kE、k为速率常数，若其他条件不变时，升 高温度，下列推断合理的是 A.k正增大，k增大 B.k增大，kE减小 C.kE减外ke增大 D.k正减小，k减小 E.k正增大的倍数小于k复 F.k减小的倍数大于k是 (3)用乙酸甲酯合成乙醇：CH,cO0CHg+2H,(g)化剂CH,CH,0H(g+CH,0Hg,某温度时，向2L密闭容 器中通入2 molCH.C(00CH和4molH,达平衡后体系压强由120MPa变成10MPa,则该反应用气体平衡 分压代替物质的量浓度表示的压强平衡常数K,=MPa',(分压=总压×物质的量分数) (4)乙醇可作为燃料电池的燃料，某酸性乙醇燃料电池工作原理如图。 ①质子移动方向为（填“由左→右”或“由右+左”）。 ②电池工作时，负极的电极反应式为 ③若在该电池右侧加入稀硝酸，可使电池持续大电流放电，其原因 是一 一，当向b极区通入1molO2且全部被消耗时，理论上 质子交换膜 a极区溶液质量变化为g。 18.(15分)化合物I是一种治疗胃病的新药，合成I的路线如下： COOCHs NaNOON-COOC,Hs Zn COOCHs IV(CHO:Cl) COOCHs COOC2Hs AcOH HN COOCHs (CHCH2)N CH 00C COOC2Hs ② Ⅲ D Br N C.H,00C- COOC Hs 1)KOH,H2O COOH CHsONa 2)H' ④ ⑤ (1)有机物I的名称是 ；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是 (2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型是 (3)I一→Ⅱ还可能生成一种分子式为C,H1N0的副产物，其结构简式为 (4)写出Ⅲ+V,V的化学方程式 (5)有机物VI与是量NaOH水溶液在加热时反应的化学方程式为 OH (6)写出满足下列条件的X(CQ 的同分异构体的结构简式 写一种)。 ①能使澳的四氯化碳溶液褪色：②硝基连在苯环上：③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1。 (7)请写出以I,CH,CH(OH)CH,CH,CH(OHCH和CH,CH,Oa为原料制备 COOH的合成路线流程图。 (无机试剂及有机溶剂任选) 高考模拟调研卷化地，网1页共4页 化学（四）参考答案 1~5BDCDA 6~10BCACA 11~14DCCB 15.(14分)(1) D尚(1分) 3d 正四面体形(1分)(2)防止高温下Mg和T被氧化 (3)Ti0+2Na*+20后商遇NaTi0,↓+H0 (4)TiO:+2C+2C TiCk+2CO (5)pH过低，VO转化为VO程度大；pH过高，NH转化为NH·HO程度大，两种因素均使沉钒率降低 (6)取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则NHNO,己洗净 (7)91% 16.(15分，除标注外均2分)(1)球形冷凝管(1分) 碱石灰既可除去尾气中的C,又可以防止空气中的 水蒸气进入装置C (2)④①②③⑤ 用止水夹夹住A、B间的橡胶管，往分液漏斗中加足量水，再打开分液漏斗的旋塞， 过一会水不再下滴，说明气密性良好 (3)平衡气压，储存O2(4)KC1O+6HC(浓)=KC1+3Ch1 +3H0 (5)POCl+60H=3CI+PO+3HO (6)85.7 17.(14分，除标注外均为2分) (1)①正向(1分) ②根据△G=△H-T△S,此反应△S<0,即一T△S>0,700K以下可自发，即700K以下△G<0,因此可 知△H<0 (2)AE (3)0.0036 (4)①油左→右(1分) ②cHCH0H-12e+3H0=2C02↑+12H ③稀硝酸氧化性强于O,在正极更快放电，因此电流更大：生成的NO与O、HO反应又生成了稀硝酸， 所以可以持续大电流放电 e 18.(15分，除标注外均2分)(1)丙二酸二乙酯(1分) 酯基、酰胺基 (2)还原反应(1分) COOC,Hs (3)0,N←NO2 COOC.H 0 0 COOC,H. (4)HN +CH0 一g(CHCH)N HN COOC.H +CHOH C.H,ooc COoC.H OH COONa (5) +2NaOH- +NaBr 0 NH. HC CH (6)HC三C -NO或HC三C -NO, H.C (7)CHCH(OH)CH.CH.CH(OH)CHCHCHBCH.CH.CHBCH-CHCo CHCH,ONa COOCHs COOCHs KOH.H.O 2 C00H(3分)