江苏省溧阳市燕山中学2024-2025学年九年级下学期3月结业考化学试卷

溧阳市燕山中学初三新课结束（化学）调研卷2025年3月 命题：傅忠平 审核：周秀梅 相对原子质量：C:12 H:10:16 N:14 F:19 Si:28 Fe:56 Na:23Mg:24Ca:40.A1:27 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项 符合题意。) ()1.下列有关化学史说法正确的是 A.徐寿参与翻译了《化学鉴原》 B.拉瓦锡制定了元素周期表 C.门捷列夫提出了质量守恒定律 D.屠呦呦发明了青霉素 ()2.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A.氯化钠 食盐NaCl2 B.碳酸钠 纯碱 NaHCO, C.氢氧化钙熟石灰Ca0 D.碳酸氢铵 碳铵 NH,HCO, ()3.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是 A.可所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 ()4.在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 A.菱铁矿（主要成分是FeCO) B.黄铜矿（主要成分是CuFeS2) C.铝土矿（主要成分是A10) D.黄铁矿（主要成分是FeS2) ()5.无锡鼋头褚是“世界三大赏樱胜地”之一，樱花树皮中含有的樱桃甙(C2H0。) 具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是 A.赏樱时能闻到淡淡香气，说明分子在不断运动 B.一个樱桃甙分子是由53个原子构成 C.樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水 D樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21：22：10 ()6.下列物质由离子构成的是 A.铁 B.千冰 C.硫酸铜 D.金刚石 ()7,化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A.K2S0. B.CO (NH2) C.NHNO, D.NH,H,PO, ()8.我国制碱工业的先驱侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法， 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列有关说法正确的是 第1项（共8页） A.纯碱在物质分类上属于碱 B。纯碱常用作干燥剂 C.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D,纯戚既能与某些酸反应也能与某些碱反应 56 ()9.下列有关H试纸的使用的说法正确的是 丸用玻璃棒髓取待测液滴在湿润的pH试纸上B.把p州试纸浸入待测液 C.把显色的p州试纸与标准比色卡对照读数 U.测出肥皂水的pH为10.4 先项 ()0.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙 述不正确的是 A、“烧”需使温度达到着火点 B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾 C.“灰淋汁”涉及溶解 D.“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性 〔)11.下列各离子在pH为5的无色溶液中，能共存的是 A.CO, B.NH,' C.Cu" D.OH C0a ()12.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 HCO, 是 】 瘸蚀 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿 ()13.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹 、C.用含氢氧化镁的药物治疗过多胃酸 D.用氨水(HH0)处理工厂的废酸 he) ()14.有X,Y,Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X 的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X>Z>Y B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Z>Y>X ()15.下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Ca(No)z→CaCl: B.02+HS0, C.CO-C0 D.HS0→CuS0 (16.下列实验中能够达到实验目的的是 A,制备：实验室用电解水的方法制0 B.鉴别：灼烧可以区分真假黄金（黄金和黄铜） C.除杂，滴加过量的KOH溶液后过滤，可以除去NO,溶液中的Mg(NO）: , D.检验：取样加入少量氯化钙溶液，过滤：滤液中加酚酞，可以检验氢氧化钠变质程度 第2贞（共8页） ()17.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF,进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物 表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 0+● 一定条件 丙 A.反应前后原子数目发生改变 B.物质丁由原子直接构成 C.化学反应中分子可以再分 D.参加反应的甲和乙的质量之比为71：28 Na.CO 5 ()18.Ma,C0,和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列缠30 NaCl 说法正确的是 10 A.Na,CO,的溶解度随温度升高而增大 20空40 B.NaCO,的溶解度一定比NaC1的大 温度/℃ C.T℃时，30gNaC1能完全溶解于50g水中 D.T℃时，Na.CO,和NaC1两种饱和溶液的溶质质量分数相等 ()19.工业生产硝酸铵(NHNO)的一种工艺流程如图（部分反应条件省略）。下列说 法正确的是 NH NO, 2>HNO, 淇他气体 A①属于分解反应 B.②属于置换反应 C.③属于化合反应 D.④复分解反应 ()20.现有8gFe0,和Mg0的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入200g足量的 硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加100g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。则所用疏酸 溶液溶质的质量分数为 A.19.6% B.29.4% C.9.8% D.16% 第3页（共8页） 第II卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括3小题，共17分） 2L,(6分)用化学用语填空： (1)在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中， 用于腌制食品的是 用来配制波尔多液的是】 :可用作发酵粉的是 (2)①铵根离子 ②2个硫酸分子 ③儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症。 22.(5分)生活中处处有化学。如图是某矿泉水的标签，回答下列问题： (1)营养成分“钙、镁、钾、钠”是指 ×矿泉水营养成分（每100mL含量） (填序号，下同)。 钙 0.068ag 铩 0.150mg A.物质 B.元素 C.原子 钾 0.065唱 (2)该矿泉水显 钠 0.590mg (A.酸性 B.中性 C.碱性)， 硬度 8.2mg/L pH 5.6 测该矿泉水的pH用的是 (ApH试纸 B.酸度计)。（填序号）》 (3)生活中常用肥皂水检验水的硬度，肥皂的成分是硬脂酸钠(C,HsC00Na),肥皂水中形成 硬脂酸根离子(CH:C00)和钠离子(N)与硬水中钙离子、镁离子形成白色垢状物硬脂酸 钙[(C,HsC00)Ca]和硬脂酸镁[(C,HsC00)Mg]。 写出硬脂酸钠与CaCl2溶液反应的化学方程式 23.(6分)镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 (1)发现镁。1792年，科学家首次发现通过加热苦土(Mg0)和木炭的混合物 12 Mg 可制得金属镁，同时生成一种温室气体。 镁 24.31 该反应的化学方程式为 (2)认识镁如图为镁元素在元素周期表的信息。据图可知镁元素原子的相对原子质量 为 其质子数是 (3）)应用镁。金属镁通过反应Mg+H一定条件Mgh可储存氢气。gH2中氢元素的化合价 为 。常温下，Mg出可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱。Mg 与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是 第4页（共8页） 三、实验探究题（共4小题，共43分） 24.(14分)根据图1、图2回答问题： 【查阅材料】 【.饱和NHCO,溶液能与氯化氢气体反应，但是不能与二氧化碳气体反应 Ⅱ，乙炔(CH)是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小，实验室里常用电石(CC2) 与水反应来制取。 III.无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。 浓盐酸 进首 干燥的紫色 石蔻纸花 图2 (1)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为 若用F装置且采用排水法收集氧气，先将集气瓶中装满水，然后将氧气从 端通 入（填m或n)。 (2)用G装置制取气体，相对于C装置，G装置的优点是 (3)某同学将图2中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未 出现浑浊现象，其原因是 若I中干燥的紫色石蕊纸花没有变红，则X可能是下列选项中的 (填标号)， a.浓疏酸 b.饱和NaHCO,溶液 c.CaCl,溶液 d.NaOH浓溶液 (4)实验室用电石制取乙炔，实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的 成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量 溶液变红色 滤液中的溶 溶液 质是氢氧化 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 实验操作②中发生反应的化学方程式是 第5页（共8页） (5)选取如图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为： 乙炔完全燃烧产物接 (填序号) 农破 发清石双水 置化内液 无水硫晚调 B D (6)25克含杂质20%的石灰石，与足量盐酸反应，会生成二氧化碳多少克？（写出计算过程） 25.(10分)酸、碱是初中化学研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 (1)厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和 (填字母)发生反应。 a盐酸 b.熟石灰 c.火碱 (2)工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出方程式： (3)某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 ①甲同学探究N0H和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入， 瓶内压强变化如图1所示： pH 温度C 采集信息 压强 彩液 臣形成图像 压强 一传停 CO, 0 6 1216体积/mL 时间 体积/mL 图1 图2 图3 a.先推入的溶液是 此时发生反应的化学方程式是 b.cd段压强变大的原因： (用化学方程式解释) 第6页（共8项） ②乙同学用pH和温度传感器测量C(OH),溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况， 得到图2和图3.图3中V的数值最接近图2中的 (填“6”、“12”或“16”)： ③若要证明反应已经进行到b点，除了观察州和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下 列物质中的 。(填序号) A紫色石蕊试液 B.氯化铁溶液 C.镁条 D.碳酸钠 26、(7分)碳酸锂(Li:C0)是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石为原料制 取碳酸锂，其工艺流程如图。 ③过量饱和 液3 Na,CO溶液 山S0溶液 @ 操作Ⅲ NaOH溶液 ① 滤液1 调pH=7 滤清3 热水洗涤 成品 舞可 过量X溶液 操作Ⅱ 浅渣2 操作钉 滤渣1 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为Li0、Fez0和泥沙。 Ⅱ.Li,C0(化学性质与NaC0类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 操作【、Ⅱ、Π是同一种操作，名称是 (2)②中加入NaOH溶液调pH的目的是 (3)③中加入NaC0形成滤渣3的反应方程式为 滤液3中溶质有 种，有以下三种温度的饱和Na,C0,溶液，③中你选择的是 (填序号)。 A.0℃ B.25℃ C.80℃ 第7页（共8页） 27.(12分)工业上以疏铁矿烧渣（主要成分为Fe0、Fe0,及少量难溶杂质）为主要原料制 各铁红(Fez0,)的步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液漫 过量t酸 HCo,豪水 空可 取硫铁矿烧渣中的铁元璃铁矿 烧撞 州酸漫 过1 沉铁 过2烧→ 铁红 素。若其他条件不变，下 列措施中能提高铁元素浸 图1 油液 出效率的有 第 (填序号) A.适当升高温度 90 B.适当加快搅拌速率 6 C.减小硫酸浓度 氯水用量/mL 图2 (2)过滤1：所得滤液中 含有的阳离子有：Fe”、 (3)沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量HC0, 铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。 ①氨水的最佳用量为 ml。 ②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。(任答一点即可) 样品 电热丝 孩石灰 或石灰 碱石灰 控温电加热丝 斗浓S04 D E 图3 (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有Fe00H和FeC0,所得滤液中溶质主要是 (5)焙烧：将Fe00H和FeC0高温焙烧后均可得到铁红。 ①Fe00H高湿脱水分解的化学方程式： ②4FeC0,+0高温2Fe0,+40, (6)测定Fe0dH和FeCO,的质量比x:y,利用图3所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。 ①实验前首先要 ·再装入样品。 ②装置A的作用是 ③现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重36，装置D 实验后增重17.6g。结合实验数据求出x:y的值为 ④若无装置E,则实验测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)， 第8页（共8页）