山东省潍坊市潍坊中学2024-2025学年高一下学期3月月考考前复习

高一下学期3月月考考前复习 一、化学用语 1．联合制碱的反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的结构式： D．MgCl2的电子式： 2．下列化学用语表示错误的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．水的分子结构模型： D．中子数为10的氟原子： 3．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离I2和NH4Cl B．验证非金属性：C＞Si C．测定中和反应的反应热 D．制备乙酸乙酯 二、元素周期表 元素周期律 4．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 5．已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价，下列说法错误的是： 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径(nm) 0.073 0.075 0.152 0.102 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 无 最低负化合价 无 无 无 A．简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④ B．⑥、⑦的单质可分别通过电解⑤⑥的熔融化合物，①⑦的熔融化合物的方法获得 C．⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应 D．阴离子的还原性：④<⑤，简单离子半径：②>①>⑦>⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是 A．简单氢化物稳定性：X>Y B．含氧酸的酸性：W<Q C．简单阴离子的还原性：W>Y D．Z与Q形成的化合物属于离子化合物 7．应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 8．下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同 C．如图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8 D．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等 9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 (1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。 (2)元素④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其含有的化学键类型有 。 (6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 三、化学反应的热效应 10．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A．CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和 B．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)kJ/mol C．在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中，放出热量400kJ，有2molO-H键生成 D．若破坏1molC-H键需吸收热量415kJ，则破坏1molO2中的化学键需吸收热量493kJ 11．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①  ΔH1 ②  ΔH2 ③  ΔH3 ④  ΔH4 ⑤  ΔH5 A． B． C． D． 12．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于与的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量 13．苯的氢化是研究液态储氢材料的方向之一，相关有机物之间相互转化的焓变如图所示。已知物质的摩尔生成焓()是指在一定温度和压强下，由最稳定的单质合成1 mol该物质的焓变，最稳定单质的为0，下列说法正确的是 A． B．相同条件下，(g)比(g)稳定 C．相同条件下，[(g)]<[(g)] D．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 14．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列说法错误的是 A．已知，则H2的燃烧热 B．已知，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢时放出的热量大于270 kJ C．已知，，， D．已知中和反应的反应热可表示为，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量为114.6 kJ 15．I．氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： (1)①砷的原子序数为 ，的中子数为 。 ②已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)  ； P(s，白磷)=P(s，红磷)  ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是 。 (2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性 (填“>”或“<”)；氮和磷最高价氧化物对应水化物性质的比较：酸性 (填“>”或“<”)。 (3)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是 (填序号)。 a．能与反应        b．含离子键、共价键        c．受热能分解产生无色气体 Ⅱ．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应： a．   b．   c．   d．   e．   (4)根据盖斯定律，反应a的 (写出一个代数式即可) (5)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其它含碳化合物的燃烧。已知时，相关物质的摩尔燃烧焓数据如下表： 物质 C(石墨，s) 摩尔燃烧焓 则时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为 。 (6)已知  ，当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为 (用含m、n的代数式表示)。 16．二氧化硅是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，据此填写： (1)自然界中没有游离态的硅。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅；将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。请写出得到少量粗硅的化学反应方程式： 。在高温条件下能与过量的碳反应生成，该现象能否体现：的氧化性 (填“能”或“不能”)。 (2)二氧化硅()能与碱溶液缓慢反应。请写出二氧化硅与强碱()溶液缓慢反应的离子方程式： 。此外，二氧化硅还具有特殊的性质：它能与氢氟酸(HF的水溶液)反应生成SiF4和H2O，该反应用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，故二氧化硅属于两性氧化物，这种说法是否正确 (填“是”或“否”)。 (3)二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料： (请举一例)；硅酸盐材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。实验室常用玻璃试剂瓶存放各种溶液，、等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 。 A．具有玻璃塞的细口瓶　　　　B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶　　　　　　　D．具有橡胶塞的细口瓶 (4)硅酸()的酸性弱于碳酸，为验证酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图，B中应放入的块状固体是 ，A中放入盐酸，实验老师指出该实验装置有一处缺陷： 。 17．海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67 mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 I．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： (1)甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的 性。 (2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)，理由 。 Ⅱ．实验室里从海藻中提取碘的流程如图： (3)灼烧海藻要在 中进行，其放在三角架上时还需要先放上 。 (4)为寻找氯气的替代品，某同学将O2不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断O2能代替氯气。(简要说明所用的试剂、现象和结论) 。 (5)操作②步骤中可供选择的有关试剂是 ，该操作步骤叫 。 A．酒精     B．四氯化碳     C．醋酸     D．甘油(易溶于水) (6)流程中后期处理用反萃取法。 ①写出碘单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式 ，操作2叫 。 ②写出I-、与45%的H2SO4溶液反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 答案 D D C A D C D D CD AD 题号 12 13 14 答案 BD A D 9．(1)Na (2) (3)HClO4 (4) H2O2 (5) 离子化合物 离子键、共价键（极性共价键） (6)AC 15．(1) 33 173 黑磷 (2) > > (3)ab (4)或 (5)(石墨，s)   (6) 16．(1) SiO2+2CSi+2CO↑ 不能 (2) SiO2+2OH-=SiO+H2O 否 (3) 光导纤维 D (4) CaCO3 或大理石、石灰石等 无法排除HCl的干扰 17．(1)挥发 (2) 甲 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中溴的富集提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 (3) 坩埚 泥三角 (4)取适量通入O2后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明O2能代替氯气 (5) B 萃取、分液 (6) 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+H2O 过滤 5I-++6H+=3I2+3H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$