福建省宁德市柘荣县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

柘荣一中2024-2025学年第二学期高一月考 化学试题 考试时间：90分钟总分：100分 出卷人：叶檬伟审卷人：苏建红 可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23Br-80 第I卷选择题 每题只有一个选项符合题意要求。每小题4分，共48分。 1.下列叙述中，正确的是() A.O2、O3互为同位素 B.H、H、H是三种核素 C.He和He互为同素异形体 D.HO与D2O的组成元素不同 2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中 未涉及的操作是() A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发 3.下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A,西汉素纱禅衣 B.4.03米大口径碳化硅反射镜 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 4.下列有关元素周期表的说法中正确的是() A,元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族 B.第IA族元素都是碱金属元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 D.短周期元素中上下相邻的元素原子序数之差为9 高一化学第1页共5页 5.下列说法中，不正确的一组是() ①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键 ②由金属元素与非金属元素所组成的化合物一定是离子化合物 ③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键都是极性共价键 A.①③ B.②③ C.①② D.② 6.硅是构成地壳的主要元素之一，下列有关说法正确的是() A,常温下，硅性质稳定，在自然界以游离态形式存在 B.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 C.硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质发生反应 D.玻璃中含有的SO2可与HF反应，故常用HF溶液雕刻玻璃纹饰 7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为总，其质量数为293，关于LV的叙述 错误的是 A.原子序数116 B.相对原子质量293 C.核外电子数116 D.中子数177 8.某元素X的气态氢化物的化学式为HX,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A.H2XO: B.HXO C.H3XO4 D.H2XO4 9.某溶液可与铝单质反应放出氢气，下列各组离子中一定能在该溶液里大量共存的是() A.Ca2、Ba2、NH、CI B.Fe2、NO3、Na'、SO2 C.HCO、K、Br、Na D.CI、SO42、Kt、Na 10,海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是 氧气 石灰乳 硫酸钠 晒盐 浓海水 吸 提钾 ■提溴☐→提→提钙→液体盐 氯碱工业 联合制碱 A.“提溴”中发生的离子反应方程式为Cl2+2Br=Br2+2C B.“提钙”所得产品A主要是CaSO4 C.上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点 11.A、B、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是() A.原子序数：C>B>A B.离子半径：B<A C.C是稀有气体元素的原子D.原子半径：A<B 高一化学第2页共5页 12.铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气（标准状况），若钠 的物质的量为0.1mol,则铝的物质的量为() A.0.05 mol B.0.1 mol C.0.2 mol D.0.025mol 第Ⅱ卷非选择题 本卷包含4大题，共52分。 13.(15分)2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的 作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 IA 0 周期 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 (1)元素①~⑧中，金属性最强的是 (填元素符号)。 (2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为元素⑦代言人“，元素⑦的原子结构示意图是 其氢化物的电子式是 (3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性： (填化学式)。说明你判断的 理由： (4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示 33 As i.砷(As)在周期表中的位置是 砷 ⅱ下列说法正确的是 (多选题)。 a.砷元素的最高化合价为+4 +33 28185 b.由同主族的元素可推测砷的氧化物可能不止一种 c.K的金属性比As的金属性更强 高一化学第3页共5页 (5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：C>B>I。 已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 浓盐酸 湿润的淀粉KI试纸 福有KBr溶液的棉球 NaOH -KMnOa ::日溶液 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KB溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变 蓝，据此现象能否说明非金属性：B>I,并说明理由 14.(14分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A 是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子 最外层电子数是其电子层数的3倍，D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，C与F 属于同一主族。请回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置是 (2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号) (3)写出E、G的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 (④)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应： →物质乙 物质甲 H2O →物质丙 ①若物质乙具有漂白性，请写出物质甲与水反应生成物质乙的化学方程式 ②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲中所含的化学键类为 (⑤)用化学方程式表示B的简单气态氢化物的形成过程 写出E的最高价氧化物与D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 高一化学第4页共5页 15.(11分)钛的密度4.43gcm3,机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原TiCl,制 得。已知TiCl4常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用 高温 TiO,+2C+2CL TiC1,+2CO制备TiCl,的装置如图所示。回答下列问题： 装置单元X 炭粉和TO B (1)仪器a的名称为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 若反应后有44.8LC生成（标准状况下），该反 应中转移电子的物质的量为 mol. (3)装置B的作用为除去CL,中的HC,则其中盛放的试剂可以是 (选项如下)。 ①饱和NaHCO,溶液 ②四氯化碳 ③饱和NaCl溶液 (4)仪器d中碱石灰的作用为 (5)仪器d后连接的装置单元X的作用为 16.(12分)海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取B与MgC·6H0的流程如下： Cl 溶液2 空 SO 溶液3 C12 溶液4 溶液1 (含Br) 试剂 水蒸 (含HBr) (含Br:】 苦卤（含有 Mg和Br) ①D Mg(OH) 试剂 MgCl2·6HO ⊙ MgC,溶液 (1)写出一种海水淡化的方法 (2)比较溶液中B2的浓度：溶液2 溶液4（填>”或“<”）。 (3)鼓入空气与水蒸气将B吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是 (4)溶液3一溶液4步骤中反应过程中消耗的C2的物质的量恰好能与46g钠完全反应生成氯化钠，则该 步骤中HBr与C反应产生的Br2的质量为g (5)试剂①可以选用 ,加入试剂②后反应的离子方程式是 (6)从MgC溶液获得MgC12·6HO晶体的主要操作包括 高一化学第5页共5页