天津市滨海新区泰达中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

相对原子质量：H1、C12、016、N14、Fe56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1.锰在汽车电池、高端装备制造和新材料等领域有广泛应用。如图为锰元素在 25 Mn : 元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是() 3d 4s 54.94 A. 锰元素的一种核素可表示为 B.锰属于金属元素 C.锰原子的质子数为25 D.锰元素的相对原子质量约为54.94 2.下列关于水的说法不正确的是() A.HO是含极性键的极性分子 B.在蒸馏水中滴加浓硫酸，增大 C.水分子电离过程可表示为H2O+HO=H,O++OH D.在冰的晶体中，每个水分子周围有12个紧邻的水分子 3.下列化学用语或表述正确的是() A.中子数为1的氦核素：H( B.F的共价键类型：p-po键 C.SiO2的晶体类型：分子晶体 D.PC的空间结构：平面三角形 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性：SiC1>PCl3 C.碱性：LiOH>OH D.化合物中离子键百分数：1gO>Al2O3 5.下列化学用语或图示表达正确的是() ANaC的电子式Na:C: B.SO2的VSEPR模型 1 C.ppo键电子云轮廓图 D CO的空间结构模 第1页 6.物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是() 选项性质差异 结构因素 冠醚12-冠-4能够与L十形成超分子，而不能与K+形成超分子离子半径大小 B 键角：NH3>H2O 电负性差异 C 熔点：A1F3(1040C)远高于A1C3(178C升华) 晶体类型 D 溶解性：HC1在水中的溶解度大于其在CC14中的溶解度 分子的极性 A.A B.B C.C D.D 7.下列说法正确的是() A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.NH和NH的VSEPR模型和空间结构均一致 C.Cl2分子中含有s-po键 D.酸性：CHC'OOH>CHCLCOOH>CCLCOOH 8.下列说法正确的是（) A.CH分子的球棍模型为 B.铍原子最外层的电子云图为 3d 4s C.基态F原子的价电子轨道表示式为个个个个 2s 2p D 个个 该轨道表示式违背了泡利不相容原理 9.硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与 硝酸反应，化学反应方程式为CO(NI2)2+2HVO2=2N↑+CO2↑+3H2O。下列说法不 共4页 正确的是() A.CO2分子中有极性共价键 B.VO,中的所有原子都在同一平面上 C.1个V2分子中有1个0键、2个π键 D.HNO2是还原剂 10.现有四种晶体的晶胞，原子的排列方式如图所示，化学式为N3的是 M 11.某小组对Fe2(SO)3和K3Fe(CV)G]的性质进行探究： I·向少量蒸馏水里滴加2滴F2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCV溶液。 Ⅱ·向少量蒸馏水里滴加2滴K3[F(CN)。d溶液，再滴加2滴KSCV溶液。 下列说法正确的是() 关注天津考生公众号下载更多学习资料 致 A.实验I中继续加入少量K2SO固体，溶液颜色变浅 B.实验Ⅱ中溶液呈红色 C.KSCV能区分Fe(SO)3和KgFe(CN)J D.焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN) 12.己知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示（如图所示），则有关H2O2结构的说法不正 确的是( A.分子中含有极性键和非极性键 B.HO2是非极性分子，难溶于水 93°52 C.O采用sp杂化 D.H-O与O-O形成的键角小于10928/ 第2页 13.下列说法正确的是() A.SO2晶体中最小环是十二元环 B.石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型 C.金刚石和石墨都具有良好的导电性 D.12g金刚石中含有的C-C数目为1.5N4 14.R、X、Y和Z为短周期元素，XXZR的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋 取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的 最外层电子数。下列说法正确的是() R A.原子半径：Z<X B.非金属性：Y<☑ C.单质的沸点：X<Y D.最高正化合价：X<R 15.白磷(P)是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是() A.分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B.常保存于水中，说明白磷密度大于1gcm3 C.难溶于水，是因为水是极性分子，P是非极性分子 D.熔点低，是因为P分子内的P一P键弱 16.过氧化脲[CO(NH)2·HO2]是一种常用的消毒剂，可由过氧化 -H 氢(HO2)和脲[CO(NH)2]加合而成，代表性结构如图所示。下 列关于过氧化脲的说法正确的是() A.所有原子处于同一平面 B.氧的化合价均为-2价 C.杀菌能力源于其氧化性 D.所有共价键均为极性键 共4页 填空题（共52分) 17.金属K和C6能够发生反应产生一系列金属球碳盐KC60,部分金属球碳盐具有超导性， 是球碳族化合物的研究热点之 一 (1)K中含有的化学键是 键。 (2)C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C0晶体属于 晶体，每个C0分 子周围等距离且紧邻的Co有 ●K (3)某种KC60的晶胞结构如图所示。C6位于立方体晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞的 体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。 ①KC60中x= 数 ②该晶胞立方体的边长为acm,NA为阿伏加德罗常数的值，KC6o的摩尔质量为 Mg/mol,则晶体的密度为 9/cm3。 ③KC60的熔点高于C60,原因是 18.铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和 工农业生产中有许多用途。回答下列问题： 翻 (1)基态C+的价层电子排布式为 ,从核外电子排布看，CuO与C2O相比， 更稳定。 (2)向Cu.SO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(V3)4]SO4,其配体的结构式为 向CuSO4溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写 第3页 出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液反应的离子方程式 ;[Cu(NH)]SO所含有的化学 键有一。 A.离子键 B.极性共价键 C.配位键 D.氢键 (3)酞菁的铜配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值酞菁分子结构如图，分子中所有 原子共平面，所有V原子采取 杂化。 NH HN 0 0 邻苯二甲酸酐 0 和邻苯二甲酰 NH)都是合成的原料，后者熔点高 于前者，主要原因是 (4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示： OAu ●Cu 离Au原子最近的Cu原子有 个。 共4页 19.NH具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，VH的合成及应用一直是科学研究 的重要课题。 (1)以H2、2合成NH,Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的价层电子排布式为 ②实际生产中采用铁的氧化物做催化剂，使用前用H2和2的混合气体将其还原为具有活 性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： 图1 图2 ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为 ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×101cm),阿伏加德罗常数的数值用N4表示，其密 度p= gcm3。 图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有 个紧邻的铁原子。 ③我国科学家开发出F一LiH等双中心催化剂，在合成VH中显示出高催化活性。H原 子、Li原子和a原子的第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号表示)。 (2)NH3BH(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ●： ①NHBH存在配位键，提供空轨道的是 原子（用元素符号表示）。 翻 ②比较熔点：NH3BH CHCH(填>”或“<”)。 20.FePO4是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成LiFePO4。 (1)下列电子排布图表示的L原子的状态中，能量最高的为 填序号)。 第4页 a.□团田口□，H□田□□.口田四田口 1s 2s 2px 2py 2p:1s 2s 2px 2py 2p-1s 2s 2Px 2Py 2p: (2)从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因： (3)LiFePO:的制备：FeS0,C0FeC,O121H,0Nm,PO,0 LiFePO1 FeC2O·2H2O的结构如图1所示。 Fe2 9C0 图1 ①F2+和H2O之间的作用力类型为 ②HCO1的K,大于CH3COOH的K4,从结构角度解释原因： (4)锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。 Li计 充电 PO 放电 FeO2 LiFePO, FePO 图2 ①由于PO的空间构型为 ,且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸 铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 1.②正极材料在LiFePO4和FePO1之间转化时，经过中间产物Li1-FePO,。LiFePO,转 化为Li1-rFPO4的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为 mol。 共4页