精品解析：江西省上饶市横峰中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

横峰中学2024～2025学年度第一学期高二年级期初考试 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(共14题，每题3分) 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法错误的是 A. 富勒烯、石墨烯都是有机高分子材料 B. 新型陶瓷碳化硅()可作耐高温结构材料 C. 我国硅石墨烯锗高速晶体管技术获重大突破，C、都是元素 D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 2. 下列含有共价键的盐是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 乙烷分子的结构式： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 钾的原子结构示意图： D. 水分子的电子式： 4. 下列离子方程式的书写不正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 碳酸钙在盐酸中溶解： C. 过量的与稀硝酸反应： D. 木炭和浓硫酸反应：(浓) 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 标准状况下，水中含有氢氧键的数目为 C. 常温下，与过量浓硝酸反应，生成的数目为 D. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目小于 6. 光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应 C. 是还原产物 D. CO2属于电解质 7. 下列有关物质的制备反应错误的是 A. 合成氨： B. 制： C. 冶炼铝：(熔融) D. 冶炼汞： 8. “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列有关说法错误的是 A. d位于元素周期表的第三周期第VIA族 B. 黑色部分完全由金属元素构成 C. 最高价氧化物的水化物碱性： D. 原子半径： 9. 向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是 A. CO和的平衡转化率均为60％ B. C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变 D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态 10. 碱性锌锰电池的结构示意图如图，总反应为：，下列说法正确的是 A. 电池工作时，失电子 B. 该电池用完后可随意丢弃 C. 电池工作时，化学能完全转化成电能 D. 电池工作时， 11. 在25℃、101kPa条件下，完全燃烧生成和时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 项目 A B 实验装置 实验目的 实验室制取少量干燥氨气 验证易溶于水且溶液呈碱性 项目 C D 实验装置 实验目的 制备白色沉淀 黄色粉末与水反应：控制反应制取少量 A. A B. B C. C D. D 13. “中和热”是衡量化学反应能量变化的重要参数，也是科学家们探究能量利用的一种思路。某实验中分别取40 mL 盐酸与40 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A. 加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 C. 在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D. 用稀硫酸代替稀盐酸，结果不一样 14. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B. ClO是反应的催化剂，能降低该反应焓变 C. Cl原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率 D. 该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 二、填空题 15. 钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一种即可)。 （2）中Ti的化合价为________，“酸浸”中，反应的离子方程式为_________。 （3）加入铁屑的作用是___________。 （4）①实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、___________，废渣的主要成分是___________。 （5）以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下： i．沸腾氯化炉中反应的化学方程式为___________。 ii．制备海绵钛中Ar的作用是___________。 16. 联氨(分子式为)可用来制药，也用作火箭燃料，联氨作为高能燃料与氧气反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）写出联氨的电子式：______。 （2）该反应过程的能量变化如图所示，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应正反应速率增大的是______(填选项字母，下同)。 A. 增加的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氩气 D. 及时分离出 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 A. B. 恒温恒容时，混合气体的压强不再随时间变化 C. 的物质的量不再变化 D. 、、和四者的浓度之比为 （5）一定温度下，在容积为2L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①5min时，______(填“>”“＜”或“=”)。 ②用的浓度变化表示0～5min内反应的平均速率是____(计算结果保留一位小数，下同)。 ③反应达到平衡时，的转化率为______%。 17. 硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有_______(填化学式)，品红溶液褪色说明其具有_______。然后打开n，关闭m，装置A中的现象是_______，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是_______，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。 （3）装置D内稀盐酸吸收的气体是_______(填化学式)。 （4）检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是_______。 （5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______。 18. 基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯(PX)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物分子式为______。 （2）下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是______(填编号)。 A. 葡萄糖属于多糖 B. 用碘水能判断淀粉水解是否完全 C. 纤维素和淀粉都属于多糖类是天然高分子化合物 D. 稀酸催化下，纤维素、淀粉和葡萄糖都能发生水解反应 （3）乳酸和丙烯酸分子结构中，都含有的官能团的名称是______。 （4）乳酸的酸性比乙酸稍强，下列不能与乳酸水溶液发生反应的是______(填编号)。 A. Na B. NaOH C. D. （5）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。丙烯酸与乙醇可发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式为__________________________________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物处理剂。该聚合物的结构简式是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 横峰中学2024～2025学年度第一学期高二年级期初考试 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(共14题，每题3分) 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法错误的是 A. 富勒烯、石墨烯都是有机高分子材料 B. 新型陶瓷碳化硅()可作耐高温结构材料 C. 我国硅石墨烯锗高速晶体管技术获重大突破，C、都是元素 D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 【答案】A 【解析】 【详解】A．富勒烯、石墨烯都是碳单质，不是有机高分子化合物，A错误； B．碳化硅(SiC)熔点很高，可作耐高温结构材料，B正确； C．C、Si分别是6、14号元素，均为元素，C正确； D．二氧化硅晶体具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，D正确； 故选A。 2. 下列含有共价键的盐是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内为共价键，故为含有离子键和共价键的过氧化物，A错误； B．中，钠离子与碳酸根之间为离子键，碳酸根内为共价键，故为含有离子键和共价键的盐，B正确； C．中钡离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内为共价键，故为含有离子键和共价键的碱，C错误； D．中氢原子、氧原子、硫原子之间为共价键，故为含有共价键的酸，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 乙烷分子的结构式： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 钾的原子结构示意图： D. 水分子的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷分子结构简式是CH3CH3，分子中存在C-C键、C-H键，其结构式是，A错误； B．甲烷分子的空间填充模型为，B正确； C．钾为19号元素，其原子结构示意图为，C错误； D．水为共价化合物，分子的电子式为，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子方程式的书写不正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 碳酸钙在盐酸中溶解： C. 过量的与稀硝酸反应： D. 木炭和浓硫酸反应：(浓) 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量生成，即酸式盐，离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙在盐酸中溶解，碳酸钙不溶于水不拆，离子方程式为：，B正确； C．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．木炭和浓硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性将C氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，离子方程式为：(浓)，D正确； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 标准状况下，水中含有氢氧键的数目为 C. 常温下，与过量浓硝酸反应，生成的数目为 D. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个氢氧根离子所含的电子数为10，1molOH-则所含的电子数为10NA，A错误； B．标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积确定其物质的量，B错误； C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应进行，C错误； D．标准状况下，Cl2为1mol，但是其溶于水只能部分转化为盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于NA，D正确； 故选D。 6. 光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应 C. 是还原产物 D. CO2属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质参加，该反应不是置换反应，A错误； B．葡萄糖燃烧放热，因此其逆反应吸收热量，B正确； C．氧元素化合价升高，是氧化产物，C错误； D．CO2溶于水不能自身电离，属于非电解质，D错误； 答案选B。 7. 下列有关物质的制备反应错误的是 A. 合成氨： B. 制： C. 冶炼铝：(熔融) D. 冶炼汞： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下发生可逆反应生成氨气，反应原理为，A正确； B．制备可利用浓硫酸与发生反应，符合强酸制弱酸的反应原理，为，B正确； C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝的原料为熔融氧化铝而非氯化铝，化学方程式为，C错误； D．汞属于不活泼金属，采用热分解法冶炼可得到单质汞，加热氧化汞可分解生成汞和氧气，化学方程式为，D正确； 故选C。 8. “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列有关说法错误的是 A. d位于元素周期表的第三周期第VIA族 B. 黑色部分完全由金属元素构成 C. 最高价氧化物的水化物碱性： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同；则a为C，b为O，c为Mg，d为S， e为K。 【详解】A．S元素位于元素周期表的第三周期第VIA族，故A正确； B．黑色部分是过渡元素，完全由金属元素构成，故B正确； C．K的金属性强于Mg，故KOH的碱性强于Mg(OH)2，故C正确； D．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故，故D错误； 答案选D。 9. 向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是 A. CO和的平衡转化率均为60％ B. C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变 D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】 ， 平衡时体积分数为20％，则，x=0.3； 【详解】A．CO的平衡转化率为， 的平衡转化率均为，故A错误； B．，故C错误； C．反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故C正确； D．COS、H2都是生成物，始终等于1，保持不变，反应不一定达到平衡状态，故D错误； 选C。 10. 碱性锌锰电池的结构示意图如图，总反应为：，下列说法正确的是 A. 电池工作时，失电子 B. 该电池用完后可随意丢弃 C. 电池工作时，化学能完全转化成电能 D. 电池工作时， 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应可知，锌发生氧化反应为负极，而正极为二氧化锰发生还原反应。 【详解】A．电池工作时，得电子，A错误； B．电池不可随意丢弃，否则会污染环境，B错误； C．化学能转化为电能的过程中会有热能等产生，不能100%转化为电能，C错误； D．极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn(OH)2，负极反应式为，D正确； 故选D。 11. 在25℃、101kPa条件下，完全燃烧生成和时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在25℃、101kPa条件下，完全燃烧生成和时放出259.92kJ热量，如果是完全燃烧生成和时放出259.92kJ=； 【详解】A．反应是放热反应，，故A错误； B．由分析可知，，故B正确； C．反应是放热反应，，故C错误； D．H2O应该为液态，故D错误； 答案选B。 12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 项目 A B 实验装置 实验目的 实验室制取少量干燥氨气 验证易溶于水且溶液呈碱性 项目 C D 实验装置 实验目的 制备白色沉淀 黄色粉末与水反应：控制反应制取少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解为HCl和NH3后，会在试管口重新反应生成NH4Cl，不能制取到氨气，A错误； B．挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯里的水进入烧瓶，能看到红色喷泉，说明NH3的水溶液显碱性，B正确； C．NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气氧化，所以需要用除氧的氢氧化钠，并将胶头滴管深入到液面以下，C错误； D．Na2O2是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应制取氧气，D错误； 故选B。 13. “中和热”是衡量化学反应能量变化的重要参数，也是科学家们探究能量利用的一种思路。某实验中分别取40 mL 盐酸与40 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A. 加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 C. 在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D. 用稀硫酸代替稀盐酸，结果不一样 【答案】D 【解析】 【详解】A．为了确保盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，故A正确； B．根据A结构可知为玻璃搅拌器，故B正确； C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，避免残余盐酸与NaOH溶液反应，导致测得温度有误差，故C正确； D．稀硫酸与稀盐酸都是强酸，且无沉淀生成，因此替换后结果是一样的，故D错误； 答案选D。 14. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B. ClO是反应的催化剂，能降低该反应焓变 C. Cl原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率 D. 该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂通过改变反应历程降低反应活化能，提高活化分子百分数，A正确； B．由反应历程可知ClO是反应中间产物，Cl是催化剂，且催化剂不改变反应焓变，焓变仅由反应物和生成物的总能量差决定，B错误； C．Cl原子是反应的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高的转化率，C错误； D．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率均增大，D错误； 故选A。 二、填空题 15. 钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一种即可)。 （2）中Ti的化合价为________，“酸浸”中，反应的离子方程式为_________。 （3）加入铁屑的作用是___________。 （4）①实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、___________，废渣的主要成分是___________。 （5）以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下： i．沸腾氯化炉中反应的化学方程式为___________。 ii．制备海绵钛中Ar的作用是___________。 【答案】（1）研磨粉碎钛铁矿；适当升高温度；适当增加硫酸的浓度等 （2） ①. +4 ②. （3）将Fe3+还原为Fe2+ （4） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. SiO2 （5） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②. 保护气，防止Ti被氧化 【解析】 【分析】中Ti为+4价，Fe为+2价，酸浸后Ti元素以TiO2+形式存在，Fe以Fe2+形式存在，氧化铁属于碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅为酸性氧化物，不溶于硫酸，也不与硫酸反应，过滤后，废渣主要成分是SiO2；根据流程图，后续得到绿矾，因此滤液中加入适量铁屑，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，绿矾中含有结晶水，操作Ⅱ应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到绿矾，TiO2+溶液中存在TiO2++(n+1)H2O=TiO2·nH2O+2H+，加入碳酸钠粉末，消耗H+，使c(H+)降低，促进水解平衡向正反应方向移动，据此分析解题。 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可采取的措施有研磨粉碎钛铁矿，适当升高温度，适当增加硫酸的浓度等，故答案为研磨粉碎钛铁矿，适当升高温度，适当增加硫酸的浓度等； 【小问2详解】 FeTiO3与稀硫酸反应后，滤液中Ti元素以TiO2+形式存在，TiO2+中Ti表现+4价，该反应是非氧化还原反应，故中Ti为+4价； “酸浸”中FeTiO3反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++ TiO2++2H2O； 【小问3详解】 根据操作Ⅰ得到滤液中所含离子，以及流程图可知，后续操作获得绿矾，因此加入铁屑的目的将Fe3+还原成Fe2+，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问4详解】 根据流程图，操作Ⅰ为过滤，需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗； 根据上述分析，废渣的主要成分是SiO2； 【小问5详解】 i．根据流程图，TiO2、焦炭、氯气在900℃下反应生成CO和TiCl4，其反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； ii．氩气为稀有气体，作保护气，防止Ti被氧化。 16. 联氨(分子式为)可用来制药，也用作火箭燃料，联氨作为高能燃料与氧气反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）写出联氨的电子式：______。 （2）该反应过程的能量变化如图所示，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应正反应速率增大的是______(填选项字母，下同)。 A. 增加的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氩气 D. 及时分离出 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 A. B. 恒温恒容时，混合气体的压强不再随时间变化 C. 的物质的量不再变化 D. 、、和四者的浓度之比为 （5）一定温度下，在容积为2L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①5min时，______(填“>”“＜”或“=”)。 ②用的浓度变化表示0～5min内反应的平均速率是____(计算结果保留一位小数，下同)。 ③反应达到平衡时，的转化率为______%。 【答案】（1） （2）放热 （3）AB （4）BC （5） ①. = ②. 0.8 ③. 66.7 【解析】 【小问1详解】 联氨（）分子中含有1个键和4个键。原子最外层有5个电子，形成3个共价键后还剩余一对孤对电子，其电子式为 ； 【小问2详解】 由反应过程的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，根据能量守恒定律，该反应为放热反应； 【小问3详解】 A．恒温恒容时，增加的浓度，反应物浓度增大，活化分子数增加，正反应速率增大，A符合题意； B．选择高效催化剂，降低了反应的活化能，正、逆反应速率均增大，B符合题意； C．恒温恒容下充入氩气，反应体系中各反应物和生成物的浓度均保持不变，正、逆反应速率均不变，C不符合题意； D．及时分离出，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后逐渐减小，D不符合题意； 故选AB； 【小问4详解】 A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且速率之比等于化学计量数之比，即 ，而不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，恒温恒容下，混合气体的压强随反应正向进行而增大。当压强不再随时间变化时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．的物质的量不再变化，说明的生成速率与消耗速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．各物质的浓度之比等于化学计量数之比，这与反应的初始投料和转化率有关，在反应过程中可能会出现该比值，不能作为判断化学平衡状态的标志，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 ①由图可知，时和的物质的量不再随时间变化，说明反应已达到化学平衡状态，此时正逆反应速率相等，即。根据化学方程式，速率之比等于化学计量数之比，则，因此。 ②内，的物质的量增加了，容器容积为，则用的浓度变化表示的平均反应速率。 ③反应达到平衡时，生成了8 mol N2，根据化学方程式可知，消耗的的物质的量也为。初始通入的为，则的转化率为 。 17. 硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有_______(填化学式)，品红溶液褪色说明其具有_______。然后打开n，关闭m，装置A中的现象是_______，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是_______，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。 （3）装置D内稀盐酸吸收的气体是_______(填化学式)。 （4）检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是_______。 （5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______。 【答案】（1）干燥管或球形干燥管 （2） ①. SO2 ②. 漂白性 ③. 试纸变蓝 ④. 除去NH3中的SO2和H2O （3）NH3 （4）取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体 （5） 【解析】 【分析】本题为实验探究题装置C为(NH4)2SO4受热分解装置，关闭止水夹n，打开止水夹m，则气体依次通过D、E、F装置，装置D为吸收NH3装置，E为检验SO2装置，F为尾气处理装置，打开n，关闭m，则气体通入装置A中，可检验产物中有无NH3生成，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管或干燥管，故答案为：干燥管或球形干燥管； 【小问2详解】 先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C， SO2具有漂白性，能够漂白品红等有色物质，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有SO2，品红溶液褪色说明其具有漂白性，NH3溶于水呈碱性，则NH3遇到湿润的红色石蕊试纸将变为蓝色，然后打开n，关闭m，装置A中的现象是试纸变蓝，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是除去NH3中的SO2和H2O，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成，故答案为：SO2；漂白性；试纸变蓝；除去NH3中的SO2和H2O； 【小问3详解】 由(2)中分析可知，分解产物为SO2、N2、NH3和H2O，故装置D内稀盐酸吸收的气体是NH3，故答案为：NH3； 【小问4详解】 利用BaSO3不溶于水而溶液稀盐酸，BaSO4既不溶于水也不溶于稀盐酸的特性可知，检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体，故答案为：取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体； 【小问5详解】 由(2)实验可知，分解产物为SO2、N2、NH3和H2O，则该分解反应方程式为：，故答案为：。 18. 基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯(PX)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物分子式为______。 （2）下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是______(填编号)。 A. 葡萄糖属于多糖 B. 用碘水能判断淀粉水解是否完全 C. 纤维素和淀粉都属于多糖类是天然高分子化合物 D. 稀酸催化下，纤维素、淀粉和葡萄糖都能发生水解反应 （3）乳酸和丙烯酸分子结构中，都含有的官能团的名称是______。 （4）乳酸的酸性比乙酸稍强，下列不能与乳酸水溶液发生反应的是______(填编号)。 A. Na B. NaOH C. D. （5）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。丙烯酸与乙醇可发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式为__________________________________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物处理剂。该聚合物的结构简式是_________________。 【答案】（1） （2）BC （3）羧基 （4）D （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据合成路线，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖生成乳酸，乳酸发生消去反应得到丙烯酸，纤维素发生一系列的反应得到，再与丙烯酸反应得到产品。 【小问1详解】 根据化合物的结构简式可知，其分子式为 。 【小问2详解】 A．葡萄糖不能发生水解，属于单糖，A错误； B．若淀粉水解不完全，遇碘水显蓝色，所以可用碘水能判断淀粉水解是否完全，B正确； C．纤维素和淀粉分子式为，都属于多糖类是天然高分子化合物，C正确； D．稀酸催化下，纤维素和淀粉能发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖为单糖，不能发生水解，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 乳酸的结构简式为 ，含有的官能团为羟基和羧基；丙烯酸的结构简式为 ，含有的官能团为碳碳双键和羧基。两者分子结构中共同含有的官能团是羧基。 【小问4详解】 A．乳酸分子中含有羧基和羟基，Na能与乳酸反应生成氢气，A不选； B．乳酸分子中含有羧基，NaOH能与乳酸反应生成盐和水，B不选； C．乳酸分子中含有羧基，乳酸的酸性比碳酸强， 能与羧基反应生成二氧化碳气体，C不选； D． 不与乳酸反应，D选； 故选D。 【小问5详解】 丙烯酸与乙醇在浓硫酸催化和加热的条件下发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为 。丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，碳碳双键断开相互连接成高分子链，所得聚合物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $