重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024−2025学年下学期第一次月考答案 高一化学 一、选择题 二、非选择题 19.（1）核电荷数（1分）、第三周期第ⅠA族、低 （2）H（1分），硅（1分）；DE ；<；    3 4Ga OH OH Ga OH   ； 20. (1) 70％浓硫酸 (2) 除去装置中的氧气，防止产物被氧化；H++ 3HSO =H2O+SO2↑ (3)水浴加热 1分）；HCOO-+2SO2+OH- 75 ~ 85℃ S2O42−+CO2+H2O (4)作安全瓶，防倒吸（1分） (5)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (6) 87 108 m a ×100% 21.(1) ①Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2+2NH3↑+2H2O； 浓 NH3·H2O受热分解生成 NH3 ②碱石灰；可控制反应的发生和停止（每空 1分） ③4：3 (2) 50% ； 1.25mol·L－1 ； 1.8 1 2 3 4 5 6 7 B A D B A C C 8 9 10 11 12 13 14 D D D B D A D 15 16 17 18 B C A B 22.(1)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（条件为焙烧也可） (2)FeSO4⋅ 7H2O（1分） (3) (4)6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3—+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl—+6NH4+ (5) H2O2 NH3•H2O (6) SO32−（1分）、 HSO3−（1分）、 SO32−+SO2+H2O=2HSO3− 重庆市巴蜀中学教育集团 高2027届高一（下）月考 化学 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清荧。 2每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答素标号涂黑，如需玫动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能需要用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ag-108 一、选择题：本题共18小题，其中1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是() A,食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4 B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.下列说法正确的是() A.SH4的空间结构为正四面体形B.次溴酸的结构式：H一Br一O H C.PHI电子式为[H:P:印r D.C2HsOH、CH3 COONa、CO2均为共价化合物 3.下列关于疏元素和氮元素在自然界中循环的说法正确的是() A.循环过程中硫元素只被还原，氮元素只被氧化 B.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，硫元素在自然界中只有化合态 C.合成氨反应属于氮循环中的高能固氮 D.酸雨是硫、氮元素的氧化物以及它们在大气中反应后的生成物溶于雨水后形成的 4.下列说法正确的是() A.X、Y两种元素均有+3价，说明X、Y位于同一主族 B.X、Y两种元素的原子最外层均有6个电子，说明X、Y位于同一主族 C,若X、Y两种元素能组成化合物XY2,说明X、Y位于同一周期 D.若X、Y两种元素的离子的结构示意图相同，说明X、Y位于相邻周期 5.下列实验装置符合实验规范且能达到对应实验目的的是() 高一化学第1页（共8页） 扫描全能王创建 台盐酸 NH-5 (NHJ,Fe(SO) 溶液 煤油、 棉花 稀L50围 D.蒸干溶液得到 B比较非金属性强弱： A.收集氨气 C.吸收氨气 (NH4)2Fe(SO4)26H2O CI>C>Si 晶体 6.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X的氢化物与其最高价氧化物对应水化 物能反应生成盐：Y的原子半径在同周期主族元素中最大：Z的单质在常温下为黄绿色气体。 下列说法正确的是() A.简单离子半径：Z>Y>X B.X与Z形成的化合物XZ3中，X的化合价为一3 C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比同周期其他金属的强 D.工业上通过电解Y的氧化物制备Y的单质 7.类比推理是化学学习中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是() 选项 已知 类推 将Fe加入CuSO4溶液中： 将Na加入CuSO4溶液中： Fe+Cu2*-Cu+Fe2+ 2Na+Cu2+-Cu+2Na+ 向AICl3溶液中滴入过量NaOH溶液： 向AIC1溶液中滴入过量氨水：A3*+ B A13+4OH一[A1(OH)4 4NH3H2O=[AI(OH)4]+4NH 向NaOH溶液中通入少量CO2:C02 向NaOH溶液中通入少量S02:S02+ C +20Hr=C03+H20 20H=S03+H20 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： 稀硫酸与Ba(OH)h溶液反应至中性： D H*+OH-H20 H*+OH—HO 8.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现 图示转化关系的是( 选项 W X Y Z A s S02 SO: H2S04 B N2 NO NO2 HNO3 c Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AICl Na[AI(OH)4] Al2(SO4)3 9.某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H2$0>HC10。下列有关说法正确的 是() 高一化学第2页（共8页） 扫描全能王创建 令浓盐酸 亚克履钠饱和NnHSO,NaHCO,足量的酸性票白物蒂液 密液 溶液KMnO,溶液 A B D A.装置E中反应的化学方程式为H0+SO2+Ca(CIO)2-CaSO3+2HCIo B.本实验可简化，去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，若观察到有沉 淀析出，则证明酸性：HSO3>HClO C.反应过程中装置D中溶液的紫红色会褪去 D.B中饱和NaHSO,溶液的作用是除去挥发的HCI气体 10.卤族元素是典型的非金属元素，氟、氯、溴、碘元素在化学性质上能表现出相似性和递 变性。氟气是一种具有刺激性气味的淡黄色气体，具有极强的氧化性。它与强碱溶液能发生 如下反应：2F2+2OH一2F+OF2tH2O,当碱液较浓时，则OF2被分解放出氧气：OF+ 20H—2F-+O2+H20。下列说法正确的是（) A.卤素单质与水的反应可写成通式：X+HO÷HX+HXO B.OF2中氧元素的化合价为-2价 C.2F2+20H—2F-+OF2+H20是氟元素的歧化反应 D.氟气与浓碱反应的方程式为：2F2+4OH-一4F-+O2+2Hz0 11.己知BF3与一定量的水可以形成晶体Q[HzO)hBF],Q在一定条件下可转化为R,己知 氢键可表示为“X一H··Y”,下列说法错误的是() H20…H0 结品 A.1molR的阴离子中含有极性键5NA B.Q熔化后转化为R的过程为物理变化 C.Q是共价化合物，R是离子化合物 D.晶体Q中含有氢键、范德华力、共价键三种作用力 12.探究SO2与NaNO,溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是() NaSO,粉末NaNO,溶液 ② 图 ④ 高一化学第3页（共8页） 器 扫描全能王创建 唇 A.实验开始时先通入C0,排除装置中的空气 B.装置①的作用是制备SO,气体 C.向装置③中注入O2,可能会产生红棕色气体 D.装置④的作用只有处理尾气 13.一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为I~ 20号元素且原子序数依次增大，乙与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。 下列叙述错误的是() A.非金属性：Z>Y>X>Q B.Z和W形成的二元化合物中可能含非极性共价键 C.WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应 D.原子序数为84的元素与Q位于同一主族 14.某溶液中可能含有H、Mg2、NH财、A13+、C0}、S0子中的几种。取少量该溶液（设为 X溶液)加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的 关系如图所示。下列说法错误的是( ) *沉淀量 00.1 0.50.70.8n0Na0Hd/mol A.原溶液中一定没有C0 B.原溶液中一定有Mg2*、A1+、S0子 C.X溶液中n(Mg2)=0.05mol D.原溶液中nH:n(AP):n(NH=l:1:1 15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”（夹持装置未 画出)的说法错误的是() NH CI 含NH,的 含S0,的 NaCl的 体 酚酞溶液 品红溶液 固体混合物 A.加热时，①中上部汇集了NHC固体 B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的漂白性 D.加热④中的固体，可将12和NaCl固体分离 16.从废弃的声光器件（生要成分为TeO2,含A1、Cu杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，，Te 元素与O、S元素同主族，TeO2性质与SOz相似，氧化沉碲步骤中有Naz TeO4白色沉淀，下 高一化学第4页（共8页） 扫描全能王创建 列说法正确的是() NaOH NaCIO HS04.S0为 声光器 件粉末 碱性浸出 氧化沉碲 溶解还原 →粗碲 滤渣 滤液1 滤液2 A,H0的热稳定性强于H2Te是因为水分子间有氢键 B.“氧化沉碲中离子方程式为Te0好+CI0-Te0好+CI C.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 17.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO)上清液中的s2,制取石育(CaS042H0)的 过程如图，下列说法错误的是() 0 HO 过程 Cao-MnSO,Mn(OH) Mno号 过程 CaS0,2H,0+—S07←0S,0g A过程I后溶液碱性增强 B.过程I中，反应的离子方程式为2S2+4M血O?+9H0一4M血(OH2+Sz03+100H C.CaS042Hz0是纯净物 D.将10L上清液中的S2ˉ(S2浓度为480mgL)转化为S0},理论上共需要0.3mol02 18.研究性学习小组设计了如下实验装置（部分夹持装置已省略）制备NO,并进行NO的检 验和性质探究实验。下列说法错误的是() 稀酸 A 0 已知：①装置D发生的反应中气体产物只有N2 ②NO在FeSO4溶液中发生反应FeS04十NO≠[FeNO)]SO4(棕色). A.装置B的作用是吸收挥发出的硝酸蒸气 B.若装置D中Fe粉与NO以物质的量之比2：3发生反应，则固体产物为FO C.装置E中装FSO4溶液，若溶液颜色变为棕色，则说明A中生成NO D.装置F集气瓶中收集的气体是N2和NO 二、非选择题：本题共4小题，共56分 19.(13分)元素周期表是20世纪以来科学技术发展的重要理论依据之一，请回答下列问题： (1)随着化学科学的不断发展，元素周期表不断地被完善，周期表的形式变得更加完美。 高一化学第5页（共8页） 扫描全能王创建 元素周期表中的元素是依据原子的 来进行排序的。假设NH财是“元素”NH,的阳 离子，则“元素"NH4在周期表中的位置应该是 其单质在常温常压 的熔点 (填“高”或“低”) (2)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知A的单质是密度最小 的气体；B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍：C的氧化物对应的水化物既能与强 酸反应，又能与强碱反应，D的单质是良好的半导体材料。由此推知： ①A是 (填元素符号)，D是 (填元素名称)。 ②下列说法正确的有 A.A元素有多种核素，1A2A与2AA为同素异形体。 B.A、B、C三种元素的简单离子半径大小顺序为C>B>A C,元素B的最高正化合价等于其族序数 D.简单氢化物的稳定性顺序为B>D。 E.简单氢化物的熔沸点顺序为B>D。 ③E是第四周期里与C同族的元素，试比较C和E元素的金属性CE(用“>”或“<”表 示)：写出E的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 20.(14分)连二亚硫酸钠N2S204),又称保险粉，易溶于水，具有强还原性。它能用作染色 工艺，还广泛用于化纤、造纸等领域。某实验小组拟制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。 查阅资料：①N2S2O4是一种强还原剂，在潮湿的空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。 ②制备NazS2O4的方法：往HCOONa(甲酸钠，一种易溶于水的盐)、NaOH、CHOH(甲醇仅 作溶剂)和水形成的混合液中通入S02,混合液的pH控制在4-5，温度控制在75-85℃，反 应后经过冷却结晶，过滤，干燥得到保险粉。 该实验小组设计如下装置，请回答下列问题： 甲酸钠 NaOH溶液 乙醇 NaOH溶液 A B 0 (1)装置A中分液漏斗内的溶液为 (2)在实验开始前，应向装置中通入一段时间的氮气，目的是 否则B装置中可 能会发生反应：Na2SzO4+O2+H20-NaHS04+NaHSO,;某同学觉得此反应的生成物有不合理 之处，理由是 (用离子反应方程式表示)。 (3)B中的加热方式是 通入S02制备保险粉时有一种无色无味，密度比空气大 的气体放出，则B中发生反应的离子方程式是 高一化学第6页（共8页） 扫描全能王创建 (4)C装置的作用是 (5)装置D中装的是浓NaOH溶液，则发生的主要反应是 (用化 学反应方程式表示)。 (6)为测定所制保险粉的纯度，取ag产品溶于NaOH溶液中使之喉化，加入AgNO,溶液与 保险粉完全反应，经过滤、洗涤、干燥得到mg银，已知：2AgNO+NaS2O4=2Agl+2NaNO3+ 202T。产品中Na2S204的纯度为」 21.(14分)氯氧化物NO)是大气污染物之一，合理地处理它们对于环境保护具有重要的意 义。，下面是两种处理工业废气中的NOx的方法，请回答下列问愿： (1)NO2可在一定条件下被NH还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如 左图（部分夹持装置省略）。 气球 催化剂 可描动 的铜丝 无水CaCl ①装置A用于制取NH,可以选择右图中a或b作发生装置。若选择a,则其中发生反应的 化学方程式为 ;若选择b,解释能放出NH的原因 ②B中试剂为 ,D中铜丝可抽动的优点是 0 ③在装置M中NH,和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH和NO2 的物质的量之比为 (2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO2-2NaNOz+H2O;2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(a表示NOx中NO2的含量)： 100% 4a=50% 6-a=32% 化 吸 90% 80% 01.252.53.7556.25 cNa0H/mol·L- 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：a= c(NaOH)= ②若一定体积的NOx被500mL,1moL-的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加21.4g, 则x的值为 高一化学第7页（共8页） 扫描全能王创建 22.(15分)工业上以焙烧黄铁矿FS,产生的红渣（含不溶于酸杂质）为原料制备铵铁蓝 Fe(NH4)Fe(CN)s(该物质难溶于水)的流程如下： H2SO 足量 (NH4)SO4 H2S04 K4[Fe(CN)6]H2SO4 (50%) 黄铁 H2O NaClO 加热 加热 加热 pH加热 工序 铵 解 滤渣①滤渣② 母液 已知：①KFe(CN)6]溶液中存在的主要离子为K*和[F©(CN:N为阿伏加德罗常数。 ②沉铁步骤中，混合溶液在pH为3的条件下加热后得到FeNH4hF(CNs白色沉淀。 回答下列问题： (1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： (②)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为： (填 化学式)。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀FeNH)Fe(CN)s中阴离子是由Fe2+和CN一结合形成的，CN 的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN的电子式： (4)氧化工序发生反应的离子方程式为 (⑤)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3*xH2C0和QNH)2S04,所加试剂为 和 ,(填化学式且要求不引入杂质)。 (6焙烧黄铁矿产生的S02气体可用Na0H溶液回收，将气体通入到0.100molL200mL的 NOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO2通入量的关系如图（忽略粒子的水 解和电离)：实线A是 的变化曲线，虚线D是 的变化曲线（填离子 符号)，BC段发生反应的离子方程式为 风产物) 0.020 0.015 D B 0.010 0.005 0 0.0050.0100.0150.020 n(SO,(mol) 高一化学第8页（共8页） 扫描全能王创建