福建省厦门大学附属科技中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

姓名 班级 座号 (在此卷上答题无效) 2024-2025学年(下)厦门大学附属科技中学3月考试 高二化学试题 (考试时长:75分钟 满分:100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 注意事项: 1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上 填写清楚。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在试卷上作答无 效。 C12 016 S32 N14 可能用到的相对原子质量:H1 C135.5 第I卷(选择题共39分) 第一部分选择题(每一小题只有一个选项符合题意。,每题8分,满分39分) 1. 下列关于价电子构型为4s②4p③的原子描述不正确的是( ) A. 它的核外电子排布式为[Ar]4s②4p B. 它在第4周期VA族 C. 它有33种不同运动状态的电子 D. 它的第二电离能小于Se 2. 制取催化剂BC1.的原理为:B.O,+3C+3Clg=2BCl,+3CO。下列说法不正确的是( ) A. 基态碳原子价电子轨道表示式为 B. CO电子式为::CuO: C. Cl.中3p-3p轨道重叠示意图为 D. BC1.为含有极性键的非极性分子 3. 下列粒子中,中心原子杂化轨道类型相同,微粒的空间构型也相同的是() C.NHa、SO2- A. PCla、BCl3 B. HaO+、SO3 D. BeCl,CS2 4. 磷酸铁(LiFePO4)主要用做钾离子电池正极材料,下列说法中不正确的是( ) A. 基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B. Fe在第四周期第VII族,位于元素周期表ds区 C. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廊图为哑形 D. 阴离子PO的中心原子价层电子对数是4 5. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 Na与TiCL.反应冶炼Ti Na的第一·电离能小,还原性强 常温下,白礴(P4)有很高的反应活性 P-P键弯曲具有较大张力,键能较小 HO的沸点比HF的高 HO分子间氢键比HP的强 PtONH)C,有两种性质不同的结构 其分子的空间构型为平面四方形 6. 下列对物质性质变化规律的叙述正确的是( A NF。、NH3、CO2的键角依次减4 B. H2O、H2S、H2Se的键能依次瑞大 C. A1Cla、MgCl2、MgO的熔点依次增高 D. 乙烧、乙、乙快的碳碳键长依次增 大 7. NA为阿伏仰德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNi(CO)4中配位键的个数为4N B. 46g乙醇(C2HsOH)中sp3杂化的原子数为3! C. O.5molSE6中中心原子的价层电子对数为6NA D. 标准状况下,2.24LHeO中含有共价键的数目为0.2NA 8. BeCl2属于共价化合物,可以单体分予、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存 在。下列说法错误的是( 图a.二聚体 图b.多聚体 [(BeCl)] [(BeCl2)] A. Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B..单体BeCl。分子的空间结构为直线形 0 多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp D. 二聚体分子BeCl2为极性分子 9. Fe2(SO4)a溶于一定量水中,溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸,黄色加深(b) 。已知:Fe3*在水溶液中由于水解与OH“配位而显黄色;Fe3*+4Cl -[FeCl4](黄 色);浓度较小时[Fe(HsO)]+(用Fe3*表示)几乎无色。取溶液进行如下实验,对现 象的分析不正确的是( A. 测溶液a的pH-1.3,证明Fe3发生了水解 B. 加入浓盐酸,H与Cr对溶液颜色变化、Fe③*浓度大小的影响是一致的 C. 将溶液a滴入沸水中,加热,检测有丁达尔效应,说明加热能促进Fe{③}水解 D. 向b中加入AgNOa溶液后,黄色褪去,说明H能抑制Fe3*水解 10. 下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是() NO oH =。名 催化剂a 催化剂 A. NH。的VSEPR模型是四面体,属于极性分子 B. 键角:NHa<H2C C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子 11.在碱性溶液中,Cu{②*可以与缩二眼形成紫色配离子 7 其结构如图所示。下列说法正确的是() A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有V和C B.与基态Cu原子最外层电子数相同的同周期元素只有1 种 C.该配离子中铜离子的配位数是4 D.该配离子中非金属元素的第一电离能大小顺序为O>N>C>H 12.已知前四周期元素X、Y、Q、R、乙和W在周期表中的位置如图所示,其中Z位于ds区 ,基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下菊正确的是( _ A.最高正化合价:X一Q<Y一R B.基态乙原子的价电子排布为3d1*{4s C.X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素 D.R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物厥应 13. 疏菜和水果中富含维生素C,维生素C具有还原性,在酸性溶液中可以被Fe*等氧化 剂氧化为脱氢维生素C(已知:阿伏加德罗常数的值为N.). OH 维生素C 脱氢维生素C 下列有关说法错误的是( A. 脱氢维生素C中,键角①少于键角② B. 维生素C分子中含有2个手性碳愿 子 C. 维生素C与脱氢维生素C所含o键数目相同 D. 维生素C与Fe*发生氧化还原反应时,1mol维生素C被氧化转移的电子数为2N 第II卷 (非选择题共61分) 7## 14.(15分)氧棚酸盐是化工生产中比较常见的一类物质,如KBF4、NH4BF4、 BF4等。 (1)下列状态的氛中,失去最外层一个电子所需要的能量最大的为_ (填字母)。 He|f| He]f 2 2 2p 2 7 [He]1( He]□ 3s 2 2 2 3s D ) (2)KBF4是合成深紫色固体氧皱酸钾的原料。BFa能结合F形成BF4,在此过程中 F-B-F的键角将_(填“减小”或“增大”)。 ## BF4是一种液体电解质,在有机合成中能提高氢化反应的选择性。 ①该物质的组成元素中属于p区元素的有_种。 ②该物质中C原子的杂化类型为 ③与KBF4(熔点:530C)相比,该物质熔点较低的可能原因为 (4)NHBF4是合成新型材料氮化砌的原料之一。 ①NH4BF4中对键合电子吸引能力最强的元素是 (填元素符号),其中配位键与C 键的数目之比为 ②氮化的主要结构有六方氮化棚和立方氮化砌,其中立方氮化棚晶胞的如图所示 已知:晶胞边长为anm。 B )N 据此判断,每个晶胞中含有B的数目为_,B、N原子之间的最短距离为__nm。 15.(16分)Zn2+、三乙撑二按和对笨二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如下。 。:乙2 :三乙撑二腰 1:-ooc--coo (1)Zn②的价层电子排布式是 (2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是 (③)三乙撑二按( )与乙n②能形成配位键的原因是 (4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氢分子后形成晶体M,晶胞示意图如图。一定条 件下随着偶氮笨顺反结构的变化,晶体骨架发生畸变,晶体在M;和M2两种结构之间相互 转化,可以吸收和释放N2,被称为“会呼吸”的晶体。 _进 装载分子 晶体 晶胞中乙n个数 晶胞体积/cm M1 顺式偶氮本 1.30×10-24 M2 反式偶氮本 2.46×10-24 顺式偶氮本 ii.M,和M相互转化时,Zn的配体和配体数均不变 ①N的电子式是 -N-N ②偶氮本( )中N的杂化轨道类型是 _。偶氮本存在顺反 异构的原因是分子中两个氮原子间存在_(填“o键”或“π键”)。 ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是__光照 射。 16.(17分)铜酸作为新型半导体光催化材料,因其具有优异的离子导电性、介电性、 气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化秘淹(主要成分是BizO、Sb2O3, 还含有Fe2O3、ZnO、Ag2O和SiO;等杂质)为原料制备错酸(BizMoO,其中Mo为+6价 的工艺流程如图: _ 盐酸、 (NH)Mo.O.-4HC 加k NaCl溶液 硝酸 加热 氧化#酸漫→除→沉-Bs-酸溶-转化BlMoO。 p_H-2 浸淹 sbO。 废液 单质s (1)基态8aBi的价层电子排布为__ ___。 (②)“浸淹”的主要成分为 (填化学式)。 (③)“除”过程中发生反应的化学方程式为 该过程需要加热的原因为 ) 0 CH.CNH2 CH,CNH2 (4)已知:疏代乙酷安( )在酸性溶液中会水解为乙酷胶 )和疏化氢 ;H$S的1=1.0x10-7,2=1.0x10-13;s(BiaSa)=2.0x10-99。 ①疏化氢会进一步发生反应:2Bi*(aq)+3H2S(aq)=-Bi2Sa(s)+6H'(aq),计算该反应的 平衡常数K= __ ②疏代乙酷安比乙酷胶的沸点低,其原因为 (5)“酸溶”时会有NO逸出,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (6)已知钥酸秘在空气中放置会变质,生成BizOCO;和MoO, 该过程中的化学方程式为 (7)Bi2Oa的立方晶胞结构如图所示,以A点为原点建立原子分数坐标,已知A点坐标为(0 则C点坐标为 ·Bi O0 17.(13分)横酷胶[SO2(NH2)2]主要用于制造医药、农药、染料等,某实验小组用如 下图的装置模拟NHa和横酷氛;(SOCl2)反应制备碳酷按 已知:横酷胶[SO(NH)hl是白色结晶体,易溶于醇,溶于热水,不溶于冷水、醉和笨,在酸性、 中性、碱性水溶液中性质稳定。横酷氛(SO-Ch)熔点为-54.1*C,遇潮湿空气会水解。 I. 横酷按的制备 # 揽挡 T 丙 甲 乙 成 (1)装置乙中发生反应的化学方程式为△。 (2)横酷股的制备连接顺序为a→△→bc→△→△ (3)下列有关说法不正确的是△。 A. 装置甲若用右图A装置代替,试剂X可以为浓氢水 B. 装置乙中多孔球泡的作用主要是防倒吸 C. 横酷氛(SOCl2)遇潮湿空气会反应生成sO和HC D. 装置丙中可装碱石灰或无水氛化锣 (4)反应后从乙中溶液获得到横酷按粗产品的实验流程为:向溶液加入冰水、△、 △干燥。 II. 横酬安的测定 用如下装置测定产品SO(NH)的含量(假设只含NHCI杂质:部分装置已省略) 一液封装置1 -液封装置2 浓NaOH ~H2O H 1_磨 浮子 -仪器M 浓NaOH 溶液 H2SO4 #2 -样品溶液 一标准溶液 放大图 蒸氧装置 吸收装置 (5)蒸氛:取ag样品进行测定。添加药品后,加热仪器M,蒸出的NH;通入含有 V.mLc.mol-LH.$O.标准溶液的锥形瓶中。吸收装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度 小于水的磨沙浮子(见放大图),目的是△。 (6)滴定:将液封装置2中的水注入锥形瓶中,再将其转移至容量瓶中配制成250mL溶液,取 出 25mL于锥形瓶中,用c.mol·L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO.,消耗标准溶液 V2mL,则产品中sO2(NH2)的质量分数为△(列出计算式)。