2025年中考化学二轮专题：图像问题——金属及酸、碱、盐反应问题

2025年中考化学二轮专题：图像问题 金属及酸、碱、盐反应问题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 选项 A B C D 图像 反应过程 红磷燃烧实验测定空气中氧气含量 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰 A．A B．B C．C D．D 2．某无色溶液可能含有盐酸、硫酸、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A．该溶液一定含有盐酸、氯化镁 B．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化镁 C．到达点时所消耗氢氧化钡的质量大于 D．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 3．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是 A．从a点到d点，Cl-的个数未改变 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 4．下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确的是 A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 向和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 向混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 A．A B．B C．C D．D 5．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是 A．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量 D．向稀盐酸溶液中不断加水 A．A B．B C．C D．D 6．下列图像能正确反映对应关系的是 A．图1向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入铁粉 B．图2表示过量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 C．图3表示向一定质量的大理石中加入稀盐酸 D．图4表示向等质量铝、锌中分别加入浓度相同的硫酸铜溶液 7．下列反应中，用下图中横轴表示反应时间，则y轴表示的意义正确的是 A．向锌粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，y表示混合物中铜的质量 B．一定质量的硫在氧气中燃烧，y表示二氧化硫的质量 C．向铁粉中加入足量稀盐酸，y表示氯化铁的质量 D．加热一定质量的高锰酸钾，y表示固体中锰元素的质量分数 8．图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像正确的是 A．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 B．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 C．向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉 D．加热高锰酸钾使之充分反应 9．下列图像与对应的叙述相符合的是 A．甲表示在高温条件下灼烧一定质量的石灰石 B．乙表示一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C．丙表示等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．丁表示向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 10．在铁粉，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．所加溶液质量为时，生成的质量为 B．段发生的是和溶液的反应 C．的值为 D．e点溶液中含 11．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图Ⅰ表示将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向答题量不同金属骨末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 12．下列图像能正确反映变化关系的个数为 ①某物质的着火点为，图中点时该物质燃烧得最旺 ②一定质量的镁条在装有过量氧气的密闭容器中燃烧 ③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入铝粉和锌粉至过量 ④向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0 14．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 15．下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向饱和石灰水中加入一定量 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C．向一定量溶液中加入稀 D．向和的混合溶液中加入足量溶液 A．A B．B C．C D．D 16．下列图像与对应的叙述，相符合的是 A．高温煅烧石灰石 B．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 C．向一定质量的氢氧化钠溶液中加水 D．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 17．科学深究活动中，老师介绍了一些科学知识，已知常温下，有些盐如白等物质的水溶液呈中性，有些盐如等物质的水溶液呈碱性；有些盐如等物质的水溶液呈酸性。 【提出问题】现有与的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示。则你认为X可能是下列物质中的 A．水 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．纯碱溶液 18．化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入溶液至过量。记录滴入溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示(提示：硫酸铜溶液呈酸性)，下列判断错误的是 A．图中纵坐标(y)可以表示生成的质量 B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是 C．段无明显现象 D．B点和C点溶液的相等 二、填空与简答 19．现有和的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序：，，加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。 (1)加入a g铁粉时，溶液中的阳离子为 。 (2)m(剩余固体)>6.4g时，剩余固体的成分是 。 (3)原和的混合溶液中的质量为 g。 (4)当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液的质量分数 。 (5)当加入16.8g铁粉时，剩余固体中和的质量比为 。 20．某实验小组同学做了如图甲所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入锌粉质量的变化关系图像如图乙所示。 (1)a点时，发生反应的化学方程式为 。 (2)b点时，溶液的总质量与反应前相比 (选填“减小”“不变”或“增大”)。 (3)c点时，溶液中含有的金属化合物的化学式为 。 (4)d点时，将固液混合物过滤，滤液为 色，所得滤渣中含有的金属是 。 21．将一定量的锌和金属R（R为常见金属单质）的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。 (1)金属活动性Zn R（填“>”或”<”号）。 (2)反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无现象，则滤渣的成分是 （填化学式）。 22．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。 (1)锌和氯化铜反应的化学方程式为 。 (2)由图像判断金属活动性 Zn (填“强于”或“弱于”) R。 (3)a点时溶液中含有的溶质有 种。 (4)反应结束后所得的固体中一定含有的物质是 。 23．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢加入mg镁粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的镁粉的质量关系如图所示。 (1)bc段发生的反应的化学方程式为： 。 (2)b点对应溶液中含有的金属离子是： 。 (3)若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的镁粉的质量分别为m1和m2，则m1 m2(填“大于”“小于”或“等于”)。 24．碳是重要的生命元素，是形成化合物种类最多的元素，碳元素使世界变得更加绚丽多彩。 (1)石墨烯是一种由碳原子紧密堆积成单层蜂窝状晶格结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，其原因是 ，碳原子的结构示意图为 。 (2)以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现“碳中和”的方法之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 (填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 (3)在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 bc段发生反应的化学方程式为 ；a点时溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)d点时溶液的pH；c点时溶液中的溶质是 。 25．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，它们的应用推动了社会的发展。 (1)某些手表的表带由不锈钢制成，原因是不锈钢具有较大的硬度和良好的 。 (2)放置多年的手表会出现锈痕，这是因为铁接触到了 ，写出一条防止手表生锈的措施： 。 (3)铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验： ①甲中实验的现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。 ②甲实验能得出的结论是铝的金属活动性更强，小明同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是 (填字母)。 A．乙、丙都可以省去        B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省        D．乙可以省去，丙不能省 (4)向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉质量的关系如图所示，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．a点溶液中的溶质有3种 B．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生 C．取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 D．d点溶液中的溶质为 26．某溶液中溶质可能是中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如下图所示。 (1)向c点的溶液中滴加无色酚酞溶液，可以观察到的现象是无色酚酞溶液变 。 (2)兴趣小组在滴加溶液的过程中，一段时候后观察到烧杯底部产生了蓝色沉淀，则生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 (3)通过探究可以确定该溶液中存在的溶质为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C C D B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C B C D B D D 1．D 【详解】A、足量红磷在密闭容器内燃烧，反应放热造成气体受热膨胀，开始时容器内气压增大，随着反应结束气体逐渐冷却气压降低，由于消耗了氧气，最终气压应小于原气压，错误； B、由于最终金属过量，则消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒， 最终生成的氢气质量相同；根据化学方程式Zn+ H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，刚开始加入金属时，酸是足量，横坐标表示金属的质量，消耗等量的铁和锌时，铁产生的氢气较多，则铁的斜率比锌大，错误； C、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，开始时溶液质量会增大，当溶液达到饱和后，继续加入氯化钾固体，氯化钾不再溶解，溶液质量不变，图像应是先上升后保持水平，但图像开始时溶液质量不为0，错误； D、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶质质量先减小，然后增大，由于溶剂被消耗，最后溶质质量小于原来的溶质质量，正确。 故选D。 2．D 【详解】A、由图可知，一开始无沉淀生成，则该溶液中一定不含硫酸，因为硫酸能与氢氧化钡反应生成难溶于水和酸的硫酸钡，一开始无沉淀生成，后生成沉淀，说明该溶液中一定含有盐酸和氯化镁，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，故无沉淀生成，待盐酸完全反应后，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，故生成沉淀，不符合题意； B、由A的分析可知，反应过程中生成的沉淀是氢氧化钡和氯化镁反应生成的氢氧化镁，不符合题意； C、由图可知，生成氢氧化镁的质量为5.8g 解：设生成5.8g氢氧化镁，需要氢氧化钡的质量为x    x=17.1g 由于盐酸也消耗了氢氧化钡，故到达b点时所消耗氢氧化钡的质量大于17.1g，不符合题意； D、加入氢氧化钡溶液后，氢氧化钡先与稀盐酸反应生成氯化钡和水，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，故发生了两个化学反应，符合题意。 故选D。 3．D 【分析】向氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但氯化氢完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】A、结合分析可知，反应过程中，溶液中的Cl-的个数不变，该选项分析正确； B、结合分析可知，ab段发生的是碳酸钠和盐酸的反应，bc段发生的是碳酸钠和氯化钙的反应，则bc段对应的实验现象是有沉淀生成，该选项分析正确； C、结合分析可知，两个反应中均有氯化钠生成，则从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大，该选项分析正确； D、bc段发生的是碳酸钠和氯化钙的反应，反应过程中溶液pH不变，该选项分析不正确。 故选D。 4．C 【详解】A、等质量的镁粉和铁粉与同浓度稀盐酸反应，镁的金属活动性比铁强，反应速率快，先反应完；根据化学方程式、，每24份质量的镁能反应生成95份质量的盐，每56份质量的铁能反应生成127份质量的盐，对比可知等质量的镁和铁与足量盐酸反应，镁生成盐的质量更大，图像与实际相符； B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，随后热量散失温度降低；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，随后恢复至室温，图像与实际相符； C、向BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，BaSO4不溶于酸，沉淀质量从原点开始增加，氯化钡反应完后，沉淀质量不再增加，图中加入一定量硫酸才开始产生沉淀，图像与实际不相符； D、向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，此过程溶液pH逐渐增大，硫酸反应完时pH=7；然后氢氧化钠再与硫酸镁反应，此过程溶液pH应保持7不变，直至硫酸镁反应完，继续滴加氢氧化钠溶液，pH才会大于7，图像与实际相符。 故选C。 5．C 【详解】A、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，则一开始曲线重合；根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，铁生成的氢气质量更多，错误； B、将铜片加入一定量的硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，则反应时固体质量不断增大，完全反应后不变，错误； C、向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无沉淀产生，盐酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时沉淀质量从零不断增大，完全反应后不变，正确； D、向稀盐酸溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，但始终显酸性，溶液的pH不断增大到接近7，但不会大于或等于7，错误。 故选C。 6．D 【详解】A、金属活动性Fe＞Cu＞Ag，向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入铁粉，铁先与硝酸银反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加；当硝酸银反应完后，铁再与硝酸铜反应： ，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量也增加，但增加幅度变小，待硝酸铜完全反应后，铁粉过量，固体质量仍会不断增大，该选项图像错误； B、过量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，红磷与氧气反应，容器中氧气被消耗，气体中氧元素质量分数不断减小，但剩余气体含有二氧化碳，且氧气不会被红磷完全消耗，所以剩余气体中氧元素的质量分数不会变为0，该选项图像错误； C、向一定质量的大理石中加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中氯化钙的质量分数逐渐增大，当碳酸钙完全反应后，氯化钙质量不再增加，继续加入稀盐酸，溶液质量增大，氯化钙的质量分数又逐渐减小，该选项图像错误； D、铝、锌与硫酸铜反应的化学方程式分别为、，每54份质量的铝能反应生成342份质量的硫酸铝，每65份质量的锌能反应生成161份质量的硫酸锌，对比可知等质量的铝、锌与足量硫酸铜溶液反应，最终铝生成盐的质量比锌多；另外，与铝反应时，每480份质量的硫酸铜能转化为342份质量的硫酸铝；与锌反应时，每160份质量的硫酸铜能转化为161份质量的硫酸锌，即每480份质量的硫酸铜能转化为482份质量的硫酸锌，可知加入相同质量硫酸铜溶液，且硫酸铜完全反应时，锌转化生成的盐更多，该选项图像正确。 故选：D。 7．B 【详解】A、向锌粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，锌会与硫酸铜发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。随着反应的进行，锌不断置换出硫酸铜中的铜，混合物中铜的质量会逐渐增加，直到锌粉完全反应后，铜的质量不再改变，但反应前为锌粉和铜粉的混合物，混合物中铜的质量不为零，错误； B、一定质量的硫在氧气中燃烧，随着反应的进行二氧化硫质量不断增大，但当硫完全反应后，二氧化硫的质量不会再增加，正确； C、向铁粉中加入足量稀盐酸，生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，错误； D、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量逐渐减少（因为有氧气生成逸出），而锰元素的质量在反应前后不变。随着固体总质量减少，锰元素质量分数应该逐渐增大，反应前高锰酸钾中存在锰元素，因此开始固体中锰元素的质量分数不为零，错误。 故选B。 8．B 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后质量不变，A错误； B、向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量，由于锌的金属活动性大于铁，故新与稀盐酸反应速率快，由于金属过量，最终生成的氢气的质量相等，B正确； C、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，56g铁能与硫酸铜反应生成64g铜，根据质量守恒定律，溶液的质量会减小，C错误； D、加热高锰酸钾使之充分反应生成固体锰酸钾和二氧化锰，固体质量减小，但锰元素的质量不变，故剩余固体中锰元素的质量分数会增大，反应结束后不变，D错误。 故选B。 9．D 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，在高温条件下灼烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，但不会减少为零，图像错误，不符合题意； B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，所以溶液质量逐渐增加，直至硝酸钾达到饱和不再变化，但一开始溶液的质量不为零，图像错误，不符合题意； C、等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，化学方程式为、，则等质量的稀硫酸与镁、铁反应生成氢气的质量相同，等质量镁、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，图像错误，不符合题意； D、向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀质量在反应一段时间后才开始逐渐增加，直至氯化镁完全反应不再变化，图像正确，符合题意。 故选：D。 10．D 【分析】金属活动性Fe＞Cu＞Ag，在铁粉，先逐滴加入一定量的溶液，发生反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增大；充分反应后，不确定铁是否有剩余，再逐滴加入溶液，bc段的斜率大于cd段的斜率，说明加入Cu(NO3)2溶液后铁粉有剩余，加入AgNO3溶液，先发生反应，每56份质量的铁置换出216份质量的银，后发生反应，每64份质量的铜置换出216份质量的银。 【详解】A、根据分析，在M1​点时，铁还未完全反应，根据化学方程式，固体含有铁与铜，总质量为m1​g，则生成Cu的质量小于m1g，A 选项错误； B、cd段是铜和AgNO3溶液的反应，不是铁和AgNO3溶液的反应，因为在c点时铁已经完全反应，B 选项错误； C、5.6g铁粉完全反应，根据、，最终5.6g铁完全转化为银，由，每56份质量的铁置换出216份质量的银，可得生成银的质量为，C 选项错误； D、d点时固体质量已达到最大值，e点时硝酸银溶液过量，剩余固体只含银，溶液中溶质有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，D 选项正确。 故选D。 11．C 【详解】A、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，锌粉先与硝酸银反应，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，固体质量会增加。当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，固体质量会减少。所以固体质量先增加，后减少，但在加入锌之前固体质量不应为零，错误； B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，错误； C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24份质量的镁生成2份质量的氢气；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，56份质量的铁生成2份质量的氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，65份质量的锌生成2份质量的氢气，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，正确； D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。 故选C。 12．C 【详解】①M点没有氧气，P点温度低于着火点以下，则都不会燃烧，Q、N的温度达到着火点，且均与氧气接触，则都会燃烧，Q点时氧气含量较高，则燃烧最旺，正确； ②镁燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，且随着氧气的消耗，装置中的压强减小，且冷却后，压强小于开始时的压强，正确； ③由于、，则由化学方程式的质量关系可知，消耗等质量的铝和锌，铝产生的氢气较多，则使溶液质量增加的较少，由最终由于两种金属过量而酸的质量相等即可知，生成氢气的质量相等，消耗锌的质量较多，则最终加入锌的溶液质量增加量多于加入铝的溶液增加量，不正确； ④过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应过程中，溶液质量减小，但溶液中的氢元素质量不变，则氢元素的质量分数增大，正确。 正确的有3个，故选C。 13．B 【分析】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，对应oa段，把盐酸消耗完了，碳酸钠才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，开始生成沉淀，最后沉淀到达最高点b点，此时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量。 【详解】A、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故图中oa段表示生成气体的过程，故A选项正确； B、b点表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误； C、c点的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，由于碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，所以c点溶液的pH＞7，故C选项正确； D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，则有，产生2.2g二氧化碳气体消耗碳酸钠的质量为5.3g；碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g，则有，产生5.0g沉淀消耗碳酸钠的质量为5.3g；故此时x= =106.0g， 故D选项正确； 故选：B。 14．C 【详解】A、表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，ab段压强变化不明显，是因为氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为故选项说法错误； B、bc段压强增大，是因为氧化铁反应完全，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，故选项说法错误； C、cd段压强减小，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为反应结束，温度逐渐恢复至常温，故选项说法正确。； D、a点为常温，d点压强不再发生变化，此时温度恢复至常温，d点温度等于a点，故选项说法错误； 故选：C。 15．D 【详解】A、向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量又增加，但是由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，不符合题意； B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，待溶液达到饱和后，溶液质量不再变化，但是溶液质量不是从零开始逐渐增大，不符合题意； C、向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； D、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 16．B 【详解】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳气体，因此固体质量逐渐减少直至石灰石完全分解不再变化，反应结束后固体质量不为0，该图像与对应的叙述不相符合，选项不符合题意； B、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入等质量分数的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，、,等质量稀硫酸与锌、铁反应产生氢气质量相等，等质量的铁粉与锌粉与足量稀硫酸反应生成的氢气质量铁大于锌，因此最终生成氢气的质量铁大于锌，该图像与对应的叙述相符合，选项符合题意； C、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，加水后溶液被稀释，碱性减弱，pH值减小，但不能小于等于7，该图像与对应的叙述不相符合，选项不符合题意； D、往氢氧化钠和氯化钡溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，因此反应一开始就会产生白色沉淀，该图像与对应的叙述不相符合，选项不符合题意； 故选B。 17．D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性。 【详解】A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，但是不会等于或大于7，选项不符合题意； B、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高。当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH值马上大于7，而不会出现水平等于7的一段，选项不符合题意； C、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，选项不符合题意； D、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，选项符合题意； 故选D。 18．D 【分析】向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量。一开始是稀硫酸与NaOH溶液反应，此时生成物是Na2SO4和H2O，没有沉淀生成；当稀硫酸反应完毕，硫酸铜溶液与NaOH溶液发生反应生成沉淀Cu(OH)2和Na2SO4。 【详解】A、根据稀硫酸、硫酸铜和NaOH混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，开始是NaOH先与稀硫酸反应，当硫酸反应完成后，再与硫酸铜反应产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量，故选项说法正确； B、反应进行到B点时，硫酸铜溶液与NaOH溶液反应完毕，混合液中含有溶液中的溶质是Na2SO4，故选项说法正确； C、段为稀硫酸与NaOH溶液反应生成物Na2SO4和H2O，反应无明显现象，故选项说法正确； D、BC段表示的是NaOH溶液过量，随着NaOH溶液的加入，碱性逐渐增强，因此B点和C点溶液的不相等，故选项说法不正确。 故选D。 19．(1)、、 (2)Cu和Fe (3)32.5 (4)25.4％ (5)7:8 【分析】根据图示，当铁粉质量为0-5.6g时，为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，当铁粉质量为5.6g-11.2g时铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，当铁粉质量大于11.2g时，剩余固体增加的质量与加入铁粉质量相等，故当铁粉质量为11.2g时反应结束。 【详解】（1）根据分析，加入ag铁粉时，铁与部分氯化铁反应，故溶液中的阳离子有未反应的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+； （2）m(剩余固体)>6.4g时，铁粉过量，剩余固体中还含有与部分氯化铜反应生成的铜，故剩余固体为铁、铜； （3），原混合溶液中氯化铁的质量为32.5g； （4），，反应后所得溶液  氯化亚铁的质量分数为； （5）当加入16.8g铁粉时，剩余铁粉质量为16.8g-11.2g=5.6g，铜的质量为6.4g，故剩余固体中铁和铜的质量比为5.6g:6.4g=7:8。 20．(1) (2)减小 (3)、 (4) 无 铜、银 【分析】向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，多余的锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，结合图乙可知，b点之前硝酸铜的质量不变，说明b点前是锌与硝酸银的反应，则b点表示锌与硝酸银恰好完全反应，bd段硝酸铜的质量逐渐减少，说明bd段是锌与硝酸铜的反应，则d点表示锌与硝酸铜恰好完全反应。 【详解】（1）由分析可知，b点前是锌与硝酸银的反应，则a点时发生的反应是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为； （2）由分析可知，b点表示锌与硝酸银恰好完全反应，根据化学方程式，每65份质量的锌置换出216份质量的银，则b点时，溶液的总质量与反应前相比减小； （3）由分析可知，bd段是锌与硝酸铜的反应，则c点时锌与硝酸铜的反应还在进行中，而硝酸银在b点时完全反应，故c点时溶液中含有的金属化合物为硝酸锌和硝酸铜，其化学式为、； （4）由分析可知，b点表示锌与硝酸银恰好完全反应，d点表示锌与硝酸铜恰好完全反应，则d点时将固液混合物过滤，滤液中只含硝酸锌，为无色溶液；滤渣中含有铜、银。 21．(1)＞ (2)Cu 【详解】（1）由图可知，图中出现了两个拐点，说明锌、R均与氯化铜发生了反应，则锌、R均比铜活泼，锌与氯化铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，则锌先与氯化铜反应，待锌完全反应后，R再与氯化铜反应，则金属活动性：Zn＞R； （2）反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无现象，说明滤渣中金属与稀盐酸不反应，锌能与稀盐酸反应，R比铜活泼，且R是常见的金属，则R应排在氢前，R能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，则滤渣的成分是Cu。 22．(1) (2)强于 (3)2/两 (4)铜/Cu 【详解】（1）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu； （2）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知；每 65 份质量的锌反应生成 64 份质量的铜，反应后溶液质量增大。由图可知，反应过程中溶液质量先增大后减小，则锌先与氯化铜反应，锌完全反应后，金属R 再和氯化铜反应，金属活动性 Zn强于 R； （3）a点是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜没有完全反应，金属R与氯化铜还没有反应，所以a点时溶液中含有的溶质有反应生成的氯化锌和没有完全反应的氯化铜，溶质种类为2种； （4）锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待锌完全反应后，R和氯化铜反应，故滤渣中一定含铜，一定不含锌，可能含R。 23．(1) (2)铜离子、亚铁离子、镁离子 (3)小于 【分析】金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu＞Ag，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢加入mg镁粉，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银（即ab段），AgNO3反应完，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜（即bc段），硝酸铜反应完，镁再与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁（即cd段）。 【详解】（1）由分析可知，bc段，发生的是镁与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，反应的化学方程式为：； （2）b点镁和硝酸银恰好完全反应，对应溶液中溶质是硝酸镁、硝酸铜、硝酸亚铁，含有的金属离子是镁离子、铜离子、亚铁离子； （3）bc段，镁与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，反应的化学方程式为：，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜；cd段，镁与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，反应的化学方程式为：，每24份质量的镁可置换出56份质量的铁，则若bc段和cd段中析出固体的质量相等，假设析出固体的质量均为56g，则与硝酸铜反应的镁的质量＜24g，与硝酸亚铁反应的镁的质量为24g，若参加反应的镁粉的质量分别为m1和m2，则m1小于m2。 24．(1) 构成它们的碳原子的排列方式不同 (2)氮 (3) 小于 氯化钠/NaCl 【详解】（1）石墨烯是一种由碳原子紧密堆积成单层蜂窝状晶格结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，其原因是碳原子的排列方式不同； 碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，其原子结构示意图为； （2）尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； （3）废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，bc段发生的是碳酸钠和氯化钙溶液的反应，反应的化学方程式为：； a点时稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液显中性，pH=7；c点时是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，d点时，碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，d点溶液的pH大于7，则a点时溶液的pH小于d点时溶液的pH； c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠。 25．(1)抗腐蚀性 (2) 氧气和水 保持干燥 (3) 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 C (4)C 【详解】（1）不锈钢具有良好的抗腐蚀性，做表带可以很好的维持手表的美观和实用性，不容易生锈腐蚀； （2）铁生锈是与氧气和水共同作用的结果；要防止铁生锈需要隔绝氧气和水，因此防止手表生锈可以保持手表干燥； （3）铝的金属活动性大于铜，所以铝和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸铝和铜单质，铜单质是红色，所以可以观察到的现象是铝丝表面有红色固体析出，硫酸铜溶液中由于铜离子呈现蓝色，铝将铜离子置换出来变成金属铜，所以溶液由蓝色变成无色；化学方程式为：； 为了测出铜，铝，镁三种金属的活动性，甲实验能证明铝的活动性大于铜，乙实验没有明显现象，证明铝的金属活动性小于镁，由以上二者可以分析出金属活动性镁>铝>铜，丙实验没有明显现象，证明铜的金属活动性小于铝，已经由甲实验验证过了，所以丙实验比较多余，故选C。 （4）活动性：锌>铜>银，向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Zn粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；结合图像，开始到b段是锌与硝酸银的反应；bc段是锌与硝酸铜反应； A、a点是锌与硝酸银反应过程中，溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银3种，说法正确，不符合题意； B、b～c段是锌与硝酸铜反应，硝酸银已完全反应，加入盐酸，无白色沉淀产生，说法正确，不符合题意； C、c点时硝酸铜恰好完全反应，此时固体中含有银和铜，均不与盐酸反应，加入稀盐酸，无气泡产生，说法错误，符合题意； D、d点加入的锌过量，硝酸铜、硝酸银已完全反应，溶液中的溶质为 Zn(NO3)2，说法正确，不符合题意。 故选C。 26．(1)红色 (2)CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2 (3)氯化氢、氯化铜 【分析】由图知，向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，开始无沉淀生成，说明溶液含氯化氢，氯化氢和氢氧化钡反应无明显现象，溶液不含硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，若有，开始就有沉淀生成，因碳酸钠和氯化氢反应生成气体，故溶液不含碳酸钠，结合题意，后有蓝色沉淀生成，沉淀为氢氧化铜，b点沉淀完全后，继续滴加氢氧化钡溶液，沉淀质量不变。 【详解】（1）由分析知，b点沉淀完全后，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故可以观察到的现象是无色酚酞溶液变红色。 （2）兴趣小组在滴加氢氧化钡溶液的过程中，一段时候后观察到烧杯底部产生了蓝色沉淀，则生成蓝色沉淀的反应为氯化铜和氢氧化钡生成氢氧化铜和氯化钡，化学方程式为CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2。 （3）由分析知，可以确定该溶液中存在的溶质为氯化氢、氯化铜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$