贵州省遵义市凤冈县第二中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

凤冈县第二中学2024至2025学年度第二学期 高二化学学科第一次月考试卷 出题人：汪虹 审题人：蔡艳 考试时间：75分钟 满分：100分 注意率项： 1.所有愿目的答案均在答题卡上作答，在试卷上答题无效： 2.选择愿用2B铅笔把选项涂器，如要修政，晋用橡皮擦把原答案擦干净后再把改选的答案旅黑： 3.其空商用黑色字查的签字笔作幕。作答填空愿时，将答案书写在答题卡规定的区发内，超出规定的区城答愿无效： 计算时可能会用到的相对原子质量：H1L17016a23Fe56Cu64 第1卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分。每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求 的) 1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述 错误的是（) A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 2.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 mol HC=CH分子中所含c键数为5M B.1.8g180中含有的中子数为N C.1L0.1molL的Na2CO3溶液含Co的数目为0.1W D.标准状况下，2.24 L C2HsOH所含氢原子数为0.6NA 3.下列化学用语表示正确的是() 曲ǜ部 12 A.中子数为18的氯原子：”1C B.碳的基态原子轨道表示式： C.BF3空间结构： 下（平面三角形） D.HC1的形成过程：H个：一→HC时 4.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是() ①乙酸(CH,COOH) ②氯乙酸(CH,CIC0OH) ③三氯乙酸(CCl,CO0H) ④三氟乙酸(CF,COOH) A.④③②0 B.①②③④ c.②0④③ D.③②④0 CS扫描全能王 】亿人鞋在用片行福Ap单 5、在下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是() ①0.1 moV/L HC1溶液②0.1 mol/LH2S04溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH;COOH溶液 A.①③②④ B.③0④② C.③④0② D.②①④③ 6.下列方程式与所给事实不相符的是() A.加热NaHCO,固体，产生无色气体：2 NaHCO1_△_NaCO+Hz0+CO2t B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO3+4H一Fe2+NO↑+2Hz0 C.Ch通入氢氧化钠溶液：C12+2OH一C+C10+H20 D.乙醇、乙酸和浓疏酸混合加热，产生有香味的油状液体： △ CH;CH-OH+CH:COOH CH3COOCH2CH3+H2O 浓硫酸 7.完成下列实验，装置或试剂不正确的是( 实验室制C 实验室收集C2H4 验证NH,易溶于 除去C02中混 水且溶液呈碱性 有的少量HCI 浓 NH, →饱和 水 Na.CO, 溶液 酚酸 藻溶液 A B C D 8.理论研究表明，在101Pa和298K下，HCN(g二HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列 说法错误的是（) 186.5 A.HCN比HNC稳定 59.3 B.该异构化反应的△H=+59.3kJmo 0.0 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 HC N 反应进程 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 9.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：g)+2Yg)÷3ZB)。下列叙述中，不能说明反应 达到化学平衡状态的是()。 A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间内消耗a mol X,同时消耗3 a mol Z C.容器内的压强不再变化 D.2yEX=v=(Y)】 CS扫描全能王 】亿人醇在用的行疆A时 10.如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次 增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，乙原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的 是() A.简单氢化物的稳定性：Z>Q B.第一电离能：Z>Y>X C.基态原子的未成对电子数：X>Q D,原子半径：X<Z<Q 11.通过下列实验可从2的CCl4溶液中回收2。 ①加浓 A a I,的CCL,NaOH溶液 含和0①加稀硫酸 溶液 粗碘 ②分离 的水溶液 ②过滤 下列说法正确的是() A,NaOH溶液与2反应的离子方程式：h+20H=一+IO方+H0 B.通过过滤可将水溶液与CCL:分离 C.1个AgI晶胞（如图）中含14个I D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 12锂离子电池在工业生产和生活中广泛应用。一种锂离子电池的反应式为 放电 LixC6tLi1.xCoO2装 充电 6C+LiCo02(x<1),其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是() A.放电时，电子由电极B起经灯泡流向电极A止 Q B.放电时，电路中通过02mol电子时B电极将增重1.4g 虫解液 C.充电时，A极接外电源的负极，B极接外电源的正极 D.放电时B极电极式为：Li.CoO2txe+xL=LiCoO2 隔膜 (允许L1'通过) 13现有四种晶体，其晶胞分别如图所示，其中化学式正确的是( AB. XYZ MNa CS扫描全能王 】亿人醇在用的行疆A时 14.由下列事实或现象能得出相应结论的是() 事实或现象 结论 A 向酸性KMn0,溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 用pH试纸分别测定CH3 COONa溶液和NaNO2溶 结合H+能力：CH3C00->NO2 液pH,CH3 COONa溶液pH大 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴Ksn(AgCl)<Kp(Ag2CrO4.) 加AgNO3溶液，先生成AgC白色沉淀 0 2NO2÷N204为基元反应，将盛有N02的密闭烧瓶正反应活化能大于逆反应活化能 漫入冷水，红棕色变浅 (第Ⅱ卷非选择题) 二、填空题（每空2分，共58分） 15、(16分)结构决定性质是学习化学的核心观念之一，是学习物质性质的重要手段。 请分析回答下列问题： 现有A、B、C、D、E五种元素，A的基态原子中没有成对电子：B的基态原子2印轨道有3个未成对电子： C的基态原子2印轨道有1个未成对电子：D的基态原子价层电子排布为3s3p':E的一种核素的质量数为 63,中子数为34。 (1)A元素的名称为 (2)B元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,其酸根中心原子的杂化方式为 (3)C元素可能为 (填元素符号)，其中一种元素与氢元素形成的化合物属于非极性分子，该 分子的空间结构为 (4)D元素的简单氢化物的沸点比同主族上一周期相邻元素简单氢化物的沸点低，原因是 (⑤)E元素的基态原子的价层电子排布式为 ，其在元素周期表中的位置是 16、(16分) i、在一个容积不变的密闭容器中发生反应：C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,0g),其平衡常数(K)和 温度(t)的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 4 CS扫描全能王 】亿人醇在用的行疆Ap 17、(16分)疏酸亚铁铵晶体[NH)Fe·(S02·6Hz0],分子量为392，蓝绿色]是一种重要的化工原料， 用途十分广泛。硫酸亚铁铵晶体能溶于水，难溶于冷水，几乎不溶于乙醇，易溶于酸，具有较强的还原性。 某化学实验小组用下列装置制备硫酸亚铁铵晶体， 浓硫酸 疏酸铵溶液 铁粉 回答下列问题： (1)实验中所使用的全部蒸馏水都要煮沸后迅速冷却，目的 ,仪器a的名称是 (2)将过量铁粉置于装置b中，加入适量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3,缀慢滴入浓硫 酸，加入适量蒸馏水的目的是 同时装置b中有气体产生，该气体的作用是 (③)待装置b中只有少量铁粉未溶解后，打开K3,关闭K1和K2。装置b中溶液流入装置c中，其原因是 装置c中析出蓝绿色沉淀，为使沉淀充分析出，此时将装置©置于冰水中，并加入适 量氨水，氨水的作用是 、写出生成蓝绿色沉淀的化学方程式 (4)指出装置c可能存在的缺点 ]8、(10分)某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，还含有少量油污。Fe、Li、P具有 极高的回收价值，可用如下流程回收： +滤液I +LUC溶液 hC0粗品 NaOH NaOH +没出液X 溶液 废旧溶液 调PH NaOH Fe(OH) 锂电池碱浸 至2.5 溶液 ①HC FePO+2H20 +滤渣1 转化 ②ch ·石墨粉 →NaPO,溶液 已知：Ksp(Li2C0)=1×103 回答下列问题： (1)废旧锂电池“碱浸”中NaOH的两个作用是洗去油污和 (2)滤液I调PH至中性时有AI(OHD,沉淀生成，请写出滤液I调PH生成沉淀的离子方程式 (3)滤渣I加入HC1后，再通入C12的作用是 C2会污染环境，可替代C2的物质有 (写一种即可)。 (4)“转化”后从NaPO4溶液中获得NaPO4晶体的方法为 过滤、洗涤。 CS扫描全能王 】亿人鞋在用的行照AP时 请填写下列空白。 (1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)在830℃时，向容器中充入1molC0、5molH0,保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H、C0、H,0的浓度分别为2molL、2moL、4moL、 4moL,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) i、在适当的条件下，将C0转化为甲醇，既可降低C0,造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的 有机产物。 (1)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y molH2,发生的反应为 C0:(g)+3H(g)÷CHOH(g)+H0(g)△H=-50kJ·mol厂 下图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为 (填“a或“b”）, ,其判断依据是 350505005050派 、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： ()己知下列反应的热化学方程式： ①30：(g一203(g)'K1△H=285 kJ-mol"1 ②2CH(g)+O2(g)一2CHOH0)K△历=-329kmol1 反应③CH4(g)十O(g)一CHOH0+O(g)的△=kmol,平衡常数K= (用K、 K2表示)： (2)电喷雾电离等方法得到的M广(、Co+、Ni等)与O,反应可得MOt。MO*与CH4反应能高选择性 地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应MO*+CH:一M+CHOH,结 果如下图所示。图中300K的曲线是 (填“a”或b”。 0.7m 0.6 0.5 0 0.2 0.出 0 306090120150 时间/s 5 CS扫描全能王 】亿人鞋在用的行盟AP时