江苏省常州市北郊初级中学2024-2025学年九年级下学期新课结束考化学试卷

2025年新课结束学业水平调研 九年级化学试题 2025.3 说明：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。 2.答案一律写在答题卡上，写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：Ar(C)=12Ar(O)=16ArH)=1ArNa)=23 Ar(Ca)=40Ar(C1)=35.5 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列变化与其他变化有本质区别的是 、A.食物腐败 B.浓硫酸吸水 C.气球爆炸 D.海水晒盐 制 2.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示 的是 如 A.碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水 3.酸碱盐在工农业生产和日常生活中应用广泛，下列说法正确的是 A.纯碱溶液呈中性 B.熟石灰可以做干燥剂 刷 C.烧碱又称苛性钠 D.浓盐酸不具有腐蚀性 4.为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于 ( 长 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料 5.草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于 ( K A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 6.人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是 ( ) A.屠呦呦及其团队创制新型抗疟药青蒿素B,道尔顿确认原子内部有电子 数 C.拉瓦锡研究出原子结构 D.汤姆孙发表了元素周期表 7.生活中的下列物质一般显碱性的是 麻 A.蔗糖水 B.柠檬水 C.食盐水 D.苏打水 8.在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观过程示意如下： →o0% ●) ●● ● 8 00 图例：●一N O-H ZMMM%一雀比剂 下列说法正确的是 A.过程中原子种类不断发生变化B.过程中H原子数不断减少 C.反应前后分子数未改变D.NH不具有N2和H的化学性质 9.小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打NHCO,)与胃酸反应属于 A,化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 10.下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是 九年级化学第1页，共8页 10g5g 直化钠 游码读数 Immmmmm 4 口取用药品 称取药品 90 - C. 80 读取水量 加速溶解 11.课本上8个“基础实验”是实验考查的重要内容。以下叙述正确的是( ) A.“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜 B.“常见金属的性质”实验中，将金属与酸反应的废液直接倒入下水道 “酸碱中和反应”实验中，稀氢氧化钠溶液溅在皮肤上无需及时处理 D.“溶液的酸碱性”实验中，将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度 12.下列实验现象记录正确的是 A.浓盐酸敞口放置：瓶口出现大量白色烟雾 B.铁丝在氧气中燃烧：生成黑色的氧化铁 C.氢气在空气中燃烧：产生蓝紫他火焰，放出热量，生成刺激性气味气体 D.氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 13.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H,0 通电X↑+C12t +2NaOH,根据质量守恒定律推测X应是 A.H, B.C10 C.0 D.HC1 14.下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是 N3C1% 濬液中十 生成， 生成单 铁元素 COz 的质量 质量 Mg 质量 -Zn g A0氯氧化钠溶液的质强g'B 0铁粉的质量算 0稀硫酸的质强g D 0稀盐酸的质童g A.向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B.向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C.向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D.向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸 15.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 ( A.NaCO,Ca()NaOH B.C0,光含作用02 C.FeAgNO Fe (NO) D.Zn稀盐酸H 16.唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石 榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可 为石榴裙也”。下列说法不正确的是 () A.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料B.加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 石榴花中红色染料受热有利于上色D,古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 17.我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氢气的方法， 该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下 列说法错误的是 九年级化学第2页，共8页 NH, XXXXXXXDH TH 光照 H-O 02 A.工业上通过分离液态空气得到氮气 B.半导体LDH是该反应的催化剂 C.参与反应的反应物分子个数比为1：1 D.该反应为置换反应 18.下列实验中能够达到实验目的的是 ( A:制备：实验室用电解水的方法制O, B.鉴别：用水可以鉴别碳酸钙、硝酸铵、硫酸铜、食盐四种白色固体 C除杂：滴加过量的KOH溶液后过滤，可以除去KNO,溶液中的MgNO,) D.检验：取样加足量氢氧化钙溶液充分反应后滴酚酞，检验氢氧化钠是否部分变质 19.利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1,打开K2, 往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1,关 闭K2,继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊（通常情况下1体积 水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳(） C02 100毫升 100毫升 氢氧化钠倍毕 氨氧化钙 溶液 濬液 分 A.一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应。 B.可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应。 C.一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D.可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 20.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。 生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH,+C0,+H0=NH,HCO, ②NH,Ho0,+NaC1=NH,C1+WaHC0,↓③2NaHC0,A NaC(0+H0+C02↑ 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g,恰好完全反应 ,得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 ) A.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为848% B.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C.反应②属于复分解反应，由该反应可知常温下NHO0,的溶解度小于NH,HCO, D.根据反应③，若a,CO,粉末中混有少量的N阳HC0,可用加热的方法除去 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21.(4分)化学与生活密不可分，请选择适当物质的序号填空： A.NaCl B.CaCo, C.NaHCO, D.KNO, (1)可用作补钙剂的是 0 (2)可用于配制生理盐水的是 (3)可用作复合肥的是 (4)可用作焙制糕点发酵粉的是 22.(5分)人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。 (1)化石燃料主要包括煤、石油和 (2)积极开发和利用新能源以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是 (填 序号)。A.氢能 B.木炭C.太阳能 D.秸秆 (3)空气中二氧化硫的过多排放会导致 0 (4)金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。 ①《吕氏春秋)记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指单质铜，锡指单质锡，刚 指坚硬)，说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 ②生锈废弃的铁锅属于 (填序号)。 @ 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 A B c 23.(6分)利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 铁丝网 药品 液体 药品 F (1)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为： 。 若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体 积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧 气，验满时将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处。 (2)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的 操作是 (填字母)。 A.挤压软塑料管下端，使固液接触 B.将装置D倒转过来 (3)E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹K,通入已经过验纯的氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发 红，不熔断。 ②打开止水夹K,通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 九年级化学第4页，共8页 24.(5分)常州市金坛盐到深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NC1外还含有少量 NaS0,等。NaCl、NaS0,的溶解度曲线如图1所示。 溶解度/g 滤液潘环利用 60F Na2SO4 卤水 析 鋁 盐 NaCl 20 0 2032.4406080→ 温度/℃ Na固体 NaSO,图体 图1 图2 (1)采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解NaC1的质量是 吨。 ②利用天然气 (选填“易溶”或“难溶”")于水的性质，将天然气注入盐 穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 (2)运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水 必须是该温度下的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)制精盐 如图2是金坛盐厂采用的NaCl、NaS0,联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度 宜控制为 ℃，析盐罐中出来的滤液所含的溶质有 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25.(9分)盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完 成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液H的变化，测得图像如图1。 pH 稀盐酸 滴有酚 1020 的氨氧化 所加液的体积/mL 钠濬液 话0m 图1 图2 图3 (1)由图1可知该同学的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中；其中a 点表示的意义是 b点所示溶液中，含有的溶质是 (2)图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是 将稀盐酸加 入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是 (选填“左升右降” 或“保持不变”或“左降右升”)。 (3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是 A.取样，滴加AgNO溶液B取样，加入锌粉 G取样，加入CaC0粉末D.取样，加入Cu0粉末 4)已知Na0H溶液的溶质质量分数为4%，从图1和图3中选择合适的数据，计算所用 稀盐酸的溶质质量分数（稀溶液的密度均以1g/mL计）。 九年级化学第5页，共8页 26.(11分)助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 I.兴趣小组用如图-1装置验证二氧化碳有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处： ②注射器A中吸入20mL澄清石灰水，注射器B中吸入2OlL盐酸，连接在如图位置，再从 中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部 ，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图-2。 压力 A压强/kPa 1. 传感B 澄清% 石灰水 盐酸 co 图-1 图-2 时间/s (1)实验步骤中第①步的目的是 (2)在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是 (3)在第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是 ,这时三颈烧瓶中发生反应的 化学方程式为 (4)在第③步中第二次推入试剂后此时三颈烧瓶中压强变化对应于如图-2中的 (选填“ab”或“bc”或“cd”)段。 Ⅱ.C0的捕集 CaCo CH, 化 ② 剂 Ca0 C0、H2 图一3 一种捕集C0的反应原理如图-3所示。 (5)反应①的基本反应类型为 (6)写出反应②的化学方程式 II.C02的催化重整 (7)CH,与C0在催化剂作用下可得到合成气(C0和H),实现资源化利用。反应过程 中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-4所示。 积12 C0. CH. 消碳反应 ● 积碳反应。 HOO+ 催化剂 500550600650700 温度/℃ 图一4 图-5 ①消碳反应的产物“物”是 ②其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图~5所示。温度高于600℃，催 化剂表面积碳量减少的原因可能是 九年级化学第6页，共8页 27.(9分)某兴趣小组对我国太空舱进行了研究性学习。 I、多方位认识气体 (1)某些航天食品充入氮气保存的原因是 Ⅱ，多角度认识制氧原理电源 (2)制取氧气系统（其剖面如图1所示），太空舱制氧系统中电源B极是 极， 电源 H,← 03 电解质 固定体 供水膜 电极 供水 H,O 图1 (3)太空舱制氧原理的化学方程式为 (4)下列关于电解水的反应说法中正确的是 (填字母)。 A.水分子发生了改变 B.氢原子和氧原子没有发生变化 C.水分子是化学变化中最小的微粒 D.反应前后元素种类不变 Ⅲ.多措施提高制氧效率 (5)如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 40 静音条件下气 80 20kHZ、100%振 泡直径的分布 ￥60 幅超声条件下气 20 40 泡直径的分布 10 令 而 0 0 0 4080120160200 40 80120160200 气泡直径/m 气泡直径/um 图2 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电 解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 ③某同学提出可往水中加入氢氧化钠来提高制氧效率，原因是 28.(11分)过氧化钙(C02)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。某校活动 小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。 [实验一]过氧化钙的制备： 已知：①CaCl2+H2O2+2NH3H20+6H2一CaO2·8H20↓+2NH4Cl。 ②Ca02·8H20在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为Ca02。 ③Ca02在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。 九年级化学第7页，共8页 20g高纯CaC0,30%H202 操作A→ NH,C晶体 (副产品) 溶解 沉淀(0℃) 过滤 CaO214g ◆ 12%盐酸 浓氯水 洗涤 烘干 图2 (1)沉淀流程（如图2）中为控制温度为0℃左右的原因是 (2)操作A在实验室常用的步骤有蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥，此操 作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (填字母)。 A.冰水B.40℃热水C.饱和NH4CI溶液 (3)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 [实验二]过氧化钙含量的测定 己知：①过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。 ②过氧化钙易和酸反应生成H2O2,CaO2+2HC一CaCl2+H2O2（放热)。 ③过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。 该小组取样品1.5g,设计如图3装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质 量分数。 稀盐酸 稀盐酸 准 水 样品和 童气管 样品和 MnO MnO2 A B 图3 (4)实验中MnO2的作用是 (5)相同条件下， 能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”)。 实验步骤如下：a.连接装置并检查装置气密性； b.称量样品的质量1.5g: c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL: d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应： e.冷却至室温； 〔.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。 (6)若标准状况下，每3g氧气的体积为224根据实验数据计算样品中Ca02的 质量分数 (7)若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母)。 4,广口瓶中残留少量O2 B.烘干时温度过高，生成了部分CaO C.稀盐酸的用量不足 D.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 九年级化学第8页，共8页