新疆博尔塔拉蒙古自治州实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

第1页 第2页 博州实验中学 2024—2025 学年第二学期高二年级 化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 B-11 N-14 As-75 Ga-70 一、选择题 1.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A. 基态 N 原子的电子排布式：2s22p3 B. 碳原子的轨道表示式： C. P 的原子结构示意图为： D.H2O分子间的氢键表示为：O − H − O 2. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr 的稳定性依次增强 D. CO2、H2O 都是直线形分子 3中国科学院新疆理化技术研究所研发出 Ca BO2 2深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体 与玻璃体的是（ ） A. 各向异性 B. 导电性 C. X 射线衍射 D. 有无固定的熔点 4.电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下 列关于等离子体和液晶的说法不正确的是（ ） A. 等离子体是一种混合物存在状态 B. 等离子体基本构成微粒只有阴、阳离子 C. 液晶是物质的一种聚集状态 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 5.某晶体晶胞结构如图所示，其中含有 A、B、C 三种元素的粒子，则该晶体中 A、B、C的粒子个 数之比为（ ） A. 8∶6∶1 B. 4∶3∶1 C. 1∶6∶1 D. 1∶1∶3 6.下列图示结构中，属于晶胞的是（ ） A. B. C. D. 7.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ） A. H2O B. BeCl2 C. CH4 D. PCl3 8.下列物质中，存在手性碳原子的是（ ） A. CH4 B. CH3﹣CH2﹣OH C. D. 9.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A. O2 B. NH3 C. CO2 D. H2S 10.下列说法正确的是（ ） A. 氢键是一种共价键 B. 表面活性剂的疏水基团有较强的极性 C. σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 D. 可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子间形成了氢键 第3页 第4页 11.下列选项中正确的是（ ） A. 第一电离能：I(B)＞I(Al) B. 原子半径：N＜O C. 离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣) D. 键长：H﹣Cl＞H﹣Br 12.下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是 A． 4ClO  B． 2NO  C． 3ClO  D． 2 3SO  13.下列物质酸性最强的是（ ） A. 二氯乙酸(CHCl2COOH) B. 乙酸(CH3COOH) C. 氯乙酸(CH2ClCOOH) D. 甲酸(HCOOH) 14.SiH4的分子结构与 CH4类似，对 SiH4作出如下推测，其中不正确的是( ) A. SiH4晶体是分子晶体 B. SiH4的热稳定性比 CH4弱 C. SiH4是由极性键形成的非极性分子 D. SiH4的沸点低于 CH4 15. 关于三氟化硼(BF3)下列说法正确的是 A. 中心原子采取 3sp 杂化 B. 空间结构为平面三角形 C. 价层电子对数为 2 D. 有一对孤电子 16.下列有关原子轨道图的说法，错误的是（ ） A. s 电子的原子轨道是球形的 B. 能量大小：1s<2s<3s<4s C. p 能级有 3 个原子轨道，相互垂直，分别以px、py、pz表示 D. 2px、2py、2pz轨道的能量不相同 17. 1.短周期主族元素 X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X核外电子只有 1 种运动状态， Y、W 的 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是短周期原子半径最大的元素，N 的氢氧化物具有两性， 下列说法不正确的是（ ） A. 第一电离能： B. Y 的氢化物沸点不一定低于 W 的氢化物 C. 电负性： D. M 在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同 18．下列分子中心原子的杂化方式不为sp3的是（ ） A. CCl4 B. BeCl2 C. H2S D. PH3 19．用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正确的是 A．违背了泡利原理 B．NH3的空间填 充模型 C．HF 分子间的氢键 D．互为“镜像”关系的手 性异构体 20.Ga 和 As 均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激 光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子 1 的坐标为(0，0，0)，原子 2 的 坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是 A．原子 3 的坐标为 1 3 3, , 4 4 4       B．根据元素周期律，原子半径Ga As 第5页 第6页 C．GaAs 的熔点为 1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D．若晶胞边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 AN ，则 GaAs 晶体的密度为 32 3 3 A 5.8 10 g cm a N   二、推断题 21.已知 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 A 是宇宙中含量最多的元 素；B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C 元素原子的价层电子排布 是����p2�;D 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与 D的最高 能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内 的所有轨道的电子均成对。 (1)请用元素符号完成下列空白： ①元素:A 、B 、C 、D 、E 、F 。 ②A、B、C三种元素的电负性:_____>______>_______。 ③B、C、D、E 4 种元素的第一电离能:_____>______>_______>_______。 ④请写出基态 C原子的核外电子排布式 。 (2)下表是 A~F 元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是 。 (3)F 元素位于周期表的 区。 22.按要求回答下列问题 (1)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。 ①H₂O₂的结构式是 。H₂O₂是含有 键和 键的 分 子(填 “极性” 或 “非极 性”)。H₂O₂能与 水 混溶，却不溶于 CCl₄。请予以解 释: 。 ②H2O 内的 O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 。 H⁺ 可与 H₂O形成 H₃O⁺ , H₃O⁺ 中 O 采用 杂化。H₃O⁺ 中 H − O − H键角比 H₂O中 的 ，原因为 。 (2)有如下分子：①PCl5②PCl3③BF3④BeCl2⑤NF3⑥CO2⑦HCl⑧H2O2⑨CH4⑩C2H4 ①上述分子中每个原子周围都满足 8 电子结构的是 (填序号)。 ②CO2分子中σ键和π键个数之比为 。 ③含有极性键的极性分子有 (填序号)。 ④空间结构为三角锥形的分子是 (填序号)。 (3)某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似： i．氮化硼属 晶体；该种氮化硼的熔点 SiC (填“>”或“<”或“=”)。 ii．已知氮化硼晶胞的边长为 a nm，则晶胞密度为 g·cm -3 (用含有 a、NA的代数式 表示)。 博州实验中学2024一2025学年第二学期3月月考 高二年级化学答题卡 班级 姓名 条形码粘贴处 考号 座位号 第I卷(60分) 一、选择题（每小题3分，共60分） 100口 600口 2000 7000 30口0 8000 4日0▣ 900▣ 5000 10000 11000 16000 12口日口 17口00 13 000 18▣00 14000 19口00 15 000 20000 第Ⅱ卷(40分) 21.(共16分，每空1分) (1)① ② ③ ④ (2) (3) 第1页（共2页） 22. (共24分，第一小题每空1分，2,3小题每空2分) (1)① ②」 (2) ① ② ③ ④ (3) t. ii 第2页（共2页） ■ ■ ■ ■ 第2页（共2页） ■ ■ 博州实验中学2024—2025学年第二学期高二年级 化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 B-11 N-14 As-75 Ga-70 1、 选择题 1.下列化学用语或图示表达正确的是（　　） A. 基态N原子的电子排布式： B. 碳原子的轨道表示式： C. P的原子结构示意图为： D.分子间的氢键表示为： 2. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr的稳定性依次增强 D. CO2、H2O都是直线形分子 3中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是（　　） A. 各向异性 B. 导电性 C. X射线衍射 D. 有无固定的熔点 4.电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是（　　） A. 等离子体是一种混合物存在状态 B. 等离子体基本构成微粒只有阴、阳离子 C. 液晶是物质的一种聚集状态 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 5.某晶体晶胞结构如图所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为（　　） A. 8∶6∶1 B. 4∶3∶1 C. 1∶6∶1 D. 1∶1∶3 6.下列图示结构中，属于晶胞的是（　　） A. B. C. D. 7.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（　　） A. H2O B. BeCl2 C. CH4 D. PCl3 8.下列物质中，存在手性碳原子的是（　　） A. CH4 B. CH3﹣CH2﹣OH C. D. 9.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　） A. O2 B. NH3 C. CO2 D. H2S 10.下列说法正确的是（　　） A. 氢键是一种共价键 B. 表面活性剂的疏水基团有较强的极性 C. σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 D. 可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子间形成了氢键 11.下列选项中正确的是（　　） A. 第一电离能：I(B)＞I(Al) B. 原子半径：N＜O C. 离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣) D. 键长：H﹣Cl＞H﹣Br 12.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 13.下列物质酸性最强的是（　　） A. 二氯乙酸() B. 乙酸() C. 氯乙酸() D. 甲酸(HCOOH) 14.SiH4的分子结构与CH4类似，对SiH4作出如下推测，其中不正确的是(　　) A. SiH4晶体是分子晶体 B. SiH4的热稳定性比CH4弱 C. SiH4是由极性键形成的非极性分子 D. SiH4的沸点低于CH4 15. 关于三氟化硼(BF3)下列说法正确的是 A. 中心原子采取杂化 B. 空间结构为平面三角形 C. 价层电子对数为2 D. 有一对孤电子 16.下列有关原子轨道图的说法，错误的是（　　） A. s电子的原子轨道是球形的 B. 能量大小： C. p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 D. 2、2、2轨道的能量不相同 17. 1.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是（  ） A. 第一电离能： B. Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物  C. 电负性： D. M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同 18．下列分子中心原子的杂化方式不为的是（　　） A. B. C. D. 19．用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正确的是 A．违背了泡利原理 B． NH3的空间填充模型 C．HF分子间的氢键 D．互为“镜像”关系的手性异构体 20.Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是 A．原子3的坐标为 B．根据元素周期律，原子半径 C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D．若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为 二、推断题 21.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 (1)请用元素符号完成下列空白： ①元素:A　　　、B　　　、C　　　、D　　　、E　　　、F　　　。 ②A、B、C三种元素的电负性:_____>______>_______ ③B、C、D、E 4种元素的第一电离能:_____>______>_______>_______。 ④请写出基态C原子的核外电子排布式 。 (2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是　　　　 。 (3)F元素位于周期表的　　　　 区。 22.按要求回答下列问题 (1)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。 ①的结构式是　　　　　　　。H₂O₂是含有　　　　键和　　　　键的　　　　　分子(填 “极性” 或 “非极 性”)。能与 水 混溶，却不溶于请予以解释:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为　　　　　　　　　　　　。 可与形成中O采用　　　杂化。中 键角比中的　　　，原因为　　。 (2)有如下分子：①②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩ ①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是　　 (填序号)。 ②分子中σ键和π键个数之比为　　　　　　。 ③含有极性键的极性分子有　　 (填序号)。 ④空间结构为三角锥形的分子是　　 (填序号)。 (3)某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似： i．氮化硼属 晶体；该种氮化硼的熔点 SiC (填“>”或“<”或“=”)。 ii．已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为 g·cm-3 (用含有a、NA的代数式表示)。 第页 第页 学科网（北京）股份有限公司 $$