化学（南京卷）02-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第二次模拟考试（南京卷2） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气成分中含量最多且能作保护气的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎 3．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 4．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 5．下图所示的图标表示 A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物 6．下列物质属于纯净物的是 A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液 7．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 8．“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．分子间隔 9．水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 10．下列叙述不正确的是 A．用聚乙烯塑料制食品包装袋 B．甲醛水溶液可用作食品保鲜剂 C．汽油可以除去衣服上的油污 D．用燃烧方法区分羊毛衣料和涤纶衣料 11．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价： 12．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 13．下列灭火方法，主要是利用隔绝氧气原理的是 A．吹灭蜡烛 B．用高压水枪灭火 C．关闭炉具阀门 D．用灯帽盖灭酒精灯 14．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主 要是三七氨酸，下列说法错误的是 A．三七氨酸属于有机物 B．三七氨酸中含有氮分子 C．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D．三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8 15．下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（除化学方程式2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器a的名称： 。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是： ，可选用的制取装置是 。(填字母) （3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式 。向锥形瓶中加入锌粒时为避免打破瓶底，正确的操作是 。可选用E装置收集氢气的原因是 。 17．（8分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制取氢气 （1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是 （填“Fe”或“Zn”）。 （2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式为 。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是 。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为 。 Ⅱ．储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 变化。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝ 。 18．（9分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是_____(填字母)。 A．   B．    C．   D．   （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 ；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。 （3）自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 （4）下列实验可以用来验证水的组成的是_____(填字母)。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 （5）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 (写出最简整数比)。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 19．（11分）铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 （1）铁是人体必需的 (填“微量”或“常量”)元素，某麦片中含少量铁粉，食用后铁粉与胃液中含有的盐酸反应，转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 （2）用如图装置进行CH4还原Fe2O3实验，测定固体产物的成分。 【资料】①CH4具有还原性，加热时能与Fe2O3反应生成CO2、H2O、铁单质或铁的氧化物。 ②碱石灰可以吸收CO2和H2O。 ①装置D的作用是 ，加热前后及过程中均通入CH4，停止加热后继续通CH4的目的是防止倒吸和 。 ②控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余固体为Fe和FeO的混合物，共35.2g。则剩余固体中FeO的质量为 。 （3）用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈(主要成分是氧化铁)，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数)(写出计算过程) 20．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固 体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：J 。 （2）写出B → A反应的化学方程式 。 （3）写出E与F反应的化学方程式 。 （4）写出H与I反应的化学方程式 。 21．（7分）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗 酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mlpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3 。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第二次模拟考试（南京卷2） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分， 共30分) 1[AJIBJICIIDI 6[AJIBJICIID] 11AJIB]ICJIDI 2[AJIBJICJIDI 7AJIBIICI[DI 12[AJIBJICIID] 3[AJIBIICI[D] 8[AI[B]ICIID] 13.[AJIB][CIID] AJIBIICHDI 9JAJBJICID] 14AJ[B][CI[D] 5(AJIBJICHDI 10.AlIB]ICI[D] 15[AJIBJ[C]D] 第Ⅱ卷 16.(8分) (1) (2) (6) 17.(8分) (1) (2)① ② (3) D (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(9分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 19.(11分) (1) (2)① ② (3)解： 20.(7分) (1) (2) (3) (4) 21.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各趣目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第二次模拟考试（南京卷2） 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B D A B C D C B C A D B C 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（除化学方程式2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（8分）（1）水槽 （2） AC/AE （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 先把容器横放，把锌粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部 氢气难溶于水且不与水反应 17．（8分）（1）Zn （2）① ②氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高 （3）可再生能源 氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子 （4）物理 （5）2 18．（9分）（1）B （2）0.9% 随着压强减小而减小 （3）含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附 （4）ACD （5）①18 ②3:13 ③ ABC 19．（11分）（1）微量 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 置换反应 （2）①吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 铁被氧化 ②18g （3）解：硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g 设除去氧化铁的质量是x 答：除去氧化铁的质量是5.3g。 20．（7分）（1）Cu （2） （3） （4） 21．（7分）（1）纯碱/苏打 （2） （3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第二次模拟考试（南京卷2) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂【×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共30分） L[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] IL[A][B][C][D] 2[A][BI[C][DI 7[AJ[B][C][D] 12[A][B][CI[D] 3.[A][B][C][D] 8.A1[B1[C1[D1 13.[A][B]IC][D] 4[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[AJ[B][CI[D] 5[A][B][CI[D] 10.A1[B1IC1[D1 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 16.(8分) (1) (2) (3) 17.(8分) (1) (2)① ② (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(9分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 19.(11分) (1) (2)① ② (3)解： 20.(7分) (1) (2) (3) (4) 21.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答恶区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第二次模拟考试（南京卷2） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气成分中含量最多且能作保护气的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎 3．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 4．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 5．下图所示的图标表示 A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物 6．下列物质属于纯净物的是 A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液 7．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 8．“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．分子间隔 9．水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 10．下列叙述不正确的是 A．用聚乙烯塑料制食品包装袋 B．甲醛水溶液可用作食品保鲜剂 C．汽油可以除去衣服上的油污 D．用燃烧方法区分羊毛衣料和涤纶衣料 11．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价： 12．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 13．下列灭火方法，主要是利用隔绝氧气原理的是 A．吹灭蜡烛 B．用高压水枪灭火 C．关闭炉具阀门 D．用灯帽盖灭酒精灯 14．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主 要是三七氨酸，下列说法错误的是 A．三七氨酸属于有机物 B．三七氨酸中含有氮分子 C．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D．三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8 15．下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（除化学方程式2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器a的名称： 。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是： ，可选用的制取装置是 。(填字母) （3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式 。向锥形瓶中加入锌粒时为避免打破瓶底，正确的操作是 。可选用E装置收集氢气的原因是 。 17．（8分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制取氢气 （1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是 （填“Fe”或“Zn”）。 （2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式为 。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是 。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为 。 Ⅱ．储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 变化。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝ 。 18．（9分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是_____(填字母)。 A．   B．    C．   D．   （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 ；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。 （3）自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 （4）下列实验可以用来验证水的组成的是_____(填字母)。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 （5）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 (写出最简整数比)。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 19．（11分）铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 （1）铁是人体必需的 (填“微量”或“常量”)元素，某麦片中含少量铁粉，食用后铁粉与胃液中含有的盐酸反应，转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 （2）用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。 【资料】①具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。 ②碱石灰可以吸收和。 ①装置D的作用是 ，加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和 。 ②控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体为Fe和FeO的混合物，共35.2g。则剩余固体中FeO的质量为 。 （3）用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈(主要成分是氧化铁)，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数)(写出计算过程) 20．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固 体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：J 。 （2）写出B → A反应的化学方程式 。 （3）写出E与F反应的化学方程式 。 （4）写出H与I反应的化学方程式 。 21．（7分）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸 药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（南京卷2） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气成分中含量最多且能作保护气的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【解析】空气中含量最多的气体为氮气，氮气化学性质稳定，能作保护气，故选B。 2．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎 【答案】C 【解析】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 4．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】A、硝酸钾溶液是无色溶液；错误； B、硫酸钠溶液是无色溶液；错误； C、稀硫酸是无色溶液；错误； D、硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确； 故选D。 5．下图所示的图标表示 A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物 【答案】A 【解析】图中所示标志是禁止烟火标志。故选A。 6．下列物质属于纯净物的是 A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液 【答案】B 【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不符合题意； B、氯化钾只由氯化钾一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、汽水中含有水、二氧化碳、糖等多种物质，属于混合物，不符合题意； D、蔗糖溶液中含有蔗糖和水，属于混合物，不符合题意。 故选B。 7．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 【答案】C 【解析】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 8．“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．分子间隔 【答案】D 【解析】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，在变化过程中分子的种类不变，但是分子间的间隔变小； 故选D。 9．水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 【答案】C 【解析】水通电分解的化学方程式为：。变化前后H、O元素种类不变；变化前后H、O原子的种类、个数均不变；反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，反应前后分子种类不同。即水通电分解的反应前后，发生变化的是分子种类。 故选C。 10．下列叙述不正确的是 A．用聚乙烯塑料制食品包装袋 B．甲醛水溶液可用作食品保鲜剂 C．汽油可以除去衣服上的油污 D．用燃烧方法区分羊毛衣料和涤纶衣料 【答案】B 【解析】A、聚乙烯塑料无毒，能用于制食品包装袋，选项正确； B、甲醛有毒，不可用作食品保鲜剂，选项错误； C、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，选项正确； D、羊毛衣料主要成分是蛋白质，涤纶属于合成纤维，燃烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味且燃烧后结成坚硬小球不易压碎的是涤纶，选项正确。 故选B。 11．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价： 【答案】C 【解析】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。 故选C。 12．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 13．下列灭火方法，主要是利用隔绝氧气原理的是 A．吹灭蜡烛 B．用高压水枪灭火 C．关闭炉具阀门 D．用灯帽盖灭酒精灯 【答案】D 【解析】A、用嘴吹灭燃烧的蜡烛，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故A错误； B、用高压水枪灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故B错误； C、关闭炉具阀门，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故C错误； D、用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝空气的灭火原理，故D正确； 故选D。 14．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主 要是三七氨酸，下列说法错误的是 A．三七氨酸属于有机物 B．三七氨酸中含有氮分子 C．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D．三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8 【答案】B 【解析】A、三七氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，不含有氮分子，故错误； C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的质量分数最大，故正确； D、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，一个三七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，则三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8，故正确； 故选B。 15．下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确； D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。 故选C。 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（除化学方程式2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器a的名称： 。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是： ，可选用的制取装置是 。(填字母) （3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式 。向锥形瓶中加入锌粒时为避免打破瓶底，正确的操作是 。可选用E装置收集氢气的原因是 。 【答案】（1）水槽 （2） AC/AE （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 先把容器横放，把锌粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部 氢气难溶于水且不与水反应 【解析】（1）由图可知，仪器a为水槽。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。 （3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 取用锌粒时，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管竖立，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部； E装置为排水法收集装置，氢气难溶于水且不和水反应，可用该装置收集。 17．（8分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制取氢气 （1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是 （填“Fe”或“Zn”）。 （2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式为 。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是 。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为 。 Ⅱ．储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 变化。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝ 。 【答案】（1）Zn （2）① ②氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高 （3）可再生能源 氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子 （4）物理 （5）2 【解析】（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快，由于锌（Zn）在铁（Fe）的前面，因此相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等体积等浓度的稀盐酸中，Zn与稀盐酸的反应会更剧烈。 （2）①在高温条件下，一氧化碳（CO）与水蒸气（H2O）反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2），这个反应的化学方程式为。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，当向其中加入一定量的氧化钙（CaO）时，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]，这个反应会消耗掉水蒸气，从而使混合气体中氢气的百分含量提高。 （3）太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，在电解水的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（H+）得到电子生成氢气（H2），这个过程可以描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。 （4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化。 （5）在MgHn中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，设MgHn中氢原子的个数为n，则镁与氢的质量比可以表示为（因为镁的相对原子质量为24），根据题目给出的质量比12：1，我们可以列出等式：，解这个等式得到n＝2。 18．（9分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是_____(填字母)。 A．   B．    C．   D．   （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 ；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。 （3）自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 （4）下列实验可以用来验证水的组成的是_____(填字母)。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 （5）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 (写出最简整数比)。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 【答案】（1）B （2）0.9% 随着压强减小而减小 （3）含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附 （4）ACD （5）①18 ②3:13 ③ABC 【解析】（1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是节约用水标志； A、图为塑料可回收标志，故选项不符合题意； B、图为国家节水标志，故选项符合题意； C、图为绿色食品标志，故选项不符合题意； D、图为禁止带火种标志，故选项不符合题意； 故选B； （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为×100%=0.9%；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强减小而减小，故填：0.9%；随着压强减小而减小； （3）自然界中的水含有较多杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。活性炭疏松多孔，天然水净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性，故填：含有较多可溶性钙、镁化合物；吸附； （4）A、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的； B、过氧化氢分解生成水和氧气，能说明双氧水的组成，不能说明水的组成，故选项不能达到实验目的； C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的； D、氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，反应物中含有氢元素、铜元素、氧元素，生成物中铜含有铜元素，因此能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的； 故选ACD； （5）①由图可知， t1℃时，乙物质的溶解度是18g，故填：18； ②t2℃时，甲的溶解度是30g，则t2℃时，20g甲加入到50g水中，只能溶解15g甲物质，所得溶液中溶质和溶液的质量比是15g:(15g+50g)=3:13，故填：3:13； ③A、t1℃时甲和乙的溶解度相等，该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确； B、分别升温至t2℃，都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确； C、该温度下，两物质的溶解度相等，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等，故选项正确； D、由于a≠b，保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数不相等，故选项不正确； 故选ABC。 19．（11分）铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 （1）铁是人体必需的 (填“微量”或“常量”)元素，某麦片中含少量铁粉，食用后铁粉与胃液中含有的盐酸反应，转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 （2）用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。 【资料】①具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。 ②碱石灰可以吸收和。 ①装置D的作用是 ，加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和 。 ②控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体为Fe和FeO的混合物，共35.2g。则剩余固体中FeO的质量为 。 （3）用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈(主要成分是氧化铁)，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数)(写出计算过程) 【答案】（1）微量 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 置换反应 （2）①吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 铁被氧化 ②18g （3）解：硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g 设除去氧化铁的质量是x 答：除去氧化铁的质量是5.3g。 【解析】（1）铁在人体内含量少于0.01%，是人体必需的微量元素，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （2）①装置D中为碱石灰，吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响反应生成的水和二氧化碳的称量。停止加热后继续通 CH4 的目的是防止倒吸和铁被空气中氧气氧化造成装置A中称量的质量不准确。 ②48.0g氧化铁中氧元素的质量，剩余固体中氧元素的质量为16.8g-（48.0g-35.2g）=4g，则剩余固体中FeO的质量为。 （3）见答案。 20．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固 体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：J 。 （2）写出B → A反应的化学方程式 。 （3）写出E与F反应的化学方程式 。 （4）写出H与I反应的化学方程式 。 【答案】（1）Cu （2） （3） （4） 【解析】J为紫红色固体且J为单质，则J是铜；D可用于配制波尔多液，A能与D互相转化且A为氧化物，则D是氢氧化钙、A是水；A（水）能与B相互转化，B能与C发生反应且B、C为单质，C能转化为G、F且C能与G发生反应，G、F均能转化为J（铜），G、F能发生反应且G、F为氧化物，则B是氢气、C是氧气、G是一氧化碳、F是氧化铜；B（氢气）能与E互相转化且E与D（氢氧化钙）、F（氧化铜）均能发生反应，则E是盐酸；D（氢氧化钙）、E（盐酸）均能转化为H，则H为氯化钙；I与E（盐酸）、H（氯化钙）、J（铜）均能发生反应，则I是硝酸银。代入验证无误。 （1）J是铜，其化学式为Cu； （2）B是氢气、A是水，则B → A可以是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； （3）E是盐酸、F是氧化铜，则E与F反应为盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为； （4）H是氯化钙、I是硝酸银，则H与I反应为氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为。 21．（7分）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸 药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。 【答案】（1）纯碱/苏打 （2） （3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； （4）由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； （5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； （6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$