广东省东莞市虎门外语学校2024～2025学年九年级下学期3月月考化学试卷

2024-2025 学年度第二学期 3 月教学质量自查 九年级 化学 （制卷：杨艳春） 本试卷共 8页，21小题，满分（97+3）分。考试用时 60分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位 号填写在答题卡上。用 2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和 座位号。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4. 相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 K-39 一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1. 肠粉是广东的传统美食之一，肠粉粉馅料中的虾仁富含的营养素是（ ） A. 油脂 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 2. 某自热火锅的发热包成分为：生石灰、活性炭、铝粉、活性铁、还原铁粉、碳酸钠；其 成分中属于氧化物的是（ ） A. 生石灰 B. 活性炭 C. 铝粉 D. 碳酸钠 3. 微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致（ ） A. 贫血 B. 坏血病 C. 夜盲症 D. 甲状腺肿大 4. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。为了促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化 学肥料是（ ） A. K2SO4 B. KCl C. Ca3(PO4)2 D. NH4NO3 5. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不 正确的是（ ） A. “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾 C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性 6. 氪能吸收 X射线，可用作 X射线工作时的遮光材料。氪原子的结构示意图及 氪元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A. x = 2, B. 氪的元素符号是 Kr C. 氪原子的核电荷数为 36 D. 氪的相对原子质量为 83.80g 7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ） A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素的质量 C. 宏观结合：一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象 8. 利用镁矿资源将 CO₂转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。下列说法错 误的是（ ） A. “电解槽”把电能转化为化学能 B. “矿化塔”中发生化学反应方程式：Mg(OH)2 + 2CO2= Mg(HCO3)2 C. 理论上，实验过程中必须补充 CO2 D. 该方法有利于减少温室气体的排放 9. 化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是（ ） A. 农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B. 生活中，用小苏打做发酵粉 C. 医疗上，用氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 10. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质 不能将它们鉴别出来的是（ ） A. 酚酞试液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氧化铜 11. 高效净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为 4Na2FeO4+ 10H2O = 4X↓ + 3O2↑ + 8NaOH。下列说法正确的是（ ） A. X的化学式为 Fe(OH)2 B. 反应中有两种元素化合价发生改变 C. NaOH在农业生产中用于改良酸性土壤 D. 明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力，能吸附水中的色素与异味 12. 山梨酸钾（C6H7KO2）是国际公认的低毒、高效的酸型防腐剂之一。下列关于山梨酸钾 的说法正确的是（ ） A. 由三种元素组成 B. 含有一个氧分子 C. 钾元素的质量分数为 35% D. 碳、氢原子的个数比为 6:7 13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 分别灼烧，闻气味 B 检验溶液中是否含有 SO42- 加入适量 BaCl2溶液 C 除去 CO中的 CO2 通过灼热的 CuO D 分离 CaCO3和 CaO的混合物 加入过量稀盐酸，过滤 14. 湿法炼铜产生酸性废水，含有的 CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混 合物）除去。其他条件不变，废水 pH对 Cu²⁺、Zn²⁺去除率的影响如图。 下列说法正确的是（ ） A. Cu²⁺的去除率随 pH的增大而一直增大 B. 金属离子的去除率只发生吸附物理变化 C. 相同 pH条件下，Cu²⁺的去除率远低于 Zn²⁺ D. pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 15. 已知甲、乙、丙分别是 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸三种溶液中的一种，取三 等份 MgSO4溶液，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，加入甲、乙试剂均出现白 色沉淀，加入丙试剂无明显变化，则下列推断中错误的是（ ） A. 甲可能是 NaOH溶液 B. 丙一定是稀硝酸 C. 甲、乙试剂出现的白色沉淀成分不同 D. 向乙产生的沉淀中加入过量的丙，沉淀全部溶解 二、非选择题：第 16小题 6分，第 17小题 8分，第 18、19、20小题各 10分，第 21小 题 8分，共 52分 16. (6分)创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创 新实验。如图，请回答下列问题。 【查阅资料】①白磷的着火点为 40℃； ②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O （1）图 A中使用注射器的优点是________。 （2）按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置 C（装有水）中导管内立即 形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的________。 （3）向装置 A中分别装入适量 H2O2溶液和少量 MnO2粉末，装置 B中试管装入一小颗白 磷，装置 C中装入适量 NaOH溶液，连接好装置，缓慢推注射器，向锥形瓶内注入 H2O2 溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置 B中白磷不燃烧。装置 A中发生反应的化学方 程式是______________________________________。 （4）向装置 B的仪器 a中注入 90℃热水，片刻，可观察到小试管中的白磷会________（填 “燃烧”或“不燃烧”）。 （5）装置 C的作用是______________________________________。 17.（8分）中国承诺在 2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。 （1）自然界中 CO2的来源有________（任写一点），大气中的 CO2过多会加剧________ 效应。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用 NaOH溶液喷淋“捕捉”空 气中的 CO2，可达到消耗 CO2的目的，写出该反应的化学方程式为____________________。 某实验基地通过如图 1 技术将 CO2压入地下实现 CO2的封存，此封存技术可行的依据是 ____________________。 （3）若 CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。 ①CO2与 H2在催化条件下反应生成甲醇（CH3OH）。反应的化学方程式为：________。 CO2 + 3H2 CH3OH + X，X的化学式为________。 ② CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中的 CO2体积分数与溶液 pH 的关系如图 2所示： a. 气体中 CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中________（填化学式） 的浓度增大。 b. 智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变 化用于该智能化包装的物质________。 18.（10分）兴趣小组的同学在实验室进行如下两组实验，请你参与并回答下列问题： i组：O2和 CO2的实验室制取 （1）仪器①的名称为________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置应该选择 ________（填字母，从 装置 A、B 中选择）。 （3）实验室用 KMnO4制取O2，反应的化学方程式为 ________________________________。 若要收集一瓶较干燥的 O2，应选择装置________（填字母，从装置 C、D 中选择）。 （4）利用装置 B制取 CO2的试剂是 大理石（石灰石）、稀盐酸（填名称）；若选用装置 E 收集 CO2，气体应从 _____（填“a”或“b”）口通入。 ii组：确定装置 B 中反应后溶液的成分 （5）为确定制取 CO2反应后溶液中溶质成分，小明向反应后的溶液中加入少量锌粒，观察 到的现象是_________________，说明溶液中含有 HCl。据此可以确定反应后溶液中溶质成 分为_________________（用化学式表示）。 （6）小红提出用 pH 试纸检测反应后溶液的 pH，也可得到相同的结论，则小红测得的 pH 值_______（填“大于”、“小于”或“等于”）7。 19.（10分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防 护以及铁的冶炼等”为主题开展项目式学习。 【项目一】铁的锈蚀与防护 小组同学设计了下图所示装置进行铁钉生锈的有关实验： （1）一周时间后，C中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由 A、B、C的现象可知， 铁的锈蚀是铁跟_________________（填化学式）等物质作用的过程。 （2）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中 Fe、 O元素质量比为 21:8）保护膜，该氧化物的化学式为__________。 【项目二】铁的冶炼 小组同学通过查阅资料了解到《天工开物》里记载了古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁 矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……” 小组同学设计了下图所示装置在实验室进行了模拟炼铁实验。 （3）装置 A中炼铁的反应原理是：_____________________________（用化学方程式表示）。 【项目三】脱氧剂真的能消耗氧气吗？ 小明买来一袋某品牌的巴旦木果，发现里面有一小袋脱氧剂，他对该脱氧剂非常好奇，于是 和同学们一起进行了如下探究。 【查阅资料】① 食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭和氯化钠；脱氧剂能通过化学反应 消耗包装袋内的氧气从而延长食品的保质期。 ② 磁铁能吸引铁，但不能吸引氯化钠。 （4）同学们将一小袋未使用过的脱氧剂进行如图实验，充分反应，一段时间后，将燃着的 木条伸入两个集气瓶中，观察到集气瓶_________（填“甲”或“乙”）中燃着的木条更快 熄灭，证明脱氧剂能消耗氧气。 [提出问题] 久置的脱氧剂的成分有哪些？ [作出猜想] 久置的脱氧剂中除活性铁和氧化铁外，对其它成分同学们提出如下几种猜想： - 猜想 1：含有铁粉； - 猜想 2：含有氧化铁； - 猜想 3：含_________________； [实验探究] 同学们通过如下操作验证久置的脱氧剂的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量久置的脱氧剂于 表面皿中，用足量磁铁吸引 有黑色固体被磁铁吸引 脱氧剂中含有铁粉 取步骤①中被磁铁完全吸引 后的剩余固体于试管中，加 入足量稀盐酸 有少量黑色固体剩余，且 _________________ 脱氧剂中含有氧化铁和活性 炭 取一定量步骤②中反应后的 溶液，加入稀硝酸酸化的硝 酸银溶液 有白色沉淀产生 脱氧剂中含有氯化钠 (5) 步骤②中发生反应的化学方程式为：：_____________________________ (6) 同学们一致认为步骤③操作不合理，为得到正确的实验结论，你对实验步骤②提出的修 改建议是：：_____________________________。 最后，根据修改后的实验方案，小组同学完成了探究任务。 20. (10分) 1839年林则徐在虎门销烟（如图 1）“至销毁之方，亦复熟筹屡试。向来用火 烧化，伴以桐油，其法未尝不善。第访闻焚过之后，必有残膏余沥，糁入地中，积惯熬煎之 人，竟能掘地取之，十得二三，是流毒仍难尽绝。臣等广咨博采，知鸦片忌者二物，一曰盐 卤，二曰石灰。” 图 1 图 2 (1) 销毁鸦片时用桐油销毁，但流毒难尽，原因是燃烧过程中有毒分子会__________（用微 粒的性质解释）进入到空气和土地中。 （2）鸦片最忌盐卤和石灰，东莞沿海，可直接用海水和生石灰反应制取，原因是该反应过 程 ______（填“吸收”或“放出”）热量，化学方程式为________________________，反 应的基本类型为______反应。 （3）如图 2为钙元素的价类转变二维图： a. 表示的物质类别为______，其在农业中的应用是__________________（写一个）。 b. 丁是生活中常见的难溶性盐，可用作建筑材料，丙可与 ______（多选，填字母）反应生 成丁（反应④）。 A.BaCO3 B. Na2CO3 C.CO2 D. HCl 写出其中属于复分解反应的化学方程式__________________。 21. （8分）某废液 100克，含有硫酸和硫酸铜，为测定废液中硫酸铜的溶质质量分数进行 如下实验。向废液中慢慢滴入 16%的 NaOH溶液，溶液 pH的变化如图 1所示。 （1）与 CuSO4反应的 NaOH溶液的质量是______克； （2）废液中硫酸铜的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （3）根据计算所得数据在图 2中画出产生沉淀的曲线并标出必要的坐标点。 《2024-2025 学年度第二学期 3 月教学质量自查》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A A D D C C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B B D A D D 16、（1）可以控制化学反应速率 （2）气密性 （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2 （4）燃烧 （5）吸收有害物质五氧化二鳞，防止污染环境 17、（1）动物呼吸作用 温室 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）分子间有间隙 （4）①H2O ②a：H2CO3 b：紫色石蕊溶液 18、（1）酒精灯 （2）B （3）KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2+O2↑、C （4）大理石，稀盐酸 a （5）有气泡产生 CaCl2，HCl （6）小于 19、（1）H2O，O2 （2）Fe3O4 （3）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （4）乙 铁粉，氧化铁 部分固体溶解，溶液变为黄色 （5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （6）稀盐酸改为稀硝酸 20、（1）不断运动 （2）放出 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合 （3）碱 中和酸性土 壤（4）BC Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH 21、（1）150 （2）48% （3）