云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

玉溪师院附中2026届高二上学期期中考试 化学试卷 命题人：张原源 审题人：李晓燕 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列有关无机非金属材料的事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸常用作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 B 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 SiO2是两性氧化物 C 碳纳米管可用于生产复合材料、电池等 碳纳米管是新型有机材料 D Al2O3可用于做耐高温材料 Al2O3熔点高 2．下列叙述正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．环己烷的分子式：C6H14 C．甲烷的空间填充模型： D．聚乙烯的链节：—CH2—CH2— 3．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A．该物质是烃 B．该物质含有两种官能团 C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1 D．该物质能被催化氧化为含有醛基物质 4．通过高中化学实验探究物质的性质和变化组成结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．制备NaHCO3 C．都能形成喷泉 D．用于制备SO2 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．0.1mol11B含有的中子数为0.6NA C．标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA D．足量铜与 500mL 18.4mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6NA 6．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．NO2与H2O反应：3NO2+H2O===2NO3—+2H++NO B．少量H2S通入氨水：H2S+NH3·H2O===NH4++HS—+H2O C．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O D．SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO—===SO32—+2HClO 7．如图是短周期主族元素的原子序数和化合价的关系图。下列说法错误的是 A．元素⑤、⑥的金属性强弱：⑤>⑥ B．⑦、⑧对应简单阴离子的半径：⑦>⑧ C．②、③两种元素氢化物的沸点：②<③ D．①、③、④三种元素形成的化合物可能既含有离子键又含有共价键 8．习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．M上的电极反应方程式为2H2O—4e—=O2↑+4H+ C．工作时，电流由M经导线流向N D．当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA 9．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl—、HSO3— B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I—、NO3— C．FeCl2溶液：K+、Na+、H+、MnO4— D．加水稀释时值明显增大的溶液中Ba2+、Cl—、NO3—、Na+ 10．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，这是一个正反应为放热的可逆反应。合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示(其中、、、分别表示N2、H2、NH3和催化剂)。下列说法不正确的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．通过调控反应条件，可使N2100%地转化为NH3 C．②③过程是N2、H2在催化剂上断键形成N原子和H原子 D．反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量 11．向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．a、b两点的平衡常数：Ka=Kb C．T1时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 D．T1时，再加入一定量的H2O(g)，可以从b点变化到c点 12．已知25℃时二元酸H2A的Ka1= 1.3×10-7 ，Ka2=7. 1×10-15 。下列说法正确的是 A.pH=1的H2A溶液中，水电离的氢离子浓度为0. 1mol·L-1 B.向0. 1mol·L-1 的H2A溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=3，则H2A的电离度为 0.013% C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH= 11 ，则 c(A2-)＞c(HA-) D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+1 13．一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A．Z不可能为气体 B．达到平衡时容器内有1.8molZ C．Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D．从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 14．下列根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铁粉与水蒸气高温反应后的固体溶于足量稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉与水蒸气高温反应未生成Fe(Ⅲ) B 将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟 浓氨水和浓盐酸均易挥发 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有无色气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性更强 D 将红热的碳棒插入浓硝酸中，产生红棕色气体 红热的碳棒将浓硝酸还原为NO2 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（共4题，共58分） 15．（15分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有FeO、Fe2O3、SiO2，工业上以孔雀石为原料制备CuSO4·xH2O晶体的流程如下图： (1)粉碎孔雀石的目的为_______________________________。 (2)滤渣1为_______________________(填化学式)。 (3)气体A可用于制备Na2CO3，应先将________(填化学式)通入饱和食盐水，再通入________(填化学式)。 (4)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式__________________________________，该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是______________________________________________________。 (5)从滤液2中得到CuSO4·xH2O晶体的操作为：_______________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②______________________________；③________________________________。 (6)蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体CO2，写出该过程的化学反应方程式_____________________________________________。 16．（14分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.1000mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 (1)过程①中配制溶液主要使用的玻璃仪器有 、胶头滴管、烧杯。 (2)盐酸溶液应装在 滴定管中。 (3)装有盐酸的滴定管的正确操作顺序为： 。 A.蒸馏水洗涤   B.装入滴定液至零刻度以上    C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下     D.检漏                 E.排除气泡   F.用滴定液润洗2至3次    G.记录起始读数 (4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为 mL。 (5)①达到滴定终点的标志是 。 ②若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 c．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数    d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 17．（14分）SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 (1)由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)     △H1=+74.2kJ‧mol−1 (298K) 已知：SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)     △H2=+219.3kJ‧mol−1 (298K) 298K时，SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H= kJ‧mol−1 。升高温度有利于制备硅的原因是 。 (2)将SiCl4氢化为SiHCl3的热化学方程式为：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0 ①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SiCl4转化率如图甲所示。下列叙述正确的是 (填序号)。 a.相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点 b.相同时间t时，B点：v正> v逆 c.相同时间t时，v正：C点大于A点 d.工业生产中采用了适宜温度：480～520°C ②773K的2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3molSiCl4和4molH2气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如图乙所示。0~50min，经方式 处理后的反应速率最快,在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)= mol‧L−1•min−1。当反应达平衡时，H2的浓度为 mol‧L−1，平衡常数K的计算式为 。 18. （15分）乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) （1）A物质的结构简式为________________________________，空间构型为___________________________。 （2）F中官能团的名称是_________________________，D的结构简式是_____________________________。 （3）B生成C的化学方程式是_________________________________________________________________，其反应类型是___________。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式_____________________________________________________。 （5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有____________________________________，④的二氯代物有_________________________种。 ① ② ③④⑤ 玉溪师院附中2026届高二上学期期中考试化学试卷 8/8 玉溪师院附中2026届高二上学期期中考试化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪师院附中2026届高二上学期期中考试 化学参考答案 1~5：DDDCB 6~10：ACBDB 11~14：CBDB 15．（15分）除特殊标注外，其余每空2分 (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)SiO2 (3) NH3 (1分)     CO2 (1分) (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   温度过高，H2O2分解，速率变慢 (5)蒸发浓缩 (1分) 减小晶体溶解度 (1分) 易于干燥 (1分) (6) 16、（14分）除特殊标注外，其余每空2分 (1)250mL容量瓶、玻璃棒 (2)酸式 (3) DAFBECG (4)26.10 (5) 滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色 cd (6)80% 17.（14分）除特殊标注外，其余每空2分 (1)+293.5 该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅 (2)① bd ②甲 3.2×10−3 1.8 18.（15分）除特殊标注外，其余每空2分 (1) (1分) 平面结构 (1分) (2)羟基、羧基 CH3COOH (3) 氧化反应 (1分) (4)CH3CHCOOH+CH3COOHH2O+CH3CHCOOH OH OOCCH3 (5) ④⑤ 10 玉溪师院附中2026届高二上学期期中考试化学试卷 8/8 玉溪师院附中2026届高二上学期期中考试化学答案 学科网（北京）股份有限公司 $$