广东省广州市广东第二师范学院番禺附属中学2025届高三下学期2月模拟考试化学试题

2025届高三2月模拟考 化 学 本试卷共8页，全卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 O 16 V 51 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是 A．《蕉岩鹤立图》 B．三彩釉陶女俑 C．铁缪铁券 D．骑虎人形佩 2．中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是 A．用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇 B．酒香是因为含有酯类物质 C．酸坏之酒中含有较多的乙酸 D．蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同 3．科技因化学更美好，以下描述正确的是。 选项 科技研究 化学知识 A 我国科学家发明的合成淀粉 淀粉是天然高分子 B 我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破 所涉元素都是短周期元素 C 我国航天服壳体使用的铝合金材料 铝合金材料熔点比纯铝高 D “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料 与互为同素异形体 4．有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为4 B．化合物X最多能与2mol NaOH反应 C．在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子 D．分子中所有碳原子可能共平面 5．劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 工厂生产：接触法制硫酸 涉及氧化还原反应 C 社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味 D 家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂 碳酸氢钠在加热条件下分解产生 6．下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 除去Cl2中的NO2 探究压强对平衡的影响 制备无水AlCl3 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃、下，氧气中质子的数目为 B．乙酸乙酯完全燃烧，生成的分子数目为 C．溶液中，的数目为 D．电解足量的溶液，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 8．一种可完全生物降解的原电池结构如下图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是 A．作原电池负极 B．电子由经电解质流向 C．表面发生的电极反应：Zn- 2e-+2OH- = ZnO+H2O D．电路中转移电子时，理论上消耗 9．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应(叠氮化物与炔烃)示意图(叠氮化物NaN3的电离方程式NaN3 =Na+ + N3-)，下列说法正确的是 A．和的水溶液都显碱性 B．是该反应的催化剂，的价层电子排布式为 C．2-丁炔的键线式为 D．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应 10．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 11．已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：M＞W＞Z B．第一电离能：Y＞Z＞X C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．甲中W的杂化方式为sp2 12．将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是 A．a处变黄色，说明Cl2具有氧化性 B．b处变橙色，说明非金属性Cl<Br C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 D．浓盐酸与KMnO4反应，体现HCl的酸性和氧化性 13．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 14. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃 B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 C 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质生成 非金属性： D 向盛有固体的试管中加入溶液 白色固体溶解 促进的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 15．我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液 B．放电时，电极B上发生的反应是：3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C C．充电时，Li+从电极A移向电极B D．充电时，外电路中每通过1mol电子，正极区质量减少33g 16．室温下，用0.1mol•L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH•H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol•L-1盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A．本实验应该选择酚酞作指示剂 B．x＞1，y＜7 C．a、b两点的溶液中，Kw不相等 D．b点溶液中存在：2c(Cl-)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH•H2O] 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．某小组为验证“”为可逆反应并测定其平衡常数展开探究。 I．验证“”为可逆反应 同学甲设计了如下实验： 步骤 实验操作 实验现象 ① 取溶液于试管中，加入溶液() 有灰黑色沉淀生成，溶液呈黄色。 ② 取灰黑色沉淀于试管中，滴加适量浓硝酸 灰黑色沉淀溶解，生成红棕色气体 ③ 取①中少量上清液于试管中，滴加几滴盐酸 ___________ 结论：“”为可逆反应。 (1)步骤②涉及化学方程式为 。 (2)步骤③的实验现象为 。 (3)同学乙认为同学甲的实验不够严谨，其理由为 。 同学乙重新设计实验，从平衡移动角度验证“”为可逆反应。 查阅资料：与可形成的有色配合物，溶液中该有色配合物浓度越大，吸光度越大。 同学乙设计如下实验，并在各组实验混合溶液吸光度稳定后，记录数值。 组别 溶液 溶液 水 L溶液 吸光度 1 2.0 1.0 1.0 1.0 2 2.0 1.5 a b 3 2.0 2.0 0 1.0 (4)根据表中信息，补充数据： ， 。 (5)根据 ，可以判断“”为可逆反应。(吸光度A1<A2<A3) Ⅱ．测定“”平衡常数 查阅资料：(白色)   (红色)   室温下，取溶液于试管中，加入溶液，待反应达到平衡后，取上层清液，用标准溶液滴定，到滴定终点消耗KSCN标准溶液。 (6)①滴定终点的现象是 。 ②此时，滴定管中液面如图所示，则该读数为 。 (7)测得平衡常数 。 (8)实验选用进行反应，不用的原因是 。 18．石油的催化裂化过程中要用到FCC催化剂，废FCC催化剂主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO和V2O5，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：①V2O5为两性氧化物，在水溶液中存在：；钒元素的主要存在形式与溶液pH的关系如下： 溶液pH <4.0 6.0~8.0 8.0~10.0 钒元素主要存在形式 ②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(25℃时的数据)。 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.4 7.6 完全沉淀的pH 3.2 4.2 9.1 (1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“调节pH”的步骤中，调节pH的范围为 。 (3)“酸浸”时，V2O5和H2SO4反应的化学方程式为 。 (4)“反萃取”后得到NiSO4溶液，通过电解可以在 (填“阳极”或“阴极”)得到镍单质，电解产物 (填化学式)可以循环使用。 (5)“沉镍”时，镍转化为NiCO3，写出该反应的离子方程式： ；若使用Na2CO3溶液“沉镍”，可能会得到两种难溶物质，原因是 。 (6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为，则图中A原子的分数坐标为 。阿伏加德罗常数的值为NA，该合金的密度ρ= g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。 19．请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： （1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq)  ΔH＝＋3.8kJ/mol Na(s)－e－=Na＋(aq)  ΔH＝－240kJ/mol， Cl2(g)＋e－=Cl－(aq)  ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式 。 （2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡； ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②在0～10min时段反应速率v(H2)为 。 ③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会 (填“上移”或“下移”)。 ④为了提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施有 （填一项即可） （3）根据表数据回答问题： 表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH 表2　25℃时两种酸的电离平衡常数 溶质 NaClO Na2CO3 pH 9.7 11.6 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？ (填“能”或“不能”)。 ②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 （4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为 。 20．卡巴拉汀（化合物x）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）： 回答下列问题： (1)化合物i的分子式为 ,所含官能团的名称为 ；芳香化合物a为i的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a的结构简式为 。 (2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成有机物的结构简式 反应类型 a 1 2 b 3 ④ 加成反应 (3)反应③中仅生成两种化合物，除化合物vii外另一种化合物为 （填结构简式）。 (4)下列关于反应⑥的说法正确的是________________（填选项字母）。 A．反应过程中，有键和键断裂 B．反应物iv中，O和N原子均有孤对电子 C．电离出的能力： D．化合物X能与水形成氢键，易溶于水 (5)以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（）和甲胺（）为原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物（）。 ①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为 （反应条件省略不写）． ②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为 （填结构简式）， 答案第18页，共41页 化学试题第8页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三2月模拟考化学参考答案 1-5:ADAAC 6-10:DBCCB 11-16 :BABDBD 1．【详解】A．《蕉岩鹤立图》为绢本立轴设色画，绢本主要材质属于天然有机高分子，A正确； B．三彩釉陶女俑的主要材质为硅酸盐类物质，B错误； C．铁镠铁券的主要材质为合金，C错误； D．骑虎人形佩的主要材质为硅酸盐类物质，D错误； 2．【详解】A．大米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，可用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇，A说法正确； B．酿酒的过程，生成的乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，则酒香是因为含有酯类物质，B说法正确； C．酸坏之酒是因为在酿酒的过程中，进入的空气与乙醇反应生成了乙酸，C说法正确； D．蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度使乙酸与乙醇分离，D说法错误； 3．【详解】A．淀粉是天然高分子，属于多糖，合成淀粉有利于减少的排放，故A正确； B．硅是短周期元素，锗是第四周期元素属于长周期元素，故B错误； C．合金的硬度比纯金属高，合金熔点一般比组成合金的纯金属熔点低，故C错误； D．同素异形体是同种元素形成的结构不同单质，与式质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，属于同位素，故D错误； 4．【详解】A．由X的结构简式可知，X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为4，分别为，故A正确； B．化合物X中含有1个羧基和1个酯基且酯基水解后会产生1个酚羟基，化合物X最多能与3mol NaOH反应，故B错误； C．化合物X在酸性条件下水解后的产物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，水解产物含有1个手性碳原子，位置为，故C错误； D．化合物X中含有2个杂化的C原子，分子中所有碳原子不可能都共平面，故D错误； 5．【详解】A．厨余垃圾包含包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，其中含有植物生长所需的N、P、K，可用于制作化肥，A关联合理； B．接触法制硫酸的反应中，FeS2→SO2、SO2→SO3都是氧化还原反应，B关联合理； C．免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使细菌蛋白质脱水变性，从而使细菌丧失活性，与其特殊香味无关，C关联不合理； D．碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO2，CO2受热后发生体积膨胀，可使食品变得膨松，D关联合理； 6．【详解】A．NO2与饱和食盐水中的水反应生成污染性气体NO，会导致大气污染，A不合题意； B．根据勒夏特列原理可知，改变压强，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡不发生移动，不能探究压强对平衡移动的影响，B不合题意； C．加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体，C不合题意； D．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液分层，可选图中分液漏斗分离，D符合题意； 7．【详解】A．、不是标准状况，氧气的物质的量不是0.25mol，故A错误； B．乙酸乙酯的物质的量为，完全燃烧，生成的分子数目为，故B正确； C．在溶液中会发生水解生成，因此溶液中，的数目小于，故C错误； D．电解足量的溶液，阴极的电极反应为，阴极增加的质量为生成的的质量，的物质的量为，外电路中通过电子的数目为，故D错误； 8、【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn- 2e-+2OH- = ZnO+H2O，为正极。 【详解】A．由分析可知，作原电池正极，故A错误； B．电子从负极经外电路流向正极，电子不会进入电解质溶液，故由经导线流向，故B错误； C．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn- 2e-+2OH- = ZnO+H2O，故C正确； D．为，则理论上转移的电子是，故D错误； 9．【详解】A．的水溶液都显碱性，但的水溶液显酸性：，A错误； B．的价层电子排布式为，B错误； C．2-丁炔的键线式为 ，C正确； D．该点击反应的产物为，反应类型为加成反应，D错误； 10．【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 11．【分析】已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，X形成四个共价键，则X特征最外层有4个电子，X是C元素；Y形成3个共价键，Y 原子最外层有5个电子，Y是N元素；Z形成2个共价键，则Z最外层有6个电子，Y与W元素同主族，则W是P元素，M原子序数比P大，可形成1个共价键，则M 最外层有7个电子，M是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，W是P，M是Cl元素。 A．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞Cl，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小关系为： W(P)＞M(Cl)＞Z(O)，A错误； B．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增强，但当元素处于第ⅡA或第ⅤA时，原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，由于N的2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N＞O＞C，B正确； C．碳的氢化物种类较多，物质分子中含有的C原子数目多少不同，物质沸点高低不同，因此无法确定X、Y、Z三种元素的氢化物熔沸点高低，C错误； D．W是P，P原子价层电子对数是3+=4，元素甲中W的杂化方式为sp3杂化，D错误； 故合理选项是B。 12．【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性。 【详解】A．a处变黄色，说明Cl2和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A正确； B．b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性Cl>Br，B错误； C．挥发出的盐酸也能和氢氧化钠反应，导致c处红色逐渐变浅，故不能说明Cl2具有漂白性，C错误； D．浓盐酸与KMnO4反应，反应中氯元素化合价升高，HCl也体现出还原性，D错误； 故选A。 13、【详解】A． 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确； B． 整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1molNO最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4molNO，故B错误； C． HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确； D． NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO氧化性的作用，故D正确； 14．【答案】D【详解】A．将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇也会挥发出来进入高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生的气体中有烯烃，A错误； B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于X的导热性的各向异性决定的，说明物质X为晶体，B错误； C．碳与二氧化硅在高温下反应方程式为，碳作还原剂，无法证明非金属性：，C错误； D．，向盛有固体的试管中加入溶液，铵根离子会与氢氧根离子结合成难电离的一水合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，D正确； 15．【分析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，A不符合题意； B．B为正极，电极反应为，B符合题意； C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，C不符合题意； D．当有4mol电子转移时，正极区（阳极）减少的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区减少40g，D不符合题意； 16．【详解】A．用一水合二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选用甲基橙做指示剂，A错误； B．x点的溶质为0.1mol•L-1盐酸溶液，故x=1，y为一水合二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应，溶质为强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，水解先酸性，故y<7，B错误； C．a、b两点的溶液中温度相同，故 Kw相等，C错误； D．b点溶液溶质为(CH3)2NH2Cl和二甲胺等量混合，根据元素守恒有 2c(Cl-)=c(N)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH•H2O]，D正确； 17．14分 (1) （2分） (2)有白色沉淀生成（1分） (3)①上层清液中银离子浓度过低，不一定能与滴入的盐酸生成沉淀（1分） (4) 0.5（1分） 1.0（1分） (5)随浓度增大，吸光光度值逐渐增大（2分） (6) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变红色，且半分钟不褪色（2分） 19.10（1分） (7) （2分） (8)硝酸根离子，在酸性条件下具有强氧化性，也能将氧化为（1分） 【分析】要证明为可逆反应只要证明生成物和反应物同时存在；通过测定平衡时Fe2+的浓度、结合转化浓度之比等于化学计量数之比确定平衡时各物质的物质的量浓度，进一步计算化学平衡常数。 【详解】（1）实验①中溶液变黄色，说明生成了，可知被Ag+氧化，同时银离子被还原为Ag；实验②中银单质与浓硝酸反应生成硝酸银和二氧化氮，反应方程式为：； （2）因该反应为可逆反应，上层清液中含银离子，滴加盐酸后生成AgCl白色沉淀，可观察到溶液变浑浊 （3）①上层清液中银离子浓度过低，不一定能与滴入的盐酸生成沉淀； （4）研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响，用溶液和溶液，按照下表配制总体积相同的系列溶液，则实验中变量为溶液的浓度，故实验中a=0.5，b=1.0； （5）随浓度增大，吸光光度值逐渐增大，可以判断三价铁离子浓度也逐渐增大，则正向移动，可知为可逆反应。 （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变红色，且半分钟不褪色，说明反应达到滴定终点；由图可知其刻度值为19.10mL； （7）取上层清液，用标准溶液滴定，到滴定终点消耗KSCN标准溶液，已知反应：(白色)  ，说明该反应几乎进行到底，上层清液中的银离子浓度为：，根据三段式进行计算： 测得平衡常数K== ； （8）硝酸银溶液中存在硝酸根离子，在酸性条件下具有强氧化性，也能将氧化为。 18．14分 (1)SiO2（1分） (2)6.0 7.6（2分） (3) （2分） (4) 阴极 （1分） H2SO4（1分） (5) （2分） 由Ni(OH)2形成沉淀的pH知，若使用碱性较强的Na2CO3，有可能导致一部分Ni2+形成沉淀Ni(OH)2（2分） (6) （1分） （2分） 【分析】分析废FCC催化剂主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO和V2O5，加硫酸Al2O3转化为Al3+、Fe2O3转化为Fe3+、NiO转化为Ni2+和V2O5转化为，滤渣1为SiO2；加NaO调节pH使Fe3+转化成Fe(OH)3，Al3+转化为Al(OH)3，矾以形式存在；萃取使矾元素分离，Ni元素在有机相中，再加硫酸反萃取，最终沉镍得到NiCO3，电解得到金属镍，据此分析； 【详解】（1）“滤渣1”的主要成分为SiO2； （2）调节pH使Fe3+、A3+l均沉淀，而Ni2+不沉淀，矾以形式存在，根据已知中表格数据可判断PH的范围：6.0 7.6； （3）V2O5和H2SO4反应的化学方程式为： （4）“反萃取”后得到NiSO4溶液，通过电解，得电子，在阴极；阳极的电极反应：，在溶液中生成硫酸，电解产物H2SO4可以循环使用。 （5）（5）沉镍中离子反应:；由Ni(OH)2形成沉淀的pH知，若使用碱性较强的Na2CO3，有可能导致一部分Ni2+形成沉淀Ni(OH)2； （6）图中位于体心的V原子分数坐标为，则图中A原子的分数坐标为；该晶胞中含有V原子个，含有Ni原子个，该合金的密度ρ= g·cm-3。 19．14分（1）Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)ΔH＝－410.8kJ/mol（2分） （2） ①放热（1分） ②0.135mol·L－1·min－1 （2分） ③下移（1分） ④适当降低反应温度（或适当增大H2的浓度、适当增大压强、及时移走CH3OH、H2O等 ）（1分） (3) ①不能（1分） ② c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋) （2分） ③H2SO3＋=＋H2O＋CO2↑ （2分） (4)先生成白色沉淀，后来变成砖红色（2分） 【详解】(1)已知：①NaCl的溶解热为3.8kJ/mol(吸热)，NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH1＝＋3.8kJ/mol，②Na(s)－e－=Na＋(aq) ΔH2＝－240kJ/mol③Cl2(g)＋e－=Cl－(aq) ΔH3＝－167kJ/mol，Na在氯气中燃烧的方程式为Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)，该反应可由②＋③－①得到，根据盖斯定律，该反应的焓变ΔH＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝－410.8kJ/mol；故答案为：Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)ΔH＝－410.8kJ/mol； (2)①随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反应；故答案为：放热； ②温度为500K时，CO2的平衡转化率为60%，CO2转化的浓度分别为Δc(CO2)＝＝0.45mol/L，根据化学计量数之比等于速率之比，可知H2转化的浓度Δc(H2)＝3Δc(CO2)＝1.35mol/L，所以其化学反应速率v(H2)＝＝＝0.135mol·L－1·min－1；故答案为：0.135mol·L－1·min－1； ③改充入2molCO2和3molH2，相当于增加了CO2的比例，可使H2的转化率上升，自身转化率下降；所以图中的曲线会下移，故答案为：下移； ④要增大CO2的平衡转化率，即要使可逆反应正向移动，根据勒夏特列原理，适当降低反应温度（或适当增大H2的浓度、适当增大压强、及时移走CH3OH、H2O等 ）都可以使平衡正向移动。 (3)①因H2CO3为二元弱酸，第一步电离得到的，第二步电离生成，所以根据NaClO和Na2CO3的pH值只能比较HClO和的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性强弱，故答案为：不能； ②0.1mol/LNa2SO3溶液中，水解使溶液显碱性，溶液中存在＋H2O⇌＋OH－，＋H2O⇌H2SO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，综合考虑溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)，故答案为：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋) ③根据电离常数及强酸制弱酸的原理分析，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，因此H2SO3与NaHCO3溶液反应生成CO2，所以H2SO3与NaHCO3溶液发生的反应的离子方程式为：H2SO3＋=＋H2O＋CO2↑； (5)开始形成AgCl时，需要的Ag＋的浓度c(Ag＋)＝＝mol/L＝1.5×10－9mol/L，同理可得开始形成Ag2CrO4时，需要的Ag＋的浓度c(Ag＋)＝mol/L≈4.5×10－6mol/L，显然先生成沉淀AgCl，再生成沉淀Ag2CrO4，向Cl－和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为：先生成白色沉淀，后来变成砖红色，故答案为：先生成白色沉淀，后来变成砖红色。 20、(1) （1分） 酮羰基、（酚）羟基（2分） （1分） (2) ①浓溴水（1分） ②取代反应（1分） ③,催化剂，（1分） ④ （1分） (3) （1分） (4)B（1分） (5) ① （2分） ② （2分） 【详解】 （1）化合物i的分子式为,含有酮羰基、（酚）羟基两种官能团；a为芳香化合物，能发生银镜反应且含有一个手性碳，则存在和和苯基，a的结构简式为． （2）根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有苯环，可发生加成反应，含有羟基，可以发生取代反应，结果详见答案． （3）反应③中生成vii和另外一种产物，根据原子守恒和断键成键的角度分析，可推出其为． （4）反应过程中，iv中酚羟基中的H脱掉，结合ix中酰氯键中的原子，涉及键和键的断裂，A项错误；反应物iv中，O和N原子均为单键，杂化方式为杂化，O原子有2对孤对电子，N原子有1对孤对电子，B项正确；化合物iv中，含有酚羟基，能电离出,C项错误；化合物x难溶于水，D项错误． （5）以甲酸甲酯、甲胺、碳酰氯和苯酚为原料，根据题目信息，可以采用逆推法，合成路线为 ． ①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，是反应③的原理，化学方程式为． ②最后一步有苯酚参与的反应中，逆推可知依据反应⑥的原理，为取代反应，另一有机反应物为,另一产物为． 答案第18页，共41页 8 学科网（北京）股份有限公司 $$