2025年河北省中考化学图像分析题专题练习

2025年河北省中考化学图像分析题 专题练习 详解详析 一、选择题 1.A 【解析】由电解水的化学方程式2H2O     2H2↑＋O2↑可得，生成氢气和氧气的质量比＝4︰32＝1︰8；B气体与A气体的质量比＝0.1 g︰0.8 g＝1︰8；所以甲试管生成的是氧气，乙试管生成的是氢气，即A气体是氧气，B气体是氢气。由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，已知乙试管生成的是氢气，所以与电源负极相连的试管为乙试管，A正确；综上分析，甲试管中的气体是氧气，能够使带有火星的木条复燃，B不正确；由电解水实验可知，生成的氧气与氢气的体积比为1︰2；已知A气体是氧气，B气体是氢气，氧气与氢气的体积比约为1︰2，C不正确；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的，D不正确。 2.C 【解析】向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，NaOH溶液中含有水，起点不为0，随着稀硫酸的加入，稀硫酸中含有水可导致水量增加，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，故水的质量会迅速上升，反应结束后，增加的水为继续滴加的稀硫酸中的水，幅度减慢，A不正确；NaOH溶液呈碱性，pH值大于7，向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，溶液碱性逐渐减弱至中性再至酸性，故pH由大于7逐渐减小至等于7再小于7，B不正确；向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，原溶液中不含硫酸钠，故硫酸钠的质量从0开始不断上升，氢氧化钠反应完，硫酸钠的质量不再变化，C正确；向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，氢氧化钠被不断消耗直至0，D不正确。 3.D 【解析】催化剂在化学变化中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，且能加快过氧化氢的分解速率，但是不能增加生成物的质量。浓度和质量都相等的a、b两份过氧化氢溶液，往a中加入少量二氧化锰，b中不加，a的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成的氧气的质量是相等的，A、B不正确；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量在反应前后不发生改变，C不正确、D正确。 4.D　 【解析】分析图像信息，可知产生氢气质量的大小关系为x＞y＞z，A正确；根据产生氢气质量的大小关系，以及三种金属在化合物中均显2价，可知相对原子质量大小关系为x＜y＜z，B正确；化学反应前后各元素种类、质量均不变，反应生成的氢气质量等于参加反应的硫酸中所含氢元素质量，据此可知消耗硫酸的质量大小关系为x＞y＞z，C正确；根据图像中拐点对应的时间，确定三种金属与酸反应速率由快到慢依次为x、z、y，因此金属活动性强弱关系为x＞z＞y，D不正确。 5.A 【解析】一定质量的大理石中加入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，气体的质量逐渐增加，直到完全反应，气体质量不再发生改变，A正确；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag，由反应的化学方程式可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，随着反应的进行，溶液的质量会减少，直至完全反应，溶液质量不再发生改变，但溶液最终的质量不可能是0，B不正确；T ℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不变，C不正确；NaOH溶液的pH＞7，属于碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱性越弱，pH越小，但不管怎样稀释pH不可能等于7，D不正确。 6.A 【解析】将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸被消耗完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。A点处表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液溶质为氯化钠和氯化钙，溶液的pH=7，A错误；C点处表示碳酸钠与氯化钙反应完毕，且碳酸钠已过量，溶质有两种(生成的氯化钠和过量的碳酸钠)，B正确；OA段不生成沉淀，是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，是产生气体的反应，C正确；B点处表示碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，向溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色，D正确。 7.D 【解析】一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3   2Fe＋3CO2，反应过程中每160 份质量的氧化铁参加反应会生成112份质量的铁，固体质量减小。O～M过程中固体质量不变，一氧化碳未参加反应，A错误；M～P过程中，固体质量减小，表示氧化铁与一氧化碳的反应过程，氧化铁被还原为铁，固体由红棕色逐渐变黑，B错误；P点之后，固体质量不再变化，由于CO过量，所以P点时氧化铁全部被还原为铁，得到铁的质量为b g，C错误；为了防止还原出的铁被重新氧化，实验结束后要继续通一段时间的CO，所以P点后实验仍需进行尾气处理，D正确。 8.C 【解析】向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗部分溶剂水，并放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶剂减少，部分溶质析出，溶液的质量减小，待反应结束后温度逐渐恢复至室温，析出的氢氧化钙又会部分溶解，溶液的质量逐渐增大，但由于水的消耗，最终溶液质量小于初始质量，A不符合题意；原溶液是一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液，所以起始溶液质量不可能为0，随着硝酸钾固体的加入，溶液质量不断增大，当溶液达到饱和后，溶液质量不再发生变化，B不符合题意；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体中钾元素和锰元素的质量不变，所以固体中钾元素和锰元素的质量比也不变，C符合题意；向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，溶液的pH＝7，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH逐渐增大到大于7，D不符合题意。 9.D 【解析】某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，因为高锰酸钾量少，故b线代表高锰酸钾，a线代表氯酸钾。高锰酸钾、氯酸钾分解后均产生氧气，若c线代表氧气，则应从t1时开始产生，故c线代表氯化钾，A正确；图像横坐标为时间，随着反应的进行，温度逐渐升高，b线所代表的物质从t1时开始分解，因此b的分解温度低于a，B正确；t3时高锰酸钾已经分解完全，生成锰酸钾和二氧化锰两种固体。氯酸钾只是部分分解，生成氯化钾一种固体，因此t3时有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾和氯酸钾4种固体，C正确；随着高锰酸钾分解，即t1～t3时间内，生成的二氧化锰质量逐渐增大，而t3～t4时间内二氧化锰的质量不变，D错误。 10.D 【解析】向质量相等、表面积相同的铝片和铁片中分别滴入质量和质量分数均相同的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝与219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2↑，每56份质量的铁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，A正确；某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾固体继续溶解，溶质质量增加，当达到饱和状态后，硝酸钾不再溶解，溶质质量不再变化，B正确；氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始不产生气体，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，开始产生气体，随着反应的进行，气体质量增大，至碳酸钠完全反应，气体质量不再发生变化，C正确；红磷燃烧放热，导致温度升高，压强增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，最终压强小于起始的压强，D错误。 11.B 【解析】将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu，锌与铜的质量比为65:64，反应后固体质量减小，则溶液质量会增大，由图中溶液质量的变化情况可知，溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，再和R反应，所以金属活动性Zn＞R，A错误；由分析可知，反应结束后过滤出的滤渣中一定有置换出来的Cu，一定没有Zn，B正确；Zn、R的金属活动性均强于Cu，但R与氢的活动性无法比较，且反应到最终是否有R存在的情况无法判断，所以向滤渣中加稀盐酸不一定有气泡产生，C错误；过滤后的滤液中一定存在氯化锌和R的氯化物两种溶质，如果R是铁，则溶液颜色是浅绿色，D错误。 12.C　 【解析】电解水生成氢气、氧气体积比为2∶1，质量比为1∶8，A错误；木炭和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的木炭、氧气质量和等于反应生成的二氧化碳质量，因此随着反应进行，固体质量减小，B错误；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因此最初加入氢氧化钠溶液，沉淀质量为零，加入一定质量氢氧化钠溶液后，沉淀质量逐渐增大，直到反应硫酸铜完全反应后保持不变，C正确；二氧化锰可加快氯酸钾分解速率，不影响生成氧气的质量，因此加入少量二氧化锰的氯酸钾分解速率快，D错误。 13.C 【解析】第一步：书写涉及反应的化学方程式。 ①H2SO4＋2NaOH  Na2SO4＋2H2O； ②2NaOH＋MgSO4  Mg(OH)2↓＋Na2SO4。 第二步：分析两个反应发生的先后顺序。 假设氢氧化钠先与硫酸镁反应，则生成的氢氧化镁沉淀能与原溶液中的硫酸反应重新生成硫酸镁，因此呈现出来的结果是先发生反应①，对应图中的a~c段；待该反应①结束后，再发生反应②，对应图中的c~d段。 第三步：结合反应分析溶质的成分。 b点溶液中溶质为硫酸、硫酸镁和硫酸钠；c点溶液中溶质为硫酸钠和硫酸镁；d点溶液中溶质为硫酸钠；e点溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠。 第四步：结合选项分析正误。 结合题干信息分析图像信息，a~c段硫酸逐渐减少至c点完全反应，则a~c段溶液的pH逐渐变大，A不正确；b点时硫酸未完全反应，溶液中溶质含有硫酸钠、硫酸镁和硫酸，B不正确；c点时硫酸已完全反应，c~d段氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因此c~d段与a~c段相比溶液质量增加变缓的原因是有沉淀生成，C正确；d点时硫酸镁恰好完全反应，继续加入氢氧化钠溶液，则e点时溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向此时溶液中滴加无色酚酞溶液，则可观察到溶液由无色逐渐变为红色，D不正确。 14.D 【解析】 选项 分析 正误 A 一定质量的镁在空气中燃烧，氧化镁的质量由0逐渐增大，至完全反应后质量不再变化 √ B 密闭容器内加热铜粉，根据质量守恒定律，加热前后装置内物质总质量不变 √ C 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁的质量由0逐渐增大，至完全反应后其质量不再改变 √ D 正确的图示应为：  15.D　 【解析】氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液都呈碱性，A不符合题意；氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，利用氢氧化钙除碳酸钠，二者反应生成氢氧化钠和碳酸钙，整个反应过程中溶液中钠离子数目没有改变，B不符合题意；Y反应前质量为零，随反应的发生质量增加，则为生成物，是碳酸钙，C不符合题意；a点时，碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，溶液中溶质只有氢氧化钠，D符合题意。 16.D 【解析】镁、锌、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>(H)>Cu，将混合粉末不断加入盛有稀硫酸的烧杯中，镁和锌均能与稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸反应，待烧杯中的稀硫酸反应完全后，加入的混合粉末中的镁会将硫酸锌溶液中的锌置换出来，直至溶液溶质成分中没有硫酸锌，此时再加入的镁、锌、铜混合粉末不参与任何反应。根据上述分析可知，刚加入混合粉末后烧杯中就会有固体(铜)，且固体质量随加入的粉末质量不断增加，A错误；加入混合粉末后溶液中锌元素的质量分数先不断增大，待稀硫酸被反应完后，继续加入混合粉末，则镁与硫酸锌溶液发生反应，溶液中锌元素的质量分数又不断减小，直至反应结束后溶液中锌元素的质量分数变为零，B错误；镁、锌均与稀硫酸反应产生氢气，因实验为向一定量稀硫酸中加入混合粉末，则氢气的质量与酸的质量有关，待稀硫酸被反应完后不再产生氢气，故加入混合粉末后氢气的质量从零开始不断增大到一定值后保持不变，C错误；结合化学方程式分析，镁、锌与稀硫酸反应时溶液中的溶质质量不断增大，镁与硫酸锌溶液反应时，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，故溶液中的溶质质量减小，待溶液中的硫酸锌被反应完后，溶液中只含有硫酸镁一种溶质，溶质质量不发生变化，D正确。 17.B 【解析】向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，盐酸先与铝表面的氧化铝反应，不产生气体，然后再与铝反应，产生氢气，气体质量在一段时间后开始增加，至铝反应完全后保持不变，图像正确；向硫酸铜溶液中滴加过氧化氢溶液，硫酸铜催化过氧化氢分解，硫酸铜质量不变，随过氧化氢的增加，氧气质量一直增加，图像正确；分别向等质量的镁和氧化镁中加入质量相同的稀盐酸，根据质量守恒定律可知，镁元素最终都进入氯化镁，因此镁与稀盐酸反应生成的氯化镁较多，图像错误；足量红磷在密闭集气瓶中燃烧，集气瓶内压强先增大(磷燃烧放热)然后再减少(温度恢复)，因磷燃烧消耗氧气，温度恢复后压强会因氧气减少小于原来压强，图像错误，故选B。 18.D 【解析】由图乙中d点溶液的pH<7，可知进行甲实验后，溶液呈酸性，氢氧化钙与稀盐酸反应后盐酸有剩余，溶液中溶质为CaCl2、HCl，向反应后溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，发生的反应为2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑，溶液的pH不断升高，即d~m段；稀盐酸反应完后发生的反应为CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓，反应过程中溶液的pH不变，即m~n段。酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液均不变色；进行甲实验后，盐酸过量，试管中溶液颜色为无色，A不正确；图乙中d~m段发生反应为2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑，故反应有气泡产生，B不正确；m~n段pH=7，为碳酸钠和氯化钙反应，氯化钙属于盐，C不正确；图乙中d~m段中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，m~n段氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以m点溶液的溶质为氯化钠，n点之后溶液呈碱性，即加入的碳酸钠过量，溶液中溶质为Na2CO3和NaCl，D正确。 19.C 【解析】由图乙可知，开始滴加液体时气球没有发生体积变化，所以开始滴加的液体为盐酸，即A~B段滴加的为盐酸，盐酸不与二氧化碳反应，气球体积不变；B~C段加入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有与二氧化碳反应，所以此过程中气球体积不变，C点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠；C~D段时向瓶中继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，造成瓶内气体减少，压强降低，气球体积变大，D点时二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，故D点后继续加入氢氧化钠，气球体积不再发生变化。由分析可知，A点对应的是盐酸，A不合理；C~D段发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应特征，不属于复分解反应，B不合理；由分析可知，C点溶液中溶质只有氯化钠，则溶液中钠离子和氯离子的个数比为1∶1，C合理；由分析可知，B~C是向瓶中加入氢氧化钠溶液的过程，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故此过程中对应的溶液是由酸性转化成中性的过程，酸性、中性溶液均不能使酚酞变红，D不合理。 二、填空题 20.(1)硫酸亚铁(或FeSO4)　 (2)镁粉(或Mg) (3)不相等 【解析】(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故a点时，盛有铁粉的烧杯中除水外还一定含有的物质是硫酸亚铁。(2)b点时，铁粉已经完全反应，镁粉还在继续反应，生成氢气的质量不断增加，所以b点时烧杯中剩余的固体是镁粉。(3)c点时等质量的镁粉和铁粉完全反应，加入的稀硫酸质量相等，但铁粉与稀硫酸反应产生的氢气质量小于镁粉与稀硫酸反应产生的氢气质量，所以c点时两个烧杯中溶液的质量不相等。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河北省中考化学图像分析题 专题练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.如图是电解水时生成气体质量与时间的关系图，若甲试管中生成气体A，乙试管中生成气体B，有关说法正确的是( ) A．与电源负极相连的试管为乙试管 B．乙试管中的气体能够使带有火星的木条复燃 C．生成的A、B气体的体积比约为2︰1 D．该实验证明水由氢气和氧气组成 2.向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，下列烧杯中各量的图像表示正确的是（　　） 3.浓度和质量都相等的a、b两份过氧化氢溶液，往a中加入少量二氧化锰，b中不加。当a、b均完全反应后，下列关系图正确的是(           ) 4.现将等质量且形状相同的x、y、z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知x、y、z在生成物中化合价均为＋2价)。下列说法不正确的是(   ) A. 生成氢气的质量：x＞y＞z B. 相对原子质量：x＜y＜z C. 消耗硫酸的质量：x＞y＞z D. 金属活动性：x＞y＞z 5.下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是(　　) A. 如图1所示，一定质量的大理石中加入稀盐酸 B. 如图2所示，将金属铜加入硝酸银溶液中 C. 如图3所示，T ℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 D. 如图4所示，向一定量的NaOH溶液中加水稀释 6.将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，现象如图所示。下列说法错误的是(　　) A. A点处溶液的pH＞7 B. C点处溶质有两种 C. OA段是产生气体的反应 D. 向B点处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色 7.实验室用一氧化碳还原氧化铁模拟铁矿石炼铁。实验过程中，固体质量的变化如图所示。下列分析正确的是(　　) A. O～M 过程中一氧化碳已参加反应 B. M～P过程中固体逐渐变为银白色 C. P点时得到Fe的质量为(a－b) g D. P点后实验仍需进行尾气处理 8.如图所示的图像与对应叙述相符合的是(　　)                      A. 甲：向饱和石灰水中加入少量的生石灰 B. 乙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C. 丙：加热一定质量的KMnO4固体制取氧气 D. 丁：向稀盐酸中加入Na2CO3溶液 9.某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. c曲线代表的物质是KCl B. b的分解温度低于a C. t3时试管内剩余的固体有4种 D. t1～t4时间内，二氧化锰的质量逐渐增大 10.下列图像和对应的选项不相符的是(　　) A. 向等质量且表面积相同的铝片和铁片中分别滴入质量和质量分数均相同的稀盐酸 B. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 在密闭容器中，用燃烧磷的方法测定空气中氧气的含量 11.将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（  ） A．金属活动性R>Zn B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn C．反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸一定有气泡 D．滤液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色 12.下列图像能正确反映对应关系的是(  ) A. 电解一定质量的水 B. 木炭在密闭容器中燃烧 C. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热 13.向盛有一定量MgSO4与H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，随所加NaOH溶液质量的变化，烧杯内溶液质量的变化趋势如图所示。下列关于烧杯内溶液的相关说法正确的是(   ) A. a~c段溶液pH变小 B. b点溶液中溶质只有H2SO4、Na2SO4 C. c~d段与a~c段相比溶液质量增加变缓，原因是有沉淀生成 D. 向e点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 14.下列图像不能反映对应变化过程的是(   ) A. 一定质量的镁条在空气中燃烧 B. 在密闭容器中加热铜粉 C. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 D. 向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢滴加等浓度的稀硫酸 15.如图是用适量的氢氧化钙溶液除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质时，各物质质量变化的曲线，下列说法不正确的是(   ) A.氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液均为碱性 B.整个变化过程中溶液中钠离子数目没有改变 C.Y对应的物质是碳酸钙 D.a点时，溶液中有两种溶质 16.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入混合均匀的镁、锌、铜粉末，下列图像能正确表示对应关系的是(　　)  17.下列图像与实验设计对应正确的有(   ) 图像 实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液 图像 实验设计 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 18.某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（  ） A. 进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色 B. 图乙中d~m段发生反应的现象为产生白色沉淀 C. 图乙中m~n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗 D. 图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl 19.欲证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，小明同学设计图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加试剂体积的关系如图乙所示，其中A点、B点表示滴加不同的试剂：盐酸或氢氧化钠溶液(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。下列分析合理的是(  ) A. A点对应的是氢氧化钠溶液 B. C~D段发生了复分解反应 C. C点溶液中Na+和Cl-个数比为1︰1 D. B~C对应溶液能使无色酚酞变红 二、填空题 20.取等质量的镁粉和铁粉分别放入两个烧杯中，然后分别逐渐加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)a点时，装有铁粉的烧杯中除水外还一定含有的物质是________。 (2)b点时，烧杯中有固体剩余的是________。 (3)c点时两个烧杯中溶液的质量________(填“相等”或“不相等”)。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $$