2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题 1．张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了浓厚的兴趣，在张老师的指导下，对气体的成分进行探究。 查阅资料： ①某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7）。 ②常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 ③碳酸不稳定，易分解。 【猜想与假设】 (1)甲同学说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。 乙同学说：不可能含有N2，因为 。 丙同学说：不可能含有CO和H2，因为从保健药品安全角度考虑，CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒。 猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是 。 猜想三：该气体是CO2和O2。 【设计与实验】 实验序号 实验操作 实验现象 实验一 澄清石灰水变浑浊 实验二 带火星的木条没有复燃 (2)根据实验一和实验二的实验，张老师组织学生讨论后认为：由实验一的现象可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 。综合上述实验现象分析，判断猜想 （填“一”“二”或“三”）正确。 【反思与交流】 (3)实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是 。 (4)甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。 乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热，若观察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸，其理由是 。 【拓展延伸】 (5)CO、H2均为易燃易爆气体，像这类气体在点燃之前一定要 。 2．实验小组探究草酸(H2C2O4)和KMnO4溶液的反应，使之褪色。 资料Ⅰ：草酸能和KMnO4溶液反应，使之褪色， 资料Ⅱ：硫酸锰(MnSO4)可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂 (1)反应方程式补充完整：+ 。 实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响 取三支试管，分别向每支试管中先加入4mL浓度为0.1%的KMnO4溶液和0.4mL硫酸溶液，再加入1mL草酸溶液，记录KMnO4溶液褪色时间如下表： 实验序号 硫酸浓度 草酸浓度 温度 KMnO4褪色时间 A 65% 0.1% 25°C 129s B 65% 0.1% 50°C 16s C 98% 0.1% 25°C 72s (2)探究硫酸浓度对反应速率影响的实验组合是 (填序号)。 (3)对比实验A和B可得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越 。 (4)滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间 (填“偏长”或“偏短”)。 实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响 (5)小南同学设计实验证明能加快草酸和溶液反应，补全该实验方案：另取一支试管， ℃下加入4mL浓度为0.1%的溶液和0.4mL浓度为98%的硫酸溶液，再加入1mL浓度为0.1%的草酸溶液，再加少量，记录溶液褪色时间。 (6)小开同学观察到实验A中产生气泡速率先慢后快然后又变慢，结合资料Ⅱ解释反应速率变快的原因： 。 3．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图所示的两个实验，试管甲中的现象是 ，试管乙中反应的化学方程式为 。实验结束后，该小组同学将两支试管中的废液倒入一个洁净的废液杯中（如图二所示）。观察到有气泡和白色沉淀产生。于是将混合液过滤后得到滤渣和滤液，分别进行如下探究： 【查阅资料】K2CO3溶液呈碱性。 探究一：滤渣的成分 往滤渣中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解且有气泡产生，则滤渣的成分为 ，写出产生气泡的化学方程式： 。 探究二：滤液的成分（除酚酞） 【提出猜想】K2SO4、KC1、HCl和BaCl2。 【交流讨论】小李同学认为猜想是错误的，他的理由是 。 【进行实验】小红同学观察滤液为无色，根据此现象设计实验检测滤液中溶质成分。 加入试剂 实验方案 结论 滤液中溶质为KCl、BaCl2 【拓展与提升】已知草木灰的主要成分为K2CO3，在农业生产中常用作钾肥施用，然而K2CO3不能与 （填一种化肥）混合施用，否则会降低肥效。 4．初三一班的同学在学习了金属与金属盐溶液的反应后，分实验小组做了铝条与硫酸铜溶液、氯化铜溶液的反应，插入硫酸铜溶液的铝条观察不到明显现象，而插入氯化铜溶液的铝条表面产生无色气泡且有红色固体析出。对此现象，同学们分组设计实验进行探究。 【查阅资料】氯气是黄绿色气体。 实验探究 甲组 乙组 提出问题 铝条与氯化铜溶液反应生成的气体是什么？ 铝条与硫酸铜溶液、氯化铜溶液反应现象各异的原因是什么？ 猜想假设 猜想一：是氯气；猜想二：是氯化氢；猜想三：是氢气 猜想一：与硫酸铜溶液反应的铝条没有打磨：猜想二：氯离子能够促进反应的进行 讨论交流 产生的气体无色，所以猜想 不成立 没有打磨的铝条表面有 会阻碍反应进行 实验验证 （1）将生成的气体通入紫色石蕊溶液中， ，猜想二不成立 （2）再将气体干燥后通入如图装置中，观察到的现象是 （1）将铝条反复打磨后插入硫酸铜溶液中，仍然观察不到明显现象，猜想一不成立； （2）给上述溶液中加入少量氯化钠，观察到反应剧烈 实验结论 猜想三成立 猜想二成立 【反思交流】有同学提出乙组结论不严密，需要补充一个实验，你设计的方案是 。 【拓展迁移】北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土入汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式描述其中发生的化学反应 。 5．陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，化学小组对盐碱地土壤进行了项目式探究。 (1)任务一：探究土壤的酸碱度 将土壤样品用水充分浸泡后，过滤，得到浸出液，测定浸出液的pH值，正确操作是图1中 (填字母)。 【实验结论】浸出液显碱性。 (2)任务二：探究土壤所含成分 【查阅资料】该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是、NaCl、中的一种或多种。 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，加过量稀盐酸 含有 ② 取少量浸出液于试管中，滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有，原因是 。 【继续实验】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了图2实验： 已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 (填离子符号)，步骤③中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】该地块的土壤中含有、、NaCl。 (3)任务三：改良盐碱地 上述土壤样品中含有的对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加_____(填字母)，以减轻对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙 6．Na2CO3和NaHCO3是初中常见的两种盐，具有相似的化学性质。为鉴别两种物质，小帅和小美分别设计了以下三组实验。（已知：CaC12溶液呈中性） （1）以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验 。 （2）请写出试管E中发生反应的化学方程式 。 （3）对于试管D中出现的“异常”现象，小美查阅资料发现： Ca(OH)2少量时 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca(OH)2过量时 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+2H2O 【提出问题】可见，生成的沉淀为CaCO3，那么反应后的溶液中含有什么溶质呢？ 【猜想假设】两位同学讨论后，提出了五种合理的猜想： ①Na2CO3、NaHCO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaOH  ④NaOH  ⑤ 。 【实验验证】为了验证猜想，两位同学进行了如下实验： （4）小帅取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到 的现象，证明猜想④⑤错误。 （5）为了探究剩余猜想，小帅设计了以下实验方案： 小美提出应将Ca（OH）2溶液换成 （填化学式）溶液。试剂甲不可能是以下试剂中的 （填序号）。 a.CO2 b.Ca(OH)2 c.Na2CO3溶液           d.稀盐酸 【实验结论】两位同学按修改后的方案进行实验，得出猜想③正确。 7．2003年11月9日是第32个全国消防日。在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①某品牌干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，利用CO2吹出干粉进行灭火；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解。 Ⅰ.活动一：定性研究 (1)同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，滴加酚酞，溶液呈红色。请再写出一种检测方法 （操作、现象、结论）。 (2)同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 Ⅱ.活动二：定量测定 小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3，设计了如图3装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)C处应依次连接装置 。（在E～H中选择） (4)第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5)第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是： 。 A．反应前未先通入足量空气 B．反应后未通入足量空气 C．未注入足量的稀盐酸 Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别 同学们用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3进行了下列对比实验： (6)图4中烧杯A、B的现象是 ，试管中发生的反应方程式是 。 (7)图﹣5两只相同的试管中各有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 。 A．乙装置的气球膨胀速率大 B．若盐酸足量，最终两气球体积相同 C．若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大 D．最终甲乙试管中两溶液中溶质一样 8．氢氧化钠溶液与稀盐酸或二氧化碳反应均无明显现象。为探究反应确实发生，化学兴趣小组同学进行探究。 【讨论分析】对于没有明显现象的化学反应可以运用检验反应物消失，检验新的物质生成或借助一些物理现象比如热量和压强的变化等方式加以探究。 【设计实验】 (1)取一定质量的氢氧化钠稀溶液，滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸并搅拌，溶液变为无色。说明氢氧化钠中的 (填离子符号)消失，以此证明二者发生了反应。 (2)进行如图1操作：    分别给AB中倒入一定量液体后迅速拧紧瓶盖，振荡后观察到两个塑料瓶均变瘪，但变瘪程度大的是 (填字母)。说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。 (3)进行如图2操作：   浓溶液 将氢氧化钠溶液注入广口瓶，一段时间后打开弹簧夹，观察到烧杯中稀盐酸进入广口瓶， (填现象)。写出有盐酸参与反应的化学方程式 (写一个)。 【反思交流】 (4)实验(3)是采用了检验生成物的方法。若将烧杯中的稀盐酸换为下列物质中的______(填字母)，也能通过检验反应生成物的方法来验证反应确实发生。 A．紫色石蕊溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钙溶液 【拓展延伸】 (5)另有同学在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生反应时，设计了通过测滴加溶液过程中pH的变化和溶液温度的变化的方法达到了目的，请你根据他们绘制的图像回答当二者恰好完全反应时 (可只答一点)。    9．某老师在实验室做了一个有趣的高低蜡烛实验：将二氧化碳气体慢慢倒入装有两支高低不同燃着蜡烛的烧杯中如图1所示，观察到低的蜡烛先熄灭。低的蜡烛先熄灭的原因是 。 接着该老师又做了另一个实验：将一个烧杯罩在两支高低不同的燃着的蜡烛上，如图2所示，观察到高的蜡烛先熄灭。高的蜡烛先熄灭的原因是什么呢？ 【提出猜想】甲同学认为：可能是二氧化碳受热上升导致上部二氧化碳浓度过大。 【进行探究】 （1）甲同学针对自己的猜想设计了如下实验进行探究。 实验步骤 现象 结论 ①在烧杯的顶部（a处）和底部（b处）分别开一个小孔，将装有澄清石灰水的注射器的针头从a处和b处伸入烧杯中如图3所示； ②拉动注射器的活塞抽取10mL气体，观察实验现象。 （填“a”或“b”）处注射器内的澄清石灰水更浑浊 高的蜡烛先熄灭与CO2浓度过高有关。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 （2）乙同学对甲同学的结论表示怀疑，他用集气瓶收集一瓶含80%CO2、20%O2的混合气体，将燃着的蜡烛伸入集气瓶中，观察到蜡烛能在混合气体中继续燃烧。然后他利用气体浓度传感器测量烧杯内两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯处二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示，根据测量结果你能获得的结论是 。该同学还观察到高低蜡烛熄灭后的烧杯内壁附着有黑色固体，经检验为炭黑，猜想可能是蜡烛不充分燃烧产生，所以他认为高的蜡烛先熄灭可能与氧气的浓度有关。 【继续探究】乙同学继续利用气体浓度传感器测量烧杯内两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯a处和b处氧气的浓度变化如图5所示，以证明自己的猜想。 （3）根据图6的测量结果可知，熄灭时a处氧气浓度的确低于b处，乙同学从而证实了自己的猜想。同时他还发现在两支蜡烛完全熄灭后一段时间，烧杯a处和b处的氧气浓度逐渐相等，其原因可能是 。 【实验结论的应用】老师告诉同学们，上述实验探究的结果在生活中也能被应用到，例如在火灾逃生中，需要弯腰或者匍匐逃离火场。 10．有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂(如图)，只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华停同学对其成分进行探究。 【提出问题】 (1)这瓶试剂溶质是什么？初步判断这瓶试剂不可能是______(填序号)。 A．酸 B．碱 C．盐 【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有，NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。 ③室温下，(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 【得出结论】 (2)小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，该溶液的溶质不可是 ，因为常温下其溶液溶质的质量分数最大是 (精确到0.1%)。 【猜想与实验】 (3)①可能是 溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。 (4)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是 溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 。 A．方法正确，结果正确，结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确 C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确 (5)小强为了确定该溶液的成分，进行了如表实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量 。 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤二发生反应的方程式为 步骤二：把产生气体通入澄清石灰水中 【拓展与应用】 (6)请你选择与小强不同类别的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你将选择 溶液，发生反应的化学方程式为 。 【反思与交流】 (7)小林同学提醒同学们要规范实验操作，防止药品标签受损，你认为标签损坏的可能原因是 。 11．传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。某小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得到滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。 【提出问题】滤液的主要成分(H2O除外)是什么？ 【猜想假设】小东认为：含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2 小南认为：含有NaCl、NaOH、Na2CO3 小西认为：含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2 小北认为：含有NaCl、NaOH (1)大家讨论后一致认为小东的猜想一定不成立，理由是 (用化学方程式表示)。 【设计实验探究】 (2)通过实验①可知小西猜想错误。仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立，理由是 。 (3)步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是 。 (4)根据以上实验探究可知 的猜想成立。 【拓展应用】 (5)松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被除去，味道变得更为鲜美可口，请说明食醋可以除去松花皮蛋涩味的原因是 。 12．(11 分)垃圾分类从我做起。某校化学兴趣小组的同学们对垃圾分类、处理、回收产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 品名 雪碧汽水 配料 水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用香精等 【项目一】垃圾分类 A．玻璃瓶  B．塑料瓶     C．铁制易拉罐     D．   已知：柠檬酸化学性质稳定。 (1)小组的同学们收集到如上图ABC所示三种“雪碧”汽水的包装，其中应放入图D的垃圾箱中的是 (填字母) 。 (2)三种包装中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 (填字母)。 (3)若取少量“雪碧”汽水加入试管中，并滴加紫色石营试液，溶液显红色，而后将该溶液加热，溶液仍然显红色，请结合雪碧的配料表分析，加热后溶液颜色不变的原因是 。 【项目二】垃圾处理 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一 ，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。    (4)烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成 (填一环境问题) 。 (5)"甲烷化装置”利用催化剂将混合气体转化为水和甲烷(CH4)，该反应的化学方程式为 。 (6)根据流程图分析，使用P2G技术最大的优点是 。 【项目三】垃圾回收 【提出问题】如何回收废旧电池中的镉(Cd) ? 【查阅资料】 ①镉从溶液中析出时呈海绵状固体在化合物中通常表现为+2价。 ②碳酸镉、氢氧化镉都是白色固体，难溶于水。 【设计实验】先将废旧电池进行处理，制得硫酸镉(CdSO4)溶液，用于以下三组实验。 实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.与金属反应 取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应 Zn的金属活动性比Cd强 Ⅱ.与碱反应 取少许溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充分反应 产生白色沉淀 用化学方程式表示 Ⅲ.与盐反应 取少许溶液于试管中，加入足量的 溶液，充分反应 产生白色沉淀 可用该试剂将CdSO4中的Cd2+沉淀 【回收处理】实验结束后，将实验Ⅱ或Ⅲ反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。 13．实验室常用化学方法制取氧气，某实验小组设计了相关的实验。实验一：比较氯酸钾和高锰酸钾制氧气速率。 （1）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 （2）实验方案：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要催化剂的加入适量催化剂），用排水法收集氧气，比较相同时间内产生氧气体积的多少。 请从下图中选择合适的仪器进行完整的探究实验，不需要用到的是 （填标号）。 实验二：小组同学学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，提出：氧化铜能否起到类似二氧化锰   的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。 【猜想假设】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、 ，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 【实验验证】称量 0.2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： 填写如表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 带火星的木条复燃 所得固体 g 溶液中有气泡放出， 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 【实验反思】步骤⑦重复实验②、③的目的是 。 实验三：为探究双氧水的制备与分解，进行以下两个实验。 氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如图。“解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。 为探究氯化物对双氧水分解的影响，进行以下实验：反应条件：室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示： 氯化物种类 NaCl MgCl2 CuCl2 双氧水的体积/浓度 6.0mL 30% M 6.0mL 30% 氯化物质量/g 0.1g 0.1g 0.1g 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，M 的数据为 。双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。 14．小影同学走进化学实验室后，发现存放氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液的药品柜里有一瓶标签破损的无色溶液(如图所示)，于是老师指导兴趣小组的同学对此溶液的成分展开了探究。    【查阅资料】室温时，氢氧化钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠在水中的溶解度分别为53g、35.9g、9.6g、20g。 【提出问题】这瓶无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：溶质是NaOH； 猜想二：溶质是； 猜想三：溶质是 猜想四：溶质是。 【交流讨论】 (1)经过认真分析和讨论后，大家一致认为猜想三是错误的，理由是 。 【实验探究】 (2)为了验证其余猜想，兴趣小组的同学进行了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取适量溶液于试管中，向试管中滴入 有气泡产生 猜想四成立 实验二 取适量溶液于试管中，向试管中滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想一成立 实验三 取适量溶液于试管中，向试管中滴入几滴Ca(OH)2溶液 有白色沉淀生成 猜想 成立 【实验质疑】 (3)小组同学经过讨论后认为实验二的结论不正确，理由是 。 (4)写出实验三中发生反应的化学方程式： 。 【反思应用】 (5)为了防止标签破损，取用并倾倒液体药品时，标签应 。 15．空气是人类赖以生存的宝贵资源，我国某些地方冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。 【提出问题】某地霾的成分是什么? 【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。 【活动一】：探究空气成分和PM2.5。 （1）空气的用途：食品包装常用作保护气的是 （填化学式）。 （2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 ①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度 处。 ②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是 。 （3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是 （填标号）。 A．减少汽车的保有量 B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 C．减少工业生产中二氧化碳的排放 【活动二】：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取5g样品，加少量熟石灰末，混合，研磨。 含有铵盐 方案二 取5g样品，加适量水，充分溶解后， ，向滤液中滴加 。 含有硫酸盐 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题》参考答案 1．(1) 反应物中不含氮元素 CO 氧气/O2 (2) 一 (3)吸收气体中的二氧化碳 (4)碳酸加热易分解，柠檬酸需要加热到175℃以上才会分解，所以稍加热溶液由红色变为紫色，说明是碳酸分解生成二氧化碳，溶液不再显酸性，证明气体为二氧化碳 (5)检验纯度 2．(1)8H2O (2)AC (3)快 (4)偏短 (5)25 (6)生成的起催化作用，加快了反应速率 3． 产生气泡 硫酸钡、碳酸钡 硫酸钠和氯化钡能反应（合理即可） 硫酸钠溶液等 取反应后的滤液于试管中，加入足量的硫酸钠溶液等，出现白色沉淀，证明含有氯化钡 碳酸氢铵等 4． 一 致密氧化铝氧化膜 紫色石蕊不变红色 黑色粉末变红，管口有水珠生成 取硫酸铜溶液于试管中，将打磨后的铝条插入溶液中，加入硫酸钠，观察反应现象 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 5．(1)B (2) 有气泡产生 与、都能发生反应产生白色沉淀，无法确定浸出液中含有 (3)C 6． 三 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2、NaOH 有气泡产生 CaCl2 ac 7．(1)取少量白色固体加适量水溶解，测定溶液pH，pH大于7，溶液显碱性 (2) 吸收 碳酸氢钠质量 (3)F、E (4)10.5% (5)BC (6) 烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中无明显现象 (7)ABC 8．(1)OH- (2)B (3) 产生大量气泡 或 (4)BC (5)pH=7或温度最高 9． 二氧化碳的密度比空气的密度大，既不燃烧也不支持燃烧 a CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度无关 烧杯内的空气对流，最终a、b两处氧气浓度相同 10．(1)A (2) NaHCO3/碳酸氢钠 8.8% (3)Na2CO3/碳酸钠 (4) NaCl/氯化钠 B (5) 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6) Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (7)倾倒液体时标签没有朝向手心 11．(1) (2)加入的少量稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应 (3)检验且将碳酸钠除尽 (4)小南 (5)食醋能中和皮蛋上的碱 12． ABC B 配料中含有柠檬酸，柠檬酸化学性质稳定(受热不分解) 酸雨 产生CH4可循环利用(或节约资源，合理即可) 产生海绵状固体 (或) 13． C、H/H   、C 氧化铜不是催化剂，参与反应产生氧气 0.2 带火星的木条复燃 验证氧化铜反应前后的化学性质是否发生改变 H2 6.0mL 30% Cu2+ 14．(1)碳酸氢钠的溶解度只有9.6g，不能配制成10%的溶液 (2) 稀盐酸 四 (3)碳酸钠溶液也显碱性 (4) (5)朝向手心 15． N2 1 红磷燃烧放出大量的热，气体受热体积膨胀 C 有刺激性气味气体 过滤 氯化钡、硝酸钡均可 有白色沉淀生成 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$