甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高三下学期3月月考 化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签宇笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24C135.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学促进了科技进步和社会发展。下列过程中没有涉及化学变化的是 A.利用太阳能电池为路灯供电 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.将CO2转化为淀粉或葡萄糖实现碳循环 D,利用锂离子在石墨上的嵌入和脱嵌实现电池的充放电 2.下列试剂的实验室保存方法错误的是 A.钠单质用乙醇液封保存在广口玻璃瓶中 B.氟化钠固体保存在广口塑料瓶中 C.次氯酸钠溶液保存在棕色细口瓶中 D.石蜡油保存在带玻璃塞的细口玻璃瓶中 3.下列化学用语或表述错误的是 A.基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p B.SO的VSEPR模型： ● OH C.2,3-戊二醇的键线式：人Y入 OH D.次氯酸的电子式：HO: 第1页（共8页） 4.在实验室进行海带提碘的实验，下列操作不能达到对应目的的是 H202溶液 A灼烧海带 B.过滤海带灰悬浊液C.加人H2O2溶液氧化I厂D.用乙醇萃取水溶液中的1 0 5,氟磺酸(F—S一O)是一种重要的酸性溶剂，在有机与无机合成中氟磺酸可用作氟化 HO 剂，是烷基取代、酰化、氢氟化、聚合反应的催化剂。下列说法错误的是 A.熔点：氟磺酸<硫酸 B.酸性：氟磺酸>硫酸 C.电负性：S<O<F D.固态氟磺酸属于共价品体 6.4,4'-二苯醚二甲酸属于高纯有机试剂，用作液晶类添加剂单体，其结构简式如图所 示。下列关于该有机物的说法错误的是 A.分子式为C:HoO B.分子中所有原子可能共平面 C.1mol该物质最多能与8molH2发生加成反应 D.苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） 7.M,W,X,Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是地壳中含量最多的元 素，Z的离子水溶液呈蓝色；碱性条件下，由M、W、X、Y、Z形成配离子的结构如图所 示。下列说法错误的是 A.该配离子间能形成氢键 B.该配离子中Z离子的配位数是2 C.常温下，0.1mol/LX的最高价氧化物对应水化物溶液的pH为1 D.XMXY3水溶液呈酸性 第2页（共8页） 8.下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A.向稀硝酸中加人过量铁粉，充分反应后加人KSCN,溶液未变为红色：3Fe+2NO2 +8H+—3Fe2++2NO个+4H2O B.钾还原四氟化硅得到硅单质：4K十S讯，一定条件S十4KF C.无水HF中电解KHF2制氟气的阳极反应式：2HFz一2e一2HF+F2个 D.酸性溴酸钾溶液与氯化钠反应：6H+十BrO5+6CI一Br+3C12↑十3H2O 9.利用如图所示装置探究乙烯的性质。下列叙述错误的是 A.温度计所示温度需要控制在170℃ B.验纯后点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气 1酒精与浓疏酸的混合液 2碎瓷片 可以观察到明亮的蓝色火焰 3.吸有NaOH溶液的脱脂棉 4溴水 C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去 5.滴有KMn0,溶液的滤纸条 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 10.肼(N2H)具有强还原性，是重要的还原剂和化工原料。利用葡萄糖微生物电池电 解制备肼的工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A.电势：电极M>电极N 电极P 电极Q B.葡萄糖微生物电池工作时需 控制合适温度 做生 C.电极P上的电极反应式为 还原菌 0 C6H2O6-24e+6H2O CO H 硫酸铵 质子 稀硫酸 —6C02个+24H+ 质子交换膜 溶液 交换膜 D.每制备3.2gN2H4,理论上还原菌消耗2.24LO2 11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 将SO2通人硝酸银溶 SO2被氧化为SO,产生 A 溶液变浑浊 液中 AgS0,沉淀 将稍过量的酸性KMnO 开始无明显变化，一段时 B 间后有大量气泡快速产生 Mn2+对该反应起催化作用 溶液与草酸溶液混合 将NH,通人CuSO,溶液 有蓝色沉淀生成，后蓝色 沉淀溶解，溶液变为深 与Cu2+的络合能力：NH3<H2O 中至过量 蓝色 利用蒸馏装置分别提纯分 子式均为C,HoO2的A、 较低温度时A被蒸出，较 A分子间不能形成氢键，B分子 高温度时B被蒸出 间能形成氢键 B两种有机物 第3页（共8页） 12.某小组同学探究0.5mol·L-1氯化铁溶液与0.5mol·L1亚硫酸钠溶液的反应。 实验一：亚硫酸钠溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察到红褐色沉淀生成，取上层清液 滴加铁氰化钾溶液，无明显现象； 实验二：氯化铁溶液中滴入少量亚硫酸钠溶液，溶液变为红棕色，取所得溶液滴加铁 氰化钾溶液，无明显现象， 实验三：一段时间后，再取实验一的上层清液和实验二的红棕色溶液，分别滴加铁氰 化钾溶液，均产生蓝色沉淀。 下列说法错误的是 A.实验一说明Fe+和SO号的水解反应互相促进 B.实验二中开始时未发生化学反应 C.该反应过程中氧化还原反应的速率比复分解反应的速率慢 D.一段时间后，取实验一中的上层清液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，可检验反应的 氧化产物 13.氧化亚铜常用作杀菌剂、陶瓷和塘瓷的着色剂。氧化亚铜的某立方晶胞结构如图所 示，已知：晶胞参数为ap血，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.晶胞中黑球表示铜原子 B.晶胞中距离黑球最近的黑球有12个 C.晶胞对角线切面图为 64×4+16×2 D.该晶胞的密度为aNAX10音g·cm 14.常温下，用0.1000mol·L-1氨水滴定20.00mL0.1000mol·L1H2C204溶液， 滴定过程中pXpX=-X,X为：O武配OQ品}能8品号]随pH c(NH) 变化关系及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 Ah表示HC8品随pH变 pH 化关系 -2.5,67) B.K(NH3·H2O)=10-4.8 b(-38,5.40 C.水的电离程度：c点<d点 D.d点溶液中：c(H2C2O4)+ c(HC2O)+c(C2O)= c(NHt)+c(NH3·H2O) 20 40氨水mL 第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 金属镧可用于生产镍氢电池。某镍系催化剂中除含镍外，还含镁、铝、镧(L)等多 种金属成分，废旧催化剂表面附有油污。从该废旧催化剂中提炼制备镧，并回收其他金 属及化合物的工艺流程如图所示。 盐酸有机萃取剂 +水相 调pH 一系列染作 →MgC,因体 度镍催化剂一一陪烧一一酸溶 取 滤渣1 NaF溶液 +有机相 反萃取一钢…→粗镍→精橡 La邮，CaLa 已知：Kp[A1(OH)3]=1X10-3、Km[Mg(OH)2]=5.6X10-2、Kp(LaF3)=7X 10-”;离子浓度低于103mol',L1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题。 (1)“焙烧”的目的为 ；“酸溶”时控制 温度为30℃的原因为 (2)若“调pH”后溶被中c(Mg2+)低于0.56mol·L1,则“调pH”的范围为 (3)实验室进行“一系列操作”时的具体步骤为 (4)“沉镧”时溶液酸性不宜过高的原因为 :得到La时发 生反应的化学方程式为 (5)粗镍精炼时粗镍应与电源的 (填“正极”或“负极”)相连。 (6)若100g废镍催化剂获得7.6gMgC:固体，其中镁的损失率为2%，则原废镍 催化剂中镁元素的百分含量为 (保留三位有效数字)。 第5页（共8页）】 16.(15分) 烟酸（吡啶-3-羧酸）可用于防治癞皮病，也可用于血管扩张药物。实验室可通过对 3-甲基吡啶的氧化来制取，其反应原理、相关数据及制备装置如下： +2KM04 OH+2MnO+2KOH 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL1) 溶解性 3-甲基吡啶 93 -19 144 0.957 可溶于水，溶于乙醇、乙醚 烟酸 123 235 292.5 易溶于沸水，不溶于乙醚 温度计 磁力搅拌器 实验步骤： I.向仪器X中加入5.0mL3-甲基吡啶、100mL水和磁力子，开启搅拌器，并升 温至70℃。 Ⅱ.通过仪器Y向仪器X中分10次加人12.0 g KMnO4,其中前五次控制温度 70℃，第六次开始提高温度到85~90℃，每次加入KMO,之后都要使溶液中的紫色 完全褪去才能继续加料。 Ⅲ.KMO4加完之后，提高反应温度到95~100℃，就可以观察到仪器X中有微 沸的现象，及时用水将瓶壁上的液体冲洗下去。然后继续维持95~100℃，直到仪器X 中上层液体的紫红色褪尽。 Ⅳ，趁热抽滤，冷却后用盐酸调整滤液pH至3.4，烧杯就会产生白色的物质，过滤， 先后用少量冷水、乙醚洗涤、干燥、称量，粗产品为5.0g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,根据上述实验药品的用量，该仪 器的最适宜规格为 (填选项字母)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)分10次向仪器X中加入KMnO,优点为 (3)步骤Ⅲ中及时用水将瓶壁上的液体冲洗下去的目的是 (4)“抽滤”的优点为 ；“抽滤”所得滤渣的主要成分是 (填化学式)；“趁热 抽滤”的原因为 (5)冷水主要是为了洗涤 ,乙醚主要是为了 洗涤 (6)本实验中3-甲基吡啶的转化率为 (保留两位有效数字)。 第6页（共8页） G图 17.(15分)》 一氧化碳脱硝是碳氧化物和氮氧化物综合处理的重要方式，其中涉及的部分反应 如下 I.2NO2(g)+4C0(g)N2(g)+4CO2(g)△H1=-1199.8kJ·mol-; Ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=-745.8kJ·mol1; Ⅲ.NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H3。 回答下列问题： (1)△H= (2)反应Ⅱ在催化剂作用下的正反应速率方程为=k2(NO),k为反应速率常数； 具体反应过程可分为三步进行，具体步骤为1.NO(g)十2*→N*十O;i,2N→ N(g)十2*；m。 ①步骤ⅱ反应的方程式可表示为 ②三步反应中活化能最高的反应为步骤 (填“1”“ⅱ”或“训”)，理 由是 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量的NO2、CO,发生上述反应，下列 事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.容器内压强不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C.CO(g)和CO2(g)的分压之和不再发生变化 (4)一定温度下，向初始容积为1L的刚性密闭容器和恒压密闭容器中分别加入 0.2 mol NO2(g)、0.2 mol NO(g)和0.6 mol CO(g),发生反应I、I、Ⅲ。CO和NO2 的转化率随时间变化如图所示。 8 s ①表示恒压密闭容器中发生反应的曲线为 (填“L”或 “L2”)。 ②代表曲线L2的容器中，0~20s内，用CO(g)浓度变化表示的平均反应速率 (CO)= :此时反应Ⅲ的平衡常数K.= (对 于反应mA®+Bg一pCg)+9Dg,K.=8:0x为物质的最分数 第7页（共8页） 18.(13分) 化合物G是一种用于合成某分泌调节剂的药物的中间体，其合成路线流程图如图 所示： Cg2s0cH0n0.浓，s0aGH0 OCH Fe/批酸 A K2CO3 B 加热 ② D 000 CH;O CH0、 HO OCH OCH,巴 OCH N人 ④ HOOC入 回答下列问题： (1)A的结构简式为 :E中含氧官能团的名称为 (2)反应③和反应⑤的反应类型分别为 (3)反应②的化学方程式为 (4)区别F和G时需要加人的试剂及现象为 (5)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 「，既含酚羟基又含醛基。 ⅱ.苯环上有四个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰。 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对甲基苯酚为原料，制备对羟基苯甲酸的合 成路线如下，其中M和N的结构简式分别为 和 HOOC (CH),S0.M KMnO,/HNHI K,C0, OH OH 第8页（共8页） GS化学 一、选择题 数为4，B项错误：N的最高价氧化物对应水化物为 1.A【解析】太阳能电池为路灯供电的过程中不涉及 HNO,O.1mal/LHNO溶液的pH为1.C项正确： 化学变化，A项正确：石油生产塑料、化纤等高分子材 NHNO为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，D项正确。 料的过程涉及化学变化，B项错误：将CO转化为淀 8.D【解析】溶液未变为红色，说明没有生成铁离子， 粉或葡萄糖的过程涉及化学变化，C项错误：锂离子 则离子方程式为3Fe+2NO+8H一3Fe#+ 在石墨上的嵌入和脱嵌涉及化学变化，D项错误 2NO4十4HO,A项正确；依题意生成硅单质，再根 2.A【解析】钠单质能与乙醇反应，A项错误：氯化钠 据元素守恒可得产物含有氟化钾，化学方程式为4K 易腐蚀玻璃和橡胶，所以氟化钠固体保存在广口塑料 十SE,一定条件S十4KF,B项正确：无水HF中电解 瓶中，B项正确：次氯酸钠水解成HCIO后见光易分 KHF制氟气的阳极反应式为2HF,一2e一F,↑ 解，所以保存在棕色细口瓶中，C项正确：根据相似相 +2HF,C项正确：C1与Br不能共存，D项错误 溶原理，油状有机物应保存在带玻璃塞的细口玻璃瓶 9.B【解析】温度过低会生成乙醚副产物，A项正确： 中，D项正确。 乙烯在空气中燃烧观察不到明亮的蓝色火焰，B项错 3.A【解析】基态As原子的电子排布式为 误：乙烯可以与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，使二 [Ar]3d4s24p,A项错误；SO中S原子形成三个 者颜色逐渐褪去，C项正确：酒精易被浓硫酸炭化从 而产生二氧化硫干扰乙烯性质的检验，氢氧化钠可以 G键，一对孤电子对，所以VSEPR模型为 吸收二氧化硫，D项正确。 10,D【解析】由图可知电极M为阳极，电极N为阴 OH 极，所以电势：电极MD电极N,A项正确；微生物需 B项正确：2,3戊二醇的键线式为 ,C项正确： 要在合适温度下才具有活性，所以葡萄糖微生物电 OH 池工作时需控制合适温度，B项正确：电极P上的电 次氯酸的电子式为H:O:C:,D项正确 极反应式为CH:O-24e十6H,O一6C02↑+ 4.D【解析】乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水溶液中 24H,C项正确：未说明气体所处的状况，D项 的1，故选D项。 错误。 5.D【解析】硫酸分子间形成的氢键更多，熔点更高， 11.B【解析】产生的沉淀不一定是AgSO,A项错 A项正确：氟磺酸与硫酸相比，F原子的吸电子能力 误：开始无明显变化，一段时间后有大量气泡快速产 强，所以酸性更强，B项正确：电负性：S<O<F,C项 生说明催化剂是后续生成的，后续新生成的微粒在 正确：由分子结构可知，固态氟磺酸属于分子晶体，D: 溶液中的只有M+,B项正确：有蓝色沉淀生成，后 项错误。 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，能说明与C+的 6.C【解析】分子式为C,H。O,A项正确：分子中所 络合能力：NH>HO,C项错误：A的沸点低，不能 有原子可能共平面，B项正确：1mol该物质最多能与 说明A分子间不能形成氢键，可能只是更易形成分 6molH:发生加成反应，C项错误：苯环上的一氯代 子内氢键，D项错误 物有2种，D项正确。 12.B【解析】实验一中产生红褐色沉淀，说明Fe+和 7.B【解析】由题给信息可知，M为H,W为C,X为 SO的水解反应互相促进，A项正确：实验二中溶 N,Y为O,Z为Cu,该配离子中有O一H、N一H结 液颜色发生变化，说明发生了化学反应，B项错误： 构，配离子间能形成氢键，A项正确：由图中C与 实验一中亚硫酸钠与氯化铁发生复分解反应的速率 周围原子的配位键连接数量可知，每个C的配位： 大于发生氧化还原反应的速率，C项正确：滴加盐酸 。1 G阏 酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在 (3)为了抑制MgC1水解，实验室进行“一系列操 硫酸根离子，D项正确 作”时的具体步骤为在HCI氛围中蒸发MgC,溶液 13.C【解析】由氧化亚铜的化学式及晶胞结构可知， 获得MgCL固体， 晶胞中黑球表示铜原子，A项正确：晶胞中黑球的堆 (4)“沉铜”时溶液酸性过高时，会降低F浓度，降低 积方式为面心立方堆积，所以晶胞中距离黑球最近 阙的沉淀率：得到La时发生反应的化学方程式为 的黑球有12个，B项正确：品胞对角线切面图为 3Ca+2LaF=3CaF:+2La。 (5)粗镍精炼时粗镍做阳极，应与电源的正极相连。 C项错误；该品胞的密度为 (6)7.6 g MgCl2固体中含镁元素的质量为7.6g× 64×4+16×2 aNX10g·cm,D项正确。 95 =1.92g,损失率为2%，所以原废镍催化剂中含 14.D【解析】多元弱酸中K:>K:,所以L表示 镁元素的质量为婴≈1的g,原废镍催化剂中 0品随pH变化关系A项正确：利用：点数 镁元素的百分含量为1.96%。 16.(15分) 据，代人可得K(NH·HO)=10.B项正确： (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)B1分) 滴定终点前水的电离程度依次增大，所以水的电离 (2)能使KMnO,与有机物充分接触，提高KMnO 程度：c点<d点，C项正确：根据元素质量守恒可 利用率，减少副反应(2分，其他合理答案也给分) 知，d点溶液中：2c(HCO,)+2c(HCO)+ (3)使反应物充分反应，提高原料的利用率(1分) 2(CO)=c(NH)+c(NH·HO),D项错误. (4)过滤速度快，固液分离更彻底(1分)MnO,(1 二、非选择题 分)温度降低后烟酸的溶解度会降低(2分) 15.(15分) (5)KC1(2分)3-甲基毗啶(2分) (1)使金属元素转化为金属氧化物，便于浸取：除油 (6)79%(2分) 污(2分)温度高反应速率快，但超过30℃后温度 【解析】(1)仪器X的名称为三颈烧瓶，上述实验药 升高加速了盐酸的挥发，浪费原料同时也降低了反 品体积约为105mL,该仪器的最适宜规格为 应速率(2分) 250mL. (2②号-8502分，其他合理答案也给分) (2)分10次向仪器X中加入KMnO,能使KMnO (3)在HCI氛围中蒸发MgCL溶液获得MgC固体 与有机物充分接触，提高KMnO,利用率，减少副 (2分，其他合理答案也给分) 反应。 (4)会降低下浓度，降低铜的沉淀率(2分，其他合理容 (3)步骤Ⅲ中及时用水将瓶壁上的液体冲洗下去的 案也给分)3Ca+2LaF-3CaF:+2La(2分) 目的是使反应物充分反应，提高原料的利用率。 (5)正极(1分) (4)“抽滤”的优点为过滤速度快，固液分离更彻底： (6)1.96%(2分) “抽滤”所得滤渣的主要成分是MO2:“趁热抽滤” 【解析】(1)“焙烧”的目的为使金属元素转化为金属 的原因为温度降低后烟酸的溶解度会降低 氧化物，便于浸取：除油污。“酸溶”时控制温度为 (5)冷水主要是为了洗涤KC1,乙醚主要是为了洗涤 30℃的原因为温度高反应速率快，但超过30℃后 3甲基吡啶 温度升高加速了盐酸的挥发，浪费原料同时也降低 5.0g (6)生成烟酸的物质的量为23g:m0lT≈ 了反应速率。 0.04065mol,加人3甲基吡啶的物质的量为 (2)若“调pH”需AP+沉淀完全，又要不沉淀Mg+: 5mLX0.957g·mL K,[AI(OH,]=1X10”,所以pH>兰时A沉 一≈0.05145mol,所以本实验 93g·molT 淀完全，K,[Mg(OH):]=5.6×10-,溶液中 中3甲基毗啶的转化率为004065mol ×100% 0.05145mol c(Mg+)低于0.56mol·L,所以pH<8.5时 ≈79% Mg+不沉淀， 2· G图 17.(15分) C0:0.12mol,NO:0.08mol.C0:0.48mol,N:: (1)-227kJ·mo(2分) 0.15mol:由于反应Ⅲ前后气体系数相等，可直接代 (2)①CO(g)十0米C0(g)+(2分) 入物质的量计算，列式求得此时反应Ⅲ的平衡常数 ②i(2分)由速率方程v=kc2(NO)可知.c(NO) 的大小决定了反应的快慢，说明三步反应中步骤 K-8x83-16 的速率最慢，活化能最高(2分，其他合理答案也给分) 18.(13分) HO (3)C(2分) (1) 1分) 醚键、酯基(2分) (4)①L(1分) ②0.024mol·L-1·s1(2分)16(2分) (2)还原反应(1分)取代反应(1分) 【解析】1)宁×（反应1一反应）=反应Ⅲ，所以 CH,O 浓藏酸 △H=z×(-19.8灯·mol+ (3) HNO 如热 745.8kJ·mol1)=-227kJ·mol' HO(2分) (2)①根据总反应及步骤「和步骤日可推出步骤m (4)取少量两种有机物样品于两支洁净的试管中，分 反应的方程式为CO(g)十O→CO2(g)十。 别向两种有机物中加入FCl,溶液，溶液显紫色的 ②由速率方程v=kc(NO)可知，c(NO)的大小决定 为G(2分，其他合理答案也给分) 了反应的快慢，说明三步反应中步骤「的速率最慢， OH HO CHO CHO 活化能最高。 (5) (2分) (3)反应1和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反应，所 以容器内压强不再变化时能说明反应达到平衡状 OH HO 态，A项正确：反应过程中气体的物质的量发生变 HOOC 化，所以混合气体的平均相对分子质量发生变化，当 1分 (1分) 其不再发生变化时能说明反应达到平衡状态，B项 正确：CO(g)和CO2(g)的分压之和为定值，其不再 HO 发生变化时不能说明该反应达到平衡状态，C项 【解析】(1)由题意可知，A、B,C分别为 错误。 (4)①反应I和反应Ⅱ均为气体系数减小的反应，恒 CH O CH 压容器中.随着反应的进行，容器体积缩小，CO(g) 由E的结构简式可知E 的平衡转化率更高，且反应速率也比刚性容器中的 快，所以表示恒压密闭容器中发生反应的曲线 中含氧官能团的名称为醚键，酯基 为L。 (2)反应③和反应⑤的反应类型分别为还原反应和 ②代表曲线L:的容器为刚性密闭容器，0一20s内： 取代反应， CO(g)的平均反应速率v(CO)= CH O 0.6molL1×80%=0.024molL1·s (3)反应②的化学方程式为 HNO 205 三个反应两两叠加可得第三个，所以只需要列两个 浓硫酸 反应的计算式即可， 加热 1. 2N0(g)+2C0(g)→N(g)+2C0(g ON 反应量(mol):0.30.3 0.150.3 (4)G中含酚羟基，F中不存在酚羟基，所以区别F Ⅲ. NO (g)+CO(gNO(g)+CO(g) 和G时需要加入的试剂及现象为分别向两种有机 反应量(mo):0.180.18 0.180.18 物中加人FC1,溶液，溶液显紫色的为G 平衡时各物质的物质的量分别为NO2:0.02mol, (5)核磁共振氢谱有4组峰说明了该有机物的对称性， ·3· G图 既含酚羟基又含醛基且含四个取代基，则该有机物的 HOOC KMnO,/H' OH HO CHO CHO 结构简式为 和 HOOC OH HO OH (6)以对甲基苯酚为原料，制备对羟基苯甲酸的合成 路线为 (CH,)SO. K.CO. OH