精品解析：四川省南充市高坪中学2022-2023学年高二下学期第一次月考理科综合试题-高中化学

高坪中学2023年春高2021级高二下期第一次月考 理 科 综 合 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Ag-108 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是 A. “气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B. “气”的沸点低于“火” C. “气”“火”分子空间结构都是正四面体形 D. 每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 2. 我国科学家研制分子筛网高效分离和。已知分子筛孔径为0.36nm，、分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是 A. 键角： B. 干冰、晶体都是分子晶体 C. 、都是极性分子 D. 乙烯分子能透过该分子筛网 3. 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是 A. 电离能： B. 生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源 C. 过程中形成微小电池，正极反应为： D. 铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 4. 粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料。它的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol粘康酸与足量溶液反应生成 B. 1mol粘康酸最多能与发生加成反应 C. 粘康酸分子中碳原子杂化类型相同 D. 粘康酸与丙烯酸互同系物 5. 固体电解质能提升锂-硫电池放电性能。 下列说法正确的是 A. 电池放电时b极电势高于a极 B. “离子交换膜”为阴离子交换膜 C. a极的电极反应式为 D. 基态的电子云轮廓图为哑铃形 6. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 7. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是 ①2s内，用A表示的平均速率为 ②平衡时物质A的转化率为50% ③平衡时物质B的浓度为 ④平衡常数为6.75 ⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 A. ②④⑤ B. ①③ C. ②③⑤ D. ③④ 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题 8. 研究人员开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备： 。 （1）已知：① ② ③ 上述反应中，___________(用、、的代数式表示)。若< 0 ，则CO2 (g)=CO(g)+O2(g) 在常温下___________ (填“能”或“不能”)自发进行。 （2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和，发生上述反应。测得物质的量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 0.00 0.80 1.00 1.20 1.30 1.30 下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 15～20min时混合气体密度不随时间变化 B. CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态 C. 0～10min内 D. 上述条件下CO的平衡转化率为65％ （3）在恒容密闭容器中充入一定量CO和发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图l所示。 在相同条件下，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 （4）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。 0～5min内___________(填“大于”“小于”或“等于”)5～10min内。该温度下，上述反应的平衡常数K=___________。 （5）下列有关“Cu-Pd催化剂”的说法正确的是___________(填标号)。 A. 降低CO和制备乙酸反应的活化能 B. 能提高CO和的总能量 C. 能改变CO和反应历程 D. 能提高活化分子百分率 9. 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO2+ H2HCOOH将CO2转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题： （1）向恒容密闭容器中充入1mol CO2和lmol H2， 发生反应： CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g)。测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如下表所示： T/K 373 473 573 673 平衡转化率 α 8.4α 24.3α 37.5α ①该反应的△H___________ 0 (填“>”或“<”)。 ②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有___________ (填标号)。 A．增大反应体系的压强 B．增大 C．降低反应温度 D．移出HCOOH ③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数Kp=___________ (用含α和P的代数式表示)。 （2）浙江大学某国家实验室用水热法还原CO2转化为HCOOH， 探究了不同条件下CO2的转化率，数据如下图所示： 依据以上数据，最佳的摩尔比是___________。 （3）中国科学院大学以Bi为电极材料， 利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与Bi的接触位点)： HCOOH是___________(填 “阴极”或“阳极”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO2生成HCOOH的速率___________(填 “高于”或“低于”)生成CO的速率，原因是___________。 10. 铁是人类使用最早的金属之一、运用所学知识，回答下列问题： （1）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式为___________。 （2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有 ___________。 ②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中___________。 ③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是___________(填序号)。 A．观察溶液是否呈浅绿色 B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有 D．取适量溶液，滴入溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有 （3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①滤渣C中物质的化学式为___________。 ②加入过量D发生反应的离子方程式为___________。 ③向滤液B和滤液E中通入F的目的是将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________(填序号)。 A．有铜单质剩余但无铁单质剩余　　　　　B．有铁单质剩余但无铜单质剩余 C．铁、铜单质都有剩余　　　　　　　　　D．铁、铜单质都无剩余 11. 锂电池正极材料NCA(@)，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指)。请回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子排布式为___________。基态铝原子核外有___________种能量不同的电子。 （2）镁、铝、锂第一电离能大小排序为___________(填元素符号)。 （3）氧化锂的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有___________。 （4）螯合物又称内络合物，是螯合物形成体(中心离子)和某些合乎一定条件的螯合剂(配位体)配合而成的具有环状结构的配合物。、都能与乙二胺形成螯合物，乙二胺作配体，其配位原子是___________(填元素符号)。 （5）是有机合成的常用还原剂。的空间结构是___________。 （6）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示： ①连接面心上6个构成___________(填标号)。 A．正四面体 B．正八面体 C．立方体 D．正四边形 ②在NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。 ③已知NiO晶胞参数为a pm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为___________(只列出计算式)。 12. 某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如图： 已知：R-CH=CH2+HBr→ R-CH=CH2+HBr(R-代表烃基) 回答下列问题： (1)A为芳香烃，相对分子质量为78.下列关于A的说法中正确的是___________(填序号)； a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种 (2)B的结构简式可能是___________、___________。 (3)步骤④的化学方程式是___________。 (4)E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式___________(只写反式结构)。 ①具有顺反结构 ②能与NaOH溶液反应 ③分子中苯环上的一溴代物有两种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高坪中学2023年春高2021级高二下期第一次月考 理 科 综 合 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Ag-108 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是 A. “气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B. “气”的沸点低于“火” C. “气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D. 每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 【答案】D 【解析】 【分析】乙烯具有催熟作用，“气”是指乙烯，湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“火”是指甲烷气体。 【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，因此乙烯和甲烷不能形成分子间氢键，A错误； B．乙烯的相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔沸点高，则乙烯的沸点高于甲烷，故B错误； C．乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构，故C错误； D．乙烯结构简式为CH2=CH2，单键由1个键形成，双键由1个键和1个π键形成，每个乙烯分子中含键数目为5，甲烷结构简式为CH4，每个甲烷分子中含键数目为4，则数目之比为5∶4，故D正确； 故选：D。 2. 我国科学家研制分子筛网高效分离和。已知分子筛孔径为0.36nm，、分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是 A. 键角： B. 干冰、晶体都是分子晶体 C. 、都是极性分子 D. 乙烯分子能透过该分子筛网 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4为正四面体，键角为109°28′，CO2为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO2＞CH4，故A错误； B．干冰是二氧化碳固体，干冰、晶体分子间通过分子间作用力构成，都是分子晶体，故B正确； C．CO2是直线结构，CH4是正四面体型，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误； D．乙烯分子直径比的0.38nm大，也比分子筛孔径0.36nm大，不能透过该分子筛网，故D错误； 故选：B。 3. 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是 A. 电离能： B. 生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源 C. 过程中形成微小电池，正极反应为： D. 铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势，但Mg原子价电子为3s2，3s轨道为全充满状态，不容易失去电子，Al原子价电子3s23p1，3p轨道有1个电子，容易失去，故电离能：I1(Al)<I1(Mg)，A正确； B．生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源，B正确； C．过程中形成微小原电池，正极发生还原反应，反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−，C正确； D．铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生吸氧腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间，D错误； 故答案为：D。 4. 粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料。它的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol粘康酸与足量溶液反应生成 B. 1mol粘康酸最多能与发生加成反应 C. 粘康酸分子中碳原子杂化类型相同 D. 粘康酸与丙烯酸互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol粘康酸含有2mol羧基，与足量溶液反应生成2mol二氧化碳，质量为m=nM=2mol×44g/mol=88g，故A错误； B．1mol粘康酸含有2mol碳碳双键，最多能与发生加成反应，故B错误； C．粘康酸分子中碳原子均是均含有3个σ键，所以碳原子采取的杂化方式为sp2，故C正确； D．粘康酸含有2个羧基、2个碳碳双键，与丙烯酸官能团个数不相同，结构不相似，不是互为同系物，故D错误； 故选：C。 5. 固体电解质能提升锂-硫电池放电性能。 下列说法正确是 A. 电池放电时b极电势高于a极 B. “离子交换膜”为阴离子交换膜 C. a极的电极反应式为 D. 基态的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】C 【解析】 【分析】锂-硫电池为原电池，b极Li失电子生成Li+，则b为负极，电极反应式为Li-e-═Li+，a为正极，电极反应式为； 【详解】A．分析可知，a为正极b为负极，原电池中正极的电势比负极的高，则a极电势高于b极，故A错误； B．b极产生Li+通过离子交换膜在正极上形成Li2Sx，所以交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．a为正极，电极反应式为，故C正确； D．基态锂原子电子排布式为1s22s1，电子排布式为1s2，电子最高占据1s能级，电子云轮廓图形为球形，故D错误； 故选：C。 6. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．所画的电子排布图中3p能级，在简并轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，选项A错误； B．根据构造原理，原子的核外电子优先排布在能量较低的轨道上，4s轨道能量较3d轨道能量低，因此Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，B正确； C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，电子占据2个能级，则有2种能量不同的电子，选项C正确； D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，选项D正确； 答案选A。 7. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是 ①2s内，用A表示的平均速率为 ②平衡时物质A的转化率为50% ③平衡时物质B的浓度为 ④平衡常数为6.75 ⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 A. ②④⑤ B. ①③ C. ②③⑤ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【分析】列三段式有： ％=50％，解得：，据此分析解答。 【详解】①，①错误； ②平衡时A的转化率为，②正确； ③平衡时物质B的浓度为，③错误； ④平衡常数为，④正确； ⑤该反应反应前后气体总的物质的量不变，则在绝热恒容条件下，气体的总压强与容器内温度成正比，当容器中气体总压强恒定时，温度不再变化，反应达到平衡状态，⑤正确； 综上所述，正确的是②④⑤，故选A。 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题 8. 研究人员开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备： 。 （1）已知：① ② ③ 上述反应中，___________(用、、的代数式表示)。若< 0 ，则CO2 (g)=CO(g)+O2(g) 在常温下___________ (填“能”或“不能”)自发进行。 （2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和，发生上述反应。测得的物质的量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 0.00 0.80 1.00 120 1.30 1.30 下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 15～20min时混合气体的密度不随时间变化 B. CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态 C. 0～10min内 D. 上述条件下CO的平衡转化率为65％ （3）在恒容密闭容器中充入一定量CO和发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图l所示。 在相同条件下，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 （4）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。 0～5min内___________(填“大于”“小于”或“等于”)5～10min内。该温度下，上述反应的平衡常数K=___________。 （5）下列有关“Cu-Pd催化剂”的说法正确的是___________(填标号)。 A. 降低CO和制备乙酸反应的活化能 B. 能提高CO和的总能量 C. 能改变CO和反应历程 D. 能提高活化分子百分率 【答案】（1） ①. 2+2- ②. 不能 （2）BC （3）Cat2 （4） ①. 大于 ②. 4 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 根据盖斯定律①×2+②×2-③得 2+2-； 该反应为，依据反应能自发进行，则低温下，不能自发进行； 【小问2详解】 A．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，15～20min时混合气体的密度不随时间变化，故A正确； B．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，CO消耗速率等于乙酸消耗速率的2倍时达到平衡状态，故B错误； C．0～10min内生成1mol，则反应消耗2molH2，，故C错误； D．反应达到平衡，生成1.3mol，则反应消耗2.6molCO，CO的平衡转化率为65％，故D正确； 选BC； 【小问3详解】 在相同条件下，使用Cat2催化剂，CO的转化率大，催化效率较高的是Cat2； 【小问4详解】 随反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，0～5min内大于5～10min内。 反应达到平衡，压强由80kPa减小为50kPa， ，x=0.25，该温度下，上述反应的平衡常数K=。 【小问5详解】 A．催化剂能降低反应活化能，Cu-Pd降低CO和制备乙酸反应的活化能，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，反应物能量不变，故B错误； C．催化剂参与化学反应，能改变CO和反应历程，加快反应速率，故C正确； D．催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分率，故D正确； 选ACD。 9. 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO2+ H2HCOOH将CO2转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题： （1）向恒容密闭容器中充入1mol CO2和lmol H2， 发生反应： CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g)。测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如下表所示： T/K 373 473 573 673 平衡转化率 α 8.4α 24.3α 37.5α ①该反应的△H___________ 0 (填“>”或“<”)。 ②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有___________ (填标号)。 A．增大反应体系的压强 B．增大 C．降低反应温度 D．移出HCOOH ③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数Kp=___________ (用含α和P的代数式表示)。 （2）浙江大学某国家实验室用水热法还原CO2转化为HCOOH， 探究了不同条件下CO2的转化率，数据如下图所示： 依据以上数据，最佳的摩尔比是___________。 （3）中国科学院大学以Bi为电极材料， 利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与Bi的接触位点)： HCOOH是___________(填 “阴极”或“阳极”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO2生成HCOOH的速率___________(填 “高于”或“低于”)生成CO的速率，原因是___________。 【答案】（1） ①. ＞ ②. ABD ③. （2）1：1，120min （3） ①. 阴极 ②. 高于 ③. 因为生成CO的中间体( *HCOOH)的能垒(活化能)高于生成HCOOH的中间体(*OCHO)的能垒(活化能) 【解析】 【小问1详解】 ①由图表分析可知，随温度的升高CO2平衡转化率增大，则该反应属于吸热反应，则△H＞0，故答案为：＞； ②A．由于反应为气体分子数（气体体积）减小的反应，则增大压强，会使平衡正向移动，平衡转化率升高，故A正确； B． 增大相当于增大平衡正向移动，使平衡转化率升高，故B正确； C．由于△H＞0，降低温度，平衡逆向移动，使平衡转化率降低，故C错； D．移出HCOOH，使生成物浓度减小，平衡正向移动，使平衡转化率升高，故D正确； 故答案选ABD； ③由表格中的数据分析可知，373K下平衡转化率α，则三段式 平衡时气体的总物质的量，即各物质的分压分别为，则平衡常数=，故答案为：； 【小问2详解】 由图示分析可知，摩尔比=1：1时在约90min时二氧化碳的转化率显著增加，当时间约为120min时，其转化率几乎无变化，则最佳的摩尔比和反应时间分别为1：1，120min，故答案为：1：1，120min； 【小问3详解】 由制备，C元素化合价由+4价降低至+2价，发生还原反应，所以应为阴极产物；由图生成的活化能为0.43eV；生成CO的活化能为1.1eV，所以生成的选择性高于生成CO的选择性，故答案为：阴极；高于；因为生成CO的中间体( *HCOOH)的能垒(活化能)高于生成HCOOH的中间体(*OCHO)的能垒(活化能)。 10. 铁是人类使用最早的金属之一、运用所学知识，回答下列问题： （1）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式为___________。 （2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有 ___________。 ②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中___________。 ③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是___________(填序号)。 A．观察溶液是否呈浅绿色 B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有 D．取适量溶液，滴入溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有 （3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①滤渣C中物质的化学式为___________。 ②加入过量D发生反应的离子方程式为___________。 ③向滤液B和滤液E中通入F的目的是将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________(填序号)。 A．有铜单质剩余但无铁单质剩余　　　　　B．有铁单质剩余但无铜单质剩余 C．铁、铜单质都有剩余　　　　　　　　　D．铁、铜单质都无剩余 【答案】（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2） ①. Fe2+、Cu2+、Fe3+ ②. 2 ③. D （3） ①. Fe、Cu ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ④. B 【解析】 【分析】(3)向废液中加入过量的铁粉，得到氯化亚铁，铁和铜的混合物，向铁和铜的混合物中加入盐酸，得到铜，氯化亚铁和盐酸，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，据此分析回答问题。 【小问1详解】 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； 【小问2详解】 ①FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液中阳离子一定含有Fe2+、Cu2+，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则证明有Fe3+，故待测液中含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+； ②取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到14.35g白色沉淀AgCl，则n(AgCl)=，根据元素守恒，溶液中Cl-的物质的量为0.1mol，故； ③A．当溶液中Fe2+浓度较小时，溶液几乎无色，所以观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液可以氧化氯离子，观察其是否褪色，不能证明含有Fe2+，B错误； C．应先加入KSCN溶液，若溶液不变色，滴入双氧水，溶液变红色，证明含有Fe2+，C错误； D．铁氰化钾与二价铁离子反应生成铁氰化亚铁蓝色沉淀，可以证明含有Fe2+，D正确； 故选D； 【小问3详解】 ①由以上分析可知，滤渣C中物质的化学式为Fe、Cu； ②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； ③由以上分析可知，通入氯气，将滤液B和滤液E中的氯化亚铁氧化成氯化铁；离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④A．铁比铜活泼，铁先与Fe3+反应，而后才与铜反应，故可以出现有铜单质剩余但无铁单质剩余，A不符合题意； B．由以上分析可知，不可能出现有铁单质剩余但无铜单质剩余，B符合题意； C．铁过量将Fe3+和Cu2+完全反应没，可出现铁、铜单质都有剩余，C不符合题意； D．Fe3+过量，将铁和铜都消耗没，可出现铁、铜单质都无剩余，D不符合题意； 故选B。 11. 锂电池正极材料NCA(@)，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指)。请回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子排布式为___________。基态铝原子核外有___________种能量不同的电子。 （2）镁、铝、锂的第一电离能大小排序为___________(填元素符号)。 （3）氧化锂的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有___________。 （4）螯合物又称内络合物，是螯合物形成体(中心离子)和某些合乎一定条件的螯合剂(配位体)配合而成的具有环状结构的配合物。、都能与乙二胺形成螯合物，乙二胺作配体，其配位原子是___________(填元素符号)。 （5）是有机合成的常用还原剂。的空间结构是___________。 （6）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示： ①连接面心上6个构成___________(填标号)。 A．正四面体 B．正八面体 C．立方体 D．正四边形 ②在NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。 ③已知NiO晶胞参数为a pm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为___________(只列出计算式)。 【答案】（1） ①. 3d74s2 ②. 5 （2）Mg＞Al＞Li （3）Li+所带的电荷比Mg2+少 （4）N （5）正四面体 （6） ①. B ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知Co是27号元素，故基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2；已知同一能级不同轨道的能量相同，则基态铝原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5种能量不同的电子，故答案为：3d74s2；5； 【小问2详解】 根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，可知镁、铝、锂的第一电离能大小排序为Mg＞Al＞Li，故答案为：Mg＞Al＞Li； 【小问3详解】 已知Li2O、MgO均为离子晶体，离子晶体中阴阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，晶体的晶格能越大，熔点越高，故氧化锂的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有Li+所带的电荷比Mg2+少，故答案为：Li+所带的电荷比Mg2+少； 【小问4详解】 乙二胺作配体时，由于-NH2的N原子上有孤电子对，而C、H上没有孤电子对，即N原子提供孤电子对直接与Co2+形成配位键，则其配位原子是N，故答案为：N； 【小问5详解】 是有机合成的常用还原剂，中中心原子Al周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其的空间结构是正四面体形结构，故答案为：正四面体； 小问6详解】 ①由题干晶胞图示可知，连接面心上6个构成正八面体，故答案：B； ②每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有相互垂直的三个面，每个面上有4个，共3×4=12个，故答案为：12； ③已知NiO晶胞参数为a pm，则一个晶胞的体积为：V=(a×10-10)3cm3，代表阿伏加德罗常数的值，由题干图示晶胞可知，每个晶胞中含有Ni2+为=4，O2-为=4，则一个晶胞的质量为：=，则NiO晶体的密度为=，故答案为：。 12. 某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如图： 已知：R-CH=CH2+HBr→ R-CH=CH2+HBr(R-代表烃基) 回答下列问题： (1)A为芳香烃，相对分子质量为78.下列关于A的说法中正确的是___________(填序号)； a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种 (2)B的结构简式可能是___________、___________。 (3)步骤④的化学方程式是___________。 (4)E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式___________(只写反式结构)。 ①具有顺反结构 ②能与NaOH溶液反应 ③分子中苯环上的一溴代物有两种 【答案】 ①. bc ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】根据题干信息，A为芳香烃，相对分子质量为78，A与CH3CH=CH2在催化剂的条件下生成，则A为，与Cl2在光照条件下发生烷烃基的取代生成B，则B可能为或，B在发生消去反应生成，发生已知反应2生成C，则C为，C再发生水解生成D，D为，发生催化氧化生成E()，据此分析解答。 【详解】(1)根据上述分析可知，A为，则 a．苯的密度比水小，a错误； b．苯属于平面型结构，所有原子均在同一平面上，b正确； c．苯环上的6个氢原子等效，故苯的一氯代物只有一种，c正确； 答案选bc； (2)与Cl2在光照条件下发生烷烃基的取代生成B，则B可能为或； (3)步骤④为发生已知反应2生成，反应化学方程式为； (4)E的同分异构体具有顺反结构，能与NaOH溶液反应，说明分子中含有羟基，且分子中苯环上的一溴代物有两种，则其反式结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$