精品解析：海南省某校2024-2025学年高二下学期3月学情质量检测 化学试题

高二化学第二学期阶段性检测(一) 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Ni59 Cu64 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 A. 含有非极性共价键 B. 键角均为 C. 有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氯甲烷分子结构中含有碳氢键、碳氯键，全部是极性键，没有非极性键，A项错误； B．甲烷属于正四面体构型，键角是109.5°，二氯甲烷不是正四面体结构，所以键角不是109.5°，B项错误； C．甲烷属于正四面体构型，二氯甲烷为甲烷的二氯代物，没有同分异构体，C项错误； D．甲烷属于正四面体构型，二氯甲烷为甲烷的二氯代物，二氯甲烷的正负电荷重心不重合，是极性分子，D项正确； 故答案为：D。 2. 下列各项叙述中，正确的是 A. C、Si、Ge的电负性随原子序数的增大而增大 B. 价电子排布为的元素位于第周期第ⅤA族，是P区元素 C. 和轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 基态金属原子的价电子就是它的最外层电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子对键合电子的吸引能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，C、Si、Ge属于同主族元素，原子序数依次增大，所以它们的电负性随原子序数的增大而减小，A错误； B．价电子排布为，说明该元素原子的最高能层为第4层，价电子数为2 + 3 = 5，则该元素位于第4周期第VA族，根据元素周期表分区，p区元素的价电子排布为，所以它是p区元素，B正确； C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但3p轨道的能量高于2p轨道，因为电子层数越多，电子离原子核越远，能量越高，C错误； D．对于主族金属元素，基态金属原子的价电子是它的最外层电子；但对于过渡金属元素，价电子还包括部分内层电子，如Fe的价电子排布为，价电子不仅有最外层的，还有次外层的，D错误； 故选B。 3. 下列晶体的熔点最低的是 A. B. 生铁 C. 钨 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】一般来说晶体熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，生铁和钨属于金属晶体，熔点较高，蔗糖属于分子晶体、属于离子晶体，则熔点最低的是蔗糖； 答案选D。 4. 下列各对粒子中，分子的立体构型相似的是 A. CS2与NO2 B. CCl4与PO C. SO2与O2 D. PCl3与BF3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2和NO2的原子个数都为3；氧原子、硫原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、6、5、4，CS2价电子数共为16，NO2的价电子数共为17，不属于等电子体，结构不相似，故A错误； B．CCl4与PO的原子个数都为5；CCl4的价电子数为6+7×4=34，PO价电子数为5+6×4+3=34，属于等电子体，分子的立体构型相似，故B正确； C．SO2与O2分子中原子个数不同，所以不是等电子体，其空间构型不同，故C错误； D．PCl3与BF3的原子个数都为3；磷原子、氯原子、硼原子、氟原子的价电子数分别为5、7、3、7，PCl3价电子数共为26，BF3的价电子数共为24，不属于等电子体，结构不相似，故D错误； 故选：B。 5. 下列对各微粒的排序正确的是 A. 非金属性：Br < Se < As < Ge B. 离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2- C. 稳定性：HF > H2O > H2S > PH3 D. 碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：Br >Se >As>Ge，故A错误； B．Na+和Mg2+有2个电子层，Cl- 和S2-有3个电子层，故Cl- 和S2-的半径较大，Na+和Mg2+电子层结构相同，Na+的核电荷数小，半径大于Mg2+，Cl- 和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数小，半径大于Cl-，故半径大小：Mg2+<Na+<S2-<Cl-，故B错误； C．元素的非金属性：F>O>S>P，故简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S>PH3，故C正确； D．同主族从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，故碱性：Be(OH)2 <Mg(OH)2 <Ca(OH)2 <Sr(OH)2，故D错误； 答案选C。 6. 下列化学用语错误的是 A. 基态碳原子的价电子排布图为 B. 乙炔分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 中键形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态碳原子的价电子排布式为，A正确； B．乙炔分子是直线型分子，空间填充模型为，题中为球棍模型，B错误； C．由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式为，C正确； D．当氢原子与氯原子相互靠近时，氢的轨道沿键轴（假设为轴）方向接近氯的轨道，这种头对头的接近方式形成键，D正确； 故选B。 7. 我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 苯硼酸分子间能形成氢键 B. 苯硼酸稳定性由分子间作用力决定 C. 苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D. 苯硼酸分子含极性键和非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯硼酸含有羟基，能形成分子间氢键，故A项正确； B．苯硼酸稳定性由共价键的键能大小决定，与分子间作用力无关，故B项错误； C．苯硼酸分子通过旋转单键可使分子中所有原子共平面，故C项正确； D．碳碳键是非极性键，硼氧键、碳氢键、氢氧键都是极性键，故D项正确； 答案选B。 8. 金属铜的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 这种堆积方式中，金属原子的配位数为12 B. 金属铜的晶胞为非最密堆积 C. 每个晶胞中含有6个Cu原子 D. 这种堆积方式的空间利用率为68％ 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属铜的晶胞属于面心立方最密堆积，以顶点的铜原子为例，它周围距离最近且相等的铜原子有12个（分别是三个平面上，每个平面4个），所以金属原子的配位数为12，A正确； B．从晶胞结构可知，金属铜的晶胞是面心立方最密堆积，属于最密堆积方式，B错误； C．根据均摊法计算，每个晶胞中含有的Cu原子数为（顶点的原子被8个晶胞共用，面心的原子被2个晶胞共用），C错误； D．从晶胞结构可知，金属铜的晶胞是面心立方最密堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率均为74%，D错误； 故选A。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 同周期元素中Z的第一电离能最大 B. X的最简单氢化物为极性分子 C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. W和原子序数为82的元素位于同一主族 【答案】BC 【解析】 【分析】由两种化合物的结构知，W形成3对共用电子对，Y形成5对共用电子对，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，则W为N元素、Y为P元素；X、Z都形成1对共用电子对，X和Z同主族，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则X为F元素、Z为Cl元素。 【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第三周期元素中Ar的第一电离能最大，不是Cl，A项错误； B．X的最简单氢化物为HF，HF是极性分子，B项正确； C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：P＞Cl、N＞F，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N、Cl＞F，则四种元素中，P原子半径最大，F原子半径最小，C项正确； D．W位于第二周期第VA族，原子序数为82的元素位于第六周期第IVA族，D项错误； 答案选BC。 10. 分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是 A. SO2 B. C. H2S D. CS2 【答案】AD 【解析】 【分析】题目表述来看，形成离域π键的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p轨道，根据价层电子对互斥理论来判断分子构型，以此解题。 【详解】A．SO2为V型，A正确； B．为正四面体，不共平面，B错误； C．H2S为V型，但H2S的H原子不存在p轨道， C错误； D．CS2为直线型，D正确； 故选AD。 11. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C在酸性溶液中可以与反应，生成脱氢维生素C。 下列有关说法错误的是 A. 脱氢维生素C中，键角①＜键角② B. 维生素C分子中含有2个手性碳原子 C. 维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同 D. 维生素C与发生氧化还原反应时，维生素C被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱氢维生素C中，键角①中心原子O的价电子对数为，O为sp3杂化，键角接近109°28′，键角②中心原子Csp2杂化，键角接近120°，故键角①<键角②，A正确； B．手性碳原子连接4个各不相同的原子或原子团，如图所示，维生素C分子中含有2个手性碳原子，B正确； C．根据图中结构简式，1mol维生素C含有σ键数目为：，1mol脱氢维生素C含有σ键数目为：，C错误； D．根据图示，维生素C的分子式为：，脱氢维生素C的分子式为：，维生素C转化为脱氢维生素C减少2个H，可知维生素C被氧化，D正确； 故选C。 12. 能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是 A. 晶体属于分子晶体 B. ClNO的结构式为 C. NaCl晶胞中的配位数为12 D. 是由极性键构成的非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体属于离子晶体，故A错误； B．ClNO各原子均达到8电子稳定结构则，O原子要连两根共价键，N原子要连三根共价键，Cl原子要连一根共价键，结构式为，故B正确； C． 配位数指的是某个离子周围的异种电荷的离子数，所以,NaCl中Na+周围的Cl-是6个，配位数为6，故C错误； D．是由极性键构成的极性分子，故D错误； 正确答案是B。 13. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性、导电性、延展性好 “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属的一般物理通性 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，使-CF3的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯分子的化学稳定性高于聚乙烯分子 的键能比的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 同一主族碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐减小，金属键逐渐减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，所以能用电子气理论解释金属的延展性，在外加电源的作用下，自由电子定向运动形成电流，电子气理论能解释金属有良好的导电性；金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用电子气理论加以解释，故A正确； B．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故B正确； C．两者之间只有C-F间和C-H键的差异，对比键能C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，故C正确； D．同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质熔沸点逐渐降低，故D错误； 答案选D。 14. 砷化镓(GaAs)晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所。下列说法错误的是 A. GaAs晶体中的配位数为4 B. 在图乙的晶胞中Ga-Mn的最近距离等于Ga-As的最近距离 C. 图乙表示的晶体中、、的原子个数比为 D. 沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，离As最近且等距离的Ga共由4个，故GaAs晶体中的配位数为4，A正确； B．设晶胞棱长为a，在图乙的晶胞中，Ga-Mn的最近距离为面对角线的，即，Ga-As的最近距离为体对角线的，即，两者不相等，B错误； C．根据均摊原则，图乙表示的晶体中原子数为、原子数为、原子数为4，原子个数比为，C正确； D．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，为11处，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，D错误； 故选BD。 第II卷(非选择题) 15. X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。 （1）N元素在周期表中的位置是_______，M的基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_______，非金属性由强到弱的排列顺序为_______。(均用元素符号表示) （3）由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为_______。 （4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。 ①试推测：该液态物质易溶于_______(填字母)。 A．水　　　　　B．苯　　　　C． 四氯化碳 ②将Ni(YE)4结晶为晶体，通过性质推测，该晶体为_______晶体。(填“离子、分子、金属、共价”) 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） ①. C>N>O ②. O>N>C （3）sp3 （4） ①. BC ②. 分子 【解析】 【分析】X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，核外电子排布为ls22s22p2，则Y为C元素；E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；D的原子序数介于碳、氧之间，则D为N元素；N是目前用量最大的金属元素，则N为Fe元素；M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，价电子排布为3d54s1，则M为Cr元素。 【小问1详解】 根据分析，N为Fe元素，为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；M为Cr元素，价电子排布为3d54s1，基态原子的价电子轨道表示式； 【小问2详解】 根据分析，Y为C元素、D为N元素、E为O元素，它们是同一周期主族元素。由于同一周期主族元素从左向右元素的原子半径减小，Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为C＞N＞O；同一周期主族元素从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则三种元素的非金属性由强到弱的排列顺序为O＞N＞C； 【小问3详解】 根据分析，X为H元素、D为N元素，这两种元素按原子个数比为2：1组成的化合物是N2H4，中心N原子的价层电子对数为，所以N原子采取sp3杂化； 【小问4详解】 ①根据分析，Y为C元素、E为O元素，它们形成的化合物YE为CO，金属Ni在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，说明Ni(CO)4的熔点低，属于分子晶体，分子呈四面体对称构型，则Ni(CO)4分子为非极性分子，根据相似相溶原理可知该物质应易溶于苯、四氯化碳，不易溶于水，故合理选项是BC； ②由①的分析可知Ni(CO)4属于分子晶体。 16. 主族元素N、F、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题： （1）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=_______，的VSEPR模型为_______。 （2）已知：常温常压下为无色气体，熔点，沸点；为黄色油状液体，熔点，沸点，以上易爆炸。熔、沸点高于的原因是_______。 （3）中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 硒元素位于元素周期表中d区 B. 属于极性分子 C. 键角：大于 D. 酸性：小于 （4）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为： ①的空间结构为_______； ②的大键应表示为_______。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. 四面体形 （2）二者为结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力(范德华力)越大 （3）D （4） ①. 平面三角形 ②. 【解析】 【小问1详解】 N2分子的结构式为，三键中包含1个键和2个键，所以；中N原子的价层电子对数，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其 VSEPR 模型为四面体形； 【小问2详解】 和都是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体。对于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越强，物质的熔、沸点越高。的相对分子质量大于，所以的熔、沸点高于； 【小问3详解】 A. 硒元素的价电子排布式为，位于元素周期表中p区，A错误； B. 中Se原子的价层电子对数，无孤电子对，空间构型为平面三角形，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子 ，B错误； C. 中Se原子的价层电子对数，有1个孤电子对，空间构型为 V 形，键角接近；空间构型为平面三角形，键角为，所以键角小于，C错误； D. 同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。As和Se同周期，非金属性，所以酸性小于，D正确； 故选D； 【小问4详解】 ①中N原子的价层电子对数，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形； ②为平面三角形结构，N原子采取杂化，N原子有1个未参与杂化的p轨道，3个O原子也各有1个未参与杂化的p轨道，它们相互平行，N原子提供2个电子，3个O原子各提供1个电子，加上得到的1个电子，形成大键的电子数为6，参与形成大\(\pi\)键的原子数为4（1个N原子和3个O原子），所以的大键应表示为。 17. 回答下列问题： Ⅰ.2023年4月，七国集团气候、能源和环境部长会议发布称，将“推进硅太阳能电池等领域的技术革新”。 （1）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的最科学方法是_______。 （2）碳和硅的有关化学键键能如表所示： 化学键 C-C C-H Si-Si Si-H 键能/KJ·mol-1 356 413 226 318 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。原因是_______。 Ⅱ.铝及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，在无机化学发展中占有独特的地位。 （3）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是_______(填字母代号)，电子由选项C到选项B所得原子光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 A．         B． C．         D． （4）已知3种物质的熔点如下表： 物质 NaCl KCl AlCl3 熔点/℃ 801 770 190 由数据可知，熔点：NaCl>KCl>AlCl3，试分析原因_______。 Ⅲ.碘酸钾(KIO3)在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （5）基态I原子中，核外能量最高的电子云轮廓图形状为_______。 （6）碘单质在水中的溶解度较小，是因为_______。 （7）的空间构型为_______。 （8）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如下图所示。在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于_______位置。 【答案】（1）X射线衍射实验 （2）键和键键能较大，共价键较强，所形成的烷烃稳定；而硅烷中键和键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。 （3） ①. A ②. 发射 （4）AlCl3为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，较离子键弱，熔点在三者中最低；NaCl、KCl均为离子晶体，熔化时破坏离子键，Na+半径较小，离子键较强，熔点在三者中最高 （5）哑铃形(或哑铃状、纺锤形) （6）是非极性分子，而是极性分子，不满足相似相溶规律 （7）三角锥形 （8）棱心(或棱上、棱中心) 【解析】 【小问1详解】 晶体具有自范性和各向异性，其内部粒子在三维空间呈周期性有序排列，通过 X - 射线衍射实验，晶体能产生特定的衍射图谱，而无定形硅内部粒子排列无序，不能产生这样的特征图谱，所以 X - 射线衍射实验是区别晶体硅和无定形硅的最科学方法； 【小问2详解】 从键能数据看，C - C键（356kJ/mol）和C - H键（413kJ/mol）键能较大，而Si - Si键（226kJ/mol）和Si - H键（318kJ/mol）键能较小。键能小则化学键易断裂，所以硅烷中Si - Si键和Si - H键不稳定，难以形成像烷烃那样的长链结构，种类和数量也就远不如烷烃多，综上，键和键键能较大，共价键较强，所形成的烷烃稳定；而硅烷中键和键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成； 【小问3详解】 基态原子的能量最低，根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，铝原子的核外电子排布式为，A 选项符合基态铝原子的电子排布，能量最低；C 选项中电子处于较高能级，B 选项更接近基态，电子从高能级的 C 选项跃迁到较低能级的 B 选项，需要吸收能量，所得原子光谱为吸收光谱； 【小问4详解】 NaCl和KCl由阴、阳离子通过离子键结合形成离子晶体，AlCl3是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体。离子晶体的熔点主要取决于离子键的强弱，离子半径越小，离子键越强。Na+半径小于K+半径，所以NaCl中离子键更强，熔点更高。而分子间作用力比离子键弱得多，所以分子晶体AlCl3的熔点明显低于离子晶体NaCl和KCl； 【小问5详解】 基态I原子的价电子排布式为，5p能级能量最高，p电子云轮廓图形状为哑铃形（或纺锤形）； 【小问6详解】 分子的极性决定了物质的溶解性，碘单质I2分子中两个碘原子电负性相同，分子是非极性的；水（H2O）分子是V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子。根据 “相似相溶” 原理，非极性溶质在极性溶剂中溶解度较小； 【小问7详解】 中I原子的价层电子对数，其中有3个成键电子对和1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为三角锥形； 【小问8详解】 在原晶胞结构中，I原子位于顶点和体心，O原子位于棱心和面上。当I处于各顶角位置时，通过晶胞结构的对称性和原子间的相对位置关系可知，O处于棱心(或棱上、棱中心)。 18. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有_______种 （2）元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。 （3）Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中_______更稳定。 （4）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示。 则该化合物的化学式为_______。 （5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。 原子B的坐标参数为_______；若该晶体密度为d g·cm-3，则铜镍原子间最短距离为_______pm。(设NA为阿伏加德罗常数，列出计算式即可) （6）一种的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿c轴不同位置的投影(ab平面)如下图，黑球为、白球为。该晶体化学式为_______。已知立方晶胞参数为y nm，则与之间距离为_______nm。 【答案】（1）15 （2）测定第二电离能，铜失去的是全充满(较稳定)的电子，能量高；镍失去的是电子 （3）Cu+ （4）CuH （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态铜原子的电子排布式为，电子占据的原子轨道数为个，空间运动状态数是指电子占据的原子轨道数，所以空间运动状态有15种； 【小问2详解】 基态的电子排布式为，基态的电子排布式为，镍的第二电离能失去的是电子，为全充满稳定结构，再失去电子更难，故铜与镍的第二电离能； 【小问3详解】 的价电子排布式为，是全充满的稳定结构，的价电子排布为，不如稳定； 【小问4详解】 根据均摊法，Cu原子个数为，H原子个数为，Cu与H原子个数比为1:1，所以化学式为CuH； 【小问5详解】 原子A的坐标参数为(0，1，0)，B原子位于下底面的面心，则原子B的坐标参数为；一个晶胞中Ni原子个数为，Cu原子个数为，晶胞质量，设晶胞边长为a cm，由，，可得，铜镍原子间最短距离为面对角线的一半，即； 【小问6详解】 根据投影图，O原子个数为1，Cu原子个数，Cu与O原子个数比为2:1，化学式为；与在同一平面的对角线上，立方晶胞参数为y nm，所以距离为面对角线长度。 19. 磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。 （1）基态核外电子排布式为_______，基态原子与基态原子核外未成对电子数之比为_______。 （2）丁二酮肟()是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。 （3）如图为一种含镍配合物及其配体。 ①物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛()，其沸点为，而对羟基苯甲醛()的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是_______。 ②由于原子上存在孤电子对，使含氮分子有碱性。的碱性与原子电子云密度有关，电子云密度越大、碱性越强，由此判断这三种物质中碱性最弱的是_______。 （4）铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为_______； 该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为_______个。 【答案】（1） ①. 或 ②. 2：1 （2） （3） ①. 形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者 ②. （4） ①. ②. 12 【解析】 【小问1详解】 Ni的原子序数为28，基态Ni原子的电子排布式为，Ni原子失去3个电子形成，则基态核外电子排布式为或；基态Fe原子的电子排布式为，3d轨道上有4个未成对电子；基态Ni原子3d轨道上有2个未成对电子，所以基态Fe原子与基态Ni原子核外未成对电子数之比为4:2 = 2:1； 【小问2详解】 丁二酮肟分子中，甲基()上的碳原子形成4个键，杂化类型为；与氮原子相连的碳原子形成1个双键和2个单键，即3个键，杂化类型为； 【小问3详解】 分子内的羟基和醛基之间形成分子内氢键，分子间的羟基和醛基之间形成分子间氢键。分子间氢键会使分子间作用力增强，导致沸点升高，所以的沸点高于邻；氯是吸电子基团，会使氮原子上的电子云密度降低；甲基是推电子基团，会使氮原子上的电子云密度升高。所以 中氮原子电子云密度最小，碱性最弱，故三种物质中碱性最弱的是； 【小问4详解】 根据晶胞结构，利用均摊法，Fe原子个数为，N原子个数为1，所以产物的化学式为，铁和氨气发生置换反应的化学方程式为；由图知，铁原子位于面心和顶点上，故与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为12个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学第二学期阶段性检测(一) 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Ni59 Cu64 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 A. 含有非极性共价键 B. 键角均为 C. 有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子 2. 下列各项叙述中，正确的是 A. C、Si、Ge的电负性随原子序数的增大而增大 B. 价电子排布为的元素位于第周期第ⅤA族，是P区元素 C. 和轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 基态金属原子的价电子就是它的最外层电子 3. 下列晶体的熔点最低的是 A. B. 生铁 C. 钨 D. 蔗糖 4. 下列各对粒子中，分子的立体构型相似的是 A. CS2与NO2 B. CCl4与PO C. SO2与O2 D. PCl3与BF3 5. 下列对各微粒的排序正确的是 A. 非金属性：Br < Se < As < Ge B. 离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2- C. 稳定性：HF > H2O > H2S > PH3 D. 碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2 6. 下列化学用语错误的是 A. 基态碳原子的价电子排布图为 B. 乙炔分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 中键形成过程： 7. 我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 苯硼酸分子间能形成氢键 B. 苯硼酸稳定性由分子间作用力决定 C. 苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D. 苯硼酸分子含极性键和非极性键 8. 金属铜的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 这种堆积方式中，金属原子的配位数为12 B. 金属铜的晶胞为非最密堆积 C. 每个晶胞中含有6个Cu原子 D. 这种堆积方式的空间利用率为68％ 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 同周期元素中Z的第一电离能最大 B. X的最简单氢化物为极性分子 C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. W和原子序数为82的元素位于同一主族 10. 分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是 A. SO2 B. C. H2S D. CS2 11. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C在酸性溶液中可以与反应，生成脱氢维生素C。 下列有关说法错误的是 A. 脱氢维生素C中，键角①＜键角② B. 维生素C分子中含有2个手性碳原子 C. 维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同 D. 维生素C与发生氧化还原反应时，维生素C被氧化 12. 能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是 A. 晶体属于分子晶体 B. ClNO的结构式为 C. NaCl晶胞中的配位数为12 D. 是由极性键构成的非极性分子 13. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性、导电性、延展性好 “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属的一般物理通性 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，使-CF3的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯分子的化学稳定性高于聚乙烯分子 的键能比的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 同一主族碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐减小，金属键逐渐减弱 A. A B. B C. C D. D 14. 砷化镓(GaAs)晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所。下列说法错误的是 A. GaAs晶体中的配位数为4 B. 在图乙的晶胞中Ga-Mn的最近距离等于Ga-As的最近距离 C. 图乙表示的晶体中、、的原子个数比为 D. 沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13 第II卷(非选择题) 15. X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。 （1）N元素在周期表中的位置是_______，M的基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_______，非金属性由强到弱的排列顺序为_______。(均用元素符号表示) （3）由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为_______。 （4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。 ①试推测：该液态物质易溶于_______(填字母)。 A．水　　　　　B．苯　　　　C． 四氯化碳 ②将Ni(YE)4结晶为晶体，通过性质推测，该晶体为_______晶体。(填“离子、分子、金属、共价”) 16. 主族元素N、F、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题： （1）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=_______，的VSEPR模型为_______。 （2）已知：常温常压下为无色气体，熔点，沸点；为黄色油状液体，熔点，沸点，以上易爆炸。熔、沸点高于的原因是_______。 （3）中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 硒元素位于元素周期表中d区 B. 属于极性分子 C. 键角：大于 D. 酸性：小于 （4）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为： ①的空间结构为_______； ②的大键应表示为_______。 17. 回答下列问题： Ⅰ.2023年4月，七国集团气候、能源和环境部长会议发布称，将“推进硅太阳能电池等领域的技术革新”。 （1）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的最科学方法是_______。 （2）碳和硅的有关化学键键能如表所示： 化学键 C-C C-H Si-Si Si-H 键能/KJ·mol-1 356 413 226 318 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。原因是_______。 Ⅱ.铝及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，在无机化学发展中占有独特的地位。 （3）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是_______(填字母代号)，电子由选项C到选项B所得原子光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 A．         B． C．         D． （4）已知3种物质的熔点如下表： 物质 NaCl KCl AlCl3 熔点/℃ 801 770 190 由数据可知，熔点：NaCl>KCl>AlCl3，试分析原因_______。 Ⅲ.碘酸钾(KIO3)在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （5）基态I原子中，核外能量最高的电子云轮廓图形状为_______。 （6）碘单质在水中的溶解度较小，是因为_______。 （7）的空间构型为_______。 （8）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如下图所示。在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于_______位置。 18. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有_______种 （2）元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。 （3）Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中_______更稳定。 （4）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示。 则该化合物的化学式为_______。 （5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。 原子B的坐标参数为_______；若该晶体密度为d g·cm-3，则铜镍原子间最短距离为_______pm。(设NA为阿伏加德罗常数，列出计算式即可) （6）一种的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿c轴不同位置的投影(ab平面)如下图，黑球为、白球为。该晶体化学式为_______。已知立方晶胞参数为y nm，则与之间距离为_______nm。 19. 磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。 （1）基态核外电子排布式为_______，基态原子与基态原子核外未成对电子数之比为_______。 （2）丁二酮肟()是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。 （3）如图为一种含镍配合物及其配体。 ①物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛()，其沸点为，而对羟基苯甲醛()的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是_______。 ②由于原子上存在孤电子对，使含氮分子有碱性。的碱性与原子电子云密度有关，电子云密度越大、碱性越强，由此判断这三种物质中碱性最弱的是_______。 （4）铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为_______； 该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为_______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $