江苏省南通市海安市海陵中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

海陵中学2024～2025学年度第二学期阶段性学情调查 九 年 级 化 学试 卷 （考试时间：150分钟 满分：150分） 命题：吴蓉 周建玲 审卷：高伯俊 于忠荣 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 11．二十四节气中的“春分”、“清明”等时节，人们喜欢踏青放风筝。下列制作风筝的部件中属于金属材料的是（ ▲ ） A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 12． 下图为某学生配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作，其中错误的是（ ▲ ） A．取用试剂 B．称取试剂 C．读取水量 D．加速溶解 13．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ▲ ） A．氢氧化钠具有碱性，可用于去除油污 B．盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 D．小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多 14．生活中处处是化学。下列说法不正确的是（ ▲ ） A．电器着火不可以浇自来水灭火 B．夜间发现天然气泄漏时立即开灯检查 C．包装食品时常用氮气作保护气 D．人可以通过适当摄入鸡蛋补充蛋白质 阅读下列材料，完成15~16小题 地质条件和生态条件不同，使得土壤的酸碱性存在不同，我国土壤“南酸北碱”。研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。土壤的pH=6.5~7.0是植物生长的理想区间。一些植物生长适宜的pH范围如下表： 植物 红薯 月季花 玉米 胡萝卜 绣球花 pH范围 5.5~6.5 5.5~6.5 6.5~7.0 5.3~6.0 6.0~7.5 15．下列说法不正确的是（ ▲ ） A．强酸性和强碱性土壤都不利于植物生长 B．酸碱度常用pH表示，其范围通常在0~14 C．测定土壤酸碱度时，直接将pH试纸浸入溶液中观察显示的颜色 D．为了使植物枝繁叶茂花正好，可以合理施用复合肥（如，KNO3等） 16．实践小组在学校的劳动基地采集了3份土壤样品，测得pH分别为5.5、5.7、5.6。下列说法正确的是（ ▲ ） A．根据测定结果，该基地的土壤呈碱性 B．玉米和胡萝卜不适合在学校劳动基地种植 C．小组同学取少量土壤浸出液于试管中，滴加2滴石蕊溶液，石蕊会显蓝色 D．同学们想在劳动基地种植绣球花，可以在土壤中加入适量熟石灰进行改良 17．电影《哪吒2》里的炼丹炉充满玄机。比如炉壁上刻着一个简化版的化学方程式2HgO 2Hg+O2↑。下列说法不正确的是（ ▲ ） A．该反应中三种物质都是由分子构成的 B．该反应中涉及的物质包括单质和氧化物 C．反应前后原子的种类和数目都没有改变 D．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 18．工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ▲ ） A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数一定相等 D．将20℃的饱和Na2CO3溶液升高10℃，其溶质的质量分数不变 19．下列四个实验方案，无法实现对应实验目的的是（ ▲ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度的变化 B 检验氢氧化钠样品是否变质 向样品中加入足量稀硫酸观察是否有气体生成 C 除去CaO中的CaCO3 高温加热至质量不再变化 D 探究Fe、Ag、Cu的金属活动性 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 20．学习小组为探究一氧化碳与氧化铜反应所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1：观察产物X的颜色为红色。 步骤2：向1.44g产物X中加入过量的稀硫酸充分反应，红色固体逐渐减少，溶液变蓝。 步骤3：过滤出试管中残留的红色固体、洗涤、干燥，称其质量为1.04g。 已知：①Cu2O是一种红色固体；②Cu2O能与硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 下列说法正确的是（ ▲ ） A．产物X是铜 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+和SO C．步骤3生成的CuSO4的质量为0.8g D．产物X中铜元素的质量分数为90.9% 21．（7分）基于“宏观—微观—符号”视角认识物质及变化是化学学科特有的思维方式。 （1）图1 中“Cu”可以表示铜元 素、铜单质，还能表示 ▲ 。 （2）图2 为新型燃料氨气燃烧 反应的微观示意图，则参加反应 图1 图2 氨气和氧气的质量 比为 ▲ 。 （3）将一根生锈 的铁钉放入稀盐酸 中，会观察到溶液 慢慢变黄，此时发 生反应的化学方程 图3 图4 式为 ▲ 。一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图3是对溶液变为浅绿色的微观解释，则参加反应的粒子是 ▲ （填符号）。 （4）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，溶液电导率随时间变化曲线如图4（已知：相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。则曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ▲ ；结合图4解释电导率Q点小于N点的原因 ▲ 。 22．（8分）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。 （1）反应Ⅰ属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为 ▲ 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 ▲ （填化学式）。 （3）流程中“操作”的名称为 ▲ 。 （4）设计实验验证MnCO3粗产品已经洗涤干净。简述实验方案： ▲ （包括操作、现象和结论）。 （5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 ▲ 。 23．（8分）南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。 Ⅰ 提取氯化钠 （1）图1中①是 ▲ （填“蒸发” 或“冷却”）池。 ( 图1 )（2）根据海水晒盐的原理，下列说 法中正确的是 ▲ （填字母）。 a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c.在①中，海水中水的质量逐渐减小 d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 （3）从海水中结晶出来的粗盐含有氯化镁等杂质，工业上把粗盐用饱和食盐水浸洗的原理是 ▲ ，浸洗前常常粉碎粗盐的目的是 ▲ 。 II 提取金属 （4）海水晒盐后得到的母液中含 ( 图 2 )有丰富的MgCl2等资源。 上述步骤②中发生反应的化学方程式是 ▲ 。 III 获得淡水 （5）利用太阳能蒸馏淡化海水是利用海水中各成分的 ▲ 不同分离出淡水。太阳能属于可再生能源，请写出另一种可再生能源 ▲ 。 24．（12分）九年级学生利用寒假积极查阅资料，准备实验用品，化学实践作业开展的有声有色。 I 自制澄清石灰水 王同学选取海苔食品中的一袋干燥剂（生石灰），将其中少部分倒入水杯中，加入适量水并用筷子搅拌，此时用手触摸杯壁，能感受到发烫的原因是 ▲ ，反应方程式为 ▲ 。静置一段时间后，取出上层清液即为澄清石灰水。 Ⅱ 比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量高低 王同学利用自制的澄清石灰水和其它实验用品设计实验成功的得出结论。简述实验方案： ▲ （包括操作、现象和结论）。 III 探究敞口久置的生石灰中的成分 开学后王同学偶然发现房间角落里还有半袋生石灰没有用完，猜测其应该已经变质。为确定其成分，老师和同学们一起进行了实验探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 ①烧杯壁变热 样品中含有氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】“实验现象②”不足以证明样品中含有碳酸钙，原因是 ▲ 。 【提出问题】所剩半袋生石灰中都有哪些成分？ 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2 CaO+H2O↑；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【设计实验】兴趣小组设计了气密性良好的实验装置（如下图）。取10.0g该生石灰样品放在装置B的玻璃管中，先通入空气，再称量装置C、D的质量，然后边通空气边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体质量不再发生变化，继续通空气。实验后测得装置C增重0.9g，装置D增重1.1g。 【得出结论】根据定量分析可知：该生石灰样品的组成成分是 ▲ 。 【反思评价】装置E的作用是 ▲ 。如果没有装置A，会导致生石灰样品组成成分中 ▲ 的测定结果偏大。 【拓展应用】兴趣小组打算用这瓶变质的生石灰与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取氯化钙固体，实现废物利用。与变质前相比，已变质的生石灰是否影响产品氯化钙的产量？为什么？ ▲ 。 25．（5分）造纸是我国四大发明之一。造纸会产生含有NaOH的废水，工业上可用硫酸厂的酸性废水来中和，使溶液呈中性后再排放。（Na2SO4溶液呈中性，忽略其他杂质的影响） （1）将10g98%的浓硫酸稀释为4.9%的稀硫酸，所需水的质量是 ▲ g （2）取160g造纸厂碱性废水于烧杯中，加入4.9%的稀硫酸100g，恰好完全反应。计算造纸厂碱性废水中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 ▲▲ （3）采用相同原理测得硫酸厂废水中H2SO4的质量分数为2.45%，为使两工厂废水混合后溶液恰好呈中性，计算两工厂废水排放的质量比是 ▲ 。 ( 海陵中学九年级物化试卷 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$null