精品解析：贵州省贵阳市云岩区贵阳市第二十八中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

贵阳市第二十八中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年贵州政府工作任务之一是持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。下列行为不符合该发展理念的是 A. 分类处理生活垃圾 B. 直接排放生活污水 C 金属制品回收利用 D. 推广使用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类处理生活垃圾有助于资源的回收利用，减少环境污染，符合绿色低碳发展理念。 B、直接排放生活污水会导致水体污染，破坏生态环境，不符合绿色低碳发展理念。 C、金属制品回收利用可以减少资源浪费，降低能源消耗，符合绿色低碳发展理念。 D、推广使用清洁能源有助于减少碳排放，改善环境质量，符合绿色低碳发展理念。 故选B。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH C. 蒸发食盐水 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，错误； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均，引起液滴飞溅，正确； D、用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能伸入试管中，错误。 故选C。 3. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 金具有很好的延展性，可压成很薄的片 B. 金属铝具有抗腐蚀性，是因为铝不与氧气反应 C. 熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D. 加入适量含小苏打的发酵粉，可使面点松软可口 【答案】B 【解析】 【详解】A、金具有很好的延展性，可压成很薄的片，选项正确； B、铝的化学性质比较活泼，铝具有抗腐蚀性是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，选项错误； C、熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤，选项正确； D、小苏打分解生成二氧化碳气体，这些气体可以使面点松软可口，选项正确。 故选B。 4. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 牙膏 炉具清洁剂 PH 1～2 3~4 6-7 7-8 8-9 12~13 A. 表中所有食物均呈酸性 B. 胃酸过多的人多食用橘子 C. 蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒 D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清理油渍效果更佳 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误； B、橘子pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不能多食用橘子，B错误； C、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，牙膏pH大于7，显碱性，故可涂抹牙膏，C正确； D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。 故选：C。 5. 推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液都是酸性溶液 C. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水，故选项推理错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确； C、能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还可以是碳酸盐等，故选项推理错误； D、有机物中都含碳元素，但含碳元素化合物不都是有机物，具有明显无机物性质的一些物质，如CO、CO2等，属于无机物，故选项推理错误。 故选B。 6. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去O2中少量的水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 D 检验NaOH溶液的变质程度 取样，先滴加石灰水，再滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用于除去氧气中的水蒸气，选项正确； B、氢氧化钠溶解于水时会放出大量热量，溶液温度显著升高；而硝酸铵溶解于水时会吸收热量，溶液温度降低。因此，通过感知温度变化可以区分这两种固体。选项正确； C、铁粉能够与CuSO4发生置换反应，生成FeSO4和铜，过滤后可以除去铜和未反应的铁粉，从而得到纯净的FeSO4溶液。因此，该方法可以达到除去CuSO4的目的。选项正确； D、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能检验氢氧化钠是否变质，但由于氢氧化钙能提供氢氧根，反应生成了氢氧化钠，所以不能检验原溶液中是否有氢氧化钠剩余，选项错误。 故选D。 7. 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液质量的变化关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点生成的沉淀物只有BaSO4 B. b→c过程中加入了稀盐酸，无明显现象 C. d点时溶液一定显酸性 D. 整个实验过程中，溶液中溶质的质量一直在增加 【答案】C 【解析】 【分析】开始时滴加BaCl2溶液发生的反应：，；沉淀不再产生，滴加稀盐酸发生的反应：；最终沉淀只剩下BaSO4； 【详解】A、O→b段表示Na2CO3和Na2SO4与BaCl2反应生成沉淀的过程，a点生成的沉淀既有BaCO3，又有BaSO4，故A错误； B、b→c过程中加入了稀盐酸，BaCO3与HCl反应生成CO2，故现象为沉淀部分溶解并有气泡产生，故B错误； C、d点时加入的HCl过量，溶液显酸性，故C正确； D、在BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀的过程中溶液中溶质的质量在减少，故D错误。 故选C。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 化学与生活、健康、环境、材料等密切相关。 （1）贵州将争取实现2025年高速铁路通车里程达2000公里左右，实现“市市通高铁”。铜是制作高铁电线的常见材料，这利用了铜的延展性和______性。 （2）《贵州民间方药集》中记载，贵州刺梨可健胃、滋补。喝了刺梨气泡饮料后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与______有关。 （3）水城羊肉粉的制作原料主要有米粉、羊肉片、花椒粉、蒜苗、香葱、食盐等，其中富含蛋白质的是______。食盐中通常含有碘酸钾，以补充人体所需的碘，来预防______(填“龋齿”或“甲状腺肿大”)。 （4）尿素[CO(NH2)2]是常见的化肥，它属于______肥；在一定条件下，二氧化碳和氨气可以合成尿素，利用这一反应还可以解决的环境问题是_____。 （5）贵阳市白云区被誉为“中国西部风筝放飞之乡”。现代风筝常用涤纶作面料，涤纶属于______(填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。 【答案】（1）导电 （2）温度 （3） ①. 羊肉片 ②. 甲状腺肿大 （4） ①. 氮 ②. 温室效应增强 （5）合成材料 【解析】 【小问1详解】 铜具有良好的延展性和导电性，因此常被用于制作电线； 【小问2详解】 喝了刺梨气泡饮料后常常会打嗝，这说明气体的溶解度与温度有关。当饮料进入人体后，由于体温较高，气体（如二氧化碳）的溶解度降低，导致气体从液体中逸出，从而引起打嗝； 【小问3详解】 羊肉片富含丰富的蛋白质，食盐中通常含有碘酸钾，以补充人体所需的碘，来预防甲状腺肿大。故填：羊肉片；甲状腺肿大； 【小问4详解】 尿素中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥；在一定条件下，二氧化碳是主要的温室气体，二氧化碳和氨气可以合成尿素，利用这一反应还可以解决的环境问题是减少温室气效应的增强； 【小问5详解】 涤纶是一种合成纤维，属于合成材料。 9. 铁在地壳中含量较高，在生产、生活中应用广泛。 （1）图甲为铁原子的结构示意图，其中x的数值为______；在化学反应中，铁原子易______(填“失去”或“得到”)2个电子，形成______(写微粒符号)；写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：______。 （2）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决______(填“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。 （3）图乙是铁与氯气反应的微观示意图。请画出B框中的微粒。 （4）工业上用赤铁矿炼铁的原理是______(用化学方程式表示)。铁在潮湿的空气中易生锈，写出一种防止铁质菜刀生锈的方法：______。 【答案】（1） ①. 8 ②. 失去 ③. Fe2+ ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）贫血 （3） （4） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 洗净擦干 【解析】 【小问1详解】 在原子结构中，核电荷数=核外电子数，x=26-2-14-2=8，铁原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去两个电子，形成亚铁离子，符号为：Fe2+；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问2详解】 缺铁会导致贫血，故在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决贫血而实施的项目； 【小问3详解】 根据微观示意图可知，铁和氯气燃烧反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：，B框中的微粒为：； 【小问4详解】 工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；铁在潮湿的空气中易生锈，写出一种防止铁质菜刀生锈的方法：洗净擦干。 10. 水和溶液与人类的生产、生活息息相关。 （1）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。在实验室中要配制80g这种溶液，需要氯化钠_____g；若用量筒量取水时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数会______(填“大于”“小于”或“等于”)16%。 （2）甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。请回答： ①P点的含义是______。 ②t2℃时，将30g甲投入50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______(结果精确到0.1%)。 ③甲中含有少量乙，可采用______的方法提纯甲。 ④已知R是甲、乙、丙三种物质中的一种。现用做如图2所示实验，a、b中没有固体析出，c中有固体析出。根据图示信息，以下说法一定正确的是______(填字母)。 A.R是甲物质 B.a、b、c中，只有c的上层清液是饱和溶液 C.a和b的溶液中，溶质质量相等 D.a的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小 【答案】（1） ①. 12.8 ②. 大于 （2） ①. t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30g ②. 33.3% ③. 降温结晶 ④. CD 【解析】 【小问1详解】 配制80g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=80g×16%=12.8g； 若用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，实际量取出水的体积偏小，造成所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于16%； 【小问2详解】 ①P点为甲和丙溶解度曲线上交点，表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30g； ②t2℃时，甲的溶解度为50g,所以将30g甲投入50g水中只有25g溶解，形成25g+50g=75g，饱和溶液，溶质质量分数为； ③甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响小，故甲固体中含有少量乙，可采用的降温结晶的方法提纯甲； ④A、由图可知，图b中含有水100g，50gR，说明R物质在温度为t3℃时溶解度大于等于50g，降温至t2℃时由固体析出，说明R在t2℃时，溶解度小于50g，则R为物质乙，说法不正确； B、因R为物质乙，乙在t3℃时溶解度为50g，则图b中乙溶液为饱和溶液，说法不正确； C、因图a至图b过程中没有析出溶质，故a和b的溶液中，溶质质量相等，说法正确； D、c溶液为乙在t2℃时饱和溶液，因乙在t2℃时溶解度大于t1℃时的30g，a溶液为乙在t1℃时的不饱和溶液，则a的溶液中溶质的质量分数比c的上层清液中溶质的质量分数小，说法正确。 故选CD。 11. A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。已知A是稀盐酸，B是红棕色固体，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F俗称苏打。 （1）D的化学式为______。 （2）A与B发生反应的现象是______。 （3）C属于上述物质类别中的______。 （4）若E→H2O的反应可用来检验二氧化碳，则该反应的化学方程式为______。 （5）任写一个F→H2O的反应的化学方程式：______，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】（1）H2 （2）固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （3）有机物 （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5） ①. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. 复分解反应 【解析】 【分析】A是稀盐酸，B是红棕色固体，且能生成水，则B为氧化铁（氧化物），A稀盐酸能与某些金属反应生成D，D为盐或氢气，D又能生成水，则D为氢气（单质），且能与E（碱）发生中和反应，F是苏打的主要成分，F是碳酸钠（盐）。A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，故C是有机物。 【小问1详解】 由分析可知，D为氢气，化学式为H2； 【小问2详解】 A与B为盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应现象为：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 【小问3详解】 由分析可知，C属于有机物； 【小问4详解】 E（碱）→H2O可用来检验二氧化碳，即为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式为：； 【小问5详解】 F是碳酸钠，可以与稀盐酸反应产生水，化学方程式为：； 该反应为酸和盐之间的反应，属于复分解反应。 12. 卫星天线通常用钛镍形状记忆合金制作。镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：；。 （1）钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍______（选填“大”或“小”）。 （2）由上述反应，试推测Ni与硝酸银溶液的反应方程式：______。 （3）在如图1所示的实验中，只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，则可判断Ti、Ni、Fe三种金属活动性顺序由强到弱为______。 （4）常温下，钛不溶于水，不与溶质质量分数小于5%的稀盐酸反应。工业上常用金红石（含有）大规模生产钛，反应流程如图2所示： ①写出反应Ⅰ的化学方程式：______； ②设计从钛和镁的混合物中获得纯净金属钛的实验方案______； ③测定Ti和Mg的混合物中Ti的质量分数，需要测定的数据有______、______。 【答案】（1）大 （2） （3）Ti>Fe>Ni （4） ①. ②. 往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥 ③. Ti和Mg的混合物的质量 ④. 干燥后固体的质量(或产生的氢气的质量） 【解析】 【小问1详解】 合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大，抗腐蚀性好，熔点低，所以钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍大。故填：大。 【小问2详解】 由上述反应可知，Ni在化合物中显+2价，Ni与硝酸银溶液生成硝酸镍和银，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 在如图1所示的实验中，只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，说明钛比铁活泼，铁比镍活泼，可得出Ti、Ni、Fe三种金属活动性顺序由强到弱为Ti>Fe>Ni。故填：Ti>Fe>Ni。 【小问4详解】 ①由图2可知，反应Ⅰ中，高温条件下二氧化钛、碳、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②根据“常温下，钛不溶于水，不与溶质质量分数小于5%的稀盐酸反应”可知，从钛和镁的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥。 ③测定Ti和Mg的混合物中Ti的质量分数，需要测定的数据有：Ti和Mg的混合物的质量和干燥后固体的质量(或生成的氢气的质量，通过氢气的质量计算出反应的镁的质量）。 13. 酸、碱、盐是初中化学常见的三类化合物。 （1）某化学兴趣小组做了如图实验探究复分解反应发生的条件： ① 甲中发生反应的化学方程式为_____。 ② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生。小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，若观察到____，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。 ③ 小组同学经过综合分析，得出复分解反应发生的条件是___________。 （2）粗盐（主要成分为NaCl）中除含泥沙等难溶性杂质外，还可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某同学利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液进行检验： 实验操作 实验现象 实验结论 I.取适量经初步提纯的粗盐于烧杯中,加水溶解,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗 盐 中 含有 MgCl2 Ⅱ.往实验Ⅰ的滤液中加入足量的____,充分反应,过滤 ____ 粗盐中含有 CaCl2 Ⅲ.往实验Ⅱ的滤液中加入足量的_____,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗盐中含有 Na2SO4 ① 将表格补充完整。 ② 实验Ⅲ不够严谨，理由是_______。 ③此时，可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量_______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在。 ④ 该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，他取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。若产生沉淀的质量不等于_____（用含a的式子表示）g，则说明样品中含有MgCl2。 【答案】（1） ①. ②. 溶液由红色变为无色 ③. 有沉淀或气体或水生成 （2） ①. Na2CO3溶液 ②. 有白色沉淀生成 ③. BaCl2 溶液 ④. 实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡 ⑤. 稀盐酸 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ① 甲中发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为； ② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生；小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，若观察到溶液由红色变为无色，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应； ③复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成； 【小问2详解】 ① 实验Ⅱ中得到的实验结论为粗盐中含有CaCl2，则往实验Ⅰ的滤液中加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有CaCl2； 实验Ⅲ中得到的实验结论为粗盐中含有Na2SO4，则往实验Ⅱ的滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有Na2SO4； ②实验Ⅲ不够严谨，理由是实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡； ③硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应生成二氧化碳气体，因此可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在，不选用稀硫酸是因为稀硫酸与碳酸钡反应能生成硫酸钡沉淀会影响硫酸钠的验证； ④该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，设ag氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀质量为x， 若产生沉淀的质量不等于g，则说明样品中含有MgCl2。 14. 在我国唐代末年已经开始湿法炼铜了，即用铁与硫酸铜溶液反应来制取金属铜，计算用5.6克铁完全反应能制取得到多少克铜？ 【答案】解：设用5.6克铁完全反应能制取得到铜的质量为x。 解得：x=6.4g 答：用5.6克铁完全反应能制取得到铜的质量为6.4g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵阳市第二十八中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年贵州政府工作任务之一是持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。下列行为不符合该发展理念的是 A. 分类处理生活垃圾 B. 直接排放生活污水 C. 金属制品回收利用 D. 推广使用清洁能源 2. 下列实验操作中，正确是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH C. 蒸发食盐水 D. 滴加液体 3. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 金具有很好的延展性，可压成很薄的片 B. 金属铝具有抗腐蚀性，是因为铝不与氧气反应 C 熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D. 加入适量含小苏打的发酵粉，可使面点松软可口 4. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 牙膏 炉具清洁剂 PH 1～2 3~4 6-7 7-8 8-9 12~13 A. 表中所有的食物均呈酸性 B. 胃酸过多的人多食用橘子 C. 蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒 D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清理油渍效果更佳 5. 推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液都是酸性溶液 C. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物 6. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去O2中少量的水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 D 检验NaOH溶液的变质程度 取样，先滴加石灰水，再滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液质量的变化关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点生成的沉淀物只有BaSO4 B. b→c过程中加入了稀盐酸，无明显现象 C. d点时溶液一定显酸性 D. 整个实验过程中，溶液中溶质的质量一直在增加 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 化学与生活、健康、环境、材料等密切相关。 （1）贵州将争取实现2025年高速铁路通车里程达2000公里左右，实现“市市通高铁”。铜是制作高铁电线的常见材料，这利用了铜的延展性和______性。 （2）《贵州民间方药集》中记载，贵州刺梨可健胃、滋补。喝了刺梨气泡饮料后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与______有关。 （3）水城羊肉粉的制作原料主要有米粉、羊肉片、花椒粉、蒜苗、香葱、食盐等，其中富含蛋白质的是______。食盐中通常含有碘酸钾，以补充人体所需的碘，来预防______(填“龋齿”或“甲状腺肿大”)。 （4）尿素[CO(NH2)2]是常见的化肥，它属于______肥；在一定条件下，二氧化碳和氨气可以合成尿素，利用这一反应还可以解决的环境问题是_____。 （5）贵阳市白云区被誉为“中国西部风筝放飞之乡”。现代风筝常用涤纶作面料，涤纶属于______(填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。 9. 铁在地壳中含量较高，在生产、生活中应用广泛。 （1）图甲为铁原子的结构示意图，其中x的数值为______；在化学反应中，铁原子易______(填“失去”或“得到”)2个电子，形成______(写微粒符号)；写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：______。 （2）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决______(填“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。 （3）图乙是铁与氯气反应的微观示意图。请画出B框中的微粒。 （4）工业上用赤铁矿炼铁的原理是______(用化学方程式表示)。铁在潮湿的空气中易生锈，写出一种防止铁质菜刀生锈的方法：______。 10. 水和溶液与人类的生产、生活息息相关。 （1）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。在实验室中要配制80g这种溶液，需要氯化钠_____g；若用量筒量取水时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数会______(填“大于”“小于”或“等于”)16%。 （2）甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。请回答： ①P点的含义是______。 ②t2℃时，将30g甲投入50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______(结果精确到0.1%)。 ③甲中含有少量乙，可采用______的方法提纯甲。 ④已知R是甲、乙、丙三种物质中的一种。现用做如图2所示实验，a、b中没有固体析出，c中有固体析出。根据图示信息，以下说法一定正确的是______(填字母)。 A.R是甲物质 B.a、b、c中，只有c上层清液是饱和溶液 C.a和b的溶液中，溶质质量相等 D.a的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小 11. A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。已知A是稀盐酸，B是红棕色固体，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F俗称苏打。 （1）D的化学式为______。 （2）A与B发生反应的现象是______。 （3）C属于上述物质类别中的______。 （4）若E→H2O的反应可用来检验二氧化碳，则该反应的化学方程式为______。 （5）任写一个F→H2O的反应的化学方程式：______，该反应属于______(填基本反应类型)。 12. 卫星天线通常用钛镍形状记忆合金制作镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：；。 （1）钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍______（选填“大”或“小”）。 （2）由上述反应，试推测Ni与硝酸银溶液的反应方程式：______。 （3）在如图1所示的实验中，只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，则可判断Ti、Ni、Fe三种金属活动性顺序由强到弱为______。 （4）常温下，钛不溶于水，不与溶质质量分数小于5%的稀盐酸反应。工业上常用金红石（含有）大规模生产钛，反应流程如图2所示： ①写出反应Ⅰ的化学方程式：______； ②设计从钛和镁的混合物中获得纯净金属钛的实验方案______； ③测定Ti和Mg的混合物中Ti的质量分数，需要测定的数据有______、______。 13. 酸、碱、盐是初中化学常见的三类化合物。 （1）某化学兴趣小组做了如图实验探究复分解反应发生的条件： ① 甲中发生反应的化学方程式为_____。 ② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生。小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，若观察到____，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。 ③ 小组同学经过综合分析，得出复分解反应发生的条件是___________。 （2）粗盐（主要成分为NaCl）中除含泥沙等难溶性杂质外，还可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某同学利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液进行检验： 实验操作 实验现象 实验结论 I.取适量经初步提纯的粗盐于烧杯中,加水溶解,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗 盐 中 含有 MgCl2 Ⅱ.往实验Ⅰ的滤液中加入足量的____,充分反应,过滤 ____ 粗盐中含有 CaCl2 Ⅲ.往实验Ⅱ滤液中加入足量的_____,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗盐中含有 Na2SO4 ① 将表格补充完整。 ② 实验Ⅲ不够严谨，理由是_______。 ③此时，可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量_______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在。 ④ 该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，他取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。若产生沉淀的质量不等于_____（用含a的式子表示）g，则说明样品中含有MgCl2。 14. 在我国唐代末年已经开始湿法炼铜了，即用铁与硫酸铜溶液反应来制取金属铜，计算用5.6克铁完全反应能制取得到多少克铜？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$