第1章 认识化学科学综合模拟测试卷 2024-2025学年高中化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章　认识化学科学 一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法中,不正确的是(　　) A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法 B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应 C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子论,为近代化学的发展奠定了基础 D.我国科学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献 2.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A.新制氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有HCl分子存在 B.用强光照射新制氯水一段时间后,溶液pH增大,说明溶液中有HCl存在 C.将铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生,说明溶液中有HCl存在 D.氯水久置后,漂白性和酸性均减弱 3.化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打做发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将氯气用于自来水的消毒 Cl2具有漂白性 D 技术人员将金属钠制造成高压钠灯 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强 4.下列叙述中正确的是(　　) ①16 g CuSO4·5H2O溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 ②标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子几乎相同 ⑤同温、同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ⑥同温、同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤ 5.某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔化成小球时撤去热源,并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质),下列叙述不正确的是(　　) A.钠在氯气中燃烧产生黄色火焰 B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收 6.在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如下表所示,下列说法错误的是(　　) 离子 Na+ Mg2+ Cl- 物质的量浓度/(mol·L-1) 1 0.5 3 A.该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05 mol C.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.可选用1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L 7.下列叙述正确的是(　　) A.向碳酸钠固体中加入少量水,碳酸钠能溶解,并伴随着吸热现象 B.足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应,前者得到电子多 C.氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应,但是产物种类不同 D.可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 8.某同学配制的植物营养液中有4种离子,其中所含的Mg2+、N、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则S的物质的量浓度为(　　) A.0.25 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.35 mol·L-1 9.下列实验操作正确,并且与选项中实验目的匹配的是(　　) A.稀释浓硫酸 B.读取液体体积 C.收集氯气 D.测定饱和氯水的pH 10.某同学购买了一瓶84消毒液,包装说明如表: 净含量:500 mL 密度:1.19 g·cm-3 主要成分:25%NaClO 使用方法:稀释100倍(体积比)后使用 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　　) A.该84消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B.欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液,需要称量的NaClO固体质量为143 g C.取100 mL该84消毒液稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D.要使一瓶该84消毒液完全变质生成NaHCO3,需要吸收标准状况下44.8 L的CO2 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分) 11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.常温、常压时,1 mol氧气体积小于22.4 L B.在标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合物中所含的碳原子数为NA C.24 g Mg与足量稀硫酸反应,产生的氢气的体积为22.4 L D.3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.1NA 12.如下表所示,对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对,2对,有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对,2错,无 C 金属钠很活泼 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对,2对,有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对,2对,无 13.有①、②两个完全相同的装置,分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,然后分别注入相同体积的盐酸,固体全部溶解,下列有关叙述正确的是(　　) A.①、②装置中的气球都会膨胀,①装置中的气球膨胀得更快 B.若最终两气球体积不同,则盐酸中n(HCl)≤0.01 mol C.若最终两气球体积相同,则盐酸中n(HCl)≥0.02 mol D.溶液体积变化忽略不计,则最终两试管中Na+的物质的量浓度①>② 14.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断不正确的是(　　) A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol B.参加反应的HCl为0.4 mol C.Mg、Al的物质的量可能均为0.08 mol D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 15.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成左右两室,左室充入1 mol CO2,右室充入一定量的CO和O2,隔板位置如图Ⅰ,并持续用电火花引燃右室气体,充分反应恢复至起始温度,隔板位置如图Ⅱ。右室中生成CO2的物质的量为(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 三、非选择题(共4道题,共60分) 16.(12分)物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 (1)某三原子分子构成的气体,其摩尔质量为44 g·mol-1,该气体质量为11 g,则: ①该气体的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②该气体在标准状况下的体积约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ③该气体所含原子总数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)电子数为1.3NA的Al的质量为　　　　　　　　　　g。  (3)在27.2 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl-,该金属元素的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)同温、同压下,同体积的SO2(g)和SO3(g)所含原子个数比为　　　　　　　　　。 (5)某500 mL Na2SO4溶液含Na+ 2.3 g,该溶液的物质的量浓度是　　　　　　　 。 17.(18分)日常生活及化学实验中,许多反应都发生在溶液之间,溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液,对于化学学习至关重要。 Ⅰ.实验室要配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,请回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　　(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　、　　　　　　　(填仪器名称)。  (2)用托盘天平称取Na2CO3,其质量为　　　　　　　　　　 g。  (3)下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　(填序号)。  ①称取一定质量的Na2CO3,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解; ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切; ③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL容量瓶中; ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。 (4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的Na2CO3溶液浓度　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。  Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示,试根据标签上的有关数据回答下列问题: 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 g·cm-3 HCl的质量分数:36.5% (5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　　 mol·L-1。  (6)取用该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　　　　。  A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目 (7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.40 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取　　　　 mL(保留小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。  (8)取250 mL上述配制好的0.1 mol·L-1碳酸钠溶液,缓慢滴入100 mL上述配制好的0.4 mol·L-1稀盐酸中,充分反应,可生成气体的体积为　　　　　　　(在标准状况下计量)。 18.(15分)如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 据此回答下列问题: (1)装置B中饱和食盐水的作用是 　　　　　　　　　　。  (2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象: 　　　　　　　　　　。  (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是　　　　　　　(填序号)。  序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (4)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。  (5)图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量与反应消耗氯气的质量的关系,其中代表钠与Cl2反应的直线是　　　　　　,代表铁与氯气反应的直线是　　　　　　　。  19.(15分)实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下:在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳和水,搅拌,通入氯气和空气的混合气体,反应20 min。停止通入气体,充分搅拌,取出糊状物,避光,晾干,密封保存。 已知:6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 (1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。  (2)石灰乳吸收氯气反应放出热量,实验中控温的方法是　　　　　　　　　　　。 (3)图中通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,烧杯中石灰乳的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有CaCl2,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO)2可使品红溶液褪色] Ⅰ.提出合理假设。 假设1:该漂白粉未变质,含有　　　　　　　;  假设2:该漂白粉全部变质,含有　　　　　　　;  假设3:该漂白粉部分变质,既含有CaCl2、Ca(ClO)2,又含有CaCO3。 Ⅱ.设计实验方案,进行实验。 实验步骤 预期现象和结论 ①取少量上述漂白粉样品于试管中,加入适量稀盐酸,观察是否有气泡产生 a.若无气泡产生,则　　　　　　　成立。b.　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液,振荡 c.若品红溶液褪色,结合实验①中的b判断,则　　　　　　成立。d.若品红溶液不褪色,则　　　　　　成立  答案 1.C　解析 观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法,A正确;制陶、冶金、酿酒等生产过程中,生成了新物质,肯定发生了化学反应,B正确;1803年道尔顿提出原子论,为近代化学的发展奠定了基础,C错误;我国科学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质——牛胰岛素,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献,D正确。 2.C　解析 HCl呈无色,新制氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中存在Cl2,不能说明溶液中有HCl分子存在,A错误;用强光照射新制氯水一段时间后,发生反应2HClO2HCl+O2↑,溶液pH减小,说明溶液中有HCl存在,B错误;将铁片加入新制氯水中,发生反应Fe+2HClFeCl2+H2↑,有无色气泡产生,此气体应为H2,说明溶液中有HCl存在,C正确;新制氯水久置后变为盐酸,所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强,D错误。 3.C　解析 NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳,二氧化碳可使面团疏松多孔,A不合题意;熟石灰主要成分是Ca(OH)2,是一种碱,能与酸发生中和反应,可用于处理酸性废水,B不合题意;Cl2本身没有漂白性,Cl2用于自来水消毒是利用其能与H2O反应生成具有消毒作用的HClO,C符合题意;钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强,故可将金属钠制造成高压钠灯,D不合题意。 4.C　解析 ①CuSO4·5H2O的摩尔质量为250 g·mol-1,所以16 g CuSO4·5H2O的物质的量为 mol,16 g CuSO4·5H2O溶于1 L水所得溶液的体积也不是1 L,所得溶液的浓度不是0.1 mol·L-1,故错误;②标准状况下,11.2 L H2的物质的量为0.5 mol,氮气的摩尔质量为28 g·mol-1,14 g N2的物质的量为0.5 mol,由于两种气体均为双原子分子,因此两种气体含有的原子数相同,故正确;③1个氯离子中含有18个电子,因此1 mol Cl-含有18NA个电子,故错误;④实验表明,1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子几乎相同,故正确;⑤根据阿伏加德罗定律及其推论,同温、同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大,故正确;⑥根据ρ=,同温、同压下,气体摩尔体积相同,所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确。 5.D　解析 钠在氯气中燃烧生成氯化钠,产生大量白烟,火焰为黄色,故A、B正确;氯气能与碱溶液反应,则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气,防止污染空气,故C正确;浸有淀粉碘化钾溶液的棉球变蓝色,说明与碱液反应时氯气过量,过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成的碘遇淀粉变蓝色,故D错误。 6.C　解析 由题表可知,c(Na+)=1 mol·L-1,该混合液中,NaCl的质量为0.1 L×1 mol·L-1×58.5 g·mol-1=5.85 g,A正确;c(Mg2+)=0.5 mol·L-1,含溶质MgCl2的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,B正确;根据氯离子守恒,由CaCl2提供的c(Cl-)=(3-1-0.5×2) mol·L-1=1 mol·L-1,则c(CaCl2)=0.5 mol·L-1,C错误;先将0.1 L该混合液置于烧杯中,加水稀释并恢复至室温后,转移到1 000 mL容量瓶中定容后备用,D正确。 7.C　解析 碳酸钠固体能溶于水且溶解过程伴随着放热现象,A错误;等质量的Na与足量Cl2、O2分别反应,失去电子一样多,则Cl2、O2得到电子也一样多,B错误;氧化钠和盐酸反应生成盐和水,而过氧化钠与盐酸反应除生成盐和水外还生成了氧气,C正确;澄清石灰水和碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能生成碳酸钙沉淀,现象一样,用澄清石灰水不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液,D错误。 8.A　解析 某同学配制的植物营养液中有4种离子,其中所含的Mg2+、N、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.4 mol·L-1,根据电荷守恒得2c(S)+c(N)=2c(Mg2+)+c(K+),2c(S)+0.3 mol·L-1=2×0.2 mol·L-1+0.4 mol·L-1,则c(S)=0.25 mol·L-1。 9.A　解析 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁加入盛水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,A正确;读取液体体积时,平视刻度线,视线和凹液面的最低点相切,B错误;氯气密度比空气大,用向上排空气法收集,C错误;氯水中含有次氯酸,具有漂白性,不能用pH试纸测定饱和氯水的pH,D错误。 10.B　解析 该84消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1≈4.0 mol·L-1,故A正确;欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液,选用500 mL容量瓶,需要称量的NaClO固体质量为0.5×103 cm3×1.19 g·cm-3×25%=148.75 g,故B错误;该84消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1,取100 mL该84消毒液稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1,故C正确;一瓶该84消毒液中NaClO的物质的量为2 mol,使一瓶该84消毒液完全变质生成NaHCO3,根据元素守恒,需要吸收2 mol 二氧化碳,标准状况下CO2的体积为44.8 L,故D正确。 11.B　解析 标准状况下,1 mol气体体积为22.4 L,常温、常压时,温度更高,气体体积变大,1 mol气体体积大于22.4 L,故A错误;在标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合物,所含的碳原子数为×1×NA mol-1=NA,故B正确;题目未指出标准状况,无法使用22.4 L·mol-1求算气体体积,故C错误;O2和O3均由O原子构成,3.2 g混合物中氧原子数为×NA mol-1=0.2NA,故D错误。 12.D　解析 碳酸钠溶液不能用于治疗胃病,碳酸氢钠和氢氧化铝可以用于治疗胃病,1错误,故A错误;向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠先变红色后褪色,因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,同时过氧化钠有漂白性,故1错误,2不准确,故B错误;金属钠很活泼,1正确,钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质,2错误,钠遇到硫酸铜溶液先和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故C错误;碳酸氢钠做发酵粉,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,两者没有因果关系,故D正确。 13.CD　解析 装置①、②中分别加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01 mol,①中发生的反应有Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,②中发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。 ①、②都有气体产生,气球都会膨胀,由①、②中的反应可知②装置中的气球膨胀得更快,A错误;Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01 mol,根据反应的方程式,当n(HCl)≥0.02 mol时,两装置产生的气体体积相同,则0<n(HCl)<0.02 mol时,两装置产生气体的体积不相同,B错误;根据B项分析,C正确;0.01 mol Na2CO3中含有n(Na+)=0.02 mol,0.01 mol NaHCO3中含有n(Na+)=0.01 mol,根据钠元素守恒,当溶液体积变化忽略不计时,即溶液的体积相同,最终两试管中Na+的物质的量浓度不相等,且①>②,D正确。 14.A　解析 Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。n(H2)==0.2 mol,参加反应的n(HCl)=0.4 mol,B项正确;若换成足量稀硫酸,同样产生0.2 mol H2,D项正确;若Mg、Al的物质的量均为0.08 mol,则与足量盐酸反应可生成0.2 mol H2,C项正确;若参加反应的Mg、Al共0.2 mol,则与足量盐酸反应生成H2的物质的量大于0.2 mol,A项错误。 15.B　解析 左室充入1 mol CO2,右室充入一定量的CO和O2后,隔板处于中间位置(图Ⅰ),说明左右两侧压强相等,相同的条件下,体积比等于物质的量之比,则右侧混合气体的总物质的量为1 mol;持续用电火花引燃右室气体,发生反应:2CO+O22CO2,充分反应恢复至起始温度,隔板位置如图Ⅱ,说明反应后右侧气体的总物质的量为 mol= mol,由方程式可知,容器内气体减少的物质的量为参与反应的CO物质的量的一半,故右室中生成CO2:(1 mol- mol)×2= mol。 16.答案 (1)①0.25 mol　②5.6 L　③0.75NA　(2)2.7　(3)65　(4)3∶4　(5)0.1 mol·L-1 解析 (1)①n==0.25 mol; ②V=nVm=0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L; ③该气体分子为三原子分子,则所含原子总数为0.75NA。 (2)电子数为1.3NA的Al的物质的量为0.1 mol,则其质量:m=nM=0.1 mol×27 g·mol-1=2.7 g。 (3)某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl-,说明该氯化物物质的量为0.2 mol,质量为27.2 g,则其摩尔质量:M==136 g·mol-1,该金属元素相对原子质量为136-35.5×2=65。 (4)同温、同压下,同体积的SO2和SO3气体物质的量相同,所含原子个数比为3∶4。 (5)2.3 g Na+对应物质的量为0.1 mol,则Na2SO4物质的量为0.05 mol,溶液的物质的量浓度:c==0.1 mol·L-1。 17.答案 (1)A、C　玻璃棒　500 mL容量瓶　(2)5.3　(3)①③⑤②④　(4)偏低　(5)11.9　(6)BC　(7)8.4　(8)0.448 L 解析 (1)实验室要配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,需要500 mL容量瓶,用托盘天平称量,若用浓溶液来配制,需要用量筒量取浓溶液体积,在烧杯中溶解或稀释,玻璃棒搅拌,冷却后转移至容量瓶中,最后用胶头滴管定容,所以肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗。 (2)用托盘天平称取Na2CO3的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1=5.3 g。 (3)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的操作顺序是①③⑤②④。 (4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会导致溶质减少,因此会使配制出的Na2CO3溶液浓度偏低。 (5)根据c=可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1=11.9 mol·L-1。 (6)根据n=cV可知溶液中HCl、Cl-的物质的量与溶液体积有关系,A、D不符合;溶液是均一稳定的,所以溶液的浓度、密度不随所取体积的多少而变化,B、C符合。 (7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.40 mol·L-1的稀盐酸,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取浓盐酸的体积是 mL≈8.4 mL。 (8)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,250 mL 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中n(Na2CO3)=0.25 L×0.1 mol·L-1=0.025 mol,100 mL 0.4 mol·L-1稀盐酸中n(HCl)=0.1 L×0.4 mol·L-1=0.04 mol,由方程式可知,生成0.02 mol CO2,标准状况下的体积为0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。 18.答案 (1)除去Cl2中混有的HCl　(2)B中锥形瓶液面下降,长颈漏斗中液面上升,形成一段水柱　(3)d　(4)吸收多余的Cl2,防止污染环境　Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O　(5)d　c 解析 装置A中次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯气;装置B中盛有饱和食盐水,可以除去Cl2中混有的HCl;装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色,然后干燥氯气,再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色;干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰,U形管中一般盛装固体干燥剂,故浓硫酸不能盛装在U形管中,无水硫酸铜可以检验水的存在,不用于氯气的干燥,所以可选用无水氯化钙做干燥剂;装置D是尾气吸收装置。 (2)若装置C中发生堵塞,装置B中锥形瓶液面下降,长颈漏斗中液面上升,形成一段水柱。 (4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。 (5)当消耗同等质量氯气时,设消耗氯气的质量为m g,根据转化关系,反应消耗Na的质量为 g,消耗Mg的质量为 g,消耗Al的质量为 g,消耗Fe的质量为 g≈ g,则当消耗同等质量氯气时,反应消耗金属质量:Na>Fe>Mg>Al,则其中代表钠与Cl2反应的直线是d;代表铁与氯气反应的直线是c。 19.答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　(2)冷水浴　(3)推动氯气与石灰乳的接触,使其反应更充分,同时可以减慢反应速率,便于控制温度　吸收未反应的氯气,防止污染空气,提高氯气的利用率　(4)Ⅰ.CaCl2、Ca(ClO)2　CaCl2、CaCO3　Ⅱ.假设1　若有气泡产生,则假设2或假设3成立　假设3　假设2 解析 (1)石灰乳Ca(OH)2和氯气发生反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。 (2)石灰乳吸收氯气放出热量,为降低反应温度,实验中控温的方法是冷水浴。 (3)题图中通入空气的目的是推动氯气与石灰乳的接触,使其反应更充分,同时可以减慢反应速率,便于控制温度;由于氯气有毒,烧杯中石灰乳的作用是吸收未反应的氯气,防止污染空气,提高氯气的利用率。 (4)Ⅰ.漂白粉成分为CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2与空气中二氧化碳、水反应生成CaCO3而变质,除CaCl2外,探究该样品中可能存在的其他固体物质,提出合理假设。 假设1:该漂白粉未变质,含有CaCl2、Ca(ClO)2; 假设2:该漂白粉全部变质,含有CaCl2、CaCO3; 假设3:该漂白粉部分变质,既含有CaCl2、Ca(ClO)2,又含有CaCO3。 Ⅱ.①取少量上述漂白粉样品于试管中,加入适量稀盐酸,观察是否有气泡产生。 a.若无气泡产生,则说明其中无CaCO3,该漂白粉未变质,假设1成立; b.若有气泡产生,则说明其中含有CaCO3,假设2或假设3成立。 ②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液,振荡。 c.若品红溶液褪色,结合实验①中的b判断,则证明其中含有Ca(ClO)2,假设3成立; d.若品红溶液不褪色,则说明其中不含有Ca(ClO)2,假设2成立。 16 学科网（北京）股份有限公司 $$