精品解析：江西省抚州市东乡区实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

东乡区实验中学2025年春高二年级第一次月考试卷 高二 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Au 197；Cu 64 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca属于s区元素，故A错误； B．碳化硅属于共价晶体，故B错误； C．同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，和属于化合物，不是同位素，故C错误； D．煤、石油、天然气属于化石能源，故D正确； 故选：D。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 冰晶体中，1molH2O所含的氢键数目为2NA B. 1molSiO2中含4NA个Si−O键 C. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA D. 12g金刚石中的共价键数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰晶体中，每个H2O分子可形成2个氢键，1mol冰可以形成2NA氢键，故A正确； B．二氧化硅晶体中，1个硅原子连接4个氧原子，形成4个Si-O键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，故B正确； C．SiO2是原子(共价)晶体，是由原子构成的，不存在分子，故C错误； D．金刚石中每个碳原子平均拥有2个C-C键，12g金刚石含有的共价键数为2NA，故D正确； 故答案为C。 3. 下列比较不正确是 A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B. 晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由高到低：Rb>K>Na D. 晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤素单质的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体熔点越高，则晶体熔点由低到高的顺序为F2 < Cl2 < Br2 < I2，故A正确； B．共价键键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越大，键长：C-C键<Si-C键<Si-Si键，故熔点由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确； C．Na、K、Rb均属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属原子的价层电子数越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，Na、K、Rb原子的价层电子数相同，原子半径由大到小的顺序为Rb>K>Na，故熔点由低到高的顺序为Rb<K<Na，故C错误； D．离子晶体中离子所带电荷数越多，离子间距越小，离子键越强，熔点越高，晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确； 故答案为C。 4. 如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 A. ABC B. ABC3 C. AB2C3 D. AB3C3 【答案】B 【解析】 【详解】该晶胞中A离子位于顶点，个数=8×=1，B离子位于体心，所以该晶胞中只含一个B离子，C离子位于棱心，个数==3，所以该晶体的化学式为：ABC3，故选B。 5. 高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该反应中反应物均为共价晶体 C. N2分子中σ键与π键的数目之比为1∶2 D. 基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故A错误； B．该反应反应物中为分子晶体，故B错误； C．1个分子中有1个键和2个键，数目之比为1∶2，故正确； D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，原子中共有4种不同空间运动状态的电子，故D错误； 故选C。 6. 下列晶体分类正确的是 选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 生铁 B C 石墨 D A. A B. B C. C D. D． 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ar为分子晶体，A错误； B．HCl为分子晶体，B错误； C．石墨为混合型晶体晶体，C错误； D．Cu为金属晶体，属于盐，为离子晶体，为共价晶体，为分子晶体，D正确； 故选D。 7. 下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是非极性分子，A错误； B．属于共价晶体（或原子晶体），B错误； C．是极性分子，可结合成分子晶体，C正确； D．属于离子晶体，D错误； 故选C。 8. 某有机物分子结构如图所示()，其分子中含有的手性碳原子数是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】D 【解析】 【详解】判断手性碳（具有四个不同的原子或基团且为四面体碳）的关键是先找出分子中杂化的碳原子，然后再逐一判断该碳是否连有四个互不相同的取代基。由图可辨，该分子中：六元环上具有取代基以及不含取代基的碳原子为杂化，具有取代基的碳原子为杂化，上的碳原子为杂化，上的碳原子为杂化，具有碳连有四种不同取代基，均构成手性中心，故该分子共有3个手性碳原子（，标记*的为手性中心），答案为D。 9. 基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是 A. 2s B. 2p C. 3s D. 3p 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Si原子核外有14个电子，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能级的符号是3p，故选D。 【点睛】 10. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 的系统命名：1，3，4-三甲苯 C. CaC2的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥，故A错误； B．以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B错误； C．CaC2由Ca2+和组成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3对电子，因此其电子式为，故C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，故D错误； 故答案为C。 11. 可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：，A正确； B．同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：，B错误； C．电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：，C错误； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误； 故选A。 12. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是 A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d104s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．1s22s22p5符合能量最低原理，是基态F原子的电子排布式，A项错误； B．1s22s22p43s2中2p能级的2个电子跃迁到了3s能级，是激发态的氖原子，B项正确； C．1s22s22p63s23p63d104s1核外共有29个电子，根据洪特规则的特例，该原子为基态铜原子，C项错误； D．1s22s22p63s23p63d34s2中，各能级均符合能量最低原理，属于基态V原子，D项错误； 答案选B。 13. 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛类物质 B. CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃 C. 含有苯环，属于芳香烃 D. 含有苯环和羟基，属于醇类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A． 为甲酸乙酯，属于酯类化合物，A项错误； B． CH3CH2Br含有溴原子，为卤代烃，B项正确； C． 中含有N、O两种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，C项错误； D． 含有的官能团名称为羧基，属于羧酸类，D错误； 答案选B。 14. 下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. Cl2和KCl B. SiO2和SO2 C. CO2和H2O D. C60和金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl中含离子键，为离子晶体，而Cl2中含共价键，为分子晶体，A不符合题意； B．SO2和SiO2中均为共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，B不符合题意； C．CO2和H2O中均为共价键，且均为分子晶体，C符合题意； D．C60和金刚石中均为共价键，但C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，D不符合题意； 故选C。 15. 药监局发布消息称各地在食品抽查中发现畜肉中含有盐酸克伦特罗，俗称瘦肉精，结构简式如下，下列对其所含官能团判断正确的是 A. 氯原子 氨基 醛基 B. 碳碳双键 碳氯键 羟基 C. 羧基 酮羰基 氨基 D. 氨基 氯原子 羟基 【答案】D 【解析】 【详解】根据结构简式可知有机物中含有的官能团有氯原子、氨基和羟基。 故选D。 16. 分子式为C4H10的烷烃的各种同分异构体，分别与Cl2反应，若都生成一氯代物，可能的有机化合物共有 A. 1种 B. 3种 C. 4种 D. 2种 【答案】C 【解析】 【详解】分子式为C4H10的烷烃有两种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3和，分别与Cl2反应，若都生成一氯代物，可能为 、 、、 共4种；答案选C。 二、填空题 17. 回答下列问题： Ⅰ．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类： （1）属于芳香烃的是___________；(填序号，下同)。属于卤代烃的是___________ ；属于醇的是___________；属于羧酸的是___________；属于醛的是___________； Ⅱ．根据物质转化的框图答题： （2）反应①，②所属反应类型分别为___________； ___________。 （3）写出反应①的化学反应方程式：___________。 （4）有机物Y核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ④⑥ ③. ① ④. ⑧⑩ ⑤. ⑨ （2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （3） （4） 【解析】 【分析】Ⅱ．根据转化关系可知，X(C3H6)→1，2-二溴丙烷，说明X为烯烃，结构简式为，该有机物发生加聚反应生成高分子，结构简式为：；X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃Y；可能的结构有：CH2Cl-CH2-CH3或CH3-CHCl-CH3； 【小问1详解】 含有苯环且只有C、H两种元素的属于芳香烃，即⑦；含有C、H和卤族元素的有机物属于卤代烃，即④⑥；含有羟基，且羟基连在烃基上的有机物属于醇，即①；含有羧基的属于羧酸，即⑧⑩，含有醛基的属于醛，即⑨；故答案为：⑦；④⑥；①；⑧⑩；⑨； 小问2详解】 由分析可知，反应①为丙烯和溴的加成反应，反应②为丙烯的加聚反应； 【小问3详解】 反应①为与溴发生加成反应，方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，丙烯和HCl发生加成反应，产物有两种，若Y核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为。 18. 现有以下十种有机物：①；②；③；④CH3CH2CH2CH3；⑤CH3CH2CH2COOH；⑥C2H4；⑦；⑧CH3COOCH2CH3；⑨；⑩CH2=CH-CH3. 请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）⑥的名称是___________。 （2）与②互为同系物的是___________(填序号)。 （3）③的一氯代物有___________种。 （4）若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(从上面提供的物质选择，填序号)。 【答案】（1）乙烯 （2）④ （3）4 （4） ①. C4H8O2 ②. ⑧ 【解析】 【小问1详解】 ⑥为C2H4；名称是乙烯； 【小问2详解】 ②为 ，属于烷烃，与烷烃互为同系物，故选④； 【小问3详解】 ③为 ，一氯代物有苯环上邻、间、对位的氯代及甲基上的氯代共4种； 【小问4详解】 m(H2O)=3.6g，m(CO2)=8.8g，则n(H2O)= =0.2mol，n(CO2)=0.2mol，有机物分子中含氧物质的量n(O)= =0.1mol，从而得出有机物分子中n(C)： n(H)：n(O)=2：4：1，最简式为C2H4O。从质谱中可以看出，该有机物的相对分子质量为88，设分子式为(C2H4O)n，44n=88，n=2，所以分子式为C4H8O2。红外光谱图中信息显示，该有机物分子中含有不对称的-CH3、C=O、C-O-C，则该有机物的结构简式可能为CH3COOCH2CH3，故选⑧。 19. 太阳能电池是化学电源研究领域的热点问题，可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。 （1）已知在元素周期表中的位置为_______。 （2）基态原子核外电子占据的最高能级为_______，铜的基态原子的价电子排布式为_______。 （3）P、S、电负性从大到小的顺序为_______ (填元素符号)。 （4）元素的第一电离能_______元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。 （5）Al在成键时，能将一个3s电子激发进入3p能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 3d104s1 （3） （4） ①. 大于 ②. 砷元素原子能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素 （5）吸收 【解析】 【小问1详解】 Se 的原子序数为 34，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。电子层数为 4，最外层电子数为6，所以Se在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA 族。 【小问2详解】 Ga位于元素周期表第四周期IIIA族，故基态Ga原子核外电子占据的最高能级为4p，Cu位于元素周期表第四周期IB族，其基态原子价电子排布式为3d104s1。 【小问3详解】 P、S、Ga分别位于第三、三、四周期，故Ga的电负性最小，而S位于P的右边，故S的电负性大于S，即它们的电负性强弱顺序为S＞P＞Ga。 【小问4详解】 As的原子序数为33，电子排布式为[Ar]3d104s24p3；Se的原子序数为34，电子排布式为 [Ar]3d104s24p4。ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻主族元素的第一电离能，因为ⅤA 族元素的p轨道为半充满稳定状态，As 处于ⅤA 族，Se 处于ⅥA 族，所以 As 元素的第一电离能大于 Se 元素的第一电离能，原因是 As 的4p轨道为半充满稳定结构，较难失去一个电子。 【小问5详解】 Al 在成键时，将一个3s电子激发进入3p能级，是吸收能量的过程，所以该过程形成的原子光谱为吸收光谱。 20. （1）如图甲所示为二维平面晶体示意图，化学式表示为AX3的是________。 （2）图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题： ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个； ②该晶胞称为________(填序号)； A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞 ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏伽德罗常数为________(用aρ表示)。 （3）《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是________。 A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同 B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3 C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个 D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm－3 【答案】（1）b （2） ①. 4 ②. C ③. （3）B 【解析】 【小问1详解】 a图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为3个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=1：6×=1：2，b图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为2个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=1：6×=1：3，故图b符合化学式为AX3，故答案为b； 【小问2详解】 用“切割分摊法”：①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是8×＋6×＝4； ②铜原子位于正四面体顶点和面心，属于面心立方晶胞，故选：C； ③晶胞中含有铜原子数目=8×+6×=4，则晶胞质量为g，该晶胞体积为a3cm3，则·64＝ρ·a3，NA＝； 【小问3详解】 A．根据均摊法可知，图Ⅰ中含有铜原子数为8×＋2×＝2，金原子数为4×＝2，图Ⅱ中含有铜原子数为8×=1，金原子数为6×＝3，图Ⅰ中物质的化学式AuCu，图Ⅱ中物质的化学式CuAu3，两者化学式不同，故A错误； B．根据A中计算可知图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3，故B正确； C．根据图Ⅱ的结构图可知，以顶点铜原子为例，与每个铜原子紧邻的铜原子分布在经过该顶点的晶胞的棱边上，共有6个，故C错误； D．题图Ⅰ中，铜原子、金原子各为2个，晶胞的体积为a3 cm3，密度ρ＝＝×(64＋197)÷a3＝ g·cm－3，故D错误； 故选：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东乡区实验中学2025年春高二年级第一次月考试卷 高二 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Au 197；Cu 64 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 冰晶体中，1molH2O所含的氢键数目为2NA B. 1molSiO2中含4NA个Si−O键 C. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA D. 12g金刚石中的共价键数目为2NA 3. 下列比较不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B. 晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由高到低：Rb>K>Na D. 晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4. 如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 A. ABC B. ABC3 C. AB2C3 D. AB3C3 5. 高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该反应中反应物均为共价晶体 C. N2分子中σ键与π键的数目之比为1∶2 D. 基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子 6. 下列晶体分类正确的是 选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 生铁 B C 石墨 D A. A B. B C. C D. D． 7. 下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A. B. C. D. 8. 某有机物分子结构如图所示()，其分子中含有的手性碳原子数是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 9. 基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是 A. 2s B. 2p C. 3s D. 3p 10. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 的系统命名：1，3，4-三甲苯 C. CaC2电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 11. 可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 碱性： 12. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是 A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d104s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 13. 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛类物质 B. CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃 C. 含有苯环，属于芳香烃 D. 含有苯环和羟基，属于醇类物质 14. 下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. Cl2和KCl B. SiO2和SO2 C. CO2和H2O D. C60和金刚石 15. 药监局发布消息称各地在食品抽查中发现畜肉中含有盐酸克伦特罗，俗称瘦肉精，结构简式如下，下列对其所含官能团判断正确的是 A. 氯原子 氨基 醛基 B. 碳碳双键 碳氯键 羟基 C. 羧基 酮羰基 氨基 D. 氨基 氯原子 羟基 16. 分子式为C4H10的烷烃的各种同分异构体，分别与Cl2反应，若都生成一氯代物，可能的有机化合物共有 A. 1种 B. 3种 C. 4种 D. 2种 二、填空题 17. 回答下列问题： Ⅰ．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类： （1）属于芳香烃的是___________；(填序号，下同)。属于卤代烃的是___________ ；属于醇的是___________；属于羧酸的是___________；属于醛的是___________； Ⅱ．根据物质转化框图答题： （2）反应①，②所属反应类型分别___________； ___________。 （3）写出反应①的化学反应方程式：___________。 （4）有机物Y核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为___________。 18. 现有以下十种有机物：①；②；③；④CH3CH2CH2CH3；⑤CH3CH2CH2COOH；⑥C2H4；⑦；⑧CH3COOCH2CH3；⑨；⑩CH2=CH-CH3. 请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）⑥的名称是___________。 （2）与②互为同系物的是___________(填序号)。 （3）③的一氯代物有___________种。 （4）若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(从上面提供的物质选择，填序号)。 19. 太阳能电池是化学电源研究领域的热点问题，可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。 （1）已知在元素周期表中的位置为_______。 （2）基态原子核外电子占据的最高能级为_______，铜的基态原子的价电子排布式为_______。 （3）P、S、电负性从大到小的顺序为_______ (填元素符号)。 （4）元素的第一电离能_______元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。 （5）Al在成键时，能将一个3s电子激发进入3p能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 20. （1）如图甲所示为二维平面晶体示意图，化学式表示为AX3的是________。 （2）图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题： ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个； ②该晶胞称为________(填序号)； A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞 ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏伽德罗常数为________(用aρ表示)。 （3）《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序金属互化物，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是________。 A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同 B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3 C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个 D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm－3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$