2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题 1．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有__________，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。 Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 ____________________。 【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含________。 实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为____________________________。 综上所述，该消毒液试样中的溶质为__________。 【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意__________________；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是_________________。 【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为__________________。 （2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。 2．近期，小郡对于学过的所有常见的化学反应进行了整理。通过化学方程式，他判断出有些反应有明显现象，比如盐酸与氢氧化铜反应时，溶液会由无色变为______色。将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。但有的反应却没有明显的现象，比如氢氧化钙溶液与稀盐酸反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应等。为了证明上述两个反应是否发生，小郡成立了一个兴趣小组，他们按如图装置进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2均处于关闭状态。    实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸反应。 （1）打开弹簧夹K1，往装置中缓缓地持续通入氮气。再打开活塞I，往锥形瓶中逐滴加入适量稀盐酸，至与氢氧化钙溶液恰好完全反应。关闭弹簧夹K1和活塞I，此时锥形瓶A中溶液的颜色为________色。 实验二：证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 （2）打开活塞Ⅱ，将一定量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，充分反应后，为进一步证明CO2与NaOH发生了反应，小组成员设计了如下方案，其中可行的是________（填序号）。 ①在实验后的锥形瓶B中继续滴加CaCl2溶液，观察现象 ②在实验后的锥形瓶B中继续滴加酚酞溶液，观察现象 ③在实验后的锥形瓶B中继续滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 （3）若加入足量氢氧化钠溶液后，立即关闭活塞Ⅱ，充分作用后再打开弹簧夹K2，一定产生的现象有：______； 实验完毕，静置一段时间，若锥形瓶B中的溶液呈红色，则此时该溶液中的溶质有哪些物质？兴趣小组的同学经过分析、讨论后，对该溶液中的溶质提出了以下几种猜想： 猜想①：溶质为NaCl、NaOH 猜想②：溶质为NaCl、Na2CO3 猜想③：溶质为NaCl、Na2CO3、CaCl2 猪想④：溶质为NaCl、NaOH、CaCl2 猜想⑤：溶质为______ 不用通过实验，大家一致认为猜想______一定不正确。 【实验探究】 实验操作 现象 结论 从锥形瓶B中取少量溶液于试管中，向其滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想④不正确 从锥形瓶B中另取少量溶液于试管中，向其加入_____ 有白色沉淀产生，溶液仍然为红色 猜想⑤正确 【评价反思】要证明无明显现象的反应是否发生，我们可以采取的方法有：①证明反应物消失；②证明有新的生成物产生。 3．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。出于好奇，小明对该KOH固体的成分提出以下假设，并在老师指导下进行实验探究。 【查阅资料】 KOH与NaOH的化学性质相似； ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 (1)请用化学方程式解释KOH变质的原因_______。 【猜想假设】 (2)假设I：KOH。 假设II：______。 假设III：K2CO3。 (3)【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 1.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设______不正确 2.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设III正确 3.取2中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ______ 【拓展应用】 (4)完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。 4．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______________ 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是__________________。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_____________生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液______________ （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为____________。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量____________（填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 5．小明发现某食品包装袋中有一个小袋，标签如图。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想： 猜想一：可能是CaCO3和Fe； 猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3； 猜想三：可能是___ 。 【实验设计】小明设计了下图所示的实验； 【实验与分析】（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现___现象，证明样品中含有CaCO3，写出B装置中发生的化学反应的方程式__。 （2）若样品中含有Fe，装置E中应观察到的现象是___。 【评价与反思】（3）上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由___ 。 （4）用方程式说明若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因___，所以食品中类似的防潮、抗氧化剂应该远离孩童。 6．纯碱是种重要的化 工原料,广泛用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 【任务一】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” (1)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是CO2和______ (填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 【任务二】探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-；②Na2CO3在水中全部解离出Na+和；③CaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】 (2)猜想：H2O 单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想三：___________，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②________________ 猜想三成立 【反思与交流】 (4)写出②中发生反应的化学方程式： ______。 【任务三】探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，用来清洗油污。Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的影响因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____________。 (6)要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是_________。 (7)已知稀盐酸和石灰石反应后废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组同学决定用Na2CO3除去它们。取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。    【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______________。 ②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_________120 mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ③将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥称重，质量为4 g，若处理1 L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)。 7．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 8．老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究。 探究活动一：脱脂棉燃烧的原因。 【作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气：③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的______。 【进行实验】在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置______，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到______，说明反应还放出了热量。 【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。 探究活动二：试管内残留白色固体的成分。 【查阅资料】 ①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；②过氧化钠与氮气不反应。 【作出猜想】猜想1：CO2参加反应，固体成分是Na2CO3； 猜想2：H2O参加反应，固体成分是NaOH； 猜想3：CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3和NaOH。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡（BaCl2）溶液，静置 产生白色沉淀 固体成分含有______ ②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜（CuCl2）溶液 ______ 固体成分含有NaOH 【实验结论】过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。 【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用______（填字母序号）灭火。 A．水           B．细沙         C．二氧化碳灭火器 9．长江电力是中国股市中高股息高分红绩优知名股，这体现了长江的稀缺性。长江，中国第一大河流，是中华民族的母亲河，也是中华民族发展的重要支撑。在新的历史时期，长江水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解长江水的利用 【资料】长江水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是_________(填一种)。 任务二：进行长江水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】长江水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了长江某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括_____________。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清长江水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 _____________ 长江水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 长江水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若长江水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为_____________。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是_________。 任务三：宣传长江水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的长江段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为长江水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护长江水的建议是_______(写一条)。 10．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】 Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH； Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 (1)小芳同学根据蚁酸中含有___________元素，推测出一种生成物是水； (2)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： ①猜想Ⅰ：该气体是 CO2；猜想Ⅱ：该气体是___________。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。    ②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ___________(填“成立”或“不成立”)。 ③如猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是___________。 【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是___________。 11．亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色固体，可作抗氧化剂。小娟同学在老师的指导下验证Na2SO3固体的热分解产物。 【查阅资料】①Na2SO3热分解后的固体中含有Na2S、Na2SO4和S； ②Na2S溶液为无色，常温下，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀，能与S反应生成Na2Sx溶液，能与盐酸发生复分解反应； ③Na2Sx能与盐酸反应生成S和H2S； ④S是黄色固体且不溶于水，H2S是有臭鸡蛋气味的气体。 【实验探究】在隔绝空气条件下，充分加热Na2SO3固体得到固体A。在固体A中加水，振荡，放置一段时间后得到溶液B。进行如下实验： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量溶液B于试管中，滴加CuSO4溶液 产生黑色沉淀 分解产物中含有_______ Ⅱ 另取少量溶液B于试管中，加入足量盐酸 _________ 溶液B中含有Na2Sx Ⅲ 将实验所得混合物过滤，取滤液加入__________溶液 产生白色沉淀 分解产物中含有Na2SO4 【实验分析】溶液B中含有Na2Sx，有Na2Sx生成的原因是______。由此可推测Na2SO3热分解后的固体中含有S。 【实验结论】Na2SO3热分解后的固体中含有Na2S、Na2SO4和S。 【拓展延伸】Na2S2（过硫化钠）为Na2Sx中的一种。Na2S2与盐酸反应除生成S和H2S外，，还生成一种盐，则Na2S2溶液与盐酸反应的化学方程式为_______。 12．小昊在复习了水这一章节后，回到家中观察到家中的水壶也有一层水垢。于是他和化学兴趣小组的同学一起对水壶中的水垢成分进行如下探究。 【提出问题】水垢的成分是什么？ 【查阅资料】（1）硬水中的碳酸氢钙和碳酸氢镁在沸腾的水里分解生成难溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，就形成了水垢。 （2）无水硫酸铜遇水变蓝。 （3）氢氧化镁高温条件下会分解生成氧化镁和水。 【提出猜想】猜想①：碳酸钙、硫酸镁；猜想②：碳酸钙、氢氧化镁。 【设计实验】（温馨提示：假设水垢中没有其他成分，所有的反应均反应完全）小组讨论后一致认为猜想①不需要实验验证即可否定，其理由是______。大家综合考虑后设计实验装置如图。 【进行实验】加热一段时间后观察到，装置B中______，装置C澄清石灰水变浑浊，说明猜想②成立。 【实验结论】水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁。 【反思交流】家用除垢剂原料配方中一般用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是______。 【实验拓展】小昊从老师那里得知碳酸镁微溶于水，在硬水中也容易形成水垢。于是他又和兴趣小组的同学设计了如图2所示的实验装置。取10g水垢样品，加入足量的稀盐酸充分反应，D中固体全部溶解，有气泡产生，测得反应后F装置质量增加mg。装置C中反应的化学方程式______。 【分析预测】若水垢中含有碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁，则m的取值范围是______。 13．某化学兴趣小组同学课本上铁丝燃烧实验产生了兴趣，他们进行了如下探究： 【探究一】取两个规格相同的集气瓶，先用其中一个集气瓶收集空气，然后用排水法在另一个集气瓶中收集满氧气。将绕成螺旋状的铁丝引燃后分别伸入两个集气瓶中，观察到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧，为什么会出现这样的现象，你的解释：______。铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、放出大量的热、______。做铁丝燃烧试验时必须用砂纸打磨，原因是______。 【探究二】兴趣小组同学对铁丝燃烧是否一定需要纯氧气产生了兴趣，他们想要用排水法收集氧气含量分别为20%、40%、60%、80%的气体于四个集气瓶中。（1）先取一个350mL的空集气瓶（氧气含量为20%），量取200mL水加入其中，然后通入纯氧气排出150mL水，计算这种方法收集到氧气的含量为______。首先取该含量O2的理由______。 将铁丝引燃后分别放入以上四个集气瓶中，实验发现只有在氧气含量20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧，由此实验得出的结论是______。 【探究三】兴趣小组同学又产生新的猜想，铁丝能够燃烧，是否和可燃物本身有关？他们分别用还原性铁粉、纳米级铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表：     还原铁粉 纳米铁粉 粒径大小（mm） 1000 20-200 实验操作和现象 直接洒在燃着的酒精灯外焰上，有火星 直接从密封容器中洒落在石棉网上，有火星 由此实验你能得出的结论是：______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． NaCl 产生白色沉淀 HClO、NaClO CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl NaCl、Na2CO3 低温，避光保存 会氧化水果、蔬菜中的维生素 2． 蓝 无 ① 锥形瓶A中的溶液流入B中，锥形瓶B中有白色沉淀生成 NaC1、Na2CO3、NaOH ③ 过量的氯化钡溶液/过量的氯化钙溶液（合理即可） 3．(1) (2)KOH、K2CO3 (3) III 产生白色沉淀 溶液不变色 (4)作钾肥 4． 有气泡产生 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 白色沉淀 变为红色 过滤 > 5． CaCO3、Fe和Fe2O3 澄清的石灰水变浑浊 固体由白色变成蓝色 能，可以通过D中黑色固体变成红色的现象来验证 6．(1)B (2)碳酸根离子与水作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性 (3)产生白色沉淀，溶液由红色变无色 (4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (5)温度越高，碳酸钠溶液的pH越大 (6)①④⑦ (7) 有气泡生成 小于 53 7． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 8． 着火点 带火星的木条 烧杯中的导管口有气泡冒出 Na2CO3 产生蓝色沉淀 AC 9．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2)过滤和吸附 (3)产生蓝色沉淀 (4) (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放（合理即可） 10．(1)氢 (2) CO 不成立 黑色固体变红 在D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯 11． Na2S/硫化钠 生成黄色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体 氯化钡 Na2S与S反应能生成Na2Sx Na2S2+2HCl=S↓+H2S↑+2NaCl 12． 碳酸氢镁在沸腾的水里分解生成难溶性的氢氧化镁沉淀，而硫酸镁是能溶于水的。 白色固体变蓝色 稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行 0＜m＜5.2 13． 铁丝在纯氧气中才能燃烧 生成黑色固体 除铁锈 60% 20%～100%的中间值为60% 氧气浓度达到一定的值时铁丝就可以燃烧； 铁丝与氧气的接触面积越大，越容易燃烧 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $