精品解析：四川省南充市高坪中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

高坪中学高2023级高二上学期第一次月考 化 学 试 卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 【注意事项】 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。 2、试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3、试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N- 14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一选项符合题目要求） 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 2. 下列说法正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B. 已知：、下，  ；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. 25℃、101 kPa时，  ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6 kJ D. 已知  kJ/mol，   kJ/mol，则a<b 3. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H>0，当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 4. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221kJ•mol-1 ，该反应的反应热为221kJ/mol D. 热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 5. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 6. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A. B. 若产物为，相应的焓变为，则 C. 相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D. 若反应的焓变为，则 7. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A. ①：研究浓度对反应速率的影响 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：探究温度对化学平衡的影响 D. ④：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 8. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 9. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C. X、Y两点的反应速率：X<Y D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X<Z 10. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆) D. 在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量 12. 1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A. 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B. 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D. 脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定 13. 某学习小组为了探究+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ c(H+)/mol/L 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c()/mol/L 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br-)/mol/L 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/mol/(L·s) 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1 下列结论不正确的是 A. 若温度升高到40℃，则反应速率增大 B. 实验②④，探究的是c()对反应速率的影响 C. 若该反应速率方程为v=k ca()·cb(Br-)·cc(H+)(k为常数)，则c=2 D. 实验⑤中，v1=4.8×10-8 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 （1）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，按要求回答下列问题： 化学键 N―H N≡N H―H 键能（kJ/mol） 386 946 a 已知合成氨反应 。则a为______。 以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： （2）图中的两步反应属于放热反应的ΔH=________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 （3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （4）根据图象写出以、为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为_________(反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol，这时的反应热就是中和热。30mL硫酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （5）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______。 （6）实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。 （7）测得的实验数据如下： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热______kJ·mol（取小数点后一位）。 （8）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I．甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：__________。 （2）实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_________。 （3）在实验进行过程中，v(Mn2+)与时间的关系如图： 时间t1以前反应速率增大的原因是_________。 II．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （4）该实验①、②可探究_________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是_________、_________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_________。 （5）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：_________。 17. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）1 min时，v(正)_______v(逆)，从开始至2 min，X的平均反应速率为_______。 （3）2 min时容器内的压强与开始时压强之比为_______。 （4）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，则_______中反应更快。 （5）若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将________填“变大”或“不变”或“变小”)。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是__________。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 （2）在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是__________；平衡后再加入后重新到达平衡，则CO的转化率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：、：、：，此时v(正)__________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③若压强恒定为p，则平衡常数__________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高坪中学高2023级高二上学期第一次月考 化 学 试 卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 【注意事项】 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。 2、试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3、试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N- 14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一选项符合题目要求） 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O(l)=H2O(s)△H＜0，液态水到固态水，放热，所以冰的能量低，故A项正确； B．石灰石煅烧是吸热反应，故B项错误； C．燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能，故C项错误； D．所涉及的冶炼铁的主反应为放热反应，故D项错误； 故答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B. 已知：、下，  ；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. 25℃、101 kPa时，  ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6 kJ D. 已知  kJ/mol，   kJ/mol，则a<b 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应的反应热测定需用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度，然后再测量酸碱混合物的最高温度，所以一次实验至少测量三次，A错误； B．已知：、下，  ；将和过量的在此条件下充分反应，由于该反应是可逆反应，1.5molH2不能完全转化，放出的能量小于，B错误； C．1mol稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，硫酸根离子和钡离子不能共存，会生成硫酸钡沉淀，状态的变化会有能量的变化，放出的热量不等于114.6kJ，C错误； D．碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，a和b均为负值，则a<b，D正确； 故选D。 3. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H>0，当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应， ①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合； ②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合； ③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小，故③不符合； ④减压平衡向正反应方向移动， COCl2转化率增大，故④符合； ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合； ⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大浓度减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合； 综合以上分析①④⑥符合，故答案选B。 4. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221kJ•mol-1 ，该反应的反应热为221kJ/mol D. 热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，故正交硫比单斜硫稳定，故A错误； B．常温常压下，比能量高，故完全燃烧比完全燃烧时放出的能量多，焓变为负值，焓变小，故B错误； C．该反应的反应热为-221kJ/mol，故C错误； D．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的△H成正比，与化学方程式的化学计量数的意义不完全相同，故D正确； 故选D。 5. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】C 【解析】 【详解】①啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天，打开啤酒瓶时，气体压强减小，平衡向释放气体的方向移动，会从瓶口逸出气体，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ②浓氨水中存在氨气的溶解平衡和氨水的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，溶解放出大量的热，溶液中氢氧根离子浓度变大，氨水电离平衡和溶解平衡均逆向移动，氨气的溶解度减小，溶解放出的热量有利于氨气逸出，则产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ③氯气与水反应生成HCl和次氯酸的反应为可逆反应，饱和实验水中氯离子浓度较大，使平衡向逆反应方向移动，有利于降低氯气的溶解度，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ④二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，温度降低，平衡向生成四氧化氮的方向移动，气体颜色变浅，则混合气体的颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ⑤对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，但碘浓度变大，颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释，故不符合题意； 能用勒夏特列原理解释的有4个，故选C。 6. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A. B. 若产物为，相应的焓变为，则 C. 相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D. 若反应的焓变为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，，A错误； B．若产物为，能量低于，放出热量多，，B错误； C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量多，C错误； D．设题干中为反应①，已知、的燃烧热()依次为、，则④，⑤，根据盖斯定律反应③()=①+④-⑤，=-90+()-()=-93，则，D正确； 故选D。 7. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A. ①：研究浓度对反应速率的影响 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：探究温度对化学平衡的影响 D. ④：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加的过氧化氢浓度不同，体积相同，但无法观察到现象，A错误； B．长颈漏斗可以有气体逸出，气体体积测量不准，B错误； C．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D错误； 故选C。 8. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确； B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误； C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误； D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误； 答案选A。 9. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C. X、Y两点的反应速率：X<Y D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X<Z 【答案】D 【解析】 【分析】，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡正向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答； 【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，X点NO2的体积分数大，则T1＜T2，故A错误； B．X、Z两点温度相同，压强：Z>X，加压浓度增大，体系的颜色加深，平衡向气体系数和减小的方向即正反应方向移动，但平衡移动的后NO2浓度也比之前大，则X、Z两点气体的颜色：X比Z浅 ，故B错误； C．X、Y的压强相同，X点温度更高，反应速率更快，故C错误； D．X、Z两点温度相同，Z点时的压强大于X点，增大压强，化学平衡正向移动，即Z点气体总物质的量更小，则Z点气体的平均相对分子质量更大，故D正确； 故选D。 10. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆) D. 在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 【答案】ABC 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，A错误； B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，所以在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为，B错误； C．，平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)，C错误； D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则c(CO)=0.3mol/L，，D正确； 答案选ABC。 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，充入了一定量的，此时逆反应速率瞬间增大，而正反应速率不变，与图像不符，故A项错误； B．根据“先拐先平数值大”可知，T1>T2，p2>p1，由图可知，升高温度，C%减小，即逆向移动，平衡向吸热反应方向移动，因此正向放热，增大压强，C%增大，即正向移动，平衡向气体体积减小的方向移动，因此正向气体体积减小，故B项正确； C．反应过程中，A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，故C项错误； D．相同压强下，升高温度，反应 逆向移动，Y的百分含量增大，与图像不符，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 12. 1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A. 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B. 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D. 脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，断裂a出碳碳键所需能量为83.7kJ，断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ，A项错误； B．1，2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，B项错误； C．TS1路径比TS3、TS4路径活化能低，TS4活化能高，故从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢，C项正确； D．由图可以看出产物丙酮能量最低，D项错误； 答案选C。 13. 某学习小组为了探究+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ c(H+)/mol/L 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c()/mol/L 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br-)/mol/L 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/mol/(L·s) 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1 下列结论不正确的是 A. 若温度升高到40℃，则反应速率增大 B. 实验②④，探究的是c()对反应速率的影响 C. 若该反应速率方程为v=k ca()·cb(Br-)·cc(H+)(k为常数)，则c=2 D. 实验⑤中，v1=4.8×10-8 【答案】B 【解析】 【分析】实验②中，Br‾的浓度是实验①的2倍，速率也是实验①的2倍，由此可得a=1，实验②H+浓度为③的2倍，其他条件都相同，速率②是③的4倍，带入公式求出c=2。 【详解】A．温度升高到40℃，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，A正确； B．②和④对比，和Br－浓度都不一样，变量不单一，因此无法探究c()对反应速率的影响，B错误； C．实验②H+浓度为③的2倍，其他条件都相同，速率②是③的4倍，带入公式求出c=2，C正确； D．实验②中，Br-的浓度是实验①的2倍，速率也是实验①的2倍，由此可得a=1，实验⑤中H+的浓度是④中H+浓度的，实验⑤中Br‾浓度是实验④中Br-浓度的4倍，则速率④=⑤，v1=4.8×10-8，D正确； 答案为B。 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 （1）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，按要求回答下列问题： 化学键 N―H N≡N H―H 键能（kJ/mol） 386 946 a 已知合成氨反应 。则a为______。 以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： （2）图中的两步反应属于放热反应的ΔH=________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 （3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （4）根据图象写出以、为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为_________(反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol，这时的反应热就是中和热。30mL硫酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （5）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______。 （6）实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。 （7）测得的实验数据如下： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热______kJ·mol（取小数点后一位）。 （8）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）426 （2）Ea1- Ea2 （3）第二步反应 （4）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=( Ea1- Ea2+ Ea3- Ea4) kJ∙mol−1 （5）玻璃搅拌器 （6）1.0 （7）-53.5 （8）偏小 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应 ，该反应的焓变为反应物的总键能减去生成物的总键能，N2中存在N≡N，H2中存在，NH3中存在，可得，计算； 【小问2详解】 图中的两步反应属于放热反应的是第一步，ΔH= (Ea1- Ea2) kJ∙mol−1； 【小问3详解】 活化能大的反应为决速步，根据上述反应历程与能量变化示意图，第二步反应为决速步； 【小问4详解】 如图所示，热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=( Ea1- Ea2+ Ea3- Ea4) kJ∙mol−1； 【小问5详解】 从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是玻璃搅拌器； 【小问6详解】 实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体质量为0.50mol/L×0.05L×40g/mol=1.0g； 【小问7详解】 四次的温度差为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二组数据误差较大，舍去，温度变化平均值为4.0℃，生成水的物质的量为50×10-3L×=0.025mol，则生成1mol水时的反应热≈-53.5kJ·mol； 【小问8详解】 一水合氨为弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。 16. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I．甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：__________。 （2）实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_________。 （3）在实验进行过程中，v(Mn2+)与时间的关系如图： 时间t1以前反应速率增大的原因是_________。 II．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （4）该实验①、②可探究_________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是_________、_________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_________。 （5）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：_________。 【答案】（1） （2） （3）Mn2+为催化剂，加快化学反应速率 （4） ①. 温度 ②. 10.0 ③. 0 ④. 6.0 （5） 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液呈紫色，反应中溶液紫色变浅并最终褪色， H2C2O4被酸性KMnO4氧化为CO2逸出，可结合电子得失守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式，并确定H2C2O4与KMnO4初始的物质的量比，探究影响反应速率因素时需要在相同条件下，只能改变其中一个影响因素，结合影响反应速率的因素分析即可； 【小问1详解】 与发生氧化还原反应，草酸中+3价碳元素化合价升高为+4价生成二氧化碳，高锰酸钾中+7价锰化合价降低为+2价生成锰离子，离子反应方程式：； 【小问2详解】 实验中H2C2O4的物质的量为：5.0 mol·L-1×0.006L=0.03mol，KMnO4的物质的量为：2.0 mol·L-1×0.004L=0.008mol，结合反应原理可知，H2C2O4过量，KMnO4完全反应，平均反应速率v(KMnO4)= =； 【小问3详解】 开始的时候反应物的浓度最大，但反应速率开始的时候不是最快，而是随着反应的进行，反应速率逐渐增大，到t1时刻达到最大值，则原因是生成的Mn2+为催化剂，加快化学反应速率； 【小问4详解】 实验①、②的温度不同，根据控制变量法，实验中硫代硫酸钠溶液物质的量浓度相同，硫酸的物质的量浓度相同、溶液总体相同，则、V2=10.0、，探究的是温度对反应速率的影响；实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，硫代硫酸钠溶液的浓度相同，溶液总体相同，因此V4=10.0、； 【小问5详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和，离子方程式：。 17. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）1 min时，v(正)_______v(逆)，从开始至2 min，X的平均反应速率为_______。 （3）2 min时容器内的压强与开始时压强之比为_______。 （4）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，则_______中反应更快。 （5）若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将________填“变大”或“不变”或“变小”)。 【答案】（1）3X+Y2Z （2） ①. > ②. （3）9∶10 （4）乙 （5） ①. 不变 ②. 变大 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3 mol:0.1 mol:0.2 mol=3:1:2，故反应方程式为3X+Y2Z； 【小问2详解】 根据图像可知：在1 min时反应物X、Y物质的量减少，生成物Z物质的量增加，反应正向进行，v(正)＞v(逆)；从开始至2 min，X的平均反应速率=； 【小问3详解】 开始时气体总物质的量为1.0mol+1.0mol=2.0mol，2 min时气体的总物质的量为0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，相同温度和体积时气体的物质的量之比等于压强之比，故2 min时容器内的压强与开始时压强之比为1.8：2.0=9：10； 【小问4详解】 化学反应速率和化学计量数成正比，甲中v(Y)=v(X)=×9 mol/(L·min)=3 mol/(L·min)=0.05 mol/(L·s)，而乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，故乙中反应更快； 【小问5详解】 反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，反应物、生成物的浓度不变，X的化学反应速率不变，化学平衡不发生移动；加入适合的催化剂，能够降低反应的活化能，因而可以使化学反应速率增大，故Y的化学反应速率变大；故答案为：不变；变大。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是__________。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 （2）在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是__________；平衡后再加入后重新到达平衡，则CO的转化率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：、：、：，此时v(正)__________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③若压强恒定为p，则平衡常数__________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ③. bcd （2） ①. 25％ ②. 减小 ③. ＞ ④. 【解析】 【小问1详解】 ①反应是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则<； ②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，所以随着温度升高，该反应的平衡常数减小，且平衡常数只与温度有关，则A、B、C三点的平衡常数大小关系是：； ③a．反应速率之比等于其化学计量系数之比，则，当时有，此时同一物质正、逆反应速率不相等，未达到化学平衡状态，a不符合题意； b．CH3OH的体积分数不再改变时，即浓度不变，说明该反应正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，b符合题意； c．该反应平衡前混合气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到化学平衡状态，c符合题意； d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，即，说明该反应正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，d符合题意； 故选bcd； 【小问2详解】 ①在℃、压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，由图可知，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为： 则平衡时氢气的体积分数=物质的量分数=；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，促进氢气转化但CO的转化率减小； ②由①的解析可知，该温度下平衡常数，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，，此时平衡正向移动，则v(正) >v(逆)； ③结合①中三段式计算，，，，则平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $