2025年中考化学重难点专项训练：科学探究题

2025年中考化学重难点专项训练：科学探究题 1．小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图1所示），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。 【实验验证】同学们选择图2实验装置开展验证实验。 (1)疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 作为发生装置（选填“A”或“B”）。 (2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中，现象为 ，证明小组同学的推测正确。 【深入探究】为检验疏通剂与水反应后 剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性） (3)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会 （填“放热”或“吸热”） ②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象 溶液中溶质含有 ③ 溶液变红 溶液中溶质含有NaOH 【交流反思】 (4)下面是该管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是______。 A．氢氧化钠溶于水放出热量，促进管道内油脂与其反应 B．氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通 C．管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物 (5)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 。 2．茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。 【实验活动1】小明按说明书取适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 【提出问题1】产生的气体是什么? 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。 【实验活动2】同学们设计实验方案进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取茶垢清洁剂置于试管中，加入热水将带火星的木条伸入试管内 。 产生的气体是氧气 取茶垢清洁剂置于试管中，加入冷水，将带火星的木条伸入试管内 试管中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条不复燃 木条不复燃的原因是 。 【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液M中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想①：只有Na2CO3 猜想②：只有NaOH； 猜想③：既有Na2CO3，又有NaOH。 【实验活动3】同学们从下列试剂中选择合适的试剂设计并完成探究： 稀盐酸和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量M，滴加 有气泡产生 猜想①正确，①中发生反应的化学方程式为 。 ②另取少量M，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液 。 【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。 【总结提升】使用茶垢清洁剂时，加入 的水，效果更好；根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意的事项是 (写一条)。 3．“蔬果净”（如图-1）可以除去蔬菜、水果表面的农药残留。同学们看到一瓶敞口放置了一段时间的“蔬果净”，想确定其成分及含量，进行了如下探究：    [查阅资料] ①贝壳粉的主要成分是碳酸钙 ②氢氧化钙的分解温度一般为500~600℃，碳酸钙的分解温度一般为800~900℃，氧化钙在1000℃内不分解。 ③蔬菜、水果表面的农药部分可溶于水，部分在碱性条件下易分解 [思考] “蔬果净”中一定含有的物质是 （填化学式），因为高温煅烧贝壳粉会发生反应： （写化学方程式）。 [提出问题] 敞口放置的“蔬果净”中除含有上述物质外，还可能有哪些物质？ [作出猜想] 猜想一：可能有碳酸钙，原因：贝壳粉末没有完全煅烧 猜想二：可能有 （填化学式），原因是煅烧后的贝壳粉与空气中的水发生反应； [实验探究1] 取样于试管中，加入过量的 ，观察到： ，说明一定有碳酸钙； [实验探究2] 取10g样品，加热，样品质量变化情况如图-2。A、B两点分别对应样品中某一物质恰好完全分解。 [实验结论]敞口放置的“蔬果净”中 (选填“含有”或“不含有”)氢氧化钙，样品中氧化钙的质量分数为 。 4．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某校学习小组做了如下三个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】（1）观察到试管①中溶液变为 色，试管②中无明显现象，试管③中 。 （2）试管②中发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】试管②中反应后溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想Ⅰ：CaCl2 猜想Ⅱ： 猜想Ⅲ：CaCl2和Ca（OH）2 猜想Ⅳ：CaCl2、HCl和Ca（OH）2 小华同学对以上猜想提出疑问，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量试管②中反应后的溶液于洁净的试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液中含有Ca（OH）2 实验2 取少量试管②中反应后的溶液于洁净的试管中向其中滴加碱酸钠溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Ca（OH）2 实验3 取少量试管②中反应后的溶液于洁净的试管中，向其中通入CO2 溶液变浑浊 溶液中含有Ca（OH）2 【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想Ⅲ成立。 【反思评价】上述实验探究方案中的实验 （选填“1”、“2”或“3”）并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，理由是 。 5．“暖宝宝”是一种生活常用物品。同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。 任务一：探究“暖宝宝”的发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 (1)拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的 共同作用发生缓慢氧化放出热量。 任务二：验证“暖宝宝”的主要成分 (2)取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 观察到 。 固体中含有铁 步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯(如图8所示)。 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量 不溶于稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀溶液和稀硝酸。 固体中含有氯化钠 【反思与评价】 (3)小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是 。 任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数 为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图所示的实验装置。(实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 (4)装置C的作用是 。 (5)为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后 (填装置编号)装置增重的质量。 (6)小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是 。 【拓展延伸】 (7)“暖宝宝”中活性炭和氯化钠有何作用？同学们通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，作出大胆猜想，认为氯化钠与活性炭的作用为 。 6．某校化学社团小组的同学在实验室探究银、锌、铜三种金属的活动性，他们设计了如下甲、乙两组实验。 (1)上述实验能够达到实验目的的是 。 (2)分析两组实验，任意写出一个化学方程式： 。 (3)活动性探究实验结束后，甲组同学在处理废液时，将两支试管中的所有物质倒入废液缸中，发现金属片上的固体部分脱落进入溶液中，于是他们随即进行了过滤处理，过滤后又对滤渣、滤液的成分产生好奇，继续进行成分探究。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：铜、锌和银；猜想2：银和铜；猜想3： 【实验探究】请你一起参与并完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许滤渣于试管中，加入一定量的稀盐酸 无气泡产生 猜想2成立 ②取少许滤渣于试管中，加入一定量的 溶液，充分搅拌、静置 试管中固体质量明显是增加 【讨论交流】根据上述探究结论，滤渣是银和铜，推测滤液的组成有 种情况。 【继续探究】由于滤液的颜色较浅，不能根据颜色判断其组成．为确定滤液的组成，同学们再次进行实验。取少许滤液于试管中，插入一种表面干净光滑的金属丝，根据金属丝表面的变化即可知道滤液的成分。分析该金属丝可以是 （填字母）。 A．铁丝        B．铜丝        C．锌丝 7．某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 8．果蔬洗涤盐能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物．学习小组对某品牌果蔬洗涤盐成分进行探究，查阅资料得知该果蔬洗涤盐中除含有外，还可能含有或． 【资料】 Ⅰ．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解． Ⅱ．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应． 【猜想】对果蔬洗涤盐的成分提出猜想： 猜想一：；猜想二：;猜想三：和． 【实验探究】 步骤 现象 结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐固体加热至质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中． ____________ 该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠 步骤2：取少许果蔬洗涤盐于试管中制成溶液，并滴加足量氯化钙溶液． 产生白色沉淀 该果蔬洗涤盐中含碳酸钠 结论：______________________ 回答下列问题： (1)步骤1的现象是 ；步骤2的化学反应方程式是 ． (2)该探究得出的实验结论是 ． (3)氯化钠能杀菌消毒属于 （填“物理”或“化学”）性质．氯化钠还可以作为冷冻剂，下图为氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，据图可知，冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是为 ． 【定量测定】 (4)为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有样品． ①充分反应后，C装置增重,将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解，然后向溶液中加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀．计算样品中碳酸钠的质量分数为 （保留一位小数）． ②实验过程中必须向装置中通入空气的原因是 ． 【反思与评价】 (5)保存该品牌果蔬洗涤盐时应注意 ． (6)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入适量盐酸，将碳酸钠和碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用 （填蒸发结晶或降温结晶）提纯氯化钠． 9．某化学兴趣小组利用图一所示装置做了磷单质在密闭容器中燃烧的实验，并利用氧气浓度传感器测定实验过程中三颈烧瓶内氧气浓度的变化，如图二所示。 查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃    【提出问题】足量红磷在密闭的瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想一：有O2剩余；                猜想二：无O2剩余 【实验验证】小组同学按图一组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷开始燃烧，一段时间后熄灭；待装置恢复至原来温度后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，白磷居然也燃烧了，最后白磷熄灭。 (1)激光笔的作用是 。 (2)白磷在水下不燃烧，提出水面开始燃烧，证明燃烧需要具备的一个条件是 。磷单质燃烧生成五氧化二磷的化学方程式是 。 【实验结论】根据上述实验，得出结论如下： (3)猜想 正确。根据此结论，用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择 （填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是 。 【拓展延伸】图二是该小组同学从“用激光笔照射红磷，直到白磷燃烧熄灭”过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (4)图二BC段是红磷燃烧时瓶中氧气浓度的变化，则AB段红磷可能发生了 氧化。该实验 （填“能或不能”）证明可燃物燃烧需要具备的两个条件。 (5)根据实验及氧气浓度变化曲线判断，下列说法正确的是______。 A．足量的白磷燃烧也不能将瓶中氧气完全消耗尽 B．氧气的浓度不充足，即使可燃物满足了其他燃烧条件，也可能不会燃烧 C．不同的可燃物燃烧需要的氧气最低浓度可能不同 D．用足量铜粉测定空气成分中氧气的含量，准确度比白磷要高 10．酸的研究是一项重要课题，某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识浓硫酸 (1)稀释浓硫酸正确操作方法是 。 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】二氧化硫能使品红溶液褪色，可被酸性吸收。 【实验事实与结论】 (2)反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是。 (3)反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是 ，产生该气体的原因是 。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 (4)写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。 (5)M点的意义是 ； (6)P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？ ，请设计实验方案证明： 。 11．造纸是中国古代四大发明之一，是古代劳动人民智慧的结晶，某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣。 活动一：走近古代造纸术 同学们查阅资料得知古代造纸的流程如下： (1)竹、麻加入生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）和水浸泡、打浆过程中发生反应的化学方程式 、 。 (2)“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 （填实验室常用操作名称）。 活动二：探究造纸黑液的成分 【查阅资料】①纸的主要成分是纤维素，竹、麻等植物中含有纤维素、油脂、木质素等成分，造纸时加入碱性物质是与油脂、木质素反应，提取植物中的纤维素。 ②造纸工业的碱法制浆工艺产生的黑液含木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，故称作黑液。 同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，黑液中除了有机物还有哪些成分呢？同学们结合过程中发生的化学反应提出了猜想： 【猜想假设】 (3)猜想一：只含有KOH；     猜想二：含有KOH、 ； 猜想三：含有KOH、K2CO3 【设计实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取溶液少许于试管中，滴加 猜想二不正确 2.取溶液少许于试管中，滴加 溶液 产生气泡 猜想三正确 活动三：定量测定 为了测定黑液中K2CO3的含量，同学们利用电子天平作了以下测定实验，实验记录如下表。 黑液质量 反应前仪器和药品总质量 反应后仪器和药品总质量 10.00 g 442.64g 442.20g (5)请计算黑液中K2CO3的质量分数。（写出计算过程） 【反思评价】 (6)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中K2CO3的质量分数偏小，原因可能是 。（写一条） 活动四：黑液处理 老师提示：通过以上探究，证明造纸后的黑液呈碱性，不能直接排放，需处理至中性排放。 (7)如何处理并监测使之达到排放标准呢？请设计方案 。 【拓展延伸】 (8)在沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳磨细溶入少量聚乙烯、胶合剂来制石头纸，与传统纸相比，石头纸的优点为 （答1点即可）。 12．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一起参加。 【提出猜想】猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二： ；猜想三：Fe＞Cu＞Cr。 【查阅资料】（1）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 （2）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀且致密的氧化膜。 【设计实验】小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别置于三支试管中，再往其中分别放入等质量的相同质量分数的稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实 验 操 作          实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 【结论与解释】（3）小聪得到的结论是猜想 正确。 （4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 【拓展探究】为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验。    据图计算： （5）实验过程中产生氢气的总质量为 g。 （6）所用稀盐酸的溶质质量分数 。 （7）该金属镁样品中镁的质量分数 。 13．为除去某海盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 (1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是 （用化学方程式表示）。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么? 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性，Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 (2)猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2 猜想三：溶质有NaCl和 【实验探究】 (3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量溶液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变为 色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 (4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为 ，则猜想 正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 (5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下： 在上述设计的方法中，过滤后滤液仍然浑浊的原因： ，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 。 14．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。    (1)实验②：向试管中滴入紫色石蕊溶液后，试管内溶液变成 色。 (2)实验④：当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有 （填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的 （填字母代号）。 A．AgNO3溶液     B．CuO      C． Fe (3)实验⑤：写出观察到蓝色沉淀的化学反应方程式 。 (4)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。 (5)判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成： （写出操作及其现象）。 15．进入初三不少同学为身高发愁，不少家长盲目地为孩子补钙。学习小组的同学做了如下研究： 【提出问题1】某补钙产品中含有碳酸钙(CaCO3)还是乳酸钙(C6H10O6Ca·5H2O)？ 【实验方案】 (1)取少量钙片于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，发生的化学方程式为 。 【提出问题2】该钙片中CaCO3的含量是多少？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液能更好地吸收CO2；氢氧化钠溶液能吸收盐酸挥发出的氯化氢气体；碱石灰能很好地吸收CO2和H2O；乳酸钙与盐酸反应无明显现象； 【实验装置】 【实验步骤】 (2)a．按如图连接好装置后，发现C装置有明显错误，应改正为 。 b．重新连接好装置，并 。 c．在B装置中加入钙片粉末样品11.0g。 d．关闭K1，打开K2，向钙片样品中滴入10%的盐酸，至观察到 为止，停止滴加盐酸。 e．打开K1，关闭K2，鼓入足够的空气，目的是将B装置中的二氧化碳赶入C装置中。 f．将C装置在电子天平上称量，记录其反应前后的质量变化。 g．重复实验。 【实验数据】重复实验3次，数据记录如表： 实验次数 实验1 实验2 实验3 C装置增加质量/g 4.3 4.4 4.5 【实验分析及数据处理】 (3)计算样品中CaCO3的含量(质量分数)： (精确到0.1%)。 (4)D装置的作用是 。 小组同学将钙片样品送质检部门检测结果：含碳酸钙85.0%。 【实验反思】 (5)根据实验装置，分析测得值比真实值偏大原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重难点专项训练：科学探究题》参考答案 1．(1)A (2)带火星的木条复燃 (3) 放热 有白色沉淀产生 取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 (4)ABC (5) 2． 带火星的木条复燃 冷水的温度低，使得反应缓慢，造成氧气浓度过低 足量的稀盐酸 无明显现象 引入氢氧根离子，干扰后续对氢氧化钠的检验 热/温度高 密封防潮等(合理即可) 3． CaO Ca(OH)2 稀盐酸(合理即可) 溶液中有气泡冒出 含有 6.2% 4． 蓝 产生白色沉淀 CaCl2和HCl 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 紫色石蕊溶液变为蓝色 2 氯化钙和碳酸钠溶液反应也会产生碳酸钙白色沉淀（合理即可） 5．(1)水和氧气(或者 H2O和O2) (2) 固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色 硝酸银/AgNO3 (3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊(或者温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊) (4)检验装置A的反应产物有二氧化碳 (5)C和D (6)空气存在二氧化碳，若缺少装置 E，空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收，导致实验结果不准确 (7)氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率 6．(1)甲组、乙组 (2)或 (3) 银/ 硝酸银溶液或溶液 2/二/两 AC/CA 7． Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) 有气泡产生 变红 检验样品中含有NaOH 8．(1) 石灰水变浑浊 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (2)猜想三正确 (3) 化学 233:767 (4) 21.2% 将B中产生的气体全部排入C和D中 (5)低温保存 (6)蒸发结晶 9．(1)提供热量使温度达到红磷和白磷的着火点 (2) 与氧气接触 (3) 一 白磷 白磷消耗氧气更彻底，使实验结果更准确 (4) 缓慢 能 (5)ABC 10．(1)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (2)品红溶液褪色 (3) 氢气/H2 随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气(合理即可) (4) (5)氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应(合理即可) (6) 否 取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色(合理即可) 11．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (2)过滤 (3)Ca(OH)2 (4) 碳酸钠溶液（合理即可） 无明显现象（不产生白色沉淀）（合理即可） 足量的稀盐酸/稀硫酸或稀硝酸 (5)解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=442.64g−442.20g=0.44g 设黑液中K2CO3的质量为x = x=1.38g 黑液中K2CO3的质量分数=×100%=13.8% 答：黑液中K2CO3的质量分数为13.8%。 (6)锥形瓶中有残留的二氧化碳/浓硫酸吸收空气中的水蒸气（合理即可） (7)向黑液中加入稀盐酸或者是稀硫酸至刚好不再产生气体为止/向黑液中加入2滴酚酞，加入稀盐酸至溶液刚好褪色/向黑液中边测pH边滴加稀盐酸至pH=7为止 (8)保护森林/环保/不易燃/防水等（合理即可） 12． Fe＞Cr＞Cu 无明显现象 一 除去金属表面的氧化膜 能 Cr+FeSO4=CrSO4+Fe 0.4g 7.3% 96% 13．(1)MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ (2)NaOH (3)红 (4) 产生白色沉淀 二 (5) 滤纸破损（液面高于滤纸边缘，或承接滤液的仪器不干净，答案合理即可） 除去过量的NaOH 14．(1)蓝 (2) HCl B、C (3)CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O (5)取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可） 15．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2) 左边导管应伸入液面以下，右边导管应在液面以上 检查装置气密性 无气泡产生 (3)90.9% (4)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰 (5)反应生成的二氧化碳中含有水蒸气和挥发出的氯化氢气体，被装置C中的氢氧化钠溶液吸收 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$